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1、本课目标：本课目标： 1、了解原子构成及构成粒子的特点、联系、了解原子构成及构成粒子的特点、联系 与区别。与区别。 2、 了解什么是相对原子量，知道如何求解了解什么是相对原子量，知道如何求解和查找相对原子量。和查找相对原子量。构成物构成物质的粒质的粒子子分子分子原子原子保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子在在化学化学变化中可以再分化中可以再分在在化学变化中不能再分化学变化中不能再分新问题新问题 ： 在化学变化中，分子可以再在化学变化中，分子可以再 分，原子不可分，原子不可 分分的，那么是否说明原子的，那么是否说明原子是不可分割的实心球体是
2、不可分割的实心球体?快查查书，看与你猜想一样吗？快查查书，看与你猜想一样吗？水水回顾：阅读课本，观察图表：阅读课本，观察图表：小组讨论，尝试解决以下问小组讨论，尝试解决以下问题题:1 1、原子是由哪几部分构成的？构成原子的原子是由哪几部分构成的？构成原子的各粒子带电吗？。各粒子带电吗？。2 2、构成原子的粒子间有什么数量关系、构成原子的粒子间有什么数量关系? ?问问1 1、原子是由哪几部分构成的？构成原子的原子是由哪几部分构成的？构成原子的各粒子带电吗？各粒子带电吗？ 新问题：原子核还能再分吗？它新问题：原子核还能再分吗？它又是由哪些粒子构成的？这些粒又是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么特点？
3、子有什么特点？原子核由质子和中子构成。原子核由质子和中子构成。区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电不带电。原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的带带正电正电的的原子核原子核和核外带和核外带负电负电的的电子电子构成的，所以说原子是构成的，所以说原子是由由原子核和核外电子原子核和核外电子构成的。构成的。小结：原子可分为小结：原子可分为 原子核原子核 和和 核外电子核外电子，原子核又分为原子核又分为 质子质子 和和 中子中子 ，其中质子带，其中质子带 正电正电，中子，中子不带电不带电，所以原子核也带，所以原子核也带 正电。正电。原子核所带正电荷数叫
4、原子核所带正电荷数叫核电荷数核电荷数补充：补充：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间绕核做高速原子里有很大的空间，电子就在这个空间绕核做高速运动。运动。原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯1718171、原子种类不一样，质子数一样吗？、原子种类不一样
5、，质子数一样吗？2、质子数与中子数一样吗？、质子数与中子数一样吗？3、质子数与核外电子数一样吗？、质子数与核外电子数一样吗？4、原子中一定含有的粒子有哪些？、原子中一定含有的粒子有哪些？请先观察下面表格：请先观察下面表格：问问2、构成原子的粒子间有什么数量关系、构成原子的粒子间有什么数量关系? 从几种从几种原子构原子构 成表中得出成表中得出的规律的规律： 、原子不一样，质子数不一样、原子不一样，质子数不一样 、质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 （4）原原 子子 中中 不不 一一 定定 都含都含 有有 中中 子子1、核内质
6、子数核内质子数= 核外电子数核外电子数原子核所带的正电荷数叫核电荷数原子核所带的正电荷数叫核电荷数2、核电荷数核电荷数 = 核内质子数核内质子数即：核电荷数即：核电荷数 = 核内质子数核内质子数 =核外电子数核外电子数 从中找出的等量关系是：从中找出的等量关系是：新问题：原子整体带电吗，为什么？新问题：原子整体带电吗，为什么？ 不带电！由于一个质子与一个电子所带不带电！由于一个质子与一个电子所带电量相等，电性相反电量相等，电性相反，所以原子核所带电，所以原子核所带电量和核外电子的量和核外电子的电量相等，电性相反电量相等，电性相反，所，所以整个原子不显电性。以整个原子不显电性。 质子：质子： 带
7、一个单位的正电荷带一个单位的正电荷中子：中子： 中子不带电中子不带电电子：电子： 一个电子带一个单位的负电荷，一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。在原子核外作高速运动。原子原子 原子核原子核 原原 子子 的的 构构 成成带正电带正电 带负电带负电?小结： 二、 相 对 原 子 质 量 一一 个个 碳碳 原原 子子 的的 实际质实际质 量为：量为： -2 6 千千 克克= 克克 、原、原 子子 的的 实实 际际 质质 量量记忆都很不方便，怎么办？、 相相 对对 原原 子子 质质 量量 定定 义：义： 国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子质质
8、 量的量的1/12作为作为 标标 准准, 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 相比相比 较较 所所 得得 的的 比比, 就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相对原子相对原子质量质量氢的氢的相对原子质量相对原子质量=氢氢原子的实际质量原子的实际质量碳碳-12原子质量的原子质量的1/12=1.6710-27 kg1.6610-27 kg1相对原子质量的计算方法（氢原子为例）：相对原子质量的计算方法（氢原子为例）： 实实 质：质： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值，值，其其 国国 际际 单单 位位 为为 一，一般省略不写。一，一般省略不写。观察表
9、格找规律观察表格找规律:原子种原子种类类 质子质子数数 中子数中子数 核外电子核外电子数数 相对原子质相对原子质量量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数，为什么？中子数，为什么？提示：相对原子量与质子数和中子数的关系 电子的质量太小可以忽略不计，且质子质量电子的质量太小可以忽略不计，且质子质量中子质量中子质量 。因此。因此原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上碳碳-12原子有原子有6
10、个质子和个质子和6个中子，即其质量个中子，即其质量的的1/12相当于相当于 个质子或个质子或 中子，则中子，则原子相对质量近似原子相对质量近似= + 。 粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)质子质子1个个单位正电荷单位正电荷1.672610-27中子中子不带电不带电1.674910-27电子电子1个个单位负电荷单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836观察表格，提取信息课堂小结：课堂小结： 在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中， 带带 正正 电，电，_ 带带 负电，负电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 很小很小 的一部的一
11、部 分分 体体 积，积， 集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 相相 对对 原原 子子 质质 量量 等等 于于 质质 子子 数和数和 _ 之之 和和 。小试牛刀：小试牛刀： 质子质子电子电子中子中子电子电子原子核原子核原子核原子核原子核原子核中子数中子数1.有以下几种微粒有以下几种微粒（1）电子（）电子（2）质子）质子（3）中子（中子（4）分子，）分子，（5）原子核，其中不带电的是：）原子核，其中不带电的是：A （1）（）（2） B （2）（）（3）C （3）（）（4） D （1）（）（3）2.氧的相对原子质量是：氧的相对原子质量是：A 16g B 16 C 32 D 2.5
12、6710-26 千克千克3.下列说法正确的是下列说法正确的是:A 一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是16B 氢的原子核一定是由中子和质子构成的氢的原子核一定是由中子和质子构成的C 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是55.85kgD 一个铁原子的质量是一个铁原子的质量是9.288 10-26kgC CBD5 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,则铝原子由则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有( )个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成.整个原子不整个原子不显电性的原因是显电性的原因是:13 14 13质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反4组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子B
