《2018-2019学年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 1.2 原子结构 元素周期律课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 1.2 原子结构 元素周期律课件 鲁科版必修2（130页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第第1 1章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律 第第1 1节节 原子结构原子结构 原子核原子核 核素核素一、原子结构一、原子结构一个质子带一个单位一个质子带一个单位正电荷正电荷一个电子带一个单位负电一个电子带一个单位负电荷荷中子不带电荷中子不带电荷原原子子原子核原子核核外电子：核外电子：质子：质子：中子：中子：1.1.原子及构成微粒原子及构成微粒1.1.原子核带电吗？原子核带电吗？提示：提示：原子核中的质子带正电，中子不带电，原子核中的质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电。因此原子核带正电。2.2.原子的相对原子质量和原子的质量是同一原子的相对原子质量和原子的质量是同一个概念吗
2、？个概念吗？提示：提示：不是，原子的相对原子质量是原子的不是，原子的相对原子质量是原子的质量与质量与1212C C原子质量的原子质量的1 11212的比值，因此两的比值，因此两者不同。者不同。【思考与交流】 微粒微粒电子子质子子中子中子相相对质量量一个一个质子的子的1 11 8361 8361.0071.0071.0081.0083.3.下表是原子中微粒的相对质量下表是原子中微粒的相对质量根据上表分析原子的质量集中在原子的哪一部分？根据上表分析原子的质量集中在原子的哪一部分？提示：提示：原子的质量集中在原子核上，原子的质量原子的质量集中在原子核上，原子的质量大体上等于质子和中子的质量之和。大体
3、上等于质子和中子的质量之和。【思考与交流】【思考与交流】 （3 3）阴离子：质子数）阴离子：质子数 核外电子数核外电子数 质子数质子数 核外电子数核外电子数 电荷数电荷数3.3.质量数质量数原子核中质子数和中子数之和原子核中质子数和中子数之和A AA =Z + NA =Z + N公式公式定义定义质质量量数数符号符号中子数中子数质子数质子数4.4.原子的表示方法原子的表示方法XAZ质子数质子数质量数质量数元素符号元素符号中子数中子数=质量数质量数-质子数质子数电子数电子数=质子数质子数提示：提示：表示质子数为表示质子数为17 17 ，质量数为，质量数为3535的的氯原子氯原子。 1. 1. 表示
4、的含义？表示的含义？2.2.原子的相对原子质量和原子的质量数相同吗？原子的相对原子质量和原子的质量数相同吗？提示：提示：不同，质量数和原子的相对原子质量是不同不同，质量数和原子的相对原子质量是不同的，质量数一定是整数，而相对原子质量是某一原的，质量数一定是整数，而相对原子质量是某一原子的质量与子的质量与1212C C原子质量的原子质量的1 11212的比值，一般不是的比值，一般不是整数整数. .一般近似认为相等。一般近似认为相等。【思考与交流】【思考与交流】 3.3.原子符号原子符号 中各个字母表示什么含义？中各个字母表示什么含义？ X Xn-n-A AZ Z4.4.微粒微粒 的核外电子数目是
5、多少？的核外电子数目是多少？提示：提示：核外电子数核外电子数= =质子数（质子数（Z Z）+ +离子所带的电离子所带的电荷数（荷数（n n）X X离子所带的电荷数离子所带的电荷数一个分子中所含一个分子中所含X X原子的原子的个数个数X X原子的质量数原子的质量数X X原子的质子数原子的质子数X X元素的化合价元素的化合价提示：提示：【思考与交流】【思考与交流】 二者是同种元素吗？是同种原子吗？二者是同种元素吗？是同种原子吗？提示：提示：质子数相同、中子数不同。质子数相同、中子数不同。是同种元素，不是同种原子。是同种元素，不是同种原子。5.5.6 6C C12126 6C C1313在结构上有什
6、么区别？在结构上有什么区别？和和【思考与交流】【思考与交流】 质子数相同而中子数不同质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互的同一种元素的不同核素互为同位素。为同位素。具有一定数目质子和一定具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。数目中子的一种原子。同位素同位素核素核素二、认识核素、同位素二、认识核素、同位素1.1.定义：定义：(1)(1)同一种元素的各种同位素的化学性质同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全几乎完全相相同，物理性质同，物理性质不同不同。2.2.同位素的特征同位素的特征(2)(2)在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数
7、百分数一般是原子个数百分数一般是不变不变的。的。3 3元素、核素、同位素之间的关系元素、核素、同位素之间的关系具有相同质子数的同一类原子的总具有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素可以有多种核素。称，一种元素可以有多种核素。具有一定数目的质子和一定数目具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素之间互称同位种元素的不同核素之间互称同位素素元素元素核素核素1 1核素核素n n同位素同位素4.4.原子结构中各微粒之间的关系：原子结构中各微粒之间的关系：原原子子核核质质子子中子中子核电荷数核电荷数元元素素种
8、种类类质子数质子数决定决定决决定定与质子数共同决与质子数共同决定定原子种类原子种类决定决定近似近似相对相对原子原子质量质量质量数质量数5.5.重要的核素重要的核素（1 1）用以制造氢弹的是：）用以制造氢弹的是： 、 ；（2 2）核反应堆的燃料是：）核反应堆的燃料是： ；（3 3）考古时用于测定文物年代的是：）考古时用于测定文物年代的是： 。1 1H H2 21 1H H3 39292U U2352356 6C C14141.1.构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，那么构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，那么一个原子中，是否都存在这三种微粒？一个原子中，是否都存在这三种微粒？2.2.质子数相
9、同，中子数不同的原子是同种元素的原子吗？质子数相同，中子数不同的原子是同种元素的原子吗？提示：提示：属于同种元素，但不是同种原子。属于同种元素，但不是同种原子。【思考与交流】【思考与交流】 不是，如不是，如 中无中子。中无中子。1 1H H1 1提示：提示：3.3.互为同位素的原子有何异同点？互为同位素的原子有何异同点？质子数、核外电子数相同质子数、核外电子数相同化学性质相同化学性质相同相同点相同点中子数、质量数不同中子数、质量数不同物理性质不同物理性质不同 不同点不同点【思考与交流】【思考与交流】 提示：提示：1 1“二同二同”的区别与联系的区别与联系同素异形体同素异形体同位素同位素概念概念
10、对象象化学化学性性质实例例同种元素组成结构同种元素组成结构不同的单质之间互不同的单质之间互为同素异形体为同素异形体质子数相同而中质子数相同而中子数不同的同一子数不同的同一元素的不同核素元素的不同核素互为同位素互为同位素单质之间单质之间原子之间原子之间相似，一定条件相似，一定条件下可以相互转变下可以相互转变几乎完全几乎完全相同相同金刚石与石墨、金刚石与石墨、C C6060；红磷与白磷；红磷与白磷；O O2 2与与O O3 31 1H H1 11 1H H2 2与与拓展延伸拓展延伸4.4.因为因为 的质量数是的质量数是3535，因此氯元素的相对原子质量，因此氯元素的相对原子质量约为约为3535。提
11、示：提示：不对，通常所说的元素的相对原子质量，是指该不对，通常所说的元素的相对原子质量，是指该元素中各核素的平均相对原子质量，而不是指该元素的元素中各核素的平均相对原子质量，而不是指该元素的某种核素的质量数。某种核素的质量数。1717ClCl3535【思考与交流】【思考与交流】 核素的相对原子质量与元素的相对原子质量的比较：核素的相对原子质量与元素的相对原子质量的比较：核素的相对原子质量核素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的相对原子质量概概念念将该核素原子的真实质量与将该核素原子的真实质量与1212C C原子质量的原子质量的1/121/12相比所得相比所得的比值。的比值。按该元素所含天然核
12、素原子所占按该元素所含天然核素原子所占的一定百分比算出来的平均值。的一定百分比算出来的平均值。计计算算方方法法核素的相对原子质量核素的相对原子质量= =元素的相对原子质量元素的相对原子质量= M= M1 1a a+ + M M2 2b b + +其中其中M M1 1、M M2 2为各同为各同位素的相对原子质量，位素的相对原子质量，a a 、b b为各同位素的原子个数百分为各同位素的原子个数百分比。比。近近似似值值数值等于核素的质量数数值等于核素的质量数元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量= A= A1 1a a+ A+ A2 2b b + +其中，其中，A A1 1、A A2 2 为各
13、同位素的质量数。为各同位素的质量数。拓展延伸拓展延伸1、已知，氯元素有两种同位素、已知，氯元素有两种同位素35Cl和和37Cl，氯元素的，氯元素的近似相对原子质量是近似相对原子质量是35.5，则自然界中氯元素的两种，则自然界中氯元素的两种同位素同位素35Cl和和37Cl的原子个数比约为的原子个数比约为 A3：1 B1：1 C1：3 D1：4 电子电子中子中子原子的相对原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量元素的相对原子质量同位素同位素核素核素元素元素占有体积关系占有体积关系电性关系电性关系质量关系质量关系数量关系数量关系电子数决定元素电子数决定元素的化学性质的化学性质中子数决定同一中子数
14、决定同一元素的不同核素元素的不同核素质子数决定质子数决定元素种类元素种类质子质子构成微粒构成微粒的关系的关系构成构成原原子子结结构构1 1 、 、 、H H+ +、H H2 2是是 （ ） 氢的五种同位素氢的五种同位素 . .五种氢元素五种氢元素 氢的五种同素异形体氢的五种同素异形体 . .氢元素的五种不同微粒氢元素的五种不同微粒1 1H H1 11 1H H3 31 1H H2 2D D 2.2.下列关于原子的几种描述中不正确的是（下列关于原子的几种描述中不正确的是（ ）A.A.1818O O与与1919F F具有相同的中子数具有相同的中子数 B.B.1616O O与与1717O O具有相同
15、的电子数具有相同的电子数C.C.1212C C与与1313C C具有相同的质量数具有相同的质量数 D.D.1515N N与与1414N N具有相同的质子数具有相同的质子数 C C3.3.下列有关下列有关1313C C、1515N N的叙述正确的是的叙述正确的是( )( )A A1515N N与与1414N N互为同位素互为同位素 B B1313C C与与C C6060互为同素异形体互为同素异形体C C1313C C、1515N N具有相同的中子数具有相同的中子数 D D1515N N的核外电子数与中子数相同的核外电子数与中子数相同 A A4.4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土我国稀土资源丰富。
16、下列有关稀土元素元素 与与 的说法正确的是的说法正确的是( )( )A.A. 两者互为同位素两者互为同位素B.B. 两者的质量数相同两者的质量数相同C.C. 两者是同一种核素两者是同一种核素D. D. 两者的核外电子数和中子数均为两者的核外电子数和中子数均为6262A A6262SmSm1501506262SmSm144144 不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。核外电子排布 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。氢原子核外只构成的。电子围绕着核作高速运动。氢原子核外只有一个电子，电子的运动比较简单。那么，
17、在含有有一个电子，电子的运动比较简单。那么，在含有多个电子的原子中，电子运动情况是怎么样的呢？多个电子的原子中，电子运动情况是怎么样的呢？这节课我们将研究核外电子排布及其运动规律。这节课我们将研究核外电子排布及其运动规律。1.1.了解原子核外电子分层排布的规律。了解原子核外电子分层排布的规律。（重点）（重点）2.2.初步学习原子结构与元素性质的关系。初步学习原子结构与元素性质的关系。一、核外电子排布一、核外电子排布 电电子子在在原原子子核核外外作作高高速速运运动动，形形成成云云状状，形形象象地地称称作电子云。作电子云。氢原子的电子云氢原子的电子云1.1.电子云电子云多电子的原子，所有电子都在原
18、子核外的同一个多电子的原子，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？【思考与交流】 层数符号位置能量1K2L3M4N5O6P7Q由内到外能量逐渐升高2 2. .核核外外电电子子按按能能量量高高低低的的分分层层排排布布281828182n2n2 2KLMKLM123123电子总是尽先排布在能量最低的电子层里电子总是尽先排布在能量最低的电子层里3.3.核外电子排布的规律核外电子排布的规律(1)(1)每个电子层最多只能排布每个电子层最多只能排布2n2n2 2个电子个电子(2)(2)原子最外层电子数不超过原子最外层电子数不超过8
19、8个，当个，当K K层层为最外层时电子数不超过为最外层时电子数不超过2 2个。个。（3 3）原子次外层电子数不超过原子次外层电子数不超过1818个，倒数第个，倒数第三层电子数不超过三层电子数不超过3232个。个。（4 4）4.4.核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法原子结构示意图原子结构示意图( (以钠原子为例以钠原子为例) )+11+11 2 8 1 2 8 1原子核原子核 该电子层上的电子数该电子层上的电子数电子层电子层核电荷数核电荷数根据离子和原子的电子数的关系进行变化根据离子和原子的电子数的关系进行变化首先写出原子的结构示意图首先写出原子的结构示意图拓展拓展1 1：简单离子结构
20、示意图的表示方法简单离子结构示意图的表示方法拓展延伸拓展延伸+11 2 8 1+11 2 8 1 Na Na NaNa+ +11 2 8 +11 2 8 Cl Cl +17 2 8 7+17 2 8 7 +17 2 8 8+17 2 8 8ClCl- -【练一练】【练一练】核外电子数核外电子数 = = 质子数质子数 + + 所带电荷数所带电荷数阴离子阴离子核外电子数核外电子数 = = 质子数质子数 - - 所带电荷数所带电荷数阳离子阳离子核外电子数核外电子数 = = 质子数质子数原子原子拓展拓展2 2：微粒所含电子数的计算微粒所含电子数的计算常见常见2e、10e、18e的微粒的微粒A、B、C三
21、种元素原子的核电荷数依次为三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层具有相同的电子层结构，且结构，且nm，则下列关系正确的是（，则下列关系正确的是（）A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-mB【练一练】【练一练】下表是稀有气体元素原子的核外电子排布：下表是稀有气体元素原子的核外电子排布：元素元素各电子层的电子数各电子层的电子数K KL LM MN NO OP P2 2HeHe2 21010NeNe2 28 81818ArAr2 28 88 83636KrKr2 28 818188 85454XeXe2 28 818181
22、8188 88686RnRn2 28 81818323218188 8我们知道结构我们知道结构决定性质，观决定性质，观察稀有气体元察稀有气体元素原子的核外素原子的核外电子排布，并电子排布，并思考为什么稀思考为什么稀有气体的性质有气体的性质稳定？元素的稳定？元素的最外层电子和最外层电子和元素性质之间元素性质之间有什么样的关有什么样的关系？系？【思考与交流】【思考与交流】 最外最外层电子数子数得失得失电子子趋势主要化合主要化合价价构成构成简单离子离子金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 稀有气体稀有气体元素元素4 444较易失电子较易失电子较易得电子较易得电子既不易失电既不易失电子又不易得子又不
23、易得电子电子正价正价既有正价既有正价又有负价又有负价阳离子阳离子阴离子或阴离子或原子团原子团二、原子结构与元素性质的关系二、原子结构与元素性质的关系8(He 8(He 2 2个个) )不能形成不能形成简单离子简单离子1.1.金属元素的最外层电子数一定小于金属元素的最外层电子数一定小于4 4吗？最外层吗？最外层电子数小于电子数小于4 4的一定是金属元素吗？的一定是金属元素吗？【提示】【提示】观察元素周期表可知，如观察元素周期表可知，如PoPo、BiBi均为金属均为金属元素，但其最外层电子数分别为元素，但其最外层电子数分别为6 6、5 5；而；而H H最外层只最外层只有有1 1个电子，个电子，He
24、He最外层只有最外层只有2 2个电子，个电子，B B最外层只有最外层只有3 3个电子，但个电子，但H H、HeHe、B B均不是金属元素。均不是金属元素。【思考与交流】【思考与交流】 2.2.通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性，还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？【提示】【提示】钠原子（镁原子）最外层只有钠原子（镁原子）最外层只有1 1个（个（2 2个）个）电子，较易失去电子，因此常表现还原性；而氧原电子，较易失
25、去电子，因此常表现还原性；而氧原子（氯原子）最外层有子（氯原子）最外层有6 6个电子（个电子（7 7个电子），较易个电子），较易得电子，因此常表现氧化性。得电子，因此常表现氧化性。【思考与交流】【思考与交流】 核核外外电电子子运动状态运动状态电子云电子云排布规律排布规律分分层层各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n2 2个电子个电子最外层不超过最外层不超过8 8个个次外层不超过次外层不超过1818个个能量最低原理能量最低原理表表示示方方法法结结构构示示意意图图决定元素的化学性质决定元素的化学性质1.1.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层, ,最外层有最外层有4
26、4个个电子电子, ,该原子核内的质子数为（该原子核内的质子数为（ ）A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.17A A2.2.以下有关原子结构的说法中，正确的是以下有关原子结构的说法中，正确的是( ) ( ) A A原子核都是由质子和中子构成的原子核都是由质子和中子构成的B B原子次外层电子数不一定都是原子次外层电子数不一定都是8 8C C稀有气体元素原子最外层电子数一定都是稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8 8D D最外层电子数为最外层电子数为2 2的元素易失电子，所以均具有强的元素易失电子，所以均具有强的还原性的还原性 B B3.X3.X、Y Y、Z Z
27、和和R R分别代表分别代表4 4种元素。种元素。如果如果a aX Xm m、b bY Yn n、c cZ Zn n、d dR Rm m四种离子的电子层结构相同四种离子的电子层结构相同(a(a、b b、c c、d d为元素的原子序数为元素的原子序数) )，则下列关系正确的是，则下列关系正确的是( )( )A.aA.ac cm mn nB.aB.ab bn nm mC.cC.cd dm mn D.bn D.bd dn nm mD D4.4.有有V V、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素，它们的核电荷数依次增五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于大，且均小于2020，其中，其中X X、Z Z
28、是金属元素，是金属元素，V V和和Z Z元素原元素原子的最外层都只有一个电子，子的最外层都只有一个电子，W W和和Y Y元素原子的最外层元素原子的最外层电子数相等，且电子数相等，且W W元素原子元素原子L L层电子数是层电子数是K K层电子数的层电子数的3 3倍，倍，X X元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是Y Y元素原子的最外层元素原子的最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V V：_，W W：_，X X：_，Y Y：_，Z Z：_H HO OAlAlS SK K 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。第第2 2节节 元
29、素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表1.1.了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。的周期性变化，认识元素周期律。（重点）（重点）2.2.认识元素周期表（长式）的结构，理解原子结构认识元素周期表（长式）的结构，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。与元素在周期表中的位置间的关系。（重点）（重点）3.3.了解了解AA族、族、AA和过渡元素的某些性质和用途。和过渡元素的某些性质和用途。一、元素周期律一、元素周期律1.1.原子序数：原子序数： 原子序数原子序数= =质子数质子数= =原子的核外电子数原子的核外电子数
30、 = =核电荷数核电荷数= =质量数质量数- -中子数中子数元素在周期表中的序号。元素在周期表中的序号。1 11818号元素核外电子排布号元素核外电子排布(1)(1)原子序数与原子的最外层电子数的关系原子序数与原子的最外层电子数的关系原子序数与最外层电子数柱状图原子序数与最外层电子数柱状图随着原子序数的递增，最外随着原子序数的递增，最外层电子数呈现层电子数呈现周期性周期性变化。变化。（2 2）原子序数与元素原子半径的关系）原子序数与元素原子半径的关系元素原子半径的相对大小元素原子半径的相对大小1 10.0370.0372 23 30.1340.1344 40.0900.0905 50.0820
31、.0826 60.0770.0777 70.0750.0758 80.0730.0739 90.0710.071101011110.1540.15412120.1300.13013130.1180.11814140.1110.11115150.1060.10616160.1020.10217170.0990.099181800.020.040.060.080.100.120.140.160.180.201 2 3 4 5 6 7 8 9 101112131415161718原子序数原子半径原子序数原子序数原子半径原子半径/nm/nm原子序数与原子半径线状图原子序数与原子半径线状图_-随着原子序
32、数的递增，原随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。子半径呈现周期性变化。2 23 3原子序数原子序数电子层电子层数数原子半径的变化原子半径的变化3 3 9 911 11 17 170.134nm0.071nm0.134nm0.071nm （大（大小）小）0.154nm0.099nm0.154nm0.099nm （大（大小）小）原子得电子半径变大，原子得电子半径变大，失电子半径变小失电子半径变小电子层数和原子电子层数和原子序数都相同时看序数都相同时看核外电子数核外电子数序小径大序小径大电子层数相同电子层数相同时看原子序数时看原子序数层多径大层多径大看电子层数看电子层数拓展：拓展：原子半径、
33、离子半径的大小比较原子半径、离子半径的大小比较电子层结构相同电子层结构相同的微粒看原子序数的微粒看原子序数电子层结构相同的微粒核电子层结构相同的微粒核电荷数越大的半径越小电荷数越大的半径越小比较下列各组微粒半径大小比较下列各组微粒半径大小 ：(1)Na(1)Na+ +_Na (2) F_F_Na (2) F_F- -(3)P _ Al (4) Si_C(3)P _ Al (4) Si_C(5)Na(5)Na+ +_MgMg2+2+答案：答案：（1 1） （2 2） （3 3） （5） 【练一练】【练一练】原子序数与元素主要化合价线状图原子序数与元素主要化合价线状图（3 3）原子序数与元素化合价
34、的关系）原子序数与元素化合价的关系1 11 12 20 03 31 14 42 25 53 36 64 4-4-47 75 5-3-38 8-2-29 9-1-110100 011111 112122 213133 314144 4-4-415155 5-3-316166 6-2-217177 7-1-118180 0原子序数原子序数 最高价最高价 最低价最低价-6-4-20246812345678910 11 1213 14 15 16 17 18原子序数原子序数化合价最高正价最高正价最低负价最低负价随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈元素的主要化合价呈现周期性变化。现
35、周期性变化。3 32 21 1+1+10 0+1+1+5+5；- 4- 4-1-10 0+1 +7+1 +7；-4 -1 0-4 -1 0原子序数原子序数电子层电子层数数元素最高价和最低价元素最高价和最低价1 1 2 23 3 10 1011 11 18 18随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？根本原因是什么？【思考与交流】【思考与交流】 随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变
36、化元素性质呈周期性变化最外层电子数最外层电子数 1818（K K层电子数层电子数 1212） 原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 +1+7 ，441 1（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了引起了引起了元素周期律元素周期律3.3.元素周期律的实质元素周期律的实质: :2.2.元素周期律：元素周期律：元素的元素的性质性质随着元素原子随着元素原子序数的递增而呈周期性的序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素变化，这个规律叫做元素周期律。周期律。随着元素原子序数的递增，原子随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布核外电
37、子排布呈周期性呈周期性变化。变化。元素原子半径、元素原子半径、主要化合价主要化合价1.1.电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减少吗？递增一定减少吗？2.2.元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？【提示】【提示】最高正价最高正价+ +最低负价最低负价 = 8= 8【提示】【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不同，因此不具有可比性。同，因此不具有可比性。【
38、思考与交流】【思考与交流】 9292 U U铀铀5f5f3 36d6d1 17s7s2 2238.0238.0原子序数原子序数元素名称元素名称元素符号元素符号相对原子质量相对原子质量二、元素周期表二、元素周期表1.1.周期表方格中各个符号的含义周期表方格中各个符号的含义包括镧系包括镧系(1)(1)周期周期3 3短短 3 3长长 1 1不完全不完全长周期长周期短周期短周期不完全周期不完全周期3 31 12 26 64 45 51818种元素种元素1818种元素种元素3232种元素种元素7 72626种元素种元素包括锕系包括锕系2 2种元素种元素8 8种元素种元素8 8种元素种元素2.2.元素周期
39、表的结构元素周期表的结构同周期元素的特点同周期元素的特点: :1.1.周期序数周期序数= =电子层数。电子层数。2.2.同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子 数依次增多。数依次增多。3.3.除第除第1 1、7 7周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。束。(2)(2)族族第第8 8、9 9、1010三列三列第第1818列列( (稀有气体稀有气体) )7 7主主7 7副副1 1零族零族11族族AA、AA、A-A
40、A-A、AA包含长周期和短周期元素包含长周期和短周期元素只包含长周期元素只包含长周期元素B-BB-B、B B 、BB、BB副族副族(7(7个个) ) 主族主族(7(7个个) )0 0族族(1(1个个) )族族(1(1个个) )符号符号符号符号同主族元素的特点：同主族元素的特点：1.1.主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =最高正价最高正价；3.3.由于同一主族元素最外层电子数相同，因此每一主由于同一主族元素最外层电子数相同，因此每一主 族的各元素具有相似的性质。族的各元素具有相似的性质。2.2.同一主族的元素，自上而下，最外层电子数同一主族的元素，自上而下，最外层电子数相同相同，
41、电子层数电子层数依次增多；依次增多；氟元素没氟元素没有正价态有正价态1.1.“副族元素就是过渡元素副族元素就是过渡元素”这种说法对吗？这种说法对吗？【提示】【提示】不对，过渡元素包括副族元素和第不对，过渡元素包括副族元素和第族元素。族元素。2. 2. “第第AA、AA族元素都是金属元素族元素都是金属元素”对吗？对吗？【提示】【提示】不对，第不对，第AA族元素中还包含氢元素，该元族元素中还包含氢元素，该元素属于非金属元素，除此之外都是金属元素。素属于非金属元素，除此之外都是金属元素。【思考与交流】【思考与交流】 3.3.第第AA族元素的最低负价为族元素的最低负价为-2-2价，因此最高正价价，因此
42、最高正价是是+6+6价。价。【提示】【提示】不对，第不对，第AA族的氧元素一般不呈现正价态。族的氧元素一般不呈现正价态。4.4.最外层电子数是最外层电子数是2 2的元素都是第的元素都是第AA族元素吗？族元素吗？【提示】【提示】不是，如不是，如0 0族的族的HeHe，副族和，副族和族中的许多族中的许多元素的原子最外层电子数也是元素的原子最外层电子数也是2 2。【思考与交流】【思考与交流】 【提示】【提示】不一定不一定, ,第第2 2、3 3周期相差周期相差1 1；第；第4 4、5 5周周期相差期相差1111；第；第6 6周期相差周期相差2525。5.5.同周期第同周期第AA族和第族和第AA族元素
43、的原子序数一定相族元素的原子序数一定相差差1 1吗？吗？6.6.某主族元素的原子核外有某主族元素的原子核外有3 3个电子层，最外层有个电子层，最外层有3 3个个电子，则该元素在元素周期表中的哪个位置？电子，则该元素在元素周期表中的哪个位置？【提示】【提示】第第3 3周期，第周期，第AA族族【思考与交流】【思考与交流】 3.3.形式多样的周期表形式多样的周期表螺旋型周期表螺旋型周期表1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )A.A.在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数核外电子数B.B.最外层电子数为最外层电子数为8 8
44、的粒子是稀有气体元素原子的粒子是稀有气体元素原子C.C.元素的原子序数越大，其原子半径也越大元素的原子序数越大，其原子半径也越大D.D.在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数外电子层数 D D2.2.银在周期表中的表示如图所示，银在周期表中的表示如图所示，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（） A.A.银原子序数为银原子序数为4747B. B. 银的摩尔质量为银的摩尔质量为107.9107.9C.C.银的质量数银的质量数是是4747D. D. 银是第银是第族族元素元素A A3、已知、已知a为为A族元素，族元素，b为为A族元族元素，且它
45、们的原子序数分别为素，且它们的原子序数分别为m和和n，且且a、b为同一周期，关系式必定错为同一周期，关系式必定错误的是误的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A4 4、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32DB B5、对于具有相同电子层结构的三种微粒：、对于具有相同电子层结构的三种微粒：Bn-、An+、C，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（）A原子半径：原子
46、半径：r（A）r（C）r（B）B微粒半径：微粒半径：Bn-An+CC元素不是稀有气体元素元素不是稀有气体元素D原子序数：原子序数：CBA6 6、A A、B B、C C为短周期元素，在周期表中的位置关系如下图为短周期元素，在周期表中的位置关系如下图A A、C C两种元素的原子序数之和等于两种元素的原子序数之和等于B B原子的质子数，原子的质子数， B B原子的质子数与中子数相等。原子的质子数与中子数相等。（1 1）A A、B B、C C的元素名称的元素名称 、 、 。（2 2）B B在周期表中的位置：第在周期表中的位置：第 周期，第周期，第 族。族。（3 3）C C的原子结构示意图的原子结构示意
47、图 。ACB氮氮硫硫氟氟 3 3+9 9 2 72 7AA第3节 元素周期表的应用 认识同周期元素性质的递变规律1.1.以第以第3 3周期元素为例，掌握同周期元素性质的周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。递变规律。（重点）（重点）2.2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。的递变规律。3.3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。并初步学会运用元素周的位置三者之间的关系。并初步学会运用元素周期表。期表。1.1.以第以第3 3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变周
48、期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？化？原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小同一周期的主族元素同一周期的主族元素从左到右从左到右，最外层电子数依次，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。增大，原子半径依次减小。IA IA A A A IVA VA VIA A IVA VA VIA A A【思考与交流】【思考与交流】 提示：提示：提示：提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子同一周期的元素，从左到右，元素的原子2.2.根据第根据第3 3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？原子的得电子能力和失电子能力如何变化？得
49、电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。非金属元素得电子的非金属元素得电子的能力称为非金属性能力称为非金属性金属元素失电子的金属元素失电子的能力称为金属性能力称为金属性【思考与交流】【思考与交流】 1.1.比较元素的单质与水比较元素的单质与水( (或酸或酸) )反应置换出氢的难易反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。越强。元素原子失电子能力强弱的判断依据：元素原子失电子能力强弱的判断依据：2.2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般
50、说来，碱性越强，元素原子失电子能力弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。越强。同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：1.1.与水反应与水反应2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2极难与水发生反应极难与水发生反应钠钠与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应镁镁Mg+2HMg+2H2 2O(O(热热)=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2与冷水难以反应，能与热水反应与冷水难以反应，能与热水反应 铝铝Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22.2.与盐酸反应与盐
51、酸反应2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2剧烈程度：剧烈程度：NaNaMgMgAlAlAl(OH)Al(OH)3 33. 3. 碱性强弱碱性强弱两性氢氧化物两性氢氧化物强碱强碱中强碱中强碱碱性：碱性： NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3NaNaMgMgAlAlNaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2结论：结论：失电子能力失电子能力NaMgAlNaMgAl金属性金属性NaMgAlNaMgAl同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱同周期金
52、属元素的金属性从左到右逐渐减弱1.1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强元素原子得电子能力强弱的判断依据：元素原子得电子能力强弱的判断依据：2.2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。元素符号元素符号SiSiP PS SClC
53、l化学式化学式酸性酸性弱酸弱酸中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4H H2 2SiOSiO3 3H H3 3POPO4 4强酸强酸最强含氧酸最强含氧酸1.1.最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比酸性越来越强酸性越来越强2.2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性元素元素硅硅磷磷硫硫氯氯与氢气与氢气反应的反应的条件条件气态氢气态氢化物的化物的稳定性稳定性高温高温蒸气与氢蒸气与氢气反应气反应加热加热光照或点光照或点燃爆炸燃爆炸化合越来越容易
54、化合越来越容易很不稳定很不稳定不稳定不稳定不很稳定不很稳定稳定稳定氢化物的稳定性越来越强氢化物的稳定性越来越强结论：结论：得电子能力得电子能力Si P S ClSi P S Cl非金属性非金属性Si P S ClSi P S HH2 2YOYO4 4HXOHXO4 4B.B.非金属性非金属性:YZX:YZXC.C.气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X X、Y Y、Z Z顺序增大顺序增大D.D.元素的最低负价的绝对值按元素的最低负价的绝对值按X X、Y Y、Z Z顺序增大顺序增大D D2.2.下列叙述中，能肯定下列叙述中，能肯定A A金属比金属比B B金属活泼性强的金属活泼性强的是（是（
55、）A. AA. A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B. AB. A原子电子层数比原子电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多C. 1 mol AC. 1 mol A从酸中置换出从酸中置换出H H+ +生成的生成的H H2 2比比1 mol B1 mol B从酸中从酸中置换出置换出H H+ +生成的生成的H H2 2多多 D. D. 常温时，常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能D D3. 3. 元素元素R R的原子序数是的原子序数是1515，下列关于，下列关于R R元素的说法元素的说法中，错误的是（中，
56、错误的是（ ） A AR R的最高正化合价是的最高正化合价是+5 +5 B BR R是第是第2 2周期第周期第AA族的元素族的元素 C CR R的氢化物分子式是的氢化物分子式是RHRH3 3 D DR R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 B B4.A4.A、B B、C C、D D、E E、F F的原子序数依次增大，它们都是同周的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：期的元素。已知：A A、C C、F F三种原子最外层共有三种原子最外层共有1111个电子，个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且这三种元素的最高价氧化物
57、的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；均生成盐和水；D D元素原子的最外层电子数比次外层电子元素原子的最外层电子数比次外层电子数少数少4 4；E E元素原子次外层电子数比最外层电子数多元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 3。（1 1）写出下列元素的符号：）写出下列元素的符号：A_A_，B_B_，E _E _；（2 2）B B的单质在的单质在F F的单质中燃烧的现象是的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是化学方程式是 ；（3 3）A A、C C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是方程式是 。 NaNaMgMgP P白烟、强光白烟、强光Mg+
58、ClMg+Cl2 2=MgCl=MgCl2 2点燃点燃Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=Al(OH)=Al(OH)4 4 不论做什么，请记住我的格言：笑容是良药，音乐是秘方，睡觉则可以让你忘掉一切。祝天天快乐！第第2 2课时课时 预测同主族元素的性质预测同主族元素的性质门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测在硅和锡之间存在一种元素在硅和锡之间存在一种元素“类硅类硅”。多年后该元素被。多年后该元素被德国化学家文克勒发现并命名为德国化学家文克勒发现并命名为“锗锗”，它的相对原子质量、，它的相对原子质量、密度和有关性质都与门捷列夫的预言相似。密度和有关性质
59、都与门捷列夫的预言相似。【思考】【思考】（1 1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？（2 2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出如此准确的结）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出如此准确的结果吗？果吗？1.1.以第以第AA族、第族、第AA族元素为例，掌握同主族元族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。素性质的递变规律。（重点）（重点）2.2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。的递变规律。（重点）（重点）3.3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的
60、性质。了解元素周期表中各个区域元素悉元素的性质。了解元素周期表中各个区域元素的应用。的应用。判断元素的金属性和非金属性的方法判断元素的金属性和非金属性的方法非金属性强弱非金属性强弱金属性强弱金属性强弱最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱单质从酸或者水中置换出氢的难易单质从酸或者水中置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱单质与氢气化合生成气态氢化物的难易单质与氢气化合生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性复习回顾复习回顾1.A1.A族的金属元素和卤族元素原子的核外电子排布，原子半径如何变化？族的金属
61、元素和卤族元素原子的核外电子排布，原子半径如何变化？2 23 34 45 56 6原原子子半半径径逐逐渐渐变变大大最外层电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大。最外层电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大。【思考与交流】【思考与交流】 提示：提示：提示：提示：在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。所以同主族元素的性质相似。同一主族元素，从上到下，同一主族元素，从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子随着原子核外
62、电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的元素原子的得电子能力得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。2.2.根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素的原子得失电子的能力如何变化？的原子得失电子的能力如何变化？【思考与交流】【思考与交流】 (1)(1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。最高价氧化物对应的水化物的酸性。一、同主族元素的性质一、同主族元素的性质HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4酸性减弱酸性减弱1. 1. A A族元素性质的递
63、变规律族元素性质的递变规律氟氟氯氯溴溴碘碘最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物酸性酸性(2)(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2反应条件反应条件反应程度反应程度反应难易反应难易氢化物的氢化物的稳定性稳定性暗处暗处爆炸爆炸很稳定很稳定光照或点燃光照或点燃剧烈剧烈稳定稳定加热加热缓慢缓慢较稳定较稳定不断加热不断加热缓慢缓慢不稳定易分解不稳定易分解越来越难越来越难稳定性减弱稳定性减弱（3 3）置换反应）置换反应ClCl2 2+2Br+2Br- -=2Cl=2Cl- -+Br+Br
64、2 2ClCl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2BrBr2 2+2I+2I- -=2Br=2Br- -+I+I2 2得电子能力：得电子能力： Cl Cl Br,Cl Br,Cl I I得电子能力：得电子能力： Br Br I I结论：结论：得电子能力得电子能力I IBrBrClClF F非金属性非金属性同主族非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱同主族非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱I IBrBrClClF F2.2.A A族金属元素性质的递变规律族金属元素性质的递变规律单质与水与水反反应情况情况最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物化学式化学式碱性碱性强强弱
65、弱LiLiNaNaK KRbRbCsCs反反应应剧剧烈烈程程度度增增大大碱碱性性增增强强LiOHLiOHNaOHNaOHKOHKOHRbOHRbOHCsOHCsOH结论：结论：失电子能力失电子能力LiLiNaNaK KRbRbCsCs金属性金属性同主族金属元素的金属性从上到下逐渐增强同主族金属元素的金属性从上到下逐渐增强LiLiNaNaK KRbRbCsCsH HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPb
66、PbBiBiPoPoAtAt碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强1.1.同主族元素同主族元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性的酸碱性归纳总结归纳总结H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强2.2.同主族元素的金属性和非金属性递变规律同主族元素的金属性和非金属性递变规律寻找催化剂材
67、料，寻找耐寻找催化剂材料，寻找耐酸碱腐蚀的材料酸碱腐蚀的材料二、元素周期律及元素周期表的其他应用二、元素周期律及元素周期表的其他应用寻找寻找用于用于制农制农药的药的材料材料在金属和非金属分界线处，在金属和非金属分界线处，寻找半导体材料寻找半导体材料原子原子结构构电子子层结构构电子子层数数最外最外层电子数子数核内核内质子数子数元素元素性性质原子半径原子半径主要化合价主要化合价元素原子失元素原子失电子能力子能力 元素原子得元素原子得电子能力子能力性性质应用用最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性水化物的酸性最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性水化物的碱性气气态氢化物的化物的稳定性定性单质置置
68、换氢气的气的难易程度易程度依次增加依次增加1 1层层相同相同逐渐增大逐渐增大相同相同逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增多逐渐增多同同主主族族从从上上到到下下1.1.在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（GaGa）在）在周期表中位于第周期表中位于第4 4周期周期A A族，下列关于镓的说法错误族，下列关于镓的说法错误的是（的是（ ）A.A.镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应与强碱反应B.B.氯化镓溶液能与烧碱溶液反应氯化镓溶液能与烧碱
69、溶液反应C.C.镓的单质不能与盐酸反应镓的单质不能与盐酸反应D.D.镓可形成镓可形成Ga(OH)Ga(OH)4 4 C C2.X2.X、Y Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形元素的原子，在化学反应中都易失电子，形成离子的电子层结构与成离子的电子层结构与NeNe相同，已知原子半径相同，已知原子半径X X小于小于Y Y，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（ ）A.XA.X的金属性强于的金属性强于Y YB.B.常温下，常温下，X X和和Y Y都不能从水中置换出氢气都不能从水中置换出氢气C.YC.Y元素的氢氧化物碱性比元素的氢氧化物碱性比X X元素的氢氧化物碱性强元素的氢氧化物碱性强D.XD.
70、X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y元素的最高正价低元素的最高正价低C C3.3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A.A.NaNa、K K、RbRb的原子半径逐渐增大的原子半径逐渐增大 B.B.HClHCl、PHPH3 3、H H2 2S S的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱C. NaOHC. NaOH、KOHKOH、RbOHRbOH的碱性逐渐增强的碱性逐渐增强 D. NaD. Na、MgMg、AlAl的还原性逐渐减弱的还原性逐渐减弱B B4.(20124.(2012福建高考福建高考) )短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素在元素周期表中的相对位置如图所示周期表中的相对位置如图所示, ,其中其中T T所处的周期序所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是数与族序数相等。下列判断不正确的是( () )A.A.最简单气态氢化物的热稳定性最简单气态氢化物的热稳定性:RQ:RQB.B.最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性:QW:QQR:TQRD.D.含含T T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性D D 不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。
