《【精编教案】人教版九年级化学上册《原子的结构》第1课时(教学设计)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精编教案】人教版九年级化学上册《原子的结构》第1课时(教学设计)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题 2 原子的结构（教学设计） 一、教材分析 本节课主要是认识原子的内部结构。 前面已经学过了化学反应中分子的可分性、 原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。 二、学情分析 通过前面的学习， 学生已经从微观角度认识了水的三态变化、 水的电解、 氢气燃烧等变化事实，并且以此为
2、载体形成了对于分子、 原子的一些基本认识。 本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相， 而学生本身又处于化学启蒙阶段， 缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时 1 原子的构成、相对原子质量 课时 2 原子核外电子的排布、离子 课时 1 原子的构成、相对原子质量 一、教学目标 1知道并能说出原子的构成； 2知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系； 3知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。 二、教学重难点
3、教学重点：原子的构成、相对原子质量。 教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 三、教学过程 【引入】播放视频：原子的结构原子弹的基石 【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。 【板书】 一、原子的构成 【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。其实，科学家们对原子的认识与探索也经历了漫长的过程。
4、【投影】1803 年英国科学家道尔顿第一次提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，建立了实心球型原子模型；之后，汤姆生发现了电子并建立了枣糕型原子模型；卢瑟福通过 “ 粒子散射实验”，建立了有核原子模型；到了近代，在 20 世纪 20 年代，根据量子力学形成的电子云模型被学术界广泛认可。 【过渡】虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。现在让我们一起来感受一下头发里的原子世界。 【播放视频】带你走进头发的原子世界 【投影】原子的构成示意图 【讲解】科学家们一致认为：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成
5、的。原子核又是由质子和中子构成的，与原子相比，原子核的体积更小，只有原子体积的几千亿分之一，如果将一个原子比作一个体育场，那么原子核的体积只相当于一只蚂蚁。 【提问】原子核为什么带正电？ 【讲解】在原子核中，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。 【板书】 【讲解】原子核所带的电荷数叫做核电荷数，原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。即核电荷数=质子数。 【提问】 下面的表格列举了几种原子的构成 （几种原子的构成） ， 你能发现什么问题和信息吗？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【
6、小结】 1核电荷数=核内质子数=核外电子数。 2质子数不一定等于中子数。 3氢原子的原子核中没有中子。 4原子内质子数不同，原子种类也不同。 【讨论】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 【小结】科学实验证明：一个电子带一个单位的负电荷。在原子结构中，核外电子数=核电荷数，因此整个原子就不显电性了。 因此看来，在原子结构中就有了：核电荷数=质子数=核外电子数。因此人们也一致认为：在原子结构中，起决定作用的就是核电荷数（或质子数） 。 【板书】核电荷数质子数核外电子数 【练习】 1. 原子的种类不同，质子数_（相同/不同） 【原子分类的依据】 。 2. 相同原子的质子数=核电荷数=_
7、数。 3. 所有的原子都有中子吗？ 4. 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。 5. 由于原子核和核外电子所带电荷，电量 ，电性 所以整个原子不带电（电中性） 。 6. 分子带电吗？ 7. 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）构成原子的微粒有: （7）构成原子核的微粒有: 【提问】一个质子的质量为 1.672610-27 kg，一个氧分子的质量为 5.3210-26 kg，原子的真实数值真是太小了，书写、计算等使用非常不方便
8、，能不能有一种简单的表示方法呢？ 【讲解】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。 【板书】二、相对原子质量 【播放视频】相对原子质量 【学生活动】阅读教材，总结相对原子质量的概念。 【总结】相对原子质量定义： 即用一种12C 原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 。 即： 【板书】 1定义 2计算公式： 某原子的相对原子质量(Ar)=A1/12该原子（ ）的质量碳12原子质量的 【交流讨论】原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？ 【总结与交流】 1.相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质
9、量、相对原子质量是相对质量。 2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。 =1C-1212某元素一个原子的质量相对原子质量一个原子质量3.相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写。 【知识拓展】 我国科学院院张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献， 下面我们来简单了解一下张青莲教授吧！ 【投影】简介张青莲教授。 【交流讨论】观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？ 粒子种类 质量 质子 1.672610-27kg 中子 1.674910-27kg 电子 质子质量的 1/1836 【总结与交流】 1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于 1； 2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 3.相对原子质量质子数中子数 【板书】相对原子质量质子数中子数 【课堂小结】 【课堂练习】略 四、板书设计 课题 2 原子的结构 课时 1 一、原子的构成 核电荷数质子数核外电子数 二、相对原子质量 1定义 2计算公式： 某原子的相对原子质量(Ar)=A1/12该原子（ ）的质量碳12原子质量的质子数+中子数
