《九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒课件 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒课件 （新版）沪教版（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教学课件教学课件 化学化学 九年级上册九年级上册 沪教版沪教版第三章 物质构成的奥秘 第一节第一节 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒绚丽多姿的物质绚丽多姿的物质一、微粒的性质一、微粒的性质一、微粒的性质一、微粒的性质湿衣服凉干；远处闻到花香;物质的挥发、溶解；“酒香不怕巷子深”。.1.氨水能使无色酚酞变红结论：结论：（氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使无色酚酞变红）2.微粒总在不停地做无规则运动滤纸条酚酞试剂棉花3.微粒之间存在间隙 先用胶头滴管向玻璃管中加水，使其充满玻璃管容积的二分之一，再用胶头滴管慢慢滴入酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。观察体
2、积是否变化。因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒相互之间的空隙，从而使得总体积变小。固态固态固态固态 液态液态液态液态 气态气态物质状态的变化微观三维模拟动画 在固体、液体中，微粒之间的间隙比较小，在气体物质中，微粒之间的间隙比较大。因此，气体较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。如图所示，一定压强下，气体受热后的变化：（ 微粒本身没有变化微粒本身没有变化 ）物质的物质的“固态、液态、气态的三态固态、液态、气态的三态”变化实际上就是变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程。微粒之间的间隙发生改变的过程。构成物质的基本粒子有分子分子、原子原子和离子。离子。二、分子二、分子阿伏加德罗（意大利
3、）提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒。氧气、水等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。（一）定义（一）定义分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的的最小微粒。最小微粒。（二）分子的性质（二）分子的性质1.分子很小（小）2.分子不停地运动（动）3.分子间有空隙（隙）可简记为可简记为“小东西小东西”三、原子三、原子（一）定义：原子是化学变化中的最小微粒。原子学说创始人道尔顿原子学说创始人道尔顿48个铁原子的图像个铁原子的图像硅表面的原子图像硅表面的原子图像通过移动硅原子构成的文字原子操纵技术（二）性质：（二）性质：1. 原子很小； 2. 原子不断地运动；3. 原子间
4、有间隙。分子与原子的比较分子与原子的比较分子与原子的比较分子与原子的比较分分 子子原原 子子相同点质量、体积都非常小小，有间隔，不停地运动。同种分子（或原子）性质相同相同，不同种分子（或原子）性质不相同。不相同。不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分为原子，原子再重新组合成新物质的分子。原子是化学变化 中的最小微粒最小微粒。 在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分为构成它的原子。分子是由原子构成的，分子可以分为构成它的原子。 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。原子原子分子分子物质物质分子与原子的本质区别：分子与原
5、子的本质区别：分子与原子的本质区别：分子与原子的本质区别：金属（铜、铁等） 稀有气体（氦气、氩气等）部分固态非金属由原子直接构成的物质由原子直接构成的物质（金刚石、石墨、磷等（金刚石、石墨、磷等 ）（三）原子的构成（三）原子的构成（三）原子的构成（三）原子的构成（ 汤姆生发现电子 ）质子中子电子原子核核外电子原子原子质子质子中子中子（每个电子带一个单位的负电荷）每个电子带一个单位的负电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27kg中子不带电1.674910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/18
6、36一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。核核电荷数电荷数=质子数质子数=电子数，电子数，所以整个原子呈电中性。所以整个原子呈电中性。一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子相对原子 质量质量=1个原子质量1个碳原子质量1/12（2）相对原子质量的计算公式 以一种碳原子的质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。（1）概念： 相对原子质量（相对原子质量（相对原子质量（相对原子质量（A A A Ar r r r）相
7、对原子质量是个比值，单位是 一、符号是1四、四、 离子离子 （一）核外电子排布规律：（一）核外电子排布规律：（一）核外电子排布规律：（一）核外电子排布规律：2.离核越远，能量越高;3.每层最多可排2n2个电子;4.最外层不超过8 个电子。1.核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的; ;质子数质子数电子层电子层该层电子数该层电子数原子结构示意图原子结构示意图+16 2 8 6S：元素元素金属元素原子：少于4个电子非金属元素原子：多于非金属元素原子：多于4 4个电子个电子 稀有气体元素原子 ：8个（He为2个）稳定结构在化学反应中易失电子在化学反应中易得电子NaNa+AlAl3+ClCl-SS2
8、-元素化学性质与元素化学性质与元素化学性质与元素化学性质与最外层电子数最外层电子数关系密切。关系密切。关系密切。关系密切。 （在化学变化中，电中性的原子常会得到或失去得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种种带电荷的微粒称荷的微粒称为离子。）离子。）（二）定义（二）定义离子是带电荷的原子或原子团离子是带电荷的原子或原子团( (三三) )分类分类阳离子阳离子阴离子阴离子NaNa+ + Mg Mg2+2+ NH NH4 4+ + ClCl- - O O2-2- CO CO3 32-2-原子阳离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数 电子数（原子不显电性）
9、电子数（原子不显电性）阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带负电）电子数（带负电）= （四）离子结构示意图（四）离子结构示意图（四）离子结构示意图（四）离子结构示意图2+118Na1失去失去1个个电子电子2 8+11Na+2+178 7Cl得到得到1个个电子电子2 8+178Cl-（五）离子符号的意义：（五）离子符号的意义： Mg2+一个镁离子带两一个镁离子带两个单位的正电荷个单位的正电荷2表示两个镁离子表示两个镁离子一个镁离子一个镁离子由阴阳离子相互作用而形成的化合物。（六）离
10、子化合物（六）离子化合物（六）离子化合物（六）离子化合物如：氯化钠如：氯化钠 等等氯化钠由_构成。氯离子和钠离子氯离子和钠离子（七）分子、原子、离子与物质（七）分子、原子、离子与物质离子离子构成构成物质物质（如：钠原子）（如：钠原子）分子分子构成构成构成构成构构成成得到或失去电子得到或失去电子原子原子（如：钠离子）（如：钠离子）（如：氧原子）（如：氧原子）（如：铜原子）（如：铜原子）（如：氧分子）（如：氧分子）（如：氧气）（如：氧气）（如：铜）（如：铜）（如：氯化钠（如：氯化钠 ） 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒（10-15 S）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为运用该技术不能观测到的是 （ ） A.氧分子的不规则运动 B.氧原子结合成氧分子的过程 C.氧分子分解成氧原子的过程 D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动D同步练习：同步练习：谢谢观赏谢谢观赏
