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1、请同学们阅读课本请同学们阅读课本7071页并做实验页并做实验4-74-8归纳卤族元素的物理性质及其递变规律归纳卤族元素的物理性质及其递变规律一、卤素单质的物理性质一、卤素单质的物理性质卤族元素单质的物理性质卤族元素单质的物理性质单质单质颜色和状态颜色和状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度F F2 2淡黄绿色气淡黄绿色气体体1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188.1与水与水反应反应ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/L3.214g/L-101-101-34.6-34.6226cm226cm3 3BrBr2 2深红棕色液深红棕色液体
2、体3.119g/cm3.119g/cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16gI I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm4.93g/cm3 3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g加加 深深增增 大大升升 高高减减 小小如何用实验证明溴和碘在水如何用实验证明溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较中的溶解度较小，但却比较易溶解在有机溶剂中？易溶解在有机溶剂中？水水汽油（苯）汽油（苯） 四氯化碳四氯化碳溴碘黄黄 棕棕橙橙 橙红橙红深黄深黄 褐褐淡紫淡紫 紫红紫红紫紫 深紫深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）
3、稀至浓）的颜色变化的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。橙橙 橙红橙红实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。洗涤。酒精酒精浓盐酸浓盐酸稀盐酸稀盐酸二、卤族元素的化学性质二、卤族元素的化学性质v通过碱金属的学习我们得出了两条重要的推通过碱金属的学习我们得出了两条重要的推论：论：v（1）元素的性质与原子
4、最外电子层中的电子）元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。数目有密切关系。v（2）由于随着核电荷数的增加，元素原子的）由于随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。子核对最外层电子的引力逐渐减弱。氟原子氟原子Cl氯原子氯原子Br溴原子溴原子I碘原子碘原子一、原子结构一、原子结构F单质的氧化性单质的氧化性相似性：相似性：最外层均为最外层均为7 7个电子个电子易得电子易得电子, ,单质表现单质表现递变性：递变性：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大
5、原子结构特点：原子结构特点：氧化性氧化性逐渐逐渐减弱减弱FClBrI原子核对最外层电子的引力逐渐减弱原子核对最外层电子的引力逐渐减弱如何判断物质氧化性强弱？如何判断物质氧化性强弱？物质氧化性强弱的两种判断方法：物质氧化性强弱的两种判断方法：v（1）与同一物质发生反应的条件、反应剧烈）与同一物质发生反应的条件、反应剧烈程度及反应生成产物的稳定性；程度及反应生成产物的稳定性；v（2）可根据氧化学还原反应的知识：在同一）可根据氧化学还原反应的知识：在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化学产物的氧化性。化学产物的氧化性。请大家阅读课本72页；v（1）比较不
6、同的卤素与氢气、水的反）比较不同的卤素与氢气、水的反应；应；（2）掌握可逆反应的定义。）掌握可逆反应的定义。反反应应F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反应条件反应条件 冷暗处冷暗处光照或点燃光照或点燃500持续加热持续加热逐逐 渐渐 苛苛 刻刻氢化物氢化物稳定性稳定性剧烈程度剧烈程度剧烈反应剧烈反应 燃烧燃烧较慢反应较慢反应缓慢反应缓慢反应逐逐 渐渐 缓缓 和和很稳定很稳定不稳定不稳定稳定稳定较稳定较稳定逐逐 渐渐 减减 弱弱剧烈反应剧烈反应 爆炸爆炸1 1、卤素单质与氢气反应：、卤素单质与氢气反应：可逆反应：可逆反应：在在同一同一条件下，既能向正反应方向进行，条件下，既能向正反应方
7、向进行， 同时同时又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。表示方法：表示方法：H2+I22HI下列反应是否属于可逆反应？下列反应是否属于可逆反应？通电通电2H2O2H2+O22H2+O22H2O（1）（2）Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）判断：判断：2SO2+O22SO3V2O5点燃点燃 2SO2+O22SO3V2O52SO32SO2+O2V2O52 2、卤素单质跟水反应：、卤素单质跟水反应：反应的剧烈程度反应的剧烈程度F2Cl2Br2I2剧烈反应剧烈反应较较F2缓和得多缓和得多较较Cl2更弱一些更弱一些只能微弱地进行只
8、能微弱地进行减减 弱弱通式通式:R2+H2O=HR+HRO2F2+2H2O=4HF+O2结论：结论：单质氧化性：单质氧化性：F2Cl2Br2I2实验探究实验探究v请大家根据氧化还原反应的知识设请大家根据氧化还原反应的知识设计实验判断计实验判断Cl2、r2、2的氧化性的氧化性强弱并写出离子方程式强弱并写出离子方程式结论：结论：单质氧化性：单质氧化性：离子还原性：离子还原性：3.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应Cl22Br2ClBr2Cl22I2ClI2Br22I2BrI2F2 Cl2 Br2 I2F- Cl- Br- I-实验4-9 将少量新制的饱和氯水分别注入将少量新制的饱和氯水分别注
9、入盛有盛有NaBr 溶液和溶液和 KI 溶液的试管中，用力溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。察四氯化碳层和水层颜色的变化。实验4-10 将少量溴水注入盛有将少量溴水注入盛有 KI 溶液溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。4.碘碘特殊性特殊性碘与淀粉变蓝色碘与淀粉变蓝色化学式化学式色、态色、态密度熔沸密度熔沸点点F2Cl2Br2I2淡黄绿淡黄绿黄绿色黄绿色深红棕深红棕紫黑色紫黑色随着分子量增大，熔
10、沸点升高，密度增大随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大与与H2反应反应与水与水反应反应置换置换反应反应暗处化暗处化合爆炸合爆炸光照或光照或点燃爆炸点燃爆炸高温缓高温缓慢化合慢化合持续加热持续加热缓慢化合缓慢化合HI不稳定不稳定迅速反应迅速反应放出放出O2与水反应与水反应生成生成HCl和和HClO与水反应与水反应较氯弱较氯弱与水只起与水只起微弱反应微弱反应排在前面的卤素能把排在后面的排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来卤素从它们的卤化物中置换出来1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的生写信，鲁迅先生收
11、到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是内容，使用的化学试剂是 ( ) 2. A. KI B. 碘酒碘酒 3. C. 溴水溴水 D.碘化钾淀粉试液碘化钾淀粉试液2.砹（砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是或砹的化合物可能具有的性质是()A、常温下，单质砹是白色固体、常温下，单质砹是白色固体B、单质砹难溶于水、单质砹难溶于水C、砹易与氢气化合、砹易与氢气化合D、砹能与水剧烈反应、砹能与水剧烈反应BB随堂反馈随堂反馈思思 考：考：根据我们学习过的碱金属和卤根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学习的方法，你族元素这两族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？认为该如何学习一个家族的元素？典型的元素单质典型的元素单质点点面面一个家族的元素一个家族的元素类推类推结构结构决定决定性质性质
