《高中化学 第一册 第一章 打开原子世界的大门 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱（1）课件 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一册 第一章 打开原子世界的大门 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱（1）课件 沪科版（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.3揭开原子核外电子运动的面纱教学目标1.了解原子核外电子是分层的排布的；2.知道电子层和原子结构示意图的含义；3.了解稀有气体、金属、非金属元素的最外层电子数跟元素化学性质的密切关系；4.提高对物质结构和性质关系的分析、判断和推理能力。引言自然界的物质都是运动的，大到宏观物体的运动，自然界的物质都是运动的，大到宏观物体的运动，小到微观粒子的运动，那么核外电子在原子核小到微观粒子的运动，那么核外电子在原子核外是如何运动的呢？外是如何运动的呢？一、电子的运动特征一、电子的运动特征运动物体运动物体汽车汽车炮弹炮弹人造卫星人造卫星 宇宙飞船宇宙飞船 电子电子速率（速率（Km/S) 0.032.00
2、7.8011.002200.00（光速的（光速的1%）特征特征1：速度极快：速度极快乒乓球直径乒乓球直径核外电子运动空间范围核外电子运动空间范围4 10-2 mn 10-10 m特征特征2：运动空间极小：运动空间极小特征特征3：无固定运动轨迹无固定运动轨迹测不准测不准三三“极极”一一“无无”思考：既然电子的运动没有固定轨迹，那么思考：既然电子的运动没有固定轨迹，那么我们就是否没有方法来描述电子的运动呢？我们就是否没有方法来描述电子的运动呢？二、电子云二、电子云电子云图电子云图只是形象地描述了电子在离只是形象地描述了电子在离核距离不同的空间，电子出核距离不同的空间，电子出现的几率大小不同而已。现
3、的几率大小不同而已。比较粗略比较粗略思考：如果一个原子含有多个电子，那么这思考：如果一个原子含有多个电子，那么这些电子又如何绕核运动呢？些电子又如何绕核运动呢？核外电子的运动像带负电核外电子的运动像带负电的云雾一样笼罩在原子核的云雾一样笼罩在原子核上，形象的称为电子云上，形象的称为电子云三、核外电子排布规律三、核外电子排布规律原子核外电子是分层排布的原子核外电子是分层排布的（1）“电子层电子层”表示运动着的电子离核远近的不表示运动着的电子离核远近的不同同*由近到远由近到远：第一第一 、二、二、 三三 、 四、四、 五、五、 六、六、 七层七层 K、L、 M、 N、 O、 P、Q*由近到远由近到
4、远： 电子（层）的能量由低到高电子（层）的能量由低到高思考：多个电子优先排列在思考：多个电子优先排列在哪些电子层上？为什么？哪些电子层上？为什么？（2）核外电子排布规律；）核外电子排布规律；（1）能量最低原理）能量最低原理电子先排布在能量较电子先排布在能量较低的轨道上。低的轨道上。（2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个，个，第三层最多第三层最多18个个第第n层排层排2n2个。个。最外层不超过最外层不超过8个（个（K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2个），如果最外层为个），如果最外层为8个（个（K层为层为2个）就达到了饱和稳定结构。个）就达到了饱和稳定结构。次外
5、层不超过次外层不超过18个，倒数第三层不个，倒数第三层不超过超过32过过思考：我们用什么方法来来形象表示原子核思考：我们用什么方法来来形象表示原子核和核外电子的排布状况呢？和核外电子的排布状况呢？四、原子的结构示意图：四、原子的结构示意图：氧原子氧原子（O）氢原子氢原子（H）原子结构示意图的含义：原子结构示意图的含义：镁原子镁原子（Mg )原子核原子核质子数质子数电子层电子层该层上的电子数该层上的电子数第一层第一层 倒数第一层倒数第一层 最外层最外层 次外层次外层电子层数为电子层数为_层。层。训练：完成下列原子的结构示意图训练：完成下列原子的结构示意图A、质子数为质子数为1的原子的原子B、质子
6、数为的原子质子数为的原子C、质子数为质子数为9的原子的原子D、质子数为质子数为11的原子的原子E、质子数为质子数为16的原子的原子F、质子数为质子数为17的原子的原子原子结构原子结构示意图示意图质子数质子数电子层数电子层数最外层电最外层电子数子数1、填表、填表2、下列原子结构示意图正确的是（、下列原子结构示意图正确的是（ ）+2+9+11+202362928 103、下列结构示意图中，表示原子结构的是、下列结构示意图中，表示原子结构的是( )+11+17+16+32828828821ABCDABCD1232AD5、画出下列原子的结构示意图、画出下列原子的结构示意图（1） 核内有核内有8个质子的
7、原子个质子的原子（2）核内有）核内有3个电子层，第个电子层，第1层和第层和第3层上电子数相同层上电子数相同（3）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子。倍的原子。 4、下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是（、下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是（ ）+8+9+10+112627282 81CABCD核电荷数为118的元素的原子结构示意图金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般少于4个最外层电子数一般多于4个最外层电子数以达到最多（2个或8个）说明： 1. 化学反应的实质是原子的重新组化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过程中，元素的原子总是力合，在组合过
8、程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到求使自身的结构趋于或达到稳定结构稳定结构。 2.稳定结构稳定结构是指是指类似于类似于稀有气体元稀有气体元素原子的最外层电子数达到素原子的最外层电子数达到最多（最多（2个个或或8个）个）的结构。的结构。 稀有气体元素的原子已经达到了稳定结稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢怎样才能达到稳定结构呢？得失电子得失电子讨论完成下表：元素分类元素分类 最外层最外层电子数电子数原子结构原子结构的稳定性的稳定性 电子的电子的得失得失 化学性质化学性质 金属金属 非金属非金
9、属稀有气体稀有气体少于少于4易失电子易失电子不稳定不稳定较活泼较活泼多于多于4不稳定不稳定易得电子易得电子较活泼较活泼2或或8稳定稳定不易得失不易得失较稳定较稳定三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系元素的化学性质与最外层电子数关系密切元素的化学性质与最外层电子数关系密切最外层电子数决定化学性质最外层电子数决定化学性质练习：1.从核电荷数、质子数、中子数、核外电子（数）、从核电荷数、质子数、中子数、核外电子（数）、最外层电子数中选折填充：最外层电子数中选折填充：（1）决定元素种类的是）决定元素种类的是 ；（2）与元素化学性质十分密切的是）与元素化学
10、性质十分密切的是 ；（3）不带电的微粒是）不带电的微粒是 ；（4）决定原子质量的是）决定原子质量的是 和和 ；（5）一定相等的是）一定相等的是 和和 。核电荷数或质子数核电荷数或质子数最外层电子数最外层电子数中子中子质子数质子数中子数中子数核电荷数核电荷数质子数质子数思考：既然最外层电子数决定元素性质，可思考：既然最外层电子数决定元素性质，可见最外层电子的重要性，那么我们用什么方见最外层电子的重要性，那么我们用什么方法来反映这一特点呢？法来反映这一特点呢？五、电子式五、电子式定义：定义：用小黑点（或用小黑点（或 ）来表示原子的最外）来表示原子的最外层上的电子的式子。层上的电子的式子。例如：例如
11、：氢原子：氢原子：H 氧原子：氧原子：O 练习：完成下列原子的电子式。练习：完成下列原子的电子式。7-10号元素、号元素、1418号元素号元素思考：金属元素在化学反应中易失去最外层电思考：金属元素在化学反应中易失去最外层电子，非金属易得到电子达到饱和稳定结构，那子，非金属易得到电子达到饱和稳定结构，那么这种饱和稳定的微粒又叫什么呢？么这种饱和稳定的微粒又叫什么呢？六、离子六、离子1定义：原子或原子团得、失电子后形成的定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子（带电微粒称为离子（ion)2、离子的形成：、离子的形成：Na +112 8 +122 8 2+112 8 1+82 6 +92
12、 7 +92 8 +122 8 +82 8 失失1e失失2e得得1e得得2e 原子原子Mg FO 原子结构示意图原子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号Na+ Mg2+F-O2-3、离子符号：、离子符号：Xn+ -离子所带电荷数（离子所带电荷数（“1”省省写）写）离子所带的电荷种类离子所带的电荷种类例如：例如：Na+K+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Cu2+F-Cl-Br-I-O2-S2-OH-NO3-CO32-SO42-NH4+观察思考：观察思考：离子符号与元素化合价的表示符号有何区别与联系？离子符号与元素化合价的表示符号有何区别与联系？4、离子的种类：
13、、离子的种类：离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子（带正电荷）（带正电荷）（带负电荷）（带负电荷）Na+K+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Cu2+NH4+F-Cl-Br-O2-S2-OH-NO3-CO32-I-离子：离子：简单离子简单离子复杂离子复杂离子由根得失电子形成由根得失电子形成SO42-OH-NO3-CO32-OH-K+Cl-S2-观察原子变成离子的过程演示图，思考讨论：金属原子观察原子变成离子的过程演示图，思考讨论：金属原子变成阳离子，非金属原子变成阴离子，原子结构上有何变成阳离子，非金属原子变成阴离子，原子结构上有何变化？变化？金属原子变成对应的阳离子，电子层数少掉
14、一层。金属原子变成对应的阳离子，电子层数少掉一层。非金属原子变成对应的阴离子，电子层数不变非金属原子变成对应的阴离子，电子层数不变应用：应用：A原子的阳离子与原子的阳离子与B原子的阴离子的核外电子结构完原子的阴离子的核外电子结构完全相同，则质子数全相同，则质子数A_B(填填“大于大于”“等于等于”或或“小小于于”）5、简单离子的电子式、简单离子的电子式离离子子阳离子阳离子阴离子阴离子钠离子钠离子钙离子钙离子铁离子铁离子Na+Ca2+Fe3+氯离子氯离子氧离子氧离子氟离子氟离子硫离子硫离子O 2-Cl - F - S 2-活动：观察总结阴离子与氧离子的电子式活动：观察总结阴离子与氧离子的电子式各
15、有什么特征？各有什么特征？练习：练习：离子名离子名称称离子符号离子符号离子结构示意图离子结构示意图 离子的电子式离子的电子式氢离子氢离子镁离子镁离子硫离子硫离子氟离子氟离子6、原子、分子、离子内质子、中子、电子、原子、分子、离子内质子、中子、电子的计算：的计算：（1）各种表达：）各种表达：XZA mnb活动：指出上述各部分的意义。活动：指出上述各部分的意义。（2）分子内质子、中子、电子的计算：）分子内质子、中子、电子的计算：H2O D2O T2OHCl NaClO3 Cl2H2SO4 H3PO4小结：分子内：小结：分子内：_=_(3)离子内质子、中子、电子的计算：离子内质子、中子、电子的计算：
16、K+NH4+OH-NO3-S2-H3O+小结：离子内各种微粒的计算：小结：离子内各种微粒的计算：XAaN+质子数质子数=_中子数中子数=_电子数电子数=_YAbN-质子数质子数=_中子数中子数=_电子数电子数=_列举列举：（1）含有）含有10个电子的分子个电子的分子_、_、_、_、_、_。（2）含有）含有10个电子的阳离子个电子的阳离子_、_、_、_、_。（3）含有）含有10个电子的阴离子个电子的阴离子_、_、_、_。1、某元素、某元素55R的核内有的核内有30个中子，个中子，R2+的核外的核外有有_电子。电子。2、下列具有相同电子层结构的一组为、下列具有相同电子层结构的一组为_A、Na+ Cl- Ne B、O2- Na+ Mg2+C、S2- Cl- Al3+D、 F- Cl- Br- 3、写出下列微粒的核外电子数、写出下列微粒的核外电子数aA_ bBn+_ cCm+_ xDn-_ yEm-_若：若： bBn+与与yEm-具有相同的核外电子排布，写具有相同的核外电子排布，写出出bynm之间的关系式之间的关系式_。
