《必修（3）共价键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修（3）共价键（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 1. .分子中相邻原子之间是靠什么作用而结分子中相邻原子之间是靠什么作用而结 合在一起？合在一起？化学键化学键分子中相邻原子之间强烈的相互作用。分子中相邻原子之间强烈的相互作用。化学键：化学键：a.a.离子键：离子键： 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。b.b.共价键：共价键： 原子间通过共用电子对形成的化学键。原子间通过共用电子对形成的化学键。(1)(1)原子的电子式：原子的电子式：SCl2.2.电子式电子式在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点（或（或）来）来 表示原子的最外层电子的式子表示原子的最外层电子的式子。 钠原子钠原子 镁
2、原子镁原子 碳原子碳原子 氮原子氮原子NaMgCN 硫原子硫原子 氯原子氯原子FO2-2-阴离子阴离子的电子式：的电子式：(2) 离子的电子式：离子的电子式：阳离子阳离子的电子式：的电子式： 一般用离子符号表示一般用离子符号表示一般用一般用 表示表示 Rn-n-S2-2-钾离子钾离子 镁离子镁离子 钙离子钙离子K+Mg2+Ca2+氟离子氟离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子（4 4）共价化合物：）共价化合物： 共用电子对写在成键原子中间，共用电子对写在成键原子中间，每个原子最外层电子都要标出。每个原子最外层电子都要标出。FNaCl KNaO2-2-NaClMg 2Cl注意注意: :相同的离子不能写
3、在一起相同的离子不能写在一起, ,一般对称排列一般对称排列. .（3 3） 离子化合物：离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。子式组合而成。 Cl H 3 3、用电子式形成过程、用电子式形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K Cl ：H Cl H 1、共价键的存在共价键的存在: 共价键存在于共价键存在于非金属单质非金属单质、共价化合共价化合物物以及部分以及部分离子化合物离子化合物中中，如，如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH-等。等。只含有只含有共价键的化合物。共价键的化合物。2、共价化合物：共价化合物：(含有含有共
4、价键的化合物不一定是共共价键的化合物不一定是共价化合物价化合物) 用一根短线代表一对共用电子用一根短线代表一对共用电子的式子，如的式子，如HH 、HCl等等。3、结构式：、结构式：一、共价键一、共价键1.1.你能用电子式表示你能用电子式表示H H2 2、HClHCl、ClCl2 2分子的形成分子的形成 过程吗？过程吗？2.2.为什么不可能有为什么不可能有H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3分子的形成？分子的形成？特征特征1 1、共价键具有饱和性、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个成对电子，便
5、可和几个自旋相反自旋相反的电子配对成键，的电子配对成键，这就共价键的这就共价键的“饱和性饱和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一原子都只有一个未成对电子，因而只能形成个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，分子，不能形成不能形成H3、H2Cl、Cl3分子分子HHHH1S1S一一. 键的形成键的形成(1). s-s 键的形成键的形成H + H H:HHClHCl1S 1S2S2P3S3P(2). s-p 键的形成键的形成一一. 键的形成键的形成HClCl H+ClCl ClClClCl 1S2S2P3S3P 1S2S2P3S3P(3)、p-p 键的形成键的形成一一. 键的形成键的形
6、成ClCl ClCl+ClClClCl 键的特点键的特点:以以 方式形成化学键，以两原方式形成化学键，以两原子核的子核的 为轴，作为轴，作 操作，共价键电子云的图操作，共价键电子云的图形形 ，这种特征称为，这种特征称为_ 。 “头碰头头碰头”连线连线旋转旋转不变不变轴对称轴对称1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图图2-2、图、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自各自 用三个用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个轨道分别跟另一个氮原子形成一个键键和两个和两个键。键。N N2 2中中1 1个个p-pp-p
7、键键和和2 2个个p-pp-p键键的形成过程的形成过程N NN N(2) 键的形成键的形成 两个原子两个原子相互接近相互接近电子云重叠电子云重叠键的电子云键的电子云成键原子轨道采取成键原子轨道采取“肩并肩肩并肩”式重叠。式重叠。 键键特特点点：以以 方方式式形形成成化化学学键键，电电子子云云是是由由 组组成成的的，分分别别位位于于由由两两原原子子核核构构成成平平面面的的 ，如如果果以以它它们们之之间间包包含含原原子子核核的的平平面面为为 镜镜 面面 ， 它它 们们 互互 为为 ， 这这 种种 特特 征征 称称 为为 。以以形形成成键键的的两两原原子子核核的的连连线线为为轴轴，任任意意一一个个原
8、原子子_“肩并肩肩并肩”两块两块两侧两侧镜像镜像镜像对称镜像对称P-P 不能单独旋转，若旋转则破坏不能单独旋转，若旋转则破坏键键 小小 结结项项 键键 目目 型型 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断裂强度大，不易断裂强度较小，易断裂强度较小，易断裂共价单键是共价单键是键，共价双键中一个是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，共价三键中一个是键键，另两个为，另两个为键。键。2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电
9、子对，为什么这对钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：原子原子Na Cl H Cl C O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是电子对不会被共用，形成的将是_键；而键；而_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
10、0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子离子共价共价3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个有几个键和几个键和几个键组成？键组成？乙烷分子中由乙烷分子中由7 7个个键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由5 5个个键和键和1 1个个键组成；乙炔分子中由键组成；乙炔分子中由3 3个个键和键和2 2个个键组成。键组成。1.关于乙醇分子的说法正确的是（关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A.分子中共含有分子中共含有8个极性键个极性键B.分子中不含非极性键分子中不含非极性键C.分子中只含分子中只含键键D.分子中含有分子中含有1个个键键C731.
11、1.键能：气态基态原子形成键能：气态基态原子形成1mol1mol化学键释放的最低能量。化学键释放的最低能量。破坏破坏1mol1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：应用： 判断化学键的稳定性判断化学键的稳定性 计算化学反应的反应热（焓变）。计算化学反应的反应热（焓变）。H = H = 反反应物物键能能总和和 - - 生成物生成物键能能总和和二、键参数二、键参数-键能，键长，键角键能，键长，键角 说明说明 键能的单位是键能的单位是kJkJmolmol-1-1形成化学键通常放出热量键能为通常取正值形成化学键通常放出热量键能为通常取正值键能越大，化学
12、键越稳定键能越大，化学键越稳定某些共价键键能某些共价键键能/k/kJ Jmolmol-1-1键键键能键能键键键能键能F-F157NO176Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3C-C347.7CH413.4C=C615OH462.8CC812NH390.8CO351H-F568CO745H-Cl431.8NN193H-Br366NN418H-I298.7NN946H-H436表表2-12-12 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。键长是衡量共价稳定性的另一个
13、参数。 说明说明 ： 键长的单位都是键长的单位都是pm=10pm=10-12-12m m键长越短往往键能就越大，共价键越稳定键长越短往往键能就越大，共价键越稳定一般而言原子半径越大，键长越大一般而言原子半径越大，键长越大键键键能键能键长键长键键键能键能键长键长H-H43674CC812120F-F157141CH413.4109Cl-Cl242.7198OH462.896Br-Br193.7228NH390.8101I-I152.7267NN946110C-C347.7154Si-Si235C=C615133Si-O1623 3、键角：、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。两个共价键之间的夹角
14、称为键角。 键角一定键角一定，表明表明共价键具有方向性共价键具有方向性。键角是键角是描述分子描述分子立体结构立体结构的重要参数，分子的许多性质的重要参数，分子的许多性质与键角有关。与键角有关。1 1、键角决定分子的空间构型。、键角决定分子的空间构型。2 2、常见分子的键角、常见分子的键角CO2 _ H2O _ NH3 _ CH4 _ P4 _1801051071092860H2O 105NH3 107CO2 180CH4 10928【观察观察】P P3232页中表页中表2-32-3的数据的数据表表2-3 CO分子和分子和N2分子的某些性质分子的某些性质分子分子熔点熔点/水中溶解度水中溶解度(室
15、温室温)分子解离能分子解离能(kJ/mol)分子的分子的价电子价电子总数总数CO-205.052.3 mL10N2沸点沸点/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610从表中可以看出，从表中可以看出，COCO分子与分子与N N2 2分子在许多性质分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构结构。等电子等电子体：体： 原原子总子总数数相同、相同、价电子总数价电子总数相同的相同的分子。分子。等电子体原等电子体原理：理： 原原子总数、价电子
16、总数相同的分子具有相似子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的的化学键特征，它们的许多性许多性质质是相近的。是相近的。( (物理性质物理性质) )三、等电子原理三、等电子原理例举一些常见的等电例举一些常见的等电子体子体SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CNAlO2-1 1、下列说法中，错误的是、下列说法中，错误的是( )( ). .键长越长，化学键越牢固键长越长，化学键越牢固. .成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固. .对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定. .原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【练习练习】A A2 2、能够用键能解释的是、能够用键能解释的是( )( ). .氮气的化学性质比氧气稳定氮气的化学性质比氧气稳定. .常温常压下，溴呈液体，碘为固体常温常压下，溴呈液体，碘为固体. .稀有气体一般很难发生化学反应稀有气体一般很难发生化学反应. .硝酸易挥发，硫酸难挥发硝酸易挥发，硫酸难挥发A A
