《2018-2019学年高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第3课时 化学键与化学反应中的能量变化课件1 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第3课时 化学键与化学反应中的能量变化课件1 鲁科版必修2（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2、下列物质：、下列物质： HCl CO2 H2O H2 NaOH He NaF CH4 CaO MgCl2属于离子化合物的是属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是属于共价化合物的是 。含共价键的有含共价键的有 。 1、下列物质中分别存在哪些类型、下列物质中分别存在哪些类型的化学键？的化学键？NH3 KClCO2 MgCl2H2O CH4 HF NaOH 化学键知识巩固化学键知识巩固2、下列物质：、下列物质： HCl CO2 H2O H2 NaOH He NaF CH4 CaO MgCl2属于离子化合物的是属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是属于共价化合物的是 。含共价键的有含共价键的有
2、 。 （1 1 1 1）离子化合物中一定含有离子键）离子化合物中一定含有离子键）离子化合物中一定含有离子键）离子化合物中一定含有离子键（2 2 2 2）含有离子键的化合物一定是离子化合物）含有离子键的化合物一定是离子化合物）含有离子键的化合物一定是离子化合物）含有离子键的化合物一定是离子化合物（3 3 3 3）含有共价键的化合物一定是共价化合物）含有共价键的化合物一定是共价化合物）含有共价键的化合物一定是共价化合物）含有共价键的化合物一定是共价化合物（4 4 4 4）共价化合物中只有共价键）共价化合物中只有共价键）共价化合物中只有共价键）共价化合物中只有共价键3、判断：、判断：（5 5）有化学
3、键断裂一定是化学反应。）有化学键断裂一定是化学反应。（6 6）H H2 2SOSO4 4在水中电离出在水中电离出H H+ +和和SOSO4 42-2-，所以，所以H H2 2SOSO4 4是离子化合物。是离子化合物。（7 7）单质中无化学键。）单质中无化学键。（8 8）任何物质中都有化学键。）任何物质中都有化学键。（9 9）非金属元素只形成共价键。）非金属元素只形成共价键。思考1、化学反应的特征是？、化学反应的特征是？2、化学反应的实质是？、化学反应的实质是？学习目标：学习目标：1.1.了解化学反应中存在能量变化。了解化学反应中存在能量变化。2.2.了解化学反应的实质。了解化学反应的实质。3.
4、3.知道常见的放热反应和吸热反应。知道常见的放热反应和吸热反应。4.4.了解化学反应中能量变化的实质。了解化学反应中能量变化的实质。实验内容实验内容温度变化温度变化结论结论NaOH溶液溶液(3mL)与与盐酸盐酸(3mL)反应反应氢氧化钙氢氧化钙(10克克) 与与氯化铵固体氯化铵固体(5克克) 反反应应吸收能量吸收能量释放能量释放能量溶液温度升高溶液温度升高温度降低温度降低规范操作，规范操作，4分钟完成两个实验分钟完成两个实验 每一个化学反应都伴随着能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收的变化，有的释放能量，有的吸收能量。能量。结论结论 为什么化学反应会释放能量为什么化学反
5、应会释放能量或吸收能量或吸收能量?新化学键形成新化学键形成反应物反应物 生成物生成物旧化学键断裂旧化学键断裂吸收能量吸收能量E E1 1释放能量释放能量E E2 2E1 1E2 2E1 1685KJH2+ O2=H2O H2O=H2+ O2436KJ+249KJ=685KJ930KJ930KJ685KJ视角二：能量角度视角二：能量角度化学反应的能量变化与物质所具有能量的关系化学反应的能量变化与物质所具有能量的关系反应物总能量大于生成物总能量反应物总能量大于生成物总能量,如图如图。释释放放能能量量反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量,反应反应吸收能量吸
6、收能量,如图如图。吸吸收收能能量量 (2011南京高一质检南京高一质检)下列各图中下列各图中,表示吸热反应的图是表示吸热反应的图是()A化化学学能能热热能能光光能能光光能能电电能能吸热反应吸热反应放热反应放热反应2、大多数分解反应、大多数分解反应1、铵盐与碱的反应、铵盐与碱的反应3、以、以C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧为还原剂还原氧化物的氧化还原反应化还原反应常见的放热反应、吸热反应有常见的放热反应、吸热反应有哪些？哪些？1、所有的燃烧反应、所有的燃烧反应2、酸碱中和反应、酸碱中和反应3、金属和酸发生置换反应、金属和酸发生置换反应4、铝热反应、铝热反应5、大多数化合反应、大多数化合反应下
7、列化学反应是释放能量还是吸收能量？下列化学反应是释放能量还是吸收能量？1、2Mg+O2=2MgO2、 C+CO2=2CO3、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O4、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 5、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O6、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe7、C+H2O=CO+H2点燃点燃高温高温高温高温高温高温下列反应中生成物总能量高于反应物总下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是能量的是()A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇在空气中燃烧乙醇在空气中燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙
8、溶于水A开放探究开放探究(1)加热条件下进行的反应是否一定加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？是吸热反应？(2)常温下进行的反应是否一定是放常温下进行的反应是否一定是放热反应？热反应？下列说法正确的是下列说法正确的是( ) 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常温下一定很容易发生放热的反应在常温下一定很容易发生 反反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的总能量的相对大小 放热反应加热到一放热反应加热到一定温度引发后定温度引发后,停止加热反应也能继续进行停止加热反应也能继续进行 A只有只有 B只有只有 C D A
