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1、会计学1必修二物质必修二物质(wzh)结构元素周期律复习结构元素周期律复习课课第一页，共145页。第一章第一章 物质物质(wzh)结构结构 元素元素周期律周期律第一节第一节 元素元素(yun s)周期周期表表第1页/共144页第二页，共145页。NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素号元素(yun s)(yun s)的排布的排布第2页/共144页第三页，共145页。第3页/共144页第四页，共145页。第4页/共144页第五页，共145页。元素元素(yun s)(yun s)周期周期表的结构表的结构周期周期(zhuq)(zhuq)序数序数 电电子层数子层
2、数 (1)横行横行(hngxng)周期周期（7个）个）第5页/共144页第六页，共145页。周期周期(zhuq)长长周周期期第一第一(dy)周期：周期：第二第二(d r)周期：周期：第三周期：第三周期：第四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：第七周期第七周期(预测预测32种元素，种元素，含锕系含锕系15种元素种元素)短短周周期期2种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素（含镧系种元素（含镧系15种元素种元素）第6页/共144页第七页，共145页。每周期每周期(zhuq)可容纳的元素可容纳的元素种类种类第7页/共144页第八页，共14
3、5页。锕锕锕锕89Ac 89Ac 89Ac 89Ac 铹铹铹铹103Lr 103Lr 103Lr 103Lr 共共共共15 15 15 15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素种元素称锕系元素种元素称锕系元素, , , , 位于位于位于位于(wiy)(wiy)(wiy)(wiy)第第第第7 7 7 7周期周期周期周期. . . .镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素, 位于位于(wiy)第第6周期周期.注意注意(zh y):除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从每个周期都是从碱金属碱金属元元 素开始素开始,逐渐过渡到逐渐过渡到卤素卤素,最后以最后以稀有气体稀
4、有气体元素结束元素结束.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的元素第8页/共144页第九页，共145页。族族主族主族主族主族 (A)副族副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体稀有气体(x yu q t)元素元素 零族零族(ln z)：共七个主族共七个主族(zh z)B , B ,B , B , B , B , B共七个副族共七个副族第八、九、十纵行，位于第八、九、十纵行，位于 B 与与B中间中间 (2)纵行纵行（ 个个）族族（16个个）18主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数 第9页/共144页第十页，共145页。第
5、第VIII 族族注注意意(z(zh h yy) )第10页/共144页第十一页，共145页。小结小结(xioji)7横，横，18纵；纵；1.元素元素(yun s)周期表的周期表的结构：结构：三短三长三短三长(sn chn)一不全；一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：原子结构与表中位置的关系：周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数第11页/共144页第十二页，共145页。练习练习(linx)已知某主族已知某主族(zh z)元素的原子结构元素的原子结构示意图示意图,判断其在周期表中的位置判断其在周期表中的位置第第3周期周期(zhu
6、q)A族族第第4周期周期A族族第12页/共144页第十三页，共145页。原子原子(yunz)(yunz)的构成的构成 1、元素、元素(yun s)： 2、原子、原子(yunz)的构成的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的具有相同核电荷数（即核内质子数）的具有相同核电荷数（即核内质子数）的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子一类原子一类原子一类原子的总称。的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 每个质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷中子中子 不带电不带电每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷第13页/共144页第十四页，共145页。XAZ元素符号元素符号
7、质量数质量数 质子质子(zhz)数数原子组成原子组成(z chn)(z chn)符号及含义符号及含义第14页/共144页第十五页，共145页。2、原子、原子(yunz)：核电荷数质子数核外电子数，：核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子因此，原子(yunz) 呈电中性呈电中性阴离子：核外电子数阴离子：核外电子数=质子数质子数+电荷数电荷数阳离子：核外电子数阳离子：核外电子数=质子数质子数-电荷数电荷数3 3、粒子、粒子、粒子、粒子(lz)(lz)间的间的间的间的关系关系关系关系1、质量数：忽略电子的质量，将原子核内、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子所有质子和中子(zhngz)的
8、相对质量取的相对质量取近似值加起来所得的数值叫做质量数。近似值加起来所得的数值叫做质量数。质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子）中子(zhngz)数（数（N）第15页/共144页第十六页，共145页。常见常见(chn jin)的的10e-的粒子的粒子第16页/共144页第十七页，共145页。2、核素：具有、核素：具有(jyu)一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。H: H氕氕 D氘氘 T氚这三种中子数不同的原子分别是氢元素的氚这三种中子数不同的原子分别是氢元素的3种核素种核素3 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素、同位素：质子
9、数相同而中子数不同的同一种元素(yun s)(yun s)的不的不同原子互称同原子互称为同位素。为同位素。即同一元素即同一元素(yun s)(yun s)的不同核素之间互称为同位素，同位素指一种的不同核素之间互称为同位素，同位素指一种关系关系U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352381 1、元素：具有相同核电荷、元素：具有相同核电荷(dinh)(dinh)数（即质子数）的同一类原子的总称数（即质子数）的同一类原子的总称元素、核素、同位素元素、核素、同位
10、素第17页/共144页第十八页，共145页。4.同素异形体：指同种元素，性质却不相同的单质。同素异形体同素异形体：指同种元素，性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。性的差异。例如：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯；例如：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯；白磷白磷(biln)和红磷；和红磷；氧气、臭氧；氧气、臭氧；35Cl2和和37Cl2是不是同素异形体？是不是同素异形体？第18页/共144页第十九页，共145页。课堂练习课堂练习1.重水重水(D2O)是重要是重要(zhngy
11、o)的核工业原的核工业原料，下列说法错误的是料，下列说法错误的是A氘氘(D)原子核外有原子核外有1个电子个电子 B1H与与D互称同位素互称同位素CH2O与与D2O互称同素异形体互称同素异形体 D1H218O与与D216O的相对分子质量相的相对分子质量相同同C第19页/共144页第二十页，共145页。2.下列叙述错误的是（）下列叙述错误的是（）A13C和和14C属于属于(shy)同一种元素，它们互同一种元素，它们互为同位素为同位素B1H和和2H是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等C14C和和14N的质量数相等，它们的中子数不等的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和和7L
12、i的电子数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等D第20页/共144页第二十一页，共145页。5 5、注意事项：、注意事项： 元素的种类由质子数决定，与中子元素的种类由质子数决定，与中子(zhngz)(zhngz)数、核外数、核外电子数无关；电子数无关； 核素种类由质子数和中子数共同核素种类由质子数和中子数共同(gngtng)(gngtng)决定，决定，与核外电子数无关；与核外电子数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们(t men)(t men)的化学性质基本相同。的化学性质基本相同。 元素和核素只能论种类，不能论个
13、数；而原子既论种类，元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；又能论个数； 第21页/共144页第二十二页，共145页。练习练习(linx)：ab+ dXc+-a b c d各代表各代表(dibio)什么？什么？a代表代表(dibio)质质量数；量数；b代表代表(dibio)核核电荷数；电荷数；c代表代表(dibio)离离子的电荷数；子的电荷数；d代表代表(dibio)化化合价合价第22页/共144页第二十三页，共145页。几种几种(j zhn)(j zhn)相对原子质相对原子质量量1.原子质量原子质量某元素某元素(yun s)某种核素的一个原子的真实质量，也叫某种核素的一
14、个原子的真实质量，也叫绝对质量。如一个绝对质量。如一个16O质量质量2.657*10-26kg，一个，一个12C的质的质量是量是1.993*10-27kg。2.核素的相对原子质量核素的相对原子质量Ar=一个核素原子质量一个核素原子质量/（一个（一个12C原子质量的原子质量的1/12）第23页/共144页第二十四页，共145页。3. 3.核素的近似相对原子核素的近似相对原子核素的近似相对原子核素的近似相对原子(yunz)(yunz)质量质量质量质量核素的近似相对原子核素的近似相对原子核素的近似相对原子核素的近似相对原子(yunz)(yunz)质量就是该原质量就是该原质量就是该原质量就是该原子子子
15、子(yunz)(yunz)的质量数（将原子的质量数（将原子的质量数（将原子的质量数（将原子(yunz)(yunz)核内核内核内核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起所有质子和中子的相对质量取近似值加起所有质子和中子的相对质量取近似值加起所有质子和中子的相对质量取近似值加起来所得的数值叫做质量数）。如来所得的数值叫做质量数）。如来所得的数值叫做质量数）。如来所得的数值叫做质量数）。如16O16O的近的近的近的近似相对原子似相对原子似相对原子似相对原子(yunz)(yunz)质量为质量为质量为质量为1616第24页/共144页第二十五页，共145页。4. 4.元素的相对原子质量元素的相对原子质量
16、元素的相对原子质量元素的相对原子质量核素的相对原子质量核素的相对原子质量核素的相对原子质量核素的相对原子质量* *它们在自然界中所占的原子个数比之它们在自然界中所占的原子个数比之它们在自然界中所占的原子个数比之它们在自然界中所占的原子个数比之和计算。公式和计算。公式和计算。公式和计算。公式 =A*a%+B*b%+C*c%+ =A*a%+B*b%+C*c%+其中其中其中其中A A、B B、C C代表各核素的相对原子质量，代表各核素的相对原子质量，代表各核素的相对原子质量，代表各核素的相对原子质量，a%a%、b%b%、c%c%代表各核素的丰度或原子个数百分比；代表各核素的丰度或原子个数百分比；代表
17、各核素的丰度或原子个数百分比；代表各核素的丰度或原子个数百分比； 是元素的（精确）是元素的（精确）是元素的（精确）是元素的（精确）相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量5. 5.元素的近似元素的近似元素的近似元素的近似(jn s)(jn s)相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量上式中上式中上式中上式中A A、B B、CC用各核素的质量数代替即得到元素的用各核素的质量数代替即得到元素的用各核素的质量数代替即得到元素的用各核素的质量数代替即得到元素的近似近似近似近似(jn s)(jn s)相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量第25页/共144页第二十六页，共145
18、页。Attention区别元素、核素的相对原子质区别元素、核素的相对原子质量和质量数。量和质量数。可以理解为元素的相对原子质量可以理解为元素的相对原子质量是几种是几种(j zhn)核素的平均值核素的平均值a%、b%、c%代表各核素的丰代表各核素的丰度或原子个数百分比，不是质量度或原子个数百分比，不是质量分数，分数，第26页/共144页第二十七页，共145页。几种相对几种相对(xingdu)原子质原子质量比较量比较第27页/共144页第二十八页，共145页。课堂练习课堂练习1.铜有两种天然的同位素铜有两种天然的同位素63Cu和和65Cu，已知铜元素的近似相对，已知铜元素的近似相对(xingdu)
19、原子质量是，则原子质量是，则63Cu的的原子个数百分比（原子个数百分比（ ）A.75% B.25% C.50% D.45%提醒：求原子个数百分比提醒：求原子个数百分比A第28页/共144页第二十九页，共145页。2.元素元素(yun s)X有质量数为有质量数为79和和81的两种的两种同位素，现测得同位素，现测得X元素元素(yun s)的相对原子的相对原子质量为质量为79.9，则同位素，则同位素 81 X在在X元素元素(yun s)中的质量分数是（）中的质量分数是（）A.54.4% B45.6% C55% D45%再提醒：求质量分数再提醒：求质量分数B第29页/共144页第三十页，共145页。归
20、纳总结归纳总结元素周期表结构：周期（七个周期）、族元素周期表结构：周期（七个周期）、族（16各族）、各族）、18纵行纵行原子的构成：质量数、原子组成、粒子间关原子的构成：质量数、原子组成、粒子间关系系元素、核素、同位素比较（同种元素的各核元素、核素、同位素比较（同种元素的各核素化学性质相似，物理性质有区别）素化学性质相似，物理性质有区别）几种相对几种相对(xingdu)原子质量：核素相对原子质量：核素相对(xingdu)原子质量、核素近似相对原子质量、核素近似相对(xingdu)原子质量、元素相对原子质量、元素相对(xingdu)原原子质量、元素近似相对子质量、元素近似相对(xingdu)原子
21、质量原子质量第30页/共144页第三十一页，共145页。第二节 元素(yun s)周期律第31页/共144页第三十二页，共145页。一、原子核外电子一、原子核外电子(hwidin(hwidinz)z)排布排布1.1.核外电子的分层排布核外电子的分层排布核外电子的分层排布核外电子的分层排布通常，能量较低的电子在离核较近的区域运通常，能量较低的电子在离核较近的区域运通常，能量较低的电子在离核较近的区域运通常，能量较低的电子在离核较近的区域运动，而能量高离核远。动，而能量高离核远。动，而能量高离核远。动，而能量高离核远。核外电子运动的不同的电子层，用符号核外电子运动的不同的电子层，用符号核外电子运动
22、的不同的电子层，用符号核外电子运动的不同的电子层，用符号n n表表表表示示示示(biosh)(biosh)，从内到外依次，从内到外依次，从内到外依次，从内到外依次n=1n=1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7或或或或K K、L L、MM、N N、OO、P P、QQ表示表示表示表示(biosh)(biosh)第32页/共144页第三十三页，共145页。第33页/共144页第三十四页，共145页。2.核外电子分层排布的一般规律核外电子分层排布的一般规律（1）核外电子一般排布从能量低到能量高。当）核外电子一般排布从能量低到能量高。当K层排满后，再排层排满后，再排L层，层，L层满排层满排
23、M层，以此类推层，以此类推(y c li tu)。（2）每个电子层最多容纳的电子数最多为）每个电子层最多容纳的电子数最多为2n2（3）最外层容纳的电子最多为）最外层容纳的电子最多为8个，个，K层层对多容纳对多容纳2个；次外层最多容纳个；次外层最多容纳18个个e-；倒数第；倒数第三层最多容纳三层最多容纳32个个e-以上三条规律是相互联系，相互制约的，不能孤以上三条规律是相互联系，相互制约的，不能孤立理解。立理解。第34页/共144页第三十五页，共145页。3.原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图是核外电子排布规律原子结构示意图是核外电子排布规律(gul)的具体表现形式的具体表现形式第35页
24、/共144页第三十六页，共145页。二、元素二、元素(yuns)(yuns)周期律周期律1.元素元素(yun s)的核外电子排布的核外电子排布第36页/共144页第三十七页，共145页。第37页/共144页第三十八页，共145页。2.元素元素(yun s)周期律周期律第38页/共144页第三十九页，共145页。结论：同一结论：同一(tngy)周期（电子层相同），周期（电子层相同），随着原子序数增大，元素原子最外层电子随着原子序数增大，元素原子最外层电子周期性变化（周期性变化（18），原子半径（由大），原子半径（由大小），元素化合价周期性变化（正价：小），元素化合价周期性变化（正价：+1+7，负
25、价，负价-4-1）。）。元素周期律是由元素原子核外电子排布周元素周期律是由元素原子核外电子排布周期性变化的结果。期性变化的结果。第39页/共144页第四十页，共145页。粒子半径的比较粒子半径的比较（1 1）原子半径大小的比较）原子半径大小的比较主要取决核外电子主要取决核外电子(dinz)(dinz)层层andand原原子核对核外电子子核对核外电子(dinz)(dinz)的作用（吸的作用（吸引）引）电子电子(dinz)(dinz)层数相同（同周期）：层数相同（同周期）：一般，从左到右，逐渐减小（稀有气体一般，从左到右，逐渐减小（稀有气体除外）。除外）。最外层电子最外层电子(dinz)(dinz
26、)数相同（同主数相同（同主族），从上到下，逐渐增大。族），从上到下，逐渐增大。第40页/共144页第四十一页，共145页。（2 2）离子半径大小的比较）离子半径大小的比较具有相同电子层结构的离子半径大小的比具有相同电子层结构的离子半径大小的比较较电子层数相同，随着核电荷数的增加，半径电子层数相同，随着核电荷数的增加，半径逐渐逐渐(zhjin)(zhjin)减小。减小。同一元素的不同离子的半径大小比较同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大径越大第41页/共144页第四十二页，共145页。元素金属性、非金属性强弱的比较（整
27、个(zhngg)元素周期律的绝对重点）金属性：元素金属性：元素(yun s)的原子失去电子的原子失去电子的倾向；的倾向；非金属性：元素非金属性：元素(yun s)的原子得电子的原子得电子的能力；的能力；第42页/共144页第四十三页，共145页。1.1.金属性强弱比较金属性强弱比较（1 1）根据在元素周期表中的位）根据在元素周期表中的位置置同周期元素，从左至右，金属性同周期元素，从左至右，金属性减弱减弱同主族元素，从上至下，金属性同主族元素，从上至下，金属性增强增强（2 2）由实验结果）由实验结果与水与水oror酸反应置换酸反应置换H2H2的难易，的难易，越易金属性越强越易金属性越强最高价氧化
28、物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强强弱，碱性越强，金属性越强金属活动顺序表，排前面金属活动顺序表，排前面(qin mian)(qin mian)的金属活动性越较的金属活动性越较强强与同一非金属单质反应的难易与同一非金属单质反应的难易程度程度第43页/共144页第四十四页，共145页。第44页/共144页第四十五页，共145页。2.2.非金属性强弱比较非金属性强弱比较（1 1）根据在元素周期表中的）根据在元素周期表中的位置位置同周期元素，从左至右，非同周期元素，从左至右，非金属性增强金属性增强同主族元素，从上至下，非同主族元素，从上至下，非金属性减弱金属性减弱（
29、2 2）由实验结果）由实验结果与氢气化合的难易及气态与氢气化合的难易及气态氢化物稳定氢化物稳定(wndng)(wndng)性，越性，越易化合非金属性越强，气态易化合非金属性越强，气态氢化物越稳定氢化物越稳定(wndng)(wndng)，非，非金属性越强金属性越强最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，非金酸性强弱，酸性越强，非金属性越强属性越强与同一金属单质反应的难与同一金属单质反应的难易，盐溶液中单质之间的置易，盐溶液中单质之间的置换反应换反应气态氢化物的还原性越强，气态氢化物的还原性越强，非金属性越弱非金属性越弱第45页/共144页第四十六页，共145页。半半径径逐
30、逐渐渐增增大大(zn d)、金金属属性性逐逐渐渐增增强强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At半径逐渐半径逐渐(zhjin)减小、非金属性减小、非金属性逐渐逐渐(zhjin)增强增强第46页/共144页第四十七页，共145页。提醒提醒(t xng)金属性和非金属性指的对象是元素，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。还原性和氧化性指的对象是物质。第47页/共144页第四十八页，共145页。课堂练习课堂练习（典型例题）（典型例题）1.以下递变性质规律以下递变性质规律(gul)正正确的是（确的是（ ）、S、Na的原子半
31、径依次增大的原子半径依次增大、KOH、CsOH碱性依次减弱碱性依次减弱2CO3的酸性比的酸性比H3BO3的酸性强的酸性强-、Br-、I-的还原性依次减弱的还原性依次减弱、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强、HBr、HI的还原性依次增强的还原性依次增强ACF第48页/共144页第四十九页，共145页。（还是典例）（还是典例）2.X、Y是元素周期表是元素周期表VIIA族族中的两种元素，下列叙述中能说明中的两种元素，下列叙述中能说明(shumng)X的非金属性比的非金属性比Y强的是（强的是（ ）AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比
32、的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C第49页/共144页第五十页，共145页。3.同周期、同主族元素性质递变同周期、同主族元素性质递变(d bin)规律（非规律（非常重要）常重要）第50页/共144页第五十一页，共145页。碱金属元素碱金属元素(yun s)(yun s)第51页/共144页第五十二页，共145页。元素元素(yun s)(yun s)金属性强弱判金属性强弱判断依据：断依据：1 1、与水或酸反应置换、与水或酸反应置换H2H2的难易
33、。的难易。2 2、根据、根据(gnj)(gnj)金属元素最高价氧化物对应水金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。属性越强。第52页/共144页第五十三页，共145页。元素金属性强弱判断元素金属性强弱判断(pndun)(pndun)依据：依据：3 3、根据金属、根据金属(jnsh)(jnsh)活动顺序表。活动顺序表。4 4、与同一非金属、与同一非金属(jnsh)(jnsh)单质反应难易单质反应难易 例：氧化性例：氧化性Al3+Mg2+Na+ Al3+Mg2+Na+ ，则元素，则元素(yun (yun s)s)金属性顺序
34、为：金属性顺序为： NaMgAlNaMgAl第53页/共144页第五十四页，共145页。碱金属元素碱金属元素(yun s)单质：单质：RbRb第54页/共144页第五十五页，共145页。（2 2）递变性）递变性碱金属元素碱金属元素(yun s)(yun s)从上到下（从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属元素），随着核电荷数的增加，碱金属元素(yun s)(yun s)原子的电子层数逐渐，原子核对原子的电子层数逐渐，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多(zn du)最外层电子最外层电子增
35、强增强元素的元素的金属性金属性逐渐逐渐，与，与水和氧气的水和氧气的反应反应越来越越来越，生成的，生成的氧化物氧化物越来越越来越。最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的碱性越来越的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强第55页/共144页第五十六页，共145页。与与O2O2的反应的反应(fnyng)(fnyng)越来越剧烈越来越剧烈 更为更为(n wi)(n wi)复杂复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为更为(n wi)(n wi)复复杂杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反
36、应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈第56页/共144页第五十七页，共145页。与与H2O反应反应(fnyng)越来越剧烈，越来越剧烈，如如Rb、Cs与与H2O反应反应(fnyng)甚至爆甚至爆炸。炸。对应的离子氧化性依次对应的离子氧化性依次(yc)减弱，即减弱，即Li+Na+K+Rb+Cs+第57页/共144页第五十八页，共145页。碱金属的物理性质碱金属的物理性质(wl xngzh)有何相似性有何相似性和递变性和递变性(binxng)？第58页/共144页第五十九页，共145页。碱金属的物理性质碱金属的物理性质(wl (wl xngzh)xngzh)的比较的比较相相
37、似似点点递递变变性性(b(biinxnxnng)g)颜色颜色(yn(yns)s)硬硬度度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低第59页/共144页第六十页，共145页。 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹锂制造氢弹(qngdn)(qngdn)不可缺少不可缺少的材料。的材料。 锂是优质的高能燃
38、料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确真空管。铯原子钟是目前最准确(zhnqu)(zhnqu)的计时仪器。的计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥钾的化合物最大用途是做钾肥(jifi)(jifi)。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：第60页/共144页第六十一页，共145页。金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强【课课堂堂(ktng)小小结结】第61页/共144页第六十二页，共145页。卤族
39、卤族(l (l z)z)元素元素卤素包含卤素包含F、Cl、Br、I、At 5种元素，种元素，卤素及其化合物有明显卤素及其化合物有明显(mngxin)的相的相似性和递变性，又各有一些特性（似性和递变性，又各有一些特性（At是是放射性元素，不予讨论）放射性元素，不予讨论）第62页/共144页第六十三页，共145页。1.1.与金属反应与金属反应(fnyng)(fnyng) F2 F2 、 Cl2 Cl2、 Br2 Br2 的氧的氧化性强，能把可变化合价的金化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，属氧化成高价的金属卤化物，I2 I2 的氧化能力最弱，跟铁反的氧化能力最弱，跟铁反应应(fny
40、ng)(fnyng)只夺取铁的只夺取铁的2 2个电个电子，生成子，生成FeI2FeI2。卤素单质卤素单质(dnzh)(dnzh)化学反化学反应应第63页/共144页第六十四页，共145页。F2 冷暗处冷暗处(n ch)爆炸爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃(din rn) H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温(gown) H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI 很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2.2.卤素与氢气反应及卤化物稳定性卤素与氢气反应及卤化物稳定性重点重点（1
41、）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易：化合的难易：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性：卤化氢的稳定性：HF HCl HBr HI (3)卤化氢的还原性：卤化氢的还原性：HF HCl HBr HI (4)卤化氢水溶液酸性：卤化氢水溶液酸性：HF HCl HBr HBr4HIO4HClO4HBr4HIO4第68页/共144页第六十九页，共145页。卤化卤化(l hu)银的性质及用途银的性质及用途溴化银用于制照相溴化银用于制照相(zho xing)的感光片的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨(rngngjingy)2AgBr 2Ag + Br2光照光照 2AgI 2Ag
42、 + I2光照光照感光性感光性用途：用途：6.6.氟、氯、溴、碘、卤化银特性氟、氯、溴、碘、卤化银特性第69页/共144页第七十页，共145页。3 3 综合性大小比较综合性大小比较(bjio)(bjio)下列排列顺序正确的是（下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：热稳定性：H2OH2OHFHFH2SH2S原子半径：原子半径：NaNaMgMgO O酸性：酸性：H3PO4H3PO4H2SO4H2SO4HClO4HClO4结合质子能力：结合质子能力：OHOHCH3COO-CH3COO-Cl-Cl-A. B. C. D.A. B. C. D.B第70页/共144页第七十一页，共145页。第三节第三节 化
43、学键化学键第71页/共144页第七十二页，共145页。钠钠在在氯氯气气(l q)中中燃燃烧烧现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰黄色火焰(huyn)，大量白烟。大量白烟。思考思考(sko)：Na与与Cl是如何结合成是如何结合成NaCl的的呢？呢？第72页/共144页第七十三页，共145页。氯化钠的形成氯化钠的形成(xngchng)第73页/共144页第七十四页，共145页。定义：定义： 带相反带相反(xingfn)电荷离子之间的相互电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。1、成键微粒：阴阳、成键微粒：阴阳(yn yn)离子离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力、相互作用：
44、静电作用（静电引力和斥力(chl)）3、成键原因：、成键原因：原子相互得失电子形成稳定结原子相互得失电子形成稳定结原子相互得失电子形成稳定结原子相互得失电子形成稳定结构构构构离子间吸引力和排斥力达到平衡离子间吸引力和排斥力达到平衡离子间吸引力和排斥力达到平衡离子间吸引力和排斥力达到平衡体系能量体系能量体系能量体系能量降低。降低。降低。降低。一、离子键一、离子键思考 哪些粒子哪些粒子能形成离子键？能形成离子键？第75页/共144页第七十六页，共145页。(1)(1)活泼活泼活泼活泼(hu po)(hu po)的金属元素（的金属元素（的金属元素（的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼）和活泼）
45、和活泼）和活泼(hu (hu po)po)的非金属元素（的非金属元素（的非金属元素（的非金属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。如）之间的化合物。如）之间的化合物。如）之间的化合物。如NaNa和和和和Cl2Cl2 ( () ) 活泼活泼活泼活泼(hu po)(hu po)的金属元素的金属元素的金属元素的金属元素oror铵根离子（铵根离子（铵根离子（铵根离子（NH4+NH4+）和）和）和）和酸根离子形成的盐酸根离子形成的盐酸根离子形成的盐酸根离子形成的盐( () )很活泼的金属与很活泼的金属与很活泼的金属与很活泼的金属与H2H2反应生成反应生成反应生成反应生成(shn chn)(
46、shn chn)的的的的固态氢化物（如固态氢化物（如固态氢化物（如固态氢化物（如NaHNaH、KHKH、CaH2CaH2）酸根离子：酸根离子：Na+、NH4+和和SO42-、NO3-、Cl-等等4 4、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，成键的一方容易失电离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，成键的一方容易失电离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，成键的一方容易失电离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，成键的一方容易失电子，另一方易得电子子，另一方易得电子子，另一方易得电子子，另一方易得电子第76页/共144页第七十七页，共145页。5 5、离子化合物：由离子键构成的化
47、合物，包、离子化合物：由离子键构成的化合物，包、离子化合物：由离子键构成的化合物，包、离子化合物：由离子键构成的化合物，包括括括括(boku)(boku)强碱，金属氧化物，绝大多数盐，强碱，金属氧化物，绝大多数盐，强碱，金属氧化物，绝大多数盐，强碱，金属氧化物，绝大多数盐，如如如如KOHKOH、Na2ONa2O、NaClNaCl、MgCl2MgCl2、ZnSO4ZnSO4、BaSO4BaSO4等。离子化合物都是电解质等。离子化合物都是电解质等。离子化合物都是电解质等。离子化合物都是电解质第77页/共144页第七十八页，共145页。离子键的三个一定和两个离子键的三个一定和两个(lin )(lin
48、 )不一定不一定1.1.三个一定三个一定离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键含离子键的化合物一定是离子化合含离子键的化合物一定是离子化合物物离子化合物一定含阴离子和阳离子离子化合物一定含阴离子和阳离子2.2.两个两个(lin )(lin )不一定不一定离子化合物不一定含金属元素，如离子化合物不一定含金属元素，如铵盐铵盐NH4ClNH4Cl、NH4NO3NH4NO3含有金属元素的化合物不一定是离含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如子化合物，如AlCl3AlCl3第78页/共144页第七十九页，共145页。第79页/共144页第八十页，共145页。第80页/共144页第八十一页，共1
49、45页。第81页/共144页第八十二页，共145页。二、电子式二、电子式方便起见，在元素符号周围方便起见，在元素符号周围(zhuwi)(zhuwi)用小黑点用小黑点或小叉或小叉表示最外层电子的式子叫表示最外层电子的式子叫电子式电子式第84页/共144页第八十五页，共145页。H x xNa Mg x x Ca x x O Cl 1 1、原子、原子(yunz)(yunz)的电的电子式：子式： 2 2、离子、离子(lz)(lz)的电子的电子式：式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：简单简单(jindn)(jindn)阳阳离子电子式就是离子电子式就是其本身，如其本身，如复
50、杂阳离子和阴复杂阳离子和阴离子要加一个离子要加一个“ ” N + ： ：HHHH第85页/共144页第八十六页，共145页。 练习练习 写出下列写出下列(xili)微粒的电子式：微粒的电子式：硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2- ： ： Br - ：用电子式可以用电子式可以(ky)直观地直观地看到原子结构特点看到原子结构特点(tdin)与键之间的关系。与键之间的关系。表示出表示出原子原子原子原子之间是怎样结合的之间是怎样结合的Al3+第87页/共144页第八十八页，共145页。3 3、离子、离子(lz)(lz)化合物的电子式：由阴
51、、化合物的电子式：由阴、阳离子阳离子(lz)(lz)的电子式组成，但对相同的电子式组成，但对相同离子离子(lz)(lz)不能合并不能合并AB型型AB2型型A2B型型2-课堂练习课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O、Na2O2、NH4Cl第88页/共144页第八十九页，共145页。4、用、用 电子式子式 表示表示 离子化合离子化合物物 的的 形成形成(xngchng)过程程 用电子式表示氯化钠的形成用电子式表示氯化钠的形成(xngchng)过程过程 用电子式表示用电子式表示(biosh)溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： B
52、r - ： Br - ：第89页/共144页第九十页，共145页。注意注意(zh (zh y)y)点！点！1.1.离子离子(lz)(lz)须注明电荷数；须注明电荷数；2.2.相同的原子可以相同的原子可以(ky)(ky)合并写，相同的离子要单合并写，相同的离子要单个写；个写；3.3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.4.不能把不能把 “ “”写成写成 “ =” “ =”5.5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标）第90页/共144页第九十一页，共145页。6.不能漏写未成键电子对不能漏写未成键电子对例如：例如：NH3、CCl47.符合客观事实符合客观
53、事实 例如：例如：MgCl28.分子的结合方式分子的结合方式HClO，O是中心原子是中心原子(yunz)9.化学键是原子化学键是原子(yunz)之间的相互作用，不能写出分之间的相互作用，不能写出分子子例如：例如：Mg+Cl2反应，反应，H2+Cl2反应反应10.成键电子和未成键电子成键电子和未成键电子第91页/共144页第九十二页，共145页。 练习练习(linx) 用电子式表示氧化镁的用电子式表示氧化镁的形成过程形成过程 用电子式表示硫化钾的形成用电子式表示硫化钾的形成(xngchng)过过程程 箭头箭头(jintu)左方相同的微粒可以左方相同的微粒可以合并，合并，箭头箭头(jintu)右方
54、相同的微粒不可右方相同的微粒不可以合并。以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ：K+第92页/共144页第九十三页，共145页。第95页/共144页第九十六页，共145页。讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氢气与氯气是如何形成(xngchng)氯化氢的氯化氢的？原子与原子是如何结合形成？原子与原子是如何结合形成(xngchng)共共价化合物的呢？价化合物的呢？第96页/共144页第九十七页，共145页。氢分子氢分子(fnz)的形成：的形成： H 氯化氢分子氯化氢分子(fnz)的形成：的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过(tng
55、gu)共用电子对所形成共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点共价键特点共价键特点共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。第97页/共144页第九十八页，共145页。1、定义：原子、定义：原子(yunz)之间通之间通过共用电子对所形成的相互作用，过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。叫做共价键。2
56、、成键微粒、成键微粒(wil)：原子：原子3、相互作用：共用、相互作用：共用(n yn)电子对电子对第98页/共144页第九十九页，共145页。4 4、形成共价键条件：、形成共价键条件：同种或不同同种或不同(btn)(btn)种非金属元素原种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如元素原子，如AlCl3AlCl3，BeCl2BeCl2，PbPb（CH3COOCH3COO）2 25 5、存在：非金属单质、存在：非金属单质共价化合物共价化合物有些离子化合物中有些离子化合物中6 6、共价化合物：像、共价化合物：像HClHCl这样以共用电这样以共用电子对
57、子对 形成分子的化合物。形成分子的化合物。 思考(sko) 哪些粒子哪些粒子(lz)能形成共价键能形成共价键？第99页/共144页第一百页，共145页。所有的由非金属元素原子组成的化所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。合物都是共价化合物吗？举例说明。含有含有(hnyu)(hnyu)共价键的化合物一共价键的化合物一定是共价化合物吗？定是共价化合物吗？第100页/共144页第一百零一页，共145页。 碘碘 7. 7. 用电子式表示下列共价分子的形成用电子式表示下列共价分子的形成(xngchng)(xngchng)过程过程水水 二氧化碳二氧化碳(r yng hu tn) 氨
58、氨 I ： I ： I ：I ：2 H O H O H 硫化硫化氢氢 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O H 第102页/共144页第一百零三页，共145页。Attention化学键是原子化学键是原子(yunz)之间之间的相互作用，不能写成分子的相互作用，不能写成分子第103页/共144页第一百零四页，共145页。离子键和共价键的比较(bjio) +NaCl： Cl H 第104页/共144页第一百零五页，共145页。含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质(dnzh)分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl
59、 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体(x yu q t)判断判断(pndun)：第105页/共144页第一百零六页，共145页。思考思考(sk(sko)o)HClHCl中，为什么中，为什么中，为什么中，为什么HH显显显显+1+1价价价价 , , 为什么为什么Cl显显-1价价? . Cl ：H共用共用(n yn)电子对偏向对其吸引力更强的一方电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方共用电子对偏向一方(y fn)原子原子的共价键称为极性键的共价键称为极性键+1 -1+1 -1第108页/共144页第一百零九页，共145页。思考思考(
60、sko):H2(sko):H2中共用电子对中共用电子对又如何？又如何？H H.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央而居于两原子的正中央(zhngyng)，（不偏移），（不偏移）共用电子对不偏向共用电子对不偏向(pinxing)一方原子一方原子的共价键称为非极性键的共价键称为非极性键正中央正中央第109页/共144页第一百一十页，共145页。非极性键和极性键非极性键非极性键极性键极性键同种同种(tn zhn)原子原子不同不同(b tn)种原子种原子第110页/共144页第一百一十一页，共145页。同种元素的原子之间形成的同种元素的原子之间形成的共价
61、键一定是非共价键一定是非(shfi)(shfi)极极性键；性键；不同种元素的原子之间形成不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。的共价键一定是极性键。判断判断(pndun)(pndun)非极性键非极性键和极性键的依据：和极性键的依据：第111页/共144页第一百一十二页，共145页。请分析请分析(fnx): Na2O2 NaOH 中所含中所含共价键的极性共价键的极性第112页/共144页第一百一十三页，共145页。书写电子式，并在指出其中书写电子式，并在指出其中书写电子式，并在指出其中书写电子式，并在指出其中(qzhng)(qzhng)的化学键的化学键的化学键的化学键的类型：的类型：的类
62、型：的类型：（极性共价键）（极性共价键）CS2 Na2O2 NaClO四核10电子(dinz)的分子三核18电子(dinz)的分子（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（极性共价键）H2S （极性共价键）（极性共价键）第113页/共144页第一百一十四页，共145页。共价键中的不一定共价键中的不一定(ydng)（有（有坑）坑）1.只有共价键的分子不一定只有共价键的分子不一定(ydng)是共价化合物，如是共价化合物，如Cl2、H2等等2.含共价键的化合物不一定含共价键的化合物不一定(ydng)是共价化合物，如是共价化合物，如
63、NaOH，Na2O2，NH4Cl等等3.非极性键不一定非极性键不一定(ydng)在存在存在单质分子中，在单质分子中，H2O2，Na2O2也含非极性共价键也含非极性共价键4.共价化合物不一定共价化合物不一定(ydng)含含金属元素，金属元素，AlCl3、BeCl2等少数等少数共价化合物中含金属元素共价化合物中含金属元素第116页/共144页第一百一十七页，共145页。判断共价分子中原子是否满足判断共价分子中原子是否满足(mnz)最外层最外层8电子结构电子结构（1）写出物质的电子式）写出物质的电子式（2）元素化合价的绝对值）元素化合价的绝对值+其最外层电其最外层电子数子数=8则，该原子满足则，该原
64、子满足(mnz)最外层最外层8电子结构电子结构比如比如CCl4、CO2、CS2、PCl3、COCl2、ICl、SiF4等满足等满足(mnz)再比如再比如NO2、BF3、SF6、PCl5不满足不满足(mnz)8电子电子第117页/共144页第一百一十八页，共145页。四、化学键四、化学键: :即使离子相结合或原子即使离子相结合或原子(yunz)相结合的作用力称为相结合的作用力称为化学键化学键定义定义(dngy)(dngy)：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，作用，第118页/共144页第一百一十九页，共145页。用化学键的观点分析用化学键的观点分析(fn
65、x)化学反应过程：化学反应过程：H和和Cl结合生成结合生成(shn chn)HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的化学键之间的化学键HCl（新化学键）（新化学键）如，用化学键的观点来分析如，用化学键的观点来分析H2与与Cl2反应的过反应的过程，可以把它想象程，可以把它想象(xingxing)为为2个步骤：个步骤：H2和和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成中的化学键断裂（旧化学键），生成H和和Cl，第119页/共144页第一百二十页，共145页。化学反应化学反应(huxu fnyng)的的过程过程 分子原子观点分子原子观点 分解分解 重新重新组合组合物质物质 原子原子 新新物质物质 旧键断裂
66、旧键断裂(dun li) 新键生新键生成成 化学键的观点化学键的观点【小结】一个化学反应的过程，本质上就是【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂旧化学键断裂(dun li)和新化学键形成的过和新化学键形成的过程。程。第120页/共144页第一百二十一页，共145页。离子离子键键共价键共价键金属键金属键1、定义、定义(dngy):配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键归纳(gun)与整理第121页/共144页第一百二十二页，共145页。4.4.化学键被破坏的几种情况化学键被破坏的几种情况(qngkung)(qngkung)（1 1）化学反应）化学反应2H2+O2=2H2O2H2+O
67、2=2H2O，H-HH-H、O-OO-O被破坏被破坏（2 2）离子化合物）离子化合物离子化合物溶解过程：离子化合物溶解过程：离子化合物熔化过程：离子化合物熔化过程：第123页/共144页第一百二十四页，共145页。（3）共价化合物）共价化合物有些共价化合物溶于水与有些共价化合物溶于水与H2O反应，共价键被破坏。反应，共价键被破坏。如如CO2、SO3、SO2有些共价化合物属于电解质，溶于水在水分子作用有些共价化合物属于电解质，溶于水在水分子作用下，形成下，形成(xngchng)阴阳离子，共价键被破坏。如阴阳离子，共价键被破坏。如HCl、H2SO4、HNO3等等有些共价化合物溶于水，既不与水反应，
68、也不发生有些共价化合物溶于水，既不与水反应，也不发生电离，共价键不被破坏。如乙醇电离，共价键不被破坏。如乙醇C2H5OH、蔗糖、蔗糖C12H22O11第124页/共144页第一百二十五页，共145页。（4）单质溶解过程）单质溶解过程对于对于(duy)很活泼的非金属单质，溶于水，与水反应，很活泼的非金属单质，溶于水，与水反应，共价键被破坏。如共价键被破坏。如F2、Cl2第125页/共144页第一百二十六页，共145页。分子分子(fnz)(fnz)间作用力间作用力和氢键和氢键 第126页/共144页第一百二十七页，共145页。五、分子五、分子(fnz)(fnz)间作用力和间作用力和氢键氢键1.分子
69、分子(fnz)间作间作用力用力 定义：定义： 把分子聚集把分子聚集(jj)在一起的作用力叫做在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一种，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物物理性质理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。第127页/共144页第一百二十八页，共145页。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数物质中，如：多数(dush)非金属单质、稀有
70、气非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。分子间作用力，起码要对得起分子这个词啊分子间作用力，起码要对得起分子这个词啊 （3）分子）分子(fnz)间作用力的范围很小间作用力的范围很小,只有只有分子分子(fnz)间的距离很小时才有。间的距离很小时才有。第128页/共144页第一百二十九页，共145页。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量分子质量(zhling)越大，分子间作用力越大，物质的越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：熔、沸点越高。如卤素单质：F F2
71、 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系第129页/共144页第一百三十页，共145页。n应用：对于四氟化碳、四氯化碳应用：对于四氟化碳、四氯化碳(s l hu (s l hu tn)tn)、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何
72、变、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系第130页/共144页第一百三十一页，共145页。归纳归纳:分子分子(fnz)间作用力与化学键的比较间作用力与化学键的比
73、较原子间原子间分子分子(fnz)之间之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质影响化学性质(huxu xngzh)和和物理性质物理性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键第131页/共144页第一百三十二页，共145页。 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点的沸点(fidin)会反常呢？会反常呢？讨论讨论(toln)：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点第132页/共144页第一百三十三页，共145页。1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强
74、极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y （N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较强的静电吸引产生较强的静电吸引(xyn)，形成氢键，形成氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同可相同(xin tn)或不同，一般为或不同，一般为N、O、F）。）。3)氢键氢键(qn jin)能级：比化学键弱很多，但能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强比分子间作用力稍强第133页/共144页第一百三十四页，共145页。4）特征）特征(tzhng)：具：具有方向性。有方向性。第134页/共144页第一百三十五页，共145页
75、。结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体氨易液化等。这是因为固体熔化或液体(yt)汽化时，必须破坏分子间作用力和汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键氢键结果结果2：氢键的形成：氢键的形成(xngchng)对物对物质的溶解性也有影响，如：质的溶解性也有影响，如：NH3极易极易溶于水。溶于水。5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点氢键作用：使物质有较高的熔沸点(fidin)(H2O、 HF 、NH3) 使物质使物质易溶于水易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释
76、一些解释一些反常现象反常现象 第135页/共144页第一百三十六页，共145页。A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 22 22222A2.在下列分子结构在下列分子结构(fn z ji u)中，中，原子的最外层电子不能满足原子的最外层电子不能满足8电子稳定电子稳定结构的是结构的是2 34 2D【课堂练习】【课堂练习】第136页/共144页第一百三十七页，共145页。3.下列各分子中，化学键类型有差异下列各分子中，化学键类型有差异(chy)的是的是2O、CO22、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是是
77、2O22O224ClB BC C第137页/共144页第一百三十八页，共145页。5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华碘升华B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说，下列说法法(shuf)正确的是正确的是60的熔沸点高的熔沸点高60和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质60中含离子键中含离子键60中只有共价键中只有共价键D DBDBD第138页/共144页第一百三十九页，共145页。第139页/共144页第一百
78、四十页，共145页。7. 关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子离子(lz)化合物可能含共价键化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子共价化合物可能含离子(lz)键键 C离子离子(lz)化合物中只含离子化合物中只含离子(lz)键键 D共价化合物中不含离子共价化合物中不含离子(lz)键键 AD9、 下列下列(xili)物质受热熔化时，不需要破坏化学键的物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（是（ ） A. 食盐食盐 B. 纯碱纯碱 C. 干冰干冰 D. 冰冰CD【课堂练习】【课堂练习】8、下列、下列(xili)物质中含有共价键的离子化合物是物质中含有共价
79、键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2222A第140页/共144页第一百四十一页，共145页。【化学键复习【化学键复习(fx)(fx)】一、定义：一、定义：化学键、离子键、共价化学键、离子键、共价(nji)(nji)键、极性键、键、极性键、非极性键非极性键离子化合物、共价离子化合物、共价(nji)(nji)化合物化合物分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键电子式电子式二、常考知识点归纳：二、常考知识点归纳：1 1、电子式书写：、电子式书写：H2H2、l2l2、O2O2、F2F2、PP、N2N2、Br2Br2、ArAr、S S、HFHF、H2OH2O、NH3NH3、CH4CH4、HClHCl
80、、H2SH2S、PH3PH3、SiH4SiH4CCl4CCl4、CO2CO2、CS2CS2、K2OK2O、CaCl2CaCl2、MgSMgS第141页/共144页第一百四十二页，共145页。【化学键复习【化学键复习(fx)(fx)】MgMgMgMg（OHOHOHOH）2 2 2 2、NH4ClNH4ClNH4ClNH4Cl、Na2O2Na2O2Na2O2Na2O2、HClOHClOHClOHClO2 2 2 2、化学键类别的判断：、化学键类别的判断：、化学键类别的判断：、化学键类别的判断：3 3 3 3、熔沸点大小比较、熔沸点大小比较、熔沸点大小比较、熔沸点大小比较(bjio)(bjio)(b
81、jio)(bjio)4 4 4 4、判断、判断、判断、判断8 8 8 8电子结构的方法电子结构的方法电子结构的方法电子结构的方法5 5 5 5、书写、书写、书写、书写8 8 8 8电子、电子、电子、电子、18181818电子物质的化学式、电子物质的化学式、电子物质的化学式、电子物质的化学式、结构式、电子式。结构式、电子式。结构式、电子式。结构式、电子式。6666、半径大小的比较、半径大小的比较、半径大小的比较、半径大小的比较(bjio)(bjio)(bjio)(bjio)规律：规律：规律：规律：第142页/共144页第一百四十三页，共145页。离子(lz)化合物和共价化合物判断（1 1）根据化
82、合物组成元素）根据化合物组成元素（2 2）根据化合物类型）根据化合物类型（3 3）根据化合物的导电性）根据化合物的导电性（4 4）根据化合物的熔沸点）根据化合物的熔沸点熔沸点比较熔沸点比较(bjio)(bjio)高高oror很高的化合物可能是离子很高的化合物可能是离子化合物，熔沸点较低化合物，熔沸点较低oror很低的化合物可能是共价化很低的化合物可能是共价化合物合物第143页/共144页第一百四十四页，共145页。内容(nirng)总结会计学。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，同位素指一种关系。（1）核外电子一般排布从能量低到能量高。主要取决核外电子层and原子核对核外电子的作用（吸引）。金属活动(hu dng)顺序表，排前面的金属活动(hu dng)性越较强。半径逐渐增大、金属性逐渐增强。半径逐渐减小、非金属性逐渐增强。3.同周期、同主族元素性质递变规律（非常重要）。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。NaMgAl。HClO4HBr4HIO4第一百四十五页，共145页。
