《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲物质的量浓度一、物质的量浓度1.定义定义用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量物质的量来表示溶液组成的物理量。2.常用单位常用单位molL-1或mol/L。3.表达式表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系式:cB=。教材研读教材研读自测自测1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1molL- 1()(2)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( )(3)在100mL烧杯中,加入10g食盐,然后注入90mL水,充分溶解后,所得溶 质 的
2、 质 量 分 数 为 9 0 %()(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%( )(5)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1molL-1()自测自测2观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?(2)“0.4molL-1NaCl溶液”中0.4molL-1表示的含义是什么?(3)从上述两种溶液中分别取出5mL,它们的浓度分别是、。答案答案(1)表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)5%0.4molL-1二、一定物质的量浓度溶液的配
3、制1.容量瓶的使用容量瓶的使用(1)容量瓶(2)使用方法及注意事项a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b.用“能”或“不能”填空。不能不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;不能不能加入过冷或过热的液体;不能不能配制任意体积的溶液。2.配制溶液所需的主要仪器配制溶液所需的主要仪器(固体溶质固体溶质)托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒玻璃棒、容量瓶容量瓶、胶头滴管胶头滴管。3.配制步骤配制步骤以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。(1)计算:需NaCl固体的质量为5.9
4、g。(2)称量:用托盘天平托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液冷却至室温冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线12cm时,改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。自测自测3判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)配制0.10molL-1的NaOH溶液:( )(2)称取2.0gNa
5、OH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加 2 g 砝 码 , 左 盘 上 添 加 N a O H 固 体()(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液:( )(4)配制0.1000molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒 引 流()(5)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体()考点突破考点突破考点一有关物质的量浓度的计算考点一有关物质的量浓度的计算考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点一有关物质的量浓度的计算考点一有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度计算的两个关键物质的量浓度计算的两个关键(1)正
6、确判断溶液中的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。含结晶水的物质,如CuSO45H2OCuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物质,如NH3溶于水后计算溶质的物质的量时以通入水中的NH3为准。(2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V=计算。2.溶液浓度的计算公式溶液浓度的计算公式(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n=cV。(2)物质的量浓度与溶质质量分数的关系体积为VmL,密度为gcm-3的溶液,含有摩尔质量为Mgmol-1的溶质的质量分数为,则溶质的物质的量浓度c与溶质
7、的质量分数的关系是:c=,=。(3)气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为gcm-3,则c和的表达式分别是:c=100%=100%=100%(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为gcm-3,溶质的摩尔质量为Mgmol-1,溶解度为Sg,则物质的量浓度与溶解度的表达式分别为:c=,S=3.溶液稀释定律溶液稀释定律(守恒观点守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m11=m22。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。4.不同物质的量浓度的同种溶
8、液的混合计算不同物质的量浓度的同种溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。5.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1gcm-3时,溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)。等体积混合后,质量分数(a%+b%)。当溶液密度小于1gcm-3时,溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水)。等体积混合后,质量分数(a%+b%)。(2)等
9、质量混合两溶液等质量混合时,混合后溶液中溶质的质量分数=(a%+b%)。典例典例1在t时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为gmL-1,质量分数为, 其 中 含 有 N的物质的量是bmol,下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数=100%B.溶质的物质的量浓度c=molL-1C.溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5C答案答案CA项,溶质的质量分数=100%;B项,氨水中的溶质在计算时以NH3为准,将=100%代入公式c=,化简可得c=molL-1;C项,氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH
10、-,结合电荷守恒可知溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+);D项,由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5。1-136.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1),所得溶液的密度为gmL-1,质量分数为,物质的量浓度为cmolL-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1molL-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶质的质量分数:=36.5/(1000)C答案答案CA项,n(HCl)=1mol,
11、盐酸的体积稍大于1L,c(HCl)1molL-1;B项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1mol,在标准状况下的体积约为22.4L;D项,根据c=可得溶质的质量分数=。1-2若20g密度为gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中 N的 物 质 的 量 浓 度 为()A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1C答案答案CCa(NO3)2的物质的量浓度为=molL-1,则N的物质的量浓度为molL-1。配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析方法(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):具体情况如下:考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分
12、析考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析典例典例2某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL4molL-1的 消 毒 液 。 下 列 说 法 正 确 的 是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为143gC答案答案CA项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D项,需要称量NaClO固体的质量为0.5L4molL-174.5gmol-1=149g。2-1下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL-1NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A.1处B.2处 C.3处D.4处C答案答案CNaOH不能放在称量纸上称量;定容时,玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;读数时,视线应与刻度线相平。
