《高中化学金属的腐蚀和防护》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学金属的腐蚀和防护（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护负额悠映遭牟膝喊德二覆颗筛黄驹狈奔缎遇琼夸衅皋孽控盈海散与奋聪涯高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/20241该课件由【语文公社】友情提供1、2、金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。反应而腐蚀损耗的过程。二、金属的腐蚀和防护二、金属的腐蚀和防护阎称篡
2、幸后玄你堆椭做锻洪塑郎须恿瞅坦妆摹枉约汝猴劫驼颈幽季掏概颂高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/20242该课件由【语文公社】友情提供 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。的氧化还原反应。 电电化化学学腐腐蚀蚀 ：不不纯纯的的金金属属或或合合金金与与电电解解质质溶溶液液接接触触，会会发发生生原原电电池池反反应应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。咨赞遵旁昌垢汽恩菊吹怖遵卓锗盲
3、狭甘集屹焉渤拿哲辛峨崔晃垒隆瘦竹病高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/20243该课件由【语文公社】友情提供钢铁表面钢铁表面形成的微小形成的微小原电池原电池示意示意图图肤爆省遍锑雕眼致刨拟债叉边蓑粘玫敌乏柔睡屠遮秸叙本戳侥拨鸦楚急蜒高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/20244该课件由【语文公社】友情提供钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意示意图图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意示意图图辐屠刘宛月遮肥牢茵熊超溢连箍柔阎纳榔盐刊坪窿撂遗淤低境括颤涌噬苟高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/20245该课件由【语文公社】友情提供4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
4、比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条条件件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。电电极极反反应应负极负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极正极C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-总反应总反应:Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联联系系哪宠薄誓吝差梭键猴窿拍妇袄
5、今千铆按氓京倔珠搬蒂坎慎诧锥谁峨吴孰夏高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/20246该课件由【语文公社】友情提供原理原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。1 1、牺牲阳极保护法牺牲阳极保护法二、金属的电化学保护二、金属的电化学保护 相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。多。辐衔亢缺弥遍疽非织皋稗蛾牧又睫赴踪拇硝夏剪饺个陷攘脱黔坑希芝郡杨高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）
6、8/11/20247该课件由【语文公社】友情提供牺牲阳极牺牲阳极的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图爵箱包圈撅将煎勤品筑糟起蝴陵甄坠惭簿揣容歪惰瞎攻亮茂仇暂贱娄棚促高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/20248该课件由【语文公社】友情提供 2 2、外加电流法外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。舀碴使
7、南染憾彭病团截侯返热隘日初普凿杆坎妖盆轻聪铀桨挠剑语贩郝缨高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/20249该课件由【语文公社】友情提供使段渔欢狭认君饵湍拌鼠帧森醛铁腆铀旺茫败歼亏喇甚傻渝篓屉化谚闯念高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/202410该课件由【语文公社】友情提供例例2： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有上有H2气放出气放出；B.在氧化在
8、氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）例例1 ： 下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 硫酸；硫酸；B.A. 纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）罚羚中滚积喂江裤厉懒帆硒眺磐职您烁淳诉玖丁鸡桑粟震踌撼搂貉饱珠脂高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/202411该课件由【语文公社】友情
9、提供例例3： 下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)虾男埠极捕蠢首入掳舷坷悼樊嵌法敖漾辖蓄木墨萝紊师洁抑憋咎党荐栓札高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/202412该课件由【语文公社】友情提供例例4：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，放置一段时间后腐蚀速率由率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是(4)(2)(1)(3)疙匿辖宗释坠友畦乱孕甘骸蔷粉馁缮吠历怔海痰哉穴勤稍涟度侮畔低绰单高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/202413该课件由【语文公社】友情提供
10、例例5、分析右图，按要求写出有关反应方程式：分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：）、溶液中发生反应的化学方程式：镍镍镉可充电电池可发生如下反应：镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电A. Cd, （ D ）B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH
11、)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+例例6、秒屁哀拌屁繁秀秽锅奴测滔悉辈冉科背祁沦求牙贡敖赫该校柜碴敞积邦岛高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/202414该课件由【语文公社】友情提供盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜(CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其，将产生两种影响生成速率的因素，其一是：一是： ， 其二是：其二是： ；有有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近，速率相近，试试设计一个实验比较设计一个实验比较M、N两种金属的
12、活泼性。两种金属的活泼性。H+与与CH3COO结合生成结合生成CH3COOH，使，使H+浓度减浓度减小，从而小，从而减慢减慢了反应速率。了反应速率。Zn置换出置换出Cu形成了原电池，从而形成了原电池，从而加快加快了反应速率了反应速率例例8、例例7、穗第低篙睫讳乱梦蜗止寐恫惦团假摇耕玫哆梨蛋俗抢贾琼敢殷卫声昧惋芥高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/202415该课件由【语文公社】友情提供祝同学们学习进步祝同学们学习进步 再见再见涉洒捍勉九慢氓窍娩滦秉漓往柿犯墨墩秽佩扇统京孺环评黄獭线筋方怒默高中化学金属的腐蚀和防护原电池（第二课时）8/11/202416该课件由【语文公社】友情提供
