盐类的水解李维

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1、酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐温故而知新1.将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液盐溶液NaCl NaCl NaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl盐类型盐类型盐溶液盐溶液KNOKNO3 3CHCH3 3COONaCOONaAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3盐类型盐类型强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的

2、酸碱性 【实验探究实验探究】 用用pH试纸测试试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、Al2(SO4)3等盐溶液的酸碱性等盐溶液的酸碱性。 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性物质物质pH试试纸颜色纸颜色pH范围范围物质物质pH试试纸颜色纸颜色pH范围范围NH4Cl(强酸弱碱盐强酸弱碱盐)Al2(SO4)3(强酸弱碱盐强酸弱碱盐)NaCl (强酸强碱盐强酸强碱盐)KNO3(强酸强碱盐强酸强碱盐)CH3COONa(弱酸强碱盐弱酸强碱盐)Na2CO3(弱酸强碱盐弱酸强碱盐)777归纳：盐的类型与其溶液的酸碱性的关系如下：盐的类型盐的类型溶液的酸碱性溶液的酸碱性强酸强

3、碱强酸强碱盐盐 强酸强酸弱弱碱盐碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性盐溶液有的显酸性盐溶液有的显酸性, ,有的显碱性有的显碱性, ,还有的显中性。还有的显中性。2.2.谁强显谁性谁强显谁性, ,都强显中性都强显中性思考：为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？思考：为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？(3)(3)为什么CHCH3 3COONaCOONa溶液显碱性？探究盐溶液呈不同酸碱性的原因探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流探讨与交流 ：（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa溶液中存在着几种离子？ (哪些物质发生电离？

4、)(2)(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa=Na+CH3COO_+CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_H2OOH_+H+溶液反应：溶液反应：醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化: :c(OH-)c(H+)溶液呈碱性溶液呈碱性一、盐的水解一、盐的水解（2 2）条件：条件：盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子（弱碱阳离子或离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）弱酸根离子） （3 3）实质）实质: : 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离破坏了水的电离平衡，促进了水的电离（4 4）特点：）特点：吸热、可逆反应、水解程度很小吸热、可逆

5、反应、水解程度很小（1 1）定义）定义 ：组成盐的离子与水电离出来的：组成盐的离子与水电离出来的H H+ +和和OHOH- -离离子结合生成弱电解质的反应子结合生成弱电解质的反应（5 5）反应类型：复分解反应）反应类型：复分解反应1、强碱弱酸盐水解、强碱弱酸盐水解HCOHCO3 3- - +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- - ( (第二步水解，往往第二步水解，往往可以忽略可以忽略) )NaNa2 2COCO3 3 = = COCO3 32-2- + + 2Na2Na+ + +COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- - +OH+OH- - (

6、 (第一步水解第一步水解) )HCO3-c(OH-)c(H+)溶液呈碱性溶液呈碱性NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH-+NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ + c(H+)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性2 2、强酸弱碱盐的水解、强酸弱碱盐的水解NH3H2O结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- - 3 3、强酸强碱盐、强酸强碱盐4 4、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大双水解，水解程度增大H H

7、2 2O OHO OH- - + H + H+ +1.1.下列溶液下列溶液PHPH小于小于7 7的是的是 A A、溴化钾、溴化钾 B B、硫酸铜、硫酸铜 C C、硫化钠、硫化钠 D D、硝酸钡、硝酸钡2.2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A、碳酸钾、碳酸钾 B B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C C、碳酸氢钠、碳酸氢钠 D D、氯化铁、氯化铁3.3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A A、NHNH4 4+ + B B、SOSO4 42 2_ _ C C、AlAl3 3+ + D D、F F_ _【练习练习】BACB5. 在Na2

8、S溶液中，c (Na+)与c(S2)之比值（ ）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）CA、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠6. 6. 物质的量相同的下列溶液，由水电离出物质的量相同的下列溶液，由水电离出的的OHOH- -浓度由大到小的顺序是（浓度由大到小的顺序是（ ）NaHSONaHSO4 4 NaHCO NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 A B A B C D C D C二、水解方程式的书写二、水解方程式的书写（3 3）弱碱阳离子水解一步到位，只写一个方程式

9、。）弱碱阳离子水解一步到位，只写一个方程式。 （4 4）双水解（弱酸弱碱组成的盐，强酸弱碱盐和强碱）双水解（弱酸弱碱组成的盐，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶液相混合）可以进行到底弱酸盐溶液相混合）可以进行到底. .水解反应式用水解反应式用“= =”，气体、难溶物要打，气体、难溶物要打“”、“”。写出下列物质水解的离子方程式：写出下列物质水解的离子方程式： FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3和和NaHCO3溶液相混合溶液相混合 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O NH3H2O + H

10、+CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH-常见的、典型的双水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-生成物不能离开反应体系生成物不能离开反应体系三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素1.1.内部因素内部因素: : 盐本身的性质盐本身的性质(越弱越水解越弱越水解)盐对应的酸盐对应的酸的酸性越弱的酸性越弱酸越难电离，酸越难电离，即电离程度越小即电离程度越小酸根结合酸根结合H+的能力越强的能力越强水解后水解后OH-

11、的的浓度越大浓度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pHpH越大越大对应的酸的酸性：对应的酸的酸性：CH3COOH H2CO3水解程度：水解程度：Na2CO3 CH3COONa溶液的碱性：溶液的碱性：Na2CO3 CH3COONa不同弱酸对应的不同弱酸对应的盐盐同一弱酸对应的同一弱酸对应的盐盐对应的酸的酸性：对应的酸的酸性： H2CO3 HCO3- 水解程度：水解程度：Na2CO3 NaHCO3溶液的碱性：溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3正盐的水正盐的水解程度解程度大大于于酸式盐酸式盐的水解程的水解程度度碱性：碱性：NH3H2OMg(OH)2Al(OH)3水解程度：水解程度：AlCl3MgCl2

12、NH4Cl弱碱强酸盐的性质也类似弱碱强酸盐的性质也类似溶液的酸性：溶液的酸性：AlCl3MgCl2NH4Cl不同弱碱对应的不同弱碱对应的盐盐弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底） 2 2. .外部因素外部因素: : （1 1）浓度）浓度加水稀释，水解平衡右移，水解程度增大。加水稀释，水解平衡右移，水解程度增大。但水解产生的离子浓度但水解产生的离子浓度减少（同种程度减少各微粒的浓度，相当于减少压强情况）减少（同种程度减少各微粒的浓度，相当于减少压强情况）增大盐溶液浓度，水解平衡右移，水解程度减少。增大盐溶

13、液浓度，水解平衡右移，水解程度减少。（相当于反应物（相当于反应物的转化率减小）但水解产生的离子浓度增加。的转化率减小）但水解产生的离子浓度增加。（3 3）外加酸碱）外加酸碱对对强碱弱酸强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对对强酸弱碱强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2 2）温度）温度水解是吸热过程，所以升温盐类水解右移。水解是吸热过程，所以升温盐类水解右移。（4 4）外加盐）外加盐水解情况水解情况相同相同的离子的水解相互的离子的水解相互抑制抑制，水解情况水解情况相反相反的离子的水解相互的离子的水解相互促进促进（双水解）（

14、双水解）CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色： 加深加深HXHYHZHXHYHZ 1 1、已知、已知K K（HNOHNO2 2） K K（CHCH3 3COOHCOOH） K K（HClOHClO），推测），推测 NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNONaNO2 2溶液溶液pHpH由大到小的顺序是：由大到小的顺序是：NaClO NaClO CH CH3 3COONa COONa NaNO NaNO2 22 2、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三三种溶液的种溶液的pHpH分别为分别为7 7、8 8、9

15、9，则相同物质，则相同物质的量浓度的的量浓度的 HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺序的酸性强弱顺序为为 。3.3.浅绿色浅绿色Fe(NOFe(NO3 3) )2 2的溶液中存在如下平衡：的溶液中存在如下平衡：FeFe2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + ，若在此，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（ ）A变黄变黄B变得更浅变得更浅C不变不变D绿色变浅绿色变浅A4.4.为了配制为了配制NHNH4 4的浓度与的浓度与ClCl的浓度比为的浓度比为1:11:1的的溶液，可在溶液，可在NHNH4 4Cl

16、Cl溶液中加入溶液中加入( )( ) 适量的适量的HClHCl； 适量的适量的NaClNaCl； 适量的氨水；适量的氨水； NaOHNaOH A. B. C. D. A. B. C. D.B四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱1 1）正盐：硫酸铵溶液：）正盐：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：氟化钠溶液：显酸性显酸性显碱性显碱性2 2）强酸的酸式盐，酸根离子只电离）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水不水解解，溶液呈酸性，溶液呈酸性如：如：NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-

17、3 3）弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解）弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度，则溶液呈酸如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。性。 如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4。 如果电离程度水解程度，则溶液呈碱如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。性。大部分弱酸的酸式盐如大部分弱酸的酸式盐如NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、 NaNa2 2HPOHPO4 4等属于此情况。等属于此情况。【练练1 1】相同条件下测得：相同条件下测得： NaHCONaHCO3 3、 CHCH3 3COONaCOONa、NaAlONaAlO2 2 三种稀溶液的

18、三种稀溶液的pHpH值相同，那么，它们的物质值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？的量浓度由大到小的顺序该怎样？【答案答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO2例例2.2.为配制为配制CHCH3 3COOCOO与与NaNa+ +物质的量浓度比尽可能接近物质的量浓度比尽可能接近1 1：1 1的溶液，可向溶液中加入（）的溶液，可向溶液中加入（） A.A.适量盐酸适量盐酸 B.B.适量氢氧化钠固体适量氢氧化钠固体 C.C.适量氢氧化钾固体适量氢氧化钾固体 D.D.适量适量CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液配制配制FeClFeCl3 3 、CuClCuCl2 2溶液时，通常

19、将它们溶于溶液时，通常将它们溶于较浓的较浓的 中中, ,然后再用水稀释到所需浓然后再用水稀释到所需浓度，其作用是度，其作用是 。配制配制FeClFeCl2 2溶液时，加入溶液时，加入 抑制其水解，抑制其水解，再加入再加入 防止其被氧气氧化。防止其被氧气氧化。2. 2. 配制某些易水解盐溶液或者保存某些易配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水解盐溶液：水解盐溶液：盐酸盐酸 抑制抑制FeClFeCl3 3 、CuClCuCl2 2水解水解 铁粉铁粉盐酸盐酸CD3.3.判断盐溶液中离子、微粒种类的多少判断盐溶液中离子、微粒种类的多少例例3.3.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种物质的量相同的下列溶液中

20、，含微粒种类最多的是（类最多的是（ ） A CaClA CaCl2 2 B CH B CH3 3COONa COONa C NH C NH3 3. .H H2 2O O D K D K2 2S S提示：提示：K2S中含有中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒七种微粒D4 4. .判断溶液中离子的共存判断溶液中离子的共存2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO能发生强烈双水解的离子组：能发生强烈双水解

21、的离子组：Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+与与AlO2-、SiO32-说明盛放说明盛放NaNa2 2S S 、NaNa2 2COCO3 3的试剂瓶不的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因，能用磨口玻璃塞的原因，NaFNaF溶液能溶液能否用带磨口玻璃塞的玻璃瓶？否用带磨口玻璃塞的玻璃瓶？5. 试剂瓶的选用试剂瓶的选用玻璃中的玻璃中的SiOSiO2 2可以与可以与OH-以及以及HF反应反应6.6.蒸发盐溶液得到的产物蒸发盐溶液得到的产物把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固

22、体溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？产物是什么，为什么？ FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl加热促进水解加热促进水解 HClHCl挥发挥发2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O盐溶液蒸干灼烧后产物的判断盐溶液蒸干灼烧后产物的判断FeCl3溶液溶液Fe(NO3)3溶液溶液Fe2(SO4)3溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3溶液溶液Na2SO3溶液溶液Ca(HCO3)2溶液溶液Na2CO3Na2SO4CaCO3蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物氢

23、氧化物溶质溶质规规律律还原性盐还原性盐蒸干蒸干氧化产物氧化产物例例4.4.写出下列盐溶液蒸干灼烧后的产物写出下列盐溶液蒸干灼烧后的产物【练练2 2】下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（固体的是（ ） A FeA Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 B FeClB FeCl3 3 C Na C Na2 2COCO3 3 D KClD KClB7.7.物质的鉴别、分离提纯及胶体制备物质的鉴别、分离提纯及胶体制备例例5.只用一种试剂鉴别下列三种溶液：只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2 【练练3】只用一种试剂鉴别下列五种溶液：

24、只用一种试剂鉴别下列五种溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4石蕊试液石蕊试液Na2CO3ADFe(OH)Fe(OH)3 3胶体的配制方法？胶体的配制方法？向沸水中滴加向沸水中滴加FeClFeCl3 3溶液，并加热至沸腾以促进溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。铁离子的水解。 如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子, ,可用加热的方法来除去所含的铁离子。可用加热的方法来除去所含的铁离子。8.8.解释某些实验现象或事实解释某些实验现象或事实如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生用用AlCl3溶液

25、和溶液和Na2S溶液混合为什么制不到溶液混合为什么制不到Al2S3？Al2S3应如何制取？应如何制取？2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S制取：制取：9.9.在日常生活中的应用在日常生活中的应用明矾（明矾（KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O）能够用来净水）能够用来净水FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同. . 明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发发生水解：生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +，生成胶状的生成胶状的

26、Al(OH)Al(OH)3 3，可吸附水中悬浮杂质，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的而下沉，以达到净水的目的. .热的纯碱溶液洗涤油污效好热的纯碱溶液洗涤油污效好CO32-+H2OHCO3-+OH-油脂可以在碱性条件下水解为脂肪酸钠和甘油，这些都是可溶于水的，所以可以去油污。 加热，促进水解，去污能力增强加热，促进水解，去污能力增强肥料的混用肥料的混用农村俗语：农村俗语：“灰混粪，粪灰混粪，粪灰混粪，粪灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分混灰，灰粪相混损肥分混灰，灰粪相混损肥分混灰，灰粪相混损肥分.”.”.”.”你知道肥分损失的原你知道肥分损失的原你知道肥分损失的原你知道肥分损失的原因吗？

27、因吗？因吗？因吗？ 草木灰草木灰草木灰草木灰的成分：的成分：的成分：的成分：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性. . . .COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- - + +OHOH- -HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + +OHOH- -铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性. .NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+ O+ H H+ +泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理AlAl

28、3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH- -AlAl3+3+ 3HCO+ 3HCO3 3- - =Al(OH)Al(OH)3 3 3CO3CO2 2总反应：总反应：NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液五、溶液中离子浓度大小比较五、溶液中离子浓度大小比较1 1、电离（、电离（即电离理论）即电离理论）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。常少，同时

29、还要考虑水的电离。 如氨水溶液中：如氨水溶液中：C C（NHNH3 3H H2 2O O）C C（OHOH- -）C C（NHNH4 4）C C（H H）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。电离。 如在如在H H2 2S S溶液中：溶液中： C C（H H2 2S S）C C（H H）C C（HSHS- -）C C（S S2-2-）C C（OHOH- -）2 2、水解、水解（即水解理论）（即水解理论）弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中但由于水的电离，故水解后酸性

30、溶液中C C（H H）或碱性溶液中或碱性溶液中C(OHC(OH- -) )总是大于水解产生的弱电总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。解质溶液的浓度。 如如NHNH4 4ClCl溶液中：溶液中： C(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4) )C(HC(H) )C(NHC(NH3 3HH2 2O) O) C(OHC(OH- -) )多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。是第一步水解。 如在如在CHCH3 3COONaCOONa溶液中：溶液中：C(NaC(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH

31、- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(HC(H+ +) )训练训练1写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH

32、)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+ )+ c(Hc(H+ +)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )训练训练3写出写出0.

33、1moL/L的的Na2CO3溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系以及三个守恒关系式以及三个守恒关系式大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c()+c(HCOHCO3 3- - ) ) +2c(+2c(COCO3 32-2-) )C(NaC(Na+ +)=2C()=2C(HCOHCO3 3- -)+C(H)+C(H2 2COCO3 3) )+C(+C(COCO3 32-2-)C(NaC(Na+ +)C()C(COCO3 32-2-) )C(OHC(OH- - )C( )C(HCOHCO3

34、3- -)C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) = C(H) = C(H+ +) + 2C(H) + 2C(H2 2COCO3 3) ) + C(H+ C(HCOCO3 3- -) )单一溶质溶液：单一溶质溶液：（1 1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中，下列关系错误的：溶液中，下列关系错误的： A Ac(Hc(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) B Bc(Hc(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+

35、c(OH- -) )C Cc(Hc(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) D Dc(Hc(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L 答案：答案：A（2 2）弱碱溶液：）弱碱溶液：【例例】在在0.1mol/L0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：的氨水溶液中，下列关系错误的： A A c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )B Bc(NHc(NH3 3H H2 2O) + c(NHO) + c(NH4 4+ +) = 0.1mol/L) =

36、0.1mol/LC Cc(NHc(NH4 4+ +) )c(c(NHNH3 3H H2 2O O) ) c(OH c(OH- -) ) c(H c(H+ +) ) D Dc(OHc(OH- -) =c(NH) =c(NH4 4+ +)+c(H)+c(H+ +) ) 答案：答案：C（3 3）强酸弱碱盐溶液：）强酸弱碱盐溶液：【例例3 3】在在0.1mol/L0.1mol/L氯化铵溶液中，下列关系正确的是：氯化铵溶液中，下列关系正确的是：A Ac(Clc(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )B Bc(NHc(NH4 4+ +) )c

37、(Clc(Cl- -) ) c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )C Cc(NHc(NH4 4+ +) ) c(Clc(Cl- -) ) c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )D Dc(Clc(Cl- -) ) c(NHc(NH4 4+ +) ) c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )答案：答案：A（4 4）弱酸强碱盐溶液：）弱酸强碱盐溶液：【例例4 4】在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是： A Ac(Nac(Na+ +) =2c( HS) =2c( HS- -) +2c(S) +2c(S2-2-) +c(

38、H) +c(H2 2S) S) B. B. c(Nac(Na+ +) ) +c(H+c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c()+c(HSHS- -)+ 2)+ 2c(Sc(S2-2-) ) C Cc(Nac(Na+ +) ) c(Sc(S2-2-) ) c(OHc(OH- -) )c(HSc(HS- -) ) D Dc(OHc(OH- -)=c(HS)=c(HS- -)+c(H)+c(H+ +)+ c(H)+ c(H2 2S)S)答案：答案：AD(5)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例例5 5】碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性，在碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱

39、性，在0.1mol/LKHCO0.1mol/LKHCO3 3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 ： A Ac c(K(K+ +) +) +c c(H(H+ +)=)=c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(OH(OH- -)+)+ c c(CO(CO3 32-2-) ) B Bc c(HCO(HCO3 3- -) +) + c c(CO(CO3 32-2-) =0.1mol/L) =0.1mol/L C Cc c(CO(CO3 32-2-) ) c c(H(H2 2COCO3 3) ) D Dc c(K(K+ +) =) = c c(H(H2 2COCO3 3)+)+

40、c c(HCO(HCO3 3- -) +) + c c(CO(CO3 32-2-) )答案：答案：CD【例例6 6】等物质的量的下列溶液中，等物质的量的下列溶液中，NHNH4 4+ +的浓度由的浓度由大到小的顺序是大到小的顺序是NHNH4 4Cl NHCl NH4 4HCOHCO3 3 NH NH4 4HSOHSO4 4 NH NH4 4NONO3 3=（6 6）不同物质同种离子浓度比较型）不同物质同种离子浓度比较型【规律规律规律规律】1 1、水解的盐、水解的盐、水解的盐、水解的盐 双水解的盐双水解的盐双水解的盐双水解的盐2 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则、当溶液中存在水解

41、的显性离子时，抑制盐的水解，则、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大该水解的离子浓度大该水解的离子浓度大该水解的离子浓度大【练习练习】氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NHA NH4 4+ + 、H H+ + 、OHOH- -、ClCl- - B ClB Cl- - 、 NHNH4 4+ + 、H H+ + 、OHOH- - C HC H+ +、 ClCl- - 、 NHNH4 4+ + 、OHOH- - D ClD Cl- -、 NHNH4 4+ + 、 OHOH

42、- - 、H H+ +答案：答案：B【练习练习】 写出写出NaNa2 2COCO3 3溶液中离子浓度的大小关系溶液中离子浓度的大小关系c(Nac(Na+ +) )c(COc(CO3 32-2-) )c(OHc(OH- -) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(Hc(H+ +) ) 酸碱中和型：酸碱中和型：答案：答案：A答案：答案：D解析解析:两者等体积混合后，形成两者等体积混合后，形成CH3COOH与与CH3COONa混混合液，且合液，且c(CH3COOH)远大于远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，溶液呈酸性 答案：答案：B解析解析:两者混合后，形成两者混合后，形成NH3.H2O与与(NH4)2SO4混合液，且混合液，且c(H+)=c(OH-).