《湖南省长沙市高中化学常见无机物及其应用会考复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市高中化学常见无机物及其应用会考复习课件（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会考复习常见无机物及其应用1.考试分值2011夏季（夏季（11分）分）2012夏季（夏季（11分）分）一、一、1（2分）分）5（2分）分）6（2分）分）22（2分）分）二、二、1（3分）分）一、一、1（2分）分）2（2分）分）3（2分）分）23（2分）分）二、二、1（3分）分）会考知识层次要求会考知识层次要求1.了解常见物质及其变化的分类方法了解常见物质及其变化的分类方法b2.知道胶体是一种常见的分散系，能列举生活中知道胶体是一种常见的分散系，能列举生活中常见的胶体常见的胶体a3.知道胶体的丁达尔效应，知道丁达尔效应是区知道胶体的丁达尔效应，知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种方法分胶体与溶液
2、的一种方法a4.知道酸碱盐是电解质知道酸碱盐是电解质a5.能正确书写强酸强碱可溶性盐的电离方程式能正确书写强酸强碱可溶性盐的电离方程式c6.认识离子反应及其发生的条件，能够正确书写认识离子反应及其发生的条件，能够正确书写常见的离子方程式常见的离子方程式c7.了解氧化还原反应的含义，能辨认常见氧化剂了解氧化还原反应的含义，能辨认常见氧化剂和还原剂和还原剂b1.物质分类物质分类-感受会考题感受会考题1 1紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C C4747H H5151NONO14
3、14 ，它属于，它属于A A单质单质B B混合物混合物 C C无机物无机物 D D有机物有机物1 1抗生素的大量使用会对人体造成危害。如四抗生素的大量使用会对人体造成危害。如四环素（环素（C C2222H H2424N N2 2O O8 8）的大量使用会造成肝脏损害，）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。四环素属于还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。四环素属于A A单质单质 B B氧化物氧化物 C C有机物有机物 D D无机物无机物2.生活中常见的胶体生活中常见的胶体感受会考题感受会考题1 1当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
4、达尔效应的是A A豆浆豆浆 B BCuSOCuSO4 4溶液溶液 C CFe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 D DH H2 2SiOSiO3 3胶体胶体5 5当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是效应的是A ANaClNaCl溶液溶液 B BH H2 2SOSO4 4溶液溶液 C CCuSOCuSO4 4溶液溶液 D DFe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体3.电解质电解质-酸碱盐酸碱盐感受会考题感受会考题1 1下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是 A A铜铜 B B氯气氯气 C C硫酸硫酸 D D蔗糖蔗糖2 2下列物质中，不属
5、于电解质的是下列物质中，不属于电解质的是 A A铁铁 B B硝酸硝酸 C C氯化钠氯化钠 D D氢氧化钾氢氧化钾3下列物质中，能够导电的电解质下列物质中，能够导电的电解质 是是 A铜铜 B氯化钠溶液氯化钠溶液 C碳酸钠固体碳酸钠固体 D熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠4.电离方程式电离方程式-感受会考题感受会考题硫酸硫酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 硝酸银硝酸银 氯化钠氯化钠 硝酸钾硝酸钾 氯化钡氯化钡5.离子方程式离子方程式-感受会考题感受会考题1 1下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是A A氯气与溴化钠溶
6、液：氯气与溴化钠溶液：BrBr + Cl+ Cl2 2 =Br =Br2 2 + + ClCl B B氢氧化钡溶液与稀硫酸：氢氧化钡溶液与稀硫酸：OHOH + H+ H =H=H2 2O OC C石灰石与稀盐酸：石灰石与稀盐酸：COCO3 32-2-+ 2H+ 2H= CO= CO2 2 + H + H2 2O OD D氧化铝与氢氧化钠溶液：氧化铝与氢氧化钠溶液： Al Al2 2O O3 3 + 2OH + 2OH = 2AlO= 2AlO2 2 + H+ H2 2O O2 2下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是 A A氯气通入碘化钾溶液中：氯气通入碘化钾溶液中： ClC
7、l2 2 + 2I + 2I = 2Cl= 2Cl + I+ I2 2B B氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：氢氧化钡溶液加入稀硫酸中： OHOH + H+ H =H=H2 2O OC C石灰石加入稀盐酸中：石灰石加入稀盐酸中： CaCOCaCO3 3+ 2H+ 2H+ + = Ca = Ca2+2+ + CO + CO2 2 + H + H2 2O OD D铜加入稀硝酸中：铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H3Cu + 8H+ + + 2NO + 2NO3 3 = 3Cu= 3Cu2+2+ + 2NO + 4H + 2NO + 4H2 2O O3 3下列化学方程式中下列化学方程式中，能用离子方程式，能
8、用离子方程式 H H + OH+ OH = H= H2 2O O 表示的是表示的是 A A2H2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2O O B BHCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O C C2HCl + Cu(OH)2HCl + Cu(OH)2 2= CuCl= CuCl2 2 + 2H + 2H2 2O O D DBa(OH)Ba(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O4.4.书写离子方程式书写离子方程式（1 1）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应）
9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（2 2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应）氧化铝和氢氧化钠溶液反应（3 3）铝和氢氧化钠溶液反应）铝和氢氧化钠溶液反应（4 4）铁和盐酸反应）铁和盐酸反应（5 5）铁和氯化铁溶液反应）铁和氯化铁溶液反应（6 6） 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 （7 7）碳酸钙和盐酸）碳酸钙和盐酸（8 8）碳酸氢钠和盐酸）碳酸氢钠和盐酸 （9 9）盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠（1010）硫酸和氢氧化钡）硫酸和氢氧化钡（1111）钠和水）钠和水（1212）氯气和溴化钠溶液）氯气和溴化钠溶液 （1313）溴和碘化钾溶液）溴和碘化钾溶液（1414）氯水和碘化钾溶液）氯水和碘化钾溶液（1515）氢氧化铝
10、和盐酸反应）氢氧化铝和盐酸反应 氧化铝和盐酸氧化铝和盐酸 （1616）稀硝酸和铜）稀硝酸和铜 浓硝酸和铜浓硝酸和铜（1717）-实验室制氢氧化铝实验室制氢氧化铝 （1818）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应（1919）硫酸铜和氢氧化钡溶液）硫酸铜和氢氧化钡溶液 （2020）. .二氧化硅和氢氧化钠二氧化硅和氢氧化钠 （2121）. .氯气和氢氧化钠氯气和氢氧化钠6.氧化还原反应氧化还原反应感受会考题感受会考题1. 1. （3 3分）在放电条件下，氮气与氧气可分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：直接化合：N N2 2 + O + O2 2 = 2NO = 2NO。该反应
11、中，氧。该反应中，氧化剂是化剂是 （填化学式），被氧化的物（填化学式），被氧化的物质是质是 （填化学式）；若反应中消耗（填化学式）；若反应中消耗了了1 mol N1 mol N2 2 ，则生成，则生成 mol NOmol NO。2 2（3 3分）铜与浓硝酸可发生反应：分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + Cu + 4HNO4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO + 2NO2 2 + 2H + 2H2 2O O，其中，其中铜被铜被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），浓硝酸作），浓硝酸作 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）剂。在该反应中，
12、若）剂。在该反应中，若消耗了消耗了1 mol Cu1 mol Cu，则生成，则生成 mol NOmol NO2 2。3 3（3 3分）工业上从海水提溴的过程中涉分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：及下列反应：ClCl2 2 + 2NaBr = Br + 2NaBr = Br2 2 + 2NaCl + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了（填化学式）；若反应中生成了1 mol Br1 mol Br2 2，则需消耗，则需消耗 mol Clmol Cl2 2。作业：海淀内部资料作业：海淀内部资料(大白本大白本)P5-6
