2023届高三化学备考一轮复习—元素或物质推断题_1

《2023届高三化学备考一轮复习—元素或物质推断题_1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高三化学备考一轮复习—元素或物质推断题_1（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、试卷第 1 页，共 11 页 2023 届高考化学备考一轮复习元素或物质推断题 1 （2022天津市红桥区教师发展中心高三期末）A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： A2O B2O C2H O D (1)若 B 使品红溶液褪色，则 C、D 的化学式分别为 C_，D_。写出 D 的浓溶液与 Cu 反应的化学方程式：_。 (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 C 为_(填写化学式)，写出 AB 的化学方程式：_；写出 CD 的离子方程式：_。 (3)若 A 为活泼

2、金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则 B 是_(填写化学式)，C 可作为呼吸面具的填充剂， C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为_。 A 跟水发生反应的离子方程式为_。 2 （2022陕西长安一中高三期末）AE 是中学化学常见的物质，其中 A 是厨房中的调味剂，B 和 C 都是单质，它们之间的转化关系如图： 请回答下列问题： (1)A 生成 B 和 C 的化学方程式为_。 (2)将一小粒 C 放入滴有几滴酚酞溶液的 50 mL 水中，溶液颜色会变成_色，该反应的离子方程式为_。 (3)通常状况下，B 是_色气体，实验室用 MnO2制备 B 的化学方程式为_。 (4)B 与甲烷反应生成

3、一氯代物的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。 3 （2022陕西长安一中高三期末）下表列出了九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)元素的名称为_，、按原子个数比为 1：1 组成的分子的化学式为_。 试卷第 2 页，共 11 页 (2)三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。 (3)两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。 (4)元素最高价氧化物对应的水化物与元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 4 （2022黑龙江大庆市东风中学高三期末）硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 I.

4、工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物己略去)如下： (1)由黄铁矿2FeS制备2SO会产生固体废渣，该反应中废渣为_(填“氧化产物”“还原产物”或“既是氧化产物也是还原产物”)。 (2)请写出由2SO制备3SO的化学方程式_。 (3)由3SO制备产品24H SO的过程中，用98.3%的浓24H SO吸收3SO，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_。 II工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E 各代表一种物质，反应条件和部分生成物己略去)： (4)根据流程写出由 E 制备硝酸总反应的化学方程式_。 (5)硝酸工业尾气中的2NO会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性N

5、aOH溶液吸收。试写出反应方程式_。 5 （2022陕西西安高三期末）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列， 得到如图所示的“蜗牛元素周期表”， 图中每个圆圈代表一种元素， 其中代表氢元素。请回答下列问题： 试卷第 3 页，共 11 页 (1)在元素周期表中的位置为_。 (2)的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。 (3)的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。 (4)用电子式表示由和组成的化合物的形成过程：_。 (5)实验室制取的简单氢化物的化学方程式为_。 (6)可以验证、两元素金属性强弱的实验是_(填字母)。 A比较

6、、两种元素的单质的硬度及熔点 B将除去氧化物薄膜的、的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 C将除去氧化物薄膜的、的单质分别和 2mL1mol/L 的盐酸反应 D比较、两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性 6 （2022湖南常德市一中模拟预测）I.现有部分短周期元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构 X L 层电子数比 K 层电子数多 3 Y Y 的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 Z Z 与 Y 元素相邻 W 常温下，0.1mol/LW 的最高价含氧酸的 pH”或“”或“”或“”)Q，下列不能说明这一结论的事实是_ (填字

7、母)。 AQ 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B化合物2QZ中，Z 显负价，Q 显正价 C常温常压下，Z 的单质为气体，Q 的单质为固体 D简单气态氢化物的热稳定性：ZQ (5)Q 的氢化物可与它的4价氧化物相互反应，该反应的化学方程式为_。 (6)X 与 Y 可形成阳离子 B，该阳离子的电子数为 10，写出 B 的电子式：_。 10 （2022陕西汉中高三期末）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中 X、Y、试卷第 6 页，共 11 页 Z、Q、W 为 120 号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。 (1)Y 在元素

8、周期表中的位置为_。 (2)五种元素原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，Z、Q、W 的离子半径最小的是_(填离子符号)。 (3)元素 W、Z 可形成化合物2W Z，用电子式表示2W Z的形成过程：_(用元素符号表示)。 (4)W 的最高价氧化物对应的水化物与 Al 反应的离子方程式为_。 (5)元素 W 的金属性_(填“”或“ B= CMgO (3)HClO4H2SO4 (4)Al(OH)3 + OH- = -2AlO+2H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，为 H 元素、为 C 元素、为 P 元素、为 O 元素、为 Na 元素、为 Mg 元素、为 Al 元素、为 S 元

9、素、为 Cl 元素。 （1） 元素为 Al 元素，名称为铝；为 H 元素、为 O 元素,按原子个数比为 1:1 组成的分子式为 H2O2； （2） 分别为 O、Na、Mg 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 NaMgO； （3） 为 S 元素、为 Cl 元素，元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 ClS， 则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中由强到弱的顺序是 HClO4H2SO4； （4） 为 Na 元素， 其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠， 为 Al 元素,其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为 Al(OH)3 + OH-

10、 = -2AlO+2H2O。 4(1)既是氧化产物也是还原产物 (2)2232SO +OSO2催化剂 (3)防止3SO溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 (4)22234NO +O +2H O=4HNO (5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫利用 98.3%的浓硫酸吸收转化为硫酸；氨气催化氧化生成 NO，NO 和氧气反应生成NO2，NO2、O2一起通入水中生成硝酸，据此解答。 （1） 由黄铁矿2FeS制备2SO会产生固体废渣，该反应中废渣是氧化铁，反应中铁元素化

11、合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氧化铁既是氧化产物也是还原产物。 （2） 由2SO制备3SO的化学方程式为2232SO +OSO2催化剂。 （3） 为防止3SO溶于水， 反应放出大量的热导致形成酸雾， 降低吸收效率且腐蚀设备， 因此由3SO制备产品24H SO的过程中，用98.3%的浓24H SO吸收3SO，而不是直接用蒸馏水吸收。 （4） E 是二氧化氮，则由二氧化氮制备硝酸总反应的化学方程式为22234NO +O +2H O=4HNO。 （5） 二氧化氮与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 5(1)第三周期第A 族

12、 (2)MgNF (3)42423HClO H SO H CO (4) (5)422322NH Cl+Ca(OH)CaCl2NH+2H O (6)BC 【分析】根据“蜗牛元素周期表”，是 H 元素；是 Li 元素；是 C 元素；是 N 元素；是 F 元素；是 Na 元素；是 Mg 元素；是 Al 元素；是 S 元素；是 Cl 元素。 （1） 是 S 元素，在元素周期表中的位置为第三周期第A 族； （2） 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，N、F、Mg 的原子半径由大到小的顺序为MgNF； （3） 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 ClSC，最高价氧化物对

13、应水化物的酸性由强到弱的顺序是42423HClO H SO H CO。 （4） Mg 和 H 形成离子化合物 MgH2，形成过程表示为 （5） 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式为422322NH Cl+Ca(OH)CaCl2NH+2H O ； （6） A单质的硬度及熔点与金属性无关，故不选 A； B将除去氧化物薄膜的 Mg、Al 的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，放入镁条的水中溶液呈浅红色，说明镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气、铝和热水不反应，证明 Mg 的金属性大于铝，故选 B； C将除去氧化物薄膜的 Mg、Al 的单质分别和 2mL1mol/L 的盐酸反

14、应，镁反应剧烈，说明证明 Mg 的金属性大于铝，故选 C； DMg(OH)2、Al(OH)3均难溶于水，最高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故不选 D； 选 BC。 6(1) (2) 第三周期第A 族 (3)acd (4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l) H687kJ/mol (5) 阳极 2H2O4eO2+4H 5.4 【分析】短周期元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X 原子的 L 层电子数比 K 层电子数多 3， X 是 N； Y 的氧化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应， Y 是 Al； Z 与 Y 元素相邻，所以 Z 是 Si；常温下，0.1mol/LW 的最高

15、价含氧酸的 pH1，说明是二元强酸，因此 W 是S，据此解答。 （1） 元素 X 的气态氢化物是氨气，电子式为。 （2） Al 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族，元素 W 的离子，即硫离子的结构示意图为。 （3） a.Cl2与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明有单质硫生成，因此氯元素的非金属性强于硫元素，a 正确； b.非金属性强弱与得失电子数目多少没有关系，b 错误； c.Cl 和 S 两元素的简单氢化物受热分解， 前者的分解温度高， 说明氯化氢稳定性强于硫化氢，因此氯元素的非金属性强于硫元素，c 正确； d.Cl 和 S 对应的单质分别与 Fe 反应， Cl2把 Fe 氧化到更高的

16、价态， 说明氧化性氯气强于硫，所以氯元素的非金属性强于硫元素，d 正确； 答案选 acd。 （4） Si 与 Cl2反应生成 1molZ 的液态最高价化合物即 SiCl4，恢复至室温，放热 687kJ，该反应的热化学方程式为 Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l) H687kJ/mol。 （5） 右侧 Pt 电极硝酸根得到电子转化为氮气，是电解池的阴极，因此左侧 Pt 电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，阳极的反应式为 2H2O4eO2+4H。 右侧电极反应式为 2NO3+12H+10eN2+6H2O，转移 2mol 电子，生成15mol 氮气，但同时还有 2mol 氢离子进入右侧，

17、所以若电解过程中转移了 2mol 电子，则理论上膜右侧电解液的质量减少 0.2mol28g/mol2mol1g/mol5.4g。 7(1)第二周期第 VIA 族 (2)NaClO (3) NaOH 34OHAl OHAl OH (4) (5) ClO。 （3） 金属性越强则最高价氧化物对应水化物的碱性最强，金属性最强的为 Na，故碱性最强的为NaOH；氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为34OHAl OHAl OH。 （4） NaH 的电子式为，Na2O 为离子化合物，形成过程为。 （5） S 的非金属性小于 Cl。a.比较这两种元素单质的沸点不能比较非金属性强弱，错；b.

18、比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，可以比较非金属性强弱，对；c.S、Cl 单质分别与 Fe 反应生成 FeS、FeCl3，说明 Cl2的氧化性强，可以比较非金属性强弱，对；d.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度，不能比较非金属性的强弱，错。故选 bc。 8(1)第四周期第A 族 (2) KSCOH 2O (3) (4)2222Al2KOH2H O=2KAlO3H (5) ab 【分析】X、Y、Z、Q、W 为 120 号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，由图示结构可知，Z 形成 2 个共价键，二者位于 VIA 族，则 Z 为 O 元素，Q 为 S 元素；Q 和 W 的简单离

19、子具有相同的电子层结构，W 形成1 价阳离子，W 的原子序数大于 S 元素，则 W为 K 元素；Y 形成 4 个共价键，X 形成 1 个共价键，二者的原子序数均小于 O 元素，则 X为 H 元素，Y 为 C 元素，据此分析作答。 （1） W 为 K 元素，其原子序数为 19，在元素周期表中位于第四周期第A 族，故答案为：第四周期第A 族； （2） 主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小， 同主族从上到下原子半径逐渐增大， 则五种元素原子半径由大到小的顺序为：KSCOH；Z 为 O 元素，Q 为 S 元素，W 为 K 元素，S2-、K+均含有 3 个电子层，2O含有 2 个电子层，电子层越多离子

20、半径越大，则离子半径最小的是2O，故答案为：KSCOH；2O； （3） 2W Z为 K2O，K2O 为离子化合物，用电子式表示 K2O 的形成过程为： ，故答案为：； （4） W 的最高价氧化物对应的水化物为 KOH，铝与 KOH 溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：2222Al2KOH2H O=2KAlO3H，故答案为：2222Al2KOH2H O=2KAlO3H； （5） 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：KNa； a金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素 W 的单质和 Na 单质分别与水反应的剧烈程度可判断 Na、K 的金属性强弱，a 项正确； b金属性越强，最高价氧化物对

21、应水化物的碱性越强，比较元素 W 与 Na 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱可判断 Na、K 的金属性强弱，b 项正确； c 常温下 W 的单质与 Na 的单质的物理状态与金属性强弱无关， 无法比较 Na、 K 的金属性，c 项错误； d原子半径大小与金属性强弱没有必然关系，通过比较二者原子半径的大小无法判断 Na、K 的金属性强弱，d 项错误； 故答案为：；ab。 9(1)第三周期A 族 (2) (3)N (4) C (5)2222H SSO3S2H O (6) 【分析】根据已知 Z 是地壳中含量最高的元素，推测 Z 是氧元素；J 的焰色反应呈黄色，推测 J 是钠元素；Q 的最外层电子数与其

22、电子总数之比为 38，推测 Q 是硫元素；含 Y 的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，Y 为氮元素；X 能与 J 形成离子化合物 JX，且 X 元素原子序数小于 Y，故 X 为氢元素；故 X、Y、Z、J、Q 五种分别为：H、N、O、Na、S； （1） 根据以上推测 Q 是硫元素， 故在周期表中的位置是第三周期A 族； 故答案为： 第三周期A族； （2） 根据推测 JX 是 NaH 属于离子化合物；用电子式表示 JX 的形成过程； （3） 这五种元素的原子半径从大到小排列：Na、S、N、O、H，故排在第三位的元素是 N； （4） 根据同主族元素，非金属性从上到下递减的规律判断，非金属性：OS；故答

23、案为； AH2S 的水溶液在空气中变浑浊，是因为被氧气氧化，故氧气的氧化性大于硫单质，故能说明非金属性 OS； B化合物二氧化硫中，硫显正价，氧显负价说明氧的电负性大，非金属性 OS； C常温常压下，Z 的单质为气体，Q 的单质为固体，说明两者沸点不同，属于物理性质，不能说明两者的非金属性的强弱，故 C 符合题意； D根据氢化物的稳定性，越稳定说明非金属越强； 故选答案 C； （5） 根据原子守恒和电子守恒，书写方程式二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应，方程式为：2222H SSO3S2H O ； （6） H 与 N 元素形成的 10 电子的阳离子是铵根离子，故电子式为：； 【点睛】此题考查元素

24、推断及元素性质的应用；根据物质的性质判断元素，利用元素周期律判断元素的性质变化。 10(1)第二周期第A 族 (2) KSCOH 2O (3) (4)2222Al2OH2H O=2AlO3H (5) ab 【分析】X、Y、Z、Q、W 为 120 号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，由图示结构可知，Z 形成 2 个共价键，二者位于 VIA 族，则 Z 为 O 元素，Q 为 S 元素；Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构，W 形成1 价阳离子，W 的原子序数大于 S 元素，则 W为 K 元素；Y 形成 4 个共价键，X 形成 1 个共价键，二者的原子序数均小于 O 元素，则 X为

25、H 元素，Y 为 C 元素，据此分析作答。 （1） Y 为 C 元素，其原子序数为 6，在元素周期表中位于第二周期第A 族，故答案为：第二周期第A 族； （2） 主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小， 同主族从上到下原子半径逐渐增大， 则五种元素原子半径由大到小的顺序为：KSCOH；Z 为 O 元素，Q 为 S 元素，W 为 K 元素，S2-、K+均含有 3 个电子层，2O含有 2 个电子层，电子层越多离子半径越大，则离子半径最小的是2O，故答案为：KSCOH；2O； （3） 2W Z为 K2O，K2O 为离子化合物，用电子式表示 K2O 的形成过程为：，故答案为：； （4） W 的最高价氧

26、化物对应的水化物为 KOH，铝与 KOH 溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式为：2222Al2OH2H O=2AlO3H， 故答案为：2222Al2OH2H O=2AlO3H； （5） 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：KNa； a金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素 W 的单质和 Na 单质分别与水反应的剧烈程度可判断 Na、K 的金属性强弱，a 项正确； b金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较元素 W 与 Na 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱可判断 Na、K 的金属性强弱，b 项正确； c 常温下 W 的单质与 Na 的单质的物理状态与金属性强弱无关， 无法比

27、较 Na、 K 的金属性，c 项错误； d原子半径大小与金属性强弱没有必然关系，通过比较二者原子半径的大小无法判断 Na、K 的金属性强弱，d 项错误； 故答案为：；ab。 11(1) 钠 (2)正四面体 (3)离子 (4) F F 和 Cl 最外层均有 7 个电子，F 的半径小于 Cl，F 对最外层电子吸引能力强，容易得到电子 (5) (6)A (7) 氧化性 PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O 【分析】根据元素在周期表的位置，九种元素分别为 H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl，据此分析解答； （1）利用同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小

28、，因此所 给元素中原子半径最大的元素是钠元素；为 Mg，Mg2+的结构示意图为；故答案为钠； （2）元素为 C，其最简单氢化物为 CH4，甲烷的空间结构为正四面体；故答案为：正四面体； （3）三种元素分别为 H、O、Na，形成化合物为 NaOH，氢氧化钠属于离子化合物；故答案为：离子； （4）属于同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此得电子能力较强的是 F；F和 Cl 最外层均有 7 个电子，需要得到 1 个电子达到稳定，F 的半径小于 Cl，F 对最外层电子吸引能力强，容易得到电子；故答案为：F；F 和 Cl 最外层均有 7 个电子，F 的半径小于Cl，F 对最外层电子吸引能力强，容易

29、得到电子； （5）COS 的电子式与 CO2的电子式相似，COS 的结构式为 O=C=S，因此 COS 的电子式为；故答案为； （6）A焦炭与二氧化硅反应 2C+SiO2高温2CO+Si，C 的化合价升高，Si 元素的化合价降低，C 为还原剂，Si 为还原产物，因此不能说明碳、硅两种元素非金属性的强弱，故 A 符合题意；B最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明非金属性越强，碳酸的酸性强于硅酸，说明 C 的非金属性强于 Si，故 B 不符合题意；C气态氢化物越稳定，其非金属性越强，甲烷比硅烷稳定，说明 C 的非金属性强于 Si，故 C 不符合题意；答案为 A； （7）铅的+2 价化合物稳定，推出

30、+4 价铅化合物具有较强的氧化性；PbO2与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为 PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O；故答案为：氧化性；PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O。 12(1)第二周期第 IVA 族 (2)4HClO (3)+ (4)42322CaClCa OH2N2NH2HClOH (5)2322Cu+4H2NOCu2NO2H O (6)22322S O2HSSOH O (7) 出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色； 过量的氯气也会氧化I生成2I 【分析】 部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系如图所示， 前七种元素位于第二周期，后七种位于第三周

31、期，集合原子序数可知，X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、M 为Na 元素、N 为 Si 元素、R 为 S 元素，Q 为 Cl 元素。据此分析可得： （1）X 为 C 元素，是 6 号，原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 4，处于周期表中第二周期第 IVA 族，故答案为：第二周期第 IVA 族； （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 ClC，故酸性强弱：423HClOH CO，故答案为：4HClO； （3）2CS属于共价化合物，其电子式与2CO类似，用电子式表示2CS的形成过程为：+ +，故答案为：+； （4）实验室用氢氧化钙与氯化铵在

32、加热条件下制备3NH，同时生成水和氯化钙，反应方程式为：42322CaClCa OH2N2NH2HClOH ，故答案为：42322CaClCa OH2N2NH2HClOH ； （5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则其离子方程式为：2322Cu+4H2NOCu2NO2H O ，故答案为：2322Cu+4H2NOCu2NO2H O ； （6）R 的最高价氧化物对应水化物为：24H SO，元素 O、Na、S 形成的某化合物与稀硫酸之间反应生成无色刺激性气味的气体，又能生成淡黄色沉淀，则该化合物为：223Na S O，223Na S O与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫以及水和硫酸钠，则其方程式为

33、：22322S O2HSSOH O ，故答案为：22322S O2HSSOH O ； （7）通入少量氯气，发生反应22Cl2Br2ClBr，充分反应后，将 A 中的液体滴入试管内，取下试管，将发生22Br2I2BrI，充分振荡、静置，可观察到出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；若氯气过量，过量的氯气将与 KI 溶液反应生成2I，产生同样的实验现象， 故该实验必修控制氯气的加入量， 否则得不出溴的非金属性比碘的非金属性强，故答案为：出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；过量的氯气也会氧化I生成2I。 13(1) (2)S2- K+ (3) (4) 离子键和共价键 2K2O2+2H2O=4K

34、+4OH-+O2 (5) HClO4 H2SO4 取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大于 S，即氯原子得电子能力比硫原子强 【分析】M、X、Y、Z、W、Q 均为前 20 号主族元素，且原子序数依次增大，Z 元素原子中的质子数是 Y 元素原子中的质子数的 2 倍，Z 与 Y 同主族，根据图示结构式可知，Z 形成 6 个共价键，Y 形成 2 个共价键，二者均位于 VIA 族，则 Y 为 O， Z 为 S；M、W 均形成 1 个共价键，结合原子序数大小可知，M 为 H、W 为 Cl；Q 与 M 同主族，Q 的原子序数大于 Cl，则 Q 为 K 元素；X 形成 3 个共价键，其

35、原子序数小于 O，则 X 为 N 元素，据此分析作答。 （1）W 的离子为氯离子，氯离子的核电荷数为 17，核外电子总数为 18，其离子结构示意图为，故答案为：； （2）Z、Q 两种元素最简单离子分别为 S2-、K+，S2-、K+都含有 3 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2- K+，故答案为：S2- K+； （3） 根据分析， X为N， 其最低价氢化物为NH3， 电子式为， 故答案为： ； （4）Q 为 K，K 元素单质与金属钠性质相似，K 的过氧化物为 K2O2，K2O2与 Na2O2相似，含有离子键和共价键；K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，反应的离子方程式为：2K2

36、O2+2H2O=4K+4OH-+O2，故答案为：离子键和共价键；2K2O2+2H2O=4K+4OH-+O2； （5）比较 S、Cl 原子的得电子能力强弱，方法一：比较 S、Cl 两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4 H2SO4，证明非金属性 Cl S；方法二：比较单质的氧化性强弱，单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，操作方法为：取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大 于 S，则氯原子得电子能力比硫原子强，故答案为：HClO4 H2SO4；取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大于 S，即氯

37、原子得电子能力比硫原子强。 14(1)化合态 (2)FClS (3) (4) (5)22C+SiOSi2CO 高温 【分析】由元素在周期表中的位置可知，分别为氢、碳、钠、硅、氮、磷、硫、氟、氯，据此分析作答。 (1) 元素是硅，硅是一种亲氧元素，在自然界主要以硅氧化物或硅酸盐即化合态的形式存在，故答案为：化合态； (2) 同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上至下电负性逐渐减小，则原子电负性按由强到弱的顺序排列为：FClS，故答案为：FClS； (3) 元素即硫的原子结构示意图是，故答案为：； (4) 与形成的最简单化合物为 NH3，其电子式为，故答案为：； (5) 元素的单质即碳(

38、少量)与的氧化物 SiO2在高温条件下发生置换反应，元素在产物中呈+2 价为一氧化碳，其化学方程式为：22C+SiOSi2CO 高温，故答案为：22C+SiOSi2CO 高温。 15(1)22C+H O(g)CO+H高温 (2) (3) H2O 分子间形成氢键 V 形 (4)HCl (5) COCl2， sp2 极性 (6)CuCl 【分析】a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，b 与 c 反应生成水，故 b、c 分别为 H2、O2中的一种，而 a 元素原子的 2p 轨道只有 2 个未成对的电子，外围电子排布式为2s22p2或 2s22p4，而 a 的单质能与水反应生成 c，则

39、a 为 C，故 b 为 H2、c 为 O2，由转化关系可知，f 为 CO，g 为 CO2，因 i 的溶液为常见的酸，只由 b、d 形成可判断为盐酸，则 d为 Cl2，i 为 HCl，而 k 与水反应生成 CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由 f、d 反应得到，应含 C、O、Cl 三种元素，推知 k 为 COCl2，以此解题。 (1) 由分析可知，a+H2Ob+f 的化学方程式为22C+H O(g)CO+H高温； (2) d 中元素为 Cl 元素，基态原子电子排布式为226251s 2s 2p 3s 3p，价层电子轨道表达式为：； (3) 所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下

40、是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中 O 原子呈 2 个 键、含有 2 对孤电子对，故为 V 型结构， 故答案为：H2O；分子间形成氢键；V 形； (4) 所有双原子分子中，只有 H、Cl 电负性差值最大，因而 HCl 的极性最大，故答案为：HCl； (5) k 的分子式为 COCl2，COCl2中 C 原子成 3 个 键、1 个 键，没有孤电子对，C 原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子， 故答案为：COCl2；sp2；极性； (6) 晶胞中 Cu 原子数目为 4，Cl 原子数目为118+6482，Cu、Cl 原子数目之比为 11，故该化合物

41、化学式为 CuCl，故答案为：CuCl。 16(1) 第 2 周期第A 族 H-S-H (2) (3) 2H O 2H O能形成分子间氢键 【分析】最低化合价为-2 价，位于第A 族元素，因为 O 元素高中阶段没有正价，因此为 O，为 S，元素最低价为-1 价，最高价为+1 价，推出为 H，最高价为+1价，位于第A 族，根据同主族元素从上到下原子半径依次增大，推出为 Li，为 Na，据此分析； (1) 根据上述分析为 O 元素，位于第二周期第A 族；形成的化合物为 LiH，属于离子化合物，其电子式为；两元素形成的化合物是 H2S，属于共价化合物，其结构式为 H-S-H；故答案为于第二周期第A

42、族；H-S-H； (2) 形成化合物是 Na2S，属于离子化合物，形成过程表示为；故答案为； (3) 的简单氢化物为 H2O，存在分子间氢键，的简单氢化物为 H2S，不存在分子间氢键，因此 H2O 的沸点高于 H2S；故答案为 H2O；H2O 存在分子间氢键。 17(1)B (2)C (3)D (4)C (5)D (6)A 【分析】根据元素周期表的结构可知，为 H，为 He，为 C，为 N，为 O，为 F，为 Na，为 Si，为 Cl，为 K，据此分析。 （1） C 在周期表中的位置为第二周期、第A 族，故选 B。 （2） Na 与 K 为同主族元素，核电荷数越大金属性越强，故 K 的金属性强

43、于 Na，故碱性 KOH 强 于 NaOH，故选 C。 （3） 同周期元素随核电荷数增大非金属性越强，故非金属性最强的为 F，故选 D。 （4） 一般电子层数越多半径越大， 同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小， 故原子半径最大的为 Si，故选 C。 （5） 元素、形成的化合物 NaCl 为离子化合物，含有离子键，4CH、HCl、2H O都为共价化合物，含有共价键，2Na O为离子化合物，含有离子键，故选 D。 （6） A.为 O2-的结构，错误；B.元素 H 的原子序数为 1，等于其核电 1，正确；C.元素 Na 的单质常常保存在石蜡油或煤油中，正确；D.这 10 种元素中，化学性质最不活泼

44、的是 He，正确；故选 A。 18(1) Fe2+ Cu2+、Fe2+ (2)Cu (3)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 【分析】 X 为 Fe2O3和 CuO 的混合物， 与盐酸反应生成的 A 中含有氯化铁和氯化铜、 盐酸，被一氧化碳还原后生成的 B 中含有铜和铁的单质；铁能够与氯化铁和氯化铜、盐酸反应；铜能够与氯化铁反应，根据氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2，溶液中可能发生的离子反应有：Cu2+FeFe2+Cu、2Fe3+Fe3Fe2+、2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+。 (1) 据分析，若溶液 E 中只有一种金属离子，则一定是 Fe2+；如果铁单质较少，Fe3+较多，则铜可以被氧化成 Cu2+，此时溶液中有 Cu2+和 Fe2+，则：若溶液 E 中含有两种金属离子，则一定是 Cu2+、Fe2+。 (2) 由于铜是不活泼金属，Fe3+首先氧化 Fe，所以 D 固体如果是纯净物，则一定是 Cu。 (3) 根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化 Cu，则 A 溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的反应为 Fe3+与Cu 生成 Cu2+和 Fe2+，离子方程式为 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+。