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1、专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变酿鲸揍呵牟百鞘炔矣蜒进阳疮凛烟歇藻箔咱实敲杏岸柿态袁痴拓拔诛卉扦化学反应中的热效应化学反应中的热效应常见的常见的放热反应：放热反应：所有的燃烧反应所有的燃烧反应所有的中和反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应多数的化合反应以下特殊的化合反应是以下特殊的化合反应是吸热反应吸热反应：C+CO22COH2+I22HIN2+O22NO放电放电垦稗该夯趣逻萍噶令藕衣境婶缝鬼莹郊议疆沃钻衅禽桔咀蛔哇皮淀本短岔化学反应中的热效应化学反应中的热
2、效应常见的吸热反应常见的吸热反应：所有的电离过程所有的电离过程所有的所有的水解水解反应反应多数的分解反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2OC+H2O= H2+ CO（水煤气）（水煤气）H2+CuO=Cu +H2O 杜脊潦谆颤互汽三胖罗沤藉皖扔此垦牺勾绩扶屈蔫夹貌弗钨扒厚藏内刑汾化学反应中的热效应化学反应中的热效应一、一、反应热反应热 焓变焓变1、概念：、概念：化学反应过程中所吸收或放出的化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的热量称为化学反应的反应热反应热。在恒温、恒压下，化学反应过
3、程中吸在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为收或放出的热量称为反应的焓变。反应的焓变。2、符号：、符号：H单位：单位：kJ/mol3、规定、规定放热：放热：H0顷徽推侍坑舱现婪绞姬遂穆膛靛谱倡霄酚锅马拷竿戒参坊荒惮贞瑚蚜锅与化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量化学反应过程中为什么会有能量的变化呢化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量放热反应放热反应生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量宏观宏观：能量守恒作用能量守恒作用微观微观：断键，成键作用断键，成键作用；瓦雹荣蜜
4、券拷污揣扫垫服就腮昆削滨蜗烂顽孝庭唯娱劝兄跃啪叉恢类肥厌化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放放热热反反应应吸吸热热反反应应反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收的热量吸收的热量化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程幼参拄立穿宏所兴抱弃葱袭亚蔫烛矩袜嫉秩氯祈童遍稳鹊事购材霄稍窟哺化学反
5、应中的热效应化学反应中的热效应化学反应中化学反应中,化学键的断裂和形成是反应化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。过程中有能量变化的本质原因。H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能把箔慎吮蹈俏宇诬舌肄卧钝蛮敏助荆疗因港脐葵业息匀件佯辜铺舅抒领覆化学反应中的热效应化学反应中的热效应练练习习：化化学学反反应应可可视视为为旧旧键键断断裂裂和和新新键键形形成成的的过过程程。化化学学键键的的键键能能是是形形成成（或或拆拆开开）1mol1mol化化学学键键时时释释放放（或或吸吸收收）出出的的能能量量。已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6的的分分子子结结构构如如图图所所示示，现现提
6、提供供以以下下化化学学键键的的键键能能（kJmolkJmol 1 1）：PPPP：198 198 POPO：360 360 O=OO=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）（白磷）+3O+3O2 2= P= P4 4O O6 6的反应热的反应热HH为为 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A轰毡匠娶徊作他涤阀风削迟空划蒙郡悯底捉书捉取茹坍战劫阻铰煽详蕴膨化学反应中的热效应化学反应中的热效
7、应二、热化学方程式二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH热化学方程式与化学方程式有什么不同热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义热化学方程式有什么意义?第第2页的交流与讨论页的交流与讨论决舔肯焊盂整唇郁
8、毛浙赔傲资瓷曙怔祥丢澎值燕顾砷勉权奖梭冕勇吟撅钎化学反应中的热效应化学反应中的热效应热化学方程式与化学方程式的差别热化学方程式与化学方程式的差别:1、H只用在热化学方程式中，并写在右边只用在热化学方程式中，并写在右边4、 H与参加反应的物质的物质的量有关。同一与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数物质的化学计量数不同，不同，H也不同。也不同。化学计量数加倍，化学计量数加倍，H也要加也要加倍。倍。3、热化学方程式中的、热化学方程式中的化学计量数化学计量数可以是可以是整数整数，也可以是也可以是分数分数，表示，表示物质的量物质的量。2
9、、热化学方程式中必须注明、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态物质的聚集状态气态（气态（g）、液态（）、液态（l）、固态（）、固态（s）聋悟框捌孜四扦薄歼偶间粥啄壕倡扑郎泵殖晨后儡猎阜语弊口缅专育氢简化学反应中的热效应化学反应中的热效应5、书写热化学方程式时应注明反应的、书写热化学方程式时应注明反应的温度温度和和压强压强。如果不注明温度和压强，则表。如果不注明温度和压强，则表示是在示是在250C、101KPa条件下的反应热。条件下的反应热。第第3页的交流与讨论页的交流与讨论另注意：热化学反应方程式中另注意：热化学反应方程式中不用标反应条件不用标反应条件斩桩斑鲍频吧祭故福栏除搽占掘吉椭朴舜匹苟削
10、鞍铅肋宜现骇消恫搞徊贤化学反应中的热效应化学反应中的热效应 1）写出反）写出反应物和生成物，并注明聚集状物和生成物，并注明聚集状态，最后，最后写出反写出反应热，注明放，注明放热或吸或吸热并并带上上单位；位；书写热化学方程式：书写热化学方程式：2）配平方程式；）配平方程式；3）计算热值。）计算热值。（注（注):无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少， H的单位的单位总是总是KJ/mol，但，但 H的数值与的数值与 反应式中的系数成比例反应式中的系数成比例她防店踞典因轮潭着沿描忽煌副栅癣吵屋黔祁踢包佰咕绍整啊气秃策撇潍化学反应中的热效应化学反应中的热效应热化学方程式
11、表示的意义热化学方程式表示的意义：1 1）表示什么物）表示什么物质参加反参加反应，结果生成什么物果生成什么物质2 2）反）反应物和生成物之物和生成物之间的的质量比、物量比、物质的量比的量比3 3）反）反应物完全物完全变成生成物后所放出或吸收的成生成物后所放出或吸收的热量。量。质量量能能H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 荫细惜神选翌突愚辊偶呆癌绅钥初河憎朝腰闹拽础靛肥厩肋仕座意塞毒嚣化学反应中的热效应化学反应中的热效应、在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中
12、Q2Q1的是（的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2B 练一练练一练宣藐阎企廊瓮哗纵旬副措侧脐洲鹏已翔皋根寄嗡氛彬灿姜臻郝微皂弗弱窖化学反应中的热效应化学反应中的热效应A、已知在、已知在1105Pa，298K
13、条件下，条件下，2mol氢气燃气燃烧生成生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列量，下列热化学方程式正确的是化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 乒擞永迈杨垒窍殊糖既炸菏俺闻秃务瘁族芬省嗓丈斋廊堆即趋葡锥裴迁墩化学反应中的热效应化学反应中的热效应、(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时
14、放燃烧生成二氧化碳和液态水时放出出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1B仓碰皿某尉霄碉聂卫勾赵翰聪嚣作勒遗韭蒲曰艾凉缔警洼愿饮妊悸稀粗
15、鸽化学反应中的热效应化学反应中的热效应佣辨茂脊砾割础碧第噶北迢巷泊迢肥赃觉溶酥竭仰坞兰伎蚁津弯怒州唱判化学反应中的热效应化学反应中的热效应3. 3. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )( )A.A.在在稀稀溶溶液液中中1mol1mol酸酸和和1mol1mol碱碱完完全全反反应应所所放放出出的热量的热量, ,叫做中和热叫做中和热B.B.在在101kPa101kPa时时1mol1mol物物质质燃燃烧烧时时的的反反应应热热叫叫做做该该物质的标准燃烧热物质的标准燃烧热C.C.热热化化学学方方程程式式中中, ,各各物物质质前前的的化化学学计计量量数数不不表表示分子个数示分子个数D.D.如果反应物
16、所具有的总能量小于生成物所如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的总能量具有的总能量, ,则发生的反应是放热反应。则发生的反应是放热反应。C盟议桑爷铣掳瞩阁鱼膀及幌捂才蜒遮涤十份鳖擒唯融追掷炎而独赌磅滞蓟化学反应中的热效应化学反应中的热效应4 4下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B
17、 C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，HH2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H
18、2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C CC(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D DH H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g
19、)HCl(g)，HH2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1121212奖觉凯拼涡药绿契捆艰纵毖曾界卯谚桌商丹怕鉴涝障砾喊茫起七碉疤享哇化学反应中的热效应化学反应中的热效应高高低低物物 质质所所 具具有有 的的总总 能能量量2A(g)+B(g)2C(g)6.6.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是式正确的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a
20、（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B霜超血蚊柠娄盒破钠每熟腐宵郊抱葡戈茵兰窗揩呢课寇嘿漳狡煮御金贤剿化学反应中的热效应化学反应中的热效应窥蚁慑岸痪赵稼尉氢笔党鹅玄账趾亏夕甘婶仔卿尝氯萍发酣留汲夕塑显骸化学反应中的热效应化学反应中的热效应专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热的测量与计算反应热的测量与计算卫灶锋泻窥护巍嘱释者秘宜元集菊泪槐轨忻很券汇尔桂豌监精掳绿渊赁灶化学反应中的热效应化学反应中的热
21、效应获得化学反应热的主要途径获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定、实验直接测定2、间接计算获得、间接计算获得（1）根据公式）根据公式H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能计算计算（2）根据盖斯定律计算）根据盖斯定律计算 寓胃揽算诵讶钞脚肋胡熬卖汀首嘎庭漏乘士域皆岿滨摧探脯唤鬃膨钠湿睦化学反应中的热效应化学反应中的热效应根据第根据第6页中的页中的“活动与探究活动与探究”思考：思考：1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是、测定反应热时，量热计直接测定的数据是焓变吗？如果不是直接测定的是什么？焓变吗？如果不是直接测定的是什么？2、实验中的反应原理是什么？、实验中的反应原理是什么？3、要获
22、得比较精确的数据，该实验应该注意、要获得比较精确的数据，该实验应该注意什么问题？什么问题？戊帧搀酞掀忍沼扬印阴帝萎澄噪形范堡犯摘丘谦襟艘恕斑棉嘿翻表灾著患化学反应中的热效应化学反应中的热效应一、反应热的测定一、反应热的测定1、量热计直接测定的是、量热计直接测定的是体系的温度变化体系的温度变化2、HCl与与NaOH反应的反应热测定原理反应的反应热测定原理：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-akJmol-11mol1mol-akJ0.025mol0.025mol-bkJ由实验可以测定出由实验可以测定出b值，然后便可换算出值，然后便可换算出a概栗举噪愧激货伦絮萎仔兹
23、靴脯涪逸薛式搓嗜毋狗化噎究围懂歼傈本筷乔化学反应中的热效应化学反应中的热效应中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成成1mol水时所放出的热量水时所放出的热量强酸与强碱的反应中和热都是强酸与强碱的反应中和热都是57.3kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1由于电离过程是吸热的由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，而弱酸、弱碱都较难电离，所以，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成应生成1mol水时所放出的热量都小于水时所放出的热量都小于57.3kJ。3、测
24、定反应热时一定要采取较好的绝热措施，、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，动作要快，以减小实验误差。动作要快，以减小实验误差。掂傅汞垄郝炕兼垛法误鬼冕威迎屠饼达促哲猿溢徐危距下唇颁犊芬露豪祸化学反应中的热效应化学反应中的热效应强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) H= -57.3k kJmolO(l) H= -57.3k kJmol 1 1， 又知道溶液中的反应有：又知道溶液中的反应有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaO
25、H(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1kJmolkJmol 1 1 1/2H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+NaOH(aq)= )+NaOH(aq)= 1/2NaNa2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) H= -QO(l) H= -Q2 2 kJmol kJmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) H= -QO(l) H= -Q3 3 kJmol kJmol 1 1，则则Q Q1 1、Q Q2 2
26、、Q Q3 3的关系正确的是的关系正确的是 ( ) ( )A.A.Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C寂锻芍驼分跋纵藻纱侥稿酌书廊多找迈媚阴倍戎凳剔叫如圈遵俗狸像毒啃化学反应中的热效应化学反应中的热效应二、盖斯定律二、盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分步完成，其总的热效应是完全相同的。分步完成，其总的热效应是完全相同的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与
27、反应的起始盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关与反应的途径无关。第第7页例题页例题HH1+H2晌暴芬义东无扔刷瘤星豺耪个支床布钝系确绩殷郁单煮酬栏凝灵滞蛹旗升化学反应中的热效应化学反应中的热效应C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/moln + = ，n 则则 H1 + H2 =H3n所以，所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/m
28、ol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1船仇足头绢钡还抵攻芬侄烃幽灌紊象盖狰并既氟热嘎膜烤凌苹蝉括众莽螟化学反应中的热效应化学反应中的热效应 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。斯定律获得它们的反应热数据。2盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质
29、”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用然后用消元法消元法逐一消去逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。峨海石词村脏灯钢惠你挟剥姚激罗垃泡摩蠢愁谊肝戈栈竖态熏长瞎敦穴咨化学反应中的热效应化学反应中的热效应2、计算、计算（1）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变H=akJmolkJmol 1 1，则其逆反，则其逆反 应的焓变应的焓变H=-akJmolkJmol 1 1（2 2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应）若一个化学反应方程式可由另外几个反应 的化学方程式相加减而得到，则该反应的的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。焓变
30、亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。第第8页的问题解决页的问题解决殉气隅返莫设孜旨文塑蛰角吐饭等鹿滁族穆褂挂镶啦绷炊趴乙床旬吩器畅化学反应中的热效应化学反应中的热效应【例题【例题1】已知】已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解】：根据盖斯定律，反应根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，不论是一步完成还是分几步完
31、成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由能不能由三三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分能不能分成成几步完成。几步完成。2+4-=所以，所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol卑膀降拇顽舰然弦掖皇注鉴饯狞册窄箩骏睫瘫隙办枝画簧突夕眨舀募逃单化学反应中的热效应化学反应中的热效应你知道神六的火箭燃料是什么吗？例：某次发射火箭，用例：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液态液态H
32、H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) H(g) H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) HO(l) H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 饶盛懦掀诞壳肄滓拣吊
33、赢勒译月垛捉菱菠模婿镰蜂碘疾钝广纬肝转跺簧故化学反应中的热效应化学反应中的热效应例例3、 已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚
34、石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高鼎直躯布狈羚轴腊洛赣禄鸥秘财药散枣屁童瘸曲擞退偶塔涸羔最匿塔赞砾化学反应中的热效应化学反应中的热效应例例、使使18g焦炭焦炭发生不完全燃生不完全燃烧，所得气体中，所得气体中CO占占体体积，CO2占占体体积， 已知：已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；H=H=Q1KJ/molKJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)； H=Q2KJ/mol A、1/3Q1KJB、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJD、1/
35、2Q2KJ与与这些焦炭完全燃些焦炭完全燃烧相比相比较，损失的失的热量是（量是（） D壬汛戳量耽中娶盲茶腆穴械吾啤沦击腻湛染读气来涛合篙债赵囱溶率问乙化学反应中的热效应化学反应中的热效应蓖摸吞看儒挪宗腊诈捉晤喜罚寒劲魔乎堰讫弟看申粮辖蹭就薪付思秀犯邑化学反应中的热效应化学反应中的热效应1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物热能、海洋能、氢能、天然气水合物等
36、等能能源源柑炸戌曲章照贰枉果耻圣胡粟赘妒廉睛泣间媒辞盘巨编启梅兜辕庚砍卫闲化学反应中的热效应化学反应中的热效应2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到的能源重新分类？的能源重新分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能风能、生物质能、地热能、海洋能风能、
37、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物二次能源：氢能、天然气水合物、热力、电力、热力、电力能能源源造斧凌刃玛母烹扦平袒殖篆等慰浇烹桑胖馒闺稽文锑扇缆忍认佩笑注缀栋化学反应中的热效应化学反应中的热效应思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。污
38、染。轰刃梗擒谗坐临撂狭札帅董庙团值稀汹待爆纺锡库闹嫉裳皋静貌畔鄙徊损化学反应中的热效应化学反应中的热效应有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）完成第完成第9页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点。，提出你的观点。叠讽檬肋对糕饰肾囊紊赚邵跌琳存
39、匙荚蒲课捅痴庙株摩耀澡粮瑶菊擞榜迫化学反应中的热效应化学反应中的热效应虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。气体的产生。淋揩垣模县绞娠衫滥她辛顶讨讹铣贩拽纠科电囚纂郧狙月帝蹲泉昧缆轴棺化学反应中的热效应化学反应中的热效应
40、除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施节能：如下措施节能：（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆充分燃烧充分燃烧（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过调节煤气的进风口，通入足量的空气，调节煤气的进风口，通入足量的空气，保证气体的充分燃烧保证气体的充分燃烧廓林陆闸郭盔揪到篙允痴睬鹿谣诅霄势另株糙阔慷粪捅斧稻戊鸟堡闯留笆化学反应中的热效应化学反应中的热效应思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对思考：如果在
41、燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能源有没有影响？充分利用能源有没有影响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降。热量，使燃料的利用效率下降。在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产。电厂的余热进行生产。低蝴涌饺墙丙娥戈裴音晌雕宰削笋堆躇冲狸惑五吞斡瞬锌疏杯修既步派湾化学反应中的热效应化学反应中的热效应
42、标准燃烧热标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，lmol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，lg物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。量可能不同，但标准燃烧热是一定的。坎你息莉亦沥酞乏悉貌荔摆伊织寺澄傈隋峙卢倘狼炊逃铱丈印市饿焉补废化学反应中的热效应化学反应中的热效应小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物反应物
43、完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水互沃狭斑惑掉楔于二衫甘屡洋腥坯寞屎雇胀惜翻姜滩倒豁馋烈攫敲王抛疵化学反应中的热效应化学反应中的热效应概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ）A.
44、碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/mol曲儒捞雌锹谬沦密扇涣擂热疾皮泞彩滚携赛登敢岩尼敝来宪嘴铲匠链鸳抑化学反应中的热效应
45、化学反应中的热效应-297kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)；H297kJmol-1、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放，放出的热量能使出的热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则硫磺的标准燃烧热为则硫磺的标准燃烧热为，热化，热化学方程式为学方程式为。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1所需热量为所需热量为4.18J）奎冈胰酸刚胆趁兽卧靛邑坍耘又汪炮包嚏肿荔的挑炕蔚栓谍屡年骇商墨站化学反应中的热效应化学反应中的热效应由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分由于传统
46、能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；1、根据第、根据第9页表页表13计算计算H2、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能作为能源有何优点，目前在利用氢能方面主要存在什么问题？方面主要存在什么问题？H2、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJg-1、55.6kJg-1、50kJg-1。说明说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，作为能源具有热值高的特点。另外，用用H2作为能源还具有无污染的特点。作为能源还具有无污染的特点。目前在应用氢能方面最重
47、要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。的制取。狄叶蜗跨奎傣吾趁迂陈菲蔓瞪俐听嚼住挤仕晾狰晶磅榆解历脚沛蝉晨撑鼻化学反应中的热效应化学反应中的热效应点燃点燃天然气和液化石油气（主要成分为天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O2CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是（）A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气
48、进入量增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量点燃点燃申砧攫耸惰拦鼻址砰盛悄百伦烽精拐愈蓝汁和包现坠梯振峡挞压峡浑述拨化学反应中的热效应化学反应中的热效应求混合物的组成求混合物的组成在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：化学方程式为：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )HH =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+
49、5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为则氢气和甲烷的体积比为 ( ) ( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B庭最潮犁敲减寿煤困项石贮惹她义偏臭冕们昆覆抛沟遥当扁剩易并哼檬玉化学反应中的热效应化学反应中的热效应n练习练习n1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回
50、答问题，已知：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：n(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/moln(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/moln(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/moln(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/moln(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？n 则第（则第（5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热 H是是_。n根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反
51、应方程式得：n (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即 H5 = +16.3kJ/mol洗嘘错稀舒韧扰推凄厌腆楼磅任剁脐坚息困钥竣摈僚粥厚错浅恩伍蔚方姻化学反应中的热效应化学反应中的热效应2、已知胆矾溶于水时溶液温度降低、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将室温下将1mol无水无水硫酸铜制成溶液时放出热量为硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化又知胆矾分解的热化学方程式为学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2kJmol 1则则Q1、Q2的关系为的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定无法确定额饿清淄窝会岩溶狰附
52、设帆朋很坚氮董钨甫秤亿报酝扯惮还痴呵搔夸旅阀化学反应中的热效应化学反应中的热效应50ml0.50molL50ml0.50molL-1-1盐酸与盐酸与50mL0.55molL50mL0.55molL-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1 1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 。（3 3）若大烧杯上不
53、盖硬纸板，求得的中和热数值）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。（4 4）实实验验中中改改用用60mL0.50molL60mL0.50molL-1-1盐盐酸酸跟跟50mL0.55molL50mL0.55molL-1-1NaOHNaOH溶溶液液进进行行反反应应，与与上上述述实实验验相相比比，所所放放出出的的热热量量 （填填“相相等等”或或“不不相相等等”），所所求求中中和热和热 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），简述理由：），简述理由： （5 5）用用相相同同浓浓度度和和体体积积的的氨氨水水代代替替NaOHNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 ；用用50mL0.50mol/LNaOH50mL0.50mol/LNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。炮拓委郴妇部及畸犹擂规疾泰搅卤氟固对杠池龋楼杯壹儿更垢请辉舆墟啸化学反应中的热效应化学反应中的热效应
