《2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末整合提升课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末整合提升课件 新人教版必修2（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末整合提升1 1原子的构成与结构原子的构成与结构2元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律3化学化学键1同一元素的同一元素的“位位构构性性”关系关系图专题一元素专题一元素“位位构构性性”的关系的关系2依依据据“位位、构构、性性”三三者者之之间的的关关系系推推断断元元素素(1)推推断断元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置，可可依依据据以以下下规律：律：周周期期序序数数电子子层数数，主主族族序序数数最最外外层电子数主族元素的最高正化合价数。子数主族元素的最高正化合价数。依依据据元元素素最最高高正正价价与与最最低低负价价代代数数和和，如如：代代数数和和为零零时在在第第A族族，代代数数和和绝
2、对值最最大大时在在第第A族等。族等。以以0族族为基准基准给元素定位：元素定位：稀有气体元素稀有气体元素HeNeArKrXeRn周期序数周期序数 1 2 3 4 5 6原子序数原子序数 2 10 18 36 54 86如如：推推断断33号号元元素素，因因其其原原子子序序数数在在1836范范围内，故位于第四周期内，故位于第四周期A族族(As)。(2)依依据据元元素素的的某某些些特特征征推推断断元元素素，要要熟熟记元元素素周周期期表表中中常常见的的元元素素特特性性。如如：质量量最最轻、半半径径最最小小、得得失失一一个个电子子都都能能达达到到稳定定结构构的的元元素素是是H；地地壳壳中中含含量量最最多多
3、的的元元素素是是O，地地壳壳中中含含量量最最多多的的金金属属元元素素是是Al；形形成成化化合合物物种种类最最多多的的元元素素是是C；常常温温下下呈呈液液态的的金金属属是是Hg；常常温温下下呈呈液液态的的非非金金属属单质是是Br2；酸酸性性最最强强的的含含氧氧酸酸是是HClO4。(3)掌握元素性掌握元素性质与原子与原子结构的构的对应关系关系最外最外层电子数大于子数大于电子子层数数时，属于非金属。，属于非金属。最最外外层电子子数数小小于于电子子层数数时，属属于于金金属属(氢除外除外)。原原子子半半径径越越大大，越越易易失失电子子，还原原性性越越强强，金金属属性性越越强强，形形成成的的最最高高价价氧
4、氧化化物物的的对应水水化化物物碱碱性越性越强强，其离子的氧化性越弱。，其离子的氧化性越弱。原原子子半半径径越越小小，越越易易得得电子子，氧氧化化性性越越强强，非非金金属属性性越越强强，形形成成的的气气态氢化化物物越越稳定定，形形成成的的最最高高价价氧氧化化物物的的对应水水化化物物酸酸性性越越强强，其其离离子子的的还原性越弱。原性越弱。例例1现有有A、B、C、D、E五五种种元元素素，它它们的的质子数依次增多。子数依次增多。A的的核核电荷荷数数大大于于2，可可形形成成氢化化物物H2A，该氢化物在常温下是液体；化物在常温下是液体；A和和B两两元元素素可可形形成成B2A3化化合合物物，该化化合合物物既
5、能溶于既能溶于强强酸，又能溶于酸，又能溶于强强碱；碱；C比比B3多多8个个电子；子；C与与D元素可以形成化合物元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入的溶液中通入氯气后加淀粉溶液气后加淀粉溶液显蓝色；色；在在周周期期表表中中E处于于C的的下下两两个个周周期期，E单质可可与与冷冷水水反反应生生成成氢气气，反反应时E的的单质与与生生成成的的氢气的物气的物质的量之比的量之比为2 1。试回答：回答：(1)B是是 _(写写 元元 素素 符符 号号 ， 下下 同同 )、 E是是_。(2)B的的离离子子结构构示示意意图_，D的的单质分分子子的的电子子式式_，C元元素素最最高高价价氧氧化化物物对应的的水水化化
6、物的物的电子式子式_。(3)用用 电 子子 式式 表表 示示 H2A形形 成成 过 程程 ：_。(4)写写出出CD的的溶溶液液中中通通入入氯气气的的离离子子方方程程式式：_。(5)比比较B、C、E三三种种元元素素形形成成的的简单离离子子氧氧化化性性的的强强弱弱：(B、C、E离离子子用用实际离离子子符符号号表表示示)氧氧化性：化性：_。思思路路点点拨解解答答元元素素“位位构构性性”关关系系推推断断题的一般解的一般解题步步骤为【解解析析】由由信信息息“氢化化物物H2A在在常常温温下下是是液液体体”，推推测元元素素A是是氧氧(O)；由由信信息息“B2A3化化合合物物可可溶溶于于强强酸酸、强强碱碱”，
7、推推测化化合合物物B2A3可可能能是是Al2O3，结合合氢化物化物H2A可确定化合物可确定化合物B2A3是是Al2O3。再再由由“C比比Al3多多8个个电子子”，则元元素素C是是钾(K)；由由“CD溶溶液液中中通通入入Cl2加加淀淀粉粉变蓝”，确确定定化化合合物物CD是是KI，则元元素素D是是碘碘(I)。根根据据确确定定元元素素E是是铯(Cs)。【答案答案】(1)AlCs(4)Cl22I=2ClI2(5)Al3KCs1位置与位置与结构构(1)周期序数等于族序数两倍的元素是周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。(2)最最高高正正化化合合价价等等于于最最低低负化化合合价价绝对值三三倍倍的元素是
8、硫的元素是硫(S)。(3)次次外外层电子子数数等等于于最最外外层电子子数数四四倍倍的的元元素素是是镁(Mg)。专题二短周期元素推断题的常见突破口专题二短周期元素推断题的常见突破口(4)次次外外层电子子数数等等于于最最外外层电子子数数八八倍倍的的元元素素是是钠(Na)。(5)族族序序数数与与周周期期序序数数相相同同的的元元素素是是H、Be、Al；族族序序数数是是周周期期序序数数两两倍倍的的元元素素是是碳碳(C)、硫硫(S)；族序数是周期序数三倍的元素是氧族序数是周期序数三倍的元素是氧(O)。(6)只由只由质子和子和电子构成的元素原子是子构成的元素原子是H。2含量与物理性含量与物理性质(1)地地壳
9、壳中中含含量量最最高高的的非非金金属属元元素素是是氧氧，含含量量最最高高的金属元素是的金属元素是铝(Al)。(2)单质为天然物天然物质中硬度最大的元素是碳中硬度最大的元素是碳(C)。(3)气气态氢化物最易溶于水的元素是氮化物最易溶于水的元素是氮(N)。(4)氢化物沸点最高的非金属元素是氧化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。(5)常常温温下下，单质是是有有色色气气体体的的元元素素是是氟氟、氯(F、Cl)。(6)形成的化合物种形成的化合物种类最多的元素是碳最多的元素是碳(C)。(7)最最高高价价氧氧化化物物对应的的水水化化物物酸酸性性最最强强的的元元素素是是氯(Cl)。3化学性化学性质与用途与用途
10、(1)单质与水反与水反应最最剧烈的非金属元素是氟烈的非金属元素是氟(F)。(2)气气态氢化化物物与与最最高高价价氧氧化化物物对应的的水水化化物物能能起化合反起化合反应的是氮的是氮(N)：NH3HNO3=NH4NO3。(3)气气态氢化化物物与与其其低低价价氧氧化化物物能能反反应生生成成该元元素素的的单质的的元元素素是是硫硫(S)：2H2SSO2=3S2H2O。(4)气气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。(5)能能导电的非金属的非金属单质有石墨有石墨(C)和晶体硅和晶体硅(Si)。(6)能与能与强强碱溶液作用的碱溶液作用的单质有有Al、Cl2：2Al2Na
11、OH2H2O=2NaAlO23H2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O例例2U、V、W、X、Y、Z是是原原子子序序数数依依次次增增大大的的六六种种常常见元元素素。Y的的单质在在W2中中燃燃烧的的产物物可可使使品品红溶溶液液褪褪色色。Z含含有有18个个电子子。U的的单质在在W2中中燃燃烧可可生生成成UW和和UW2两两种种气气体体。X的的单质是是一一种种金金属属，该金金属属与与冷冷水水反反应缓慢慢，与与沸沸水水反反应迅迅速，放出速，放出氢气。气。请回答下列回答下列问题：(1)V的的单质分分子子的的结构构式式为_；XW的的电子子式式为_；Z元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置是是_。(2)
12、Z和和W能能以以原原子子数数1 1形形成成一一种种化化合合物物，该化合物中化学化合物中化学键的的类型型(填序号填序号)_。离子离子键极性极性键非极性非极性键(3)U、V、W形形成成的的10电子子氢化化物物中中，沸沸点点最最低低的的是是(写写化化学学式式)_；V的的氢化化物物与与W的的氢化化物物反反应的的化化学学方方程程式式_。(4)YW2气气体体通通入入HNO3溶溶液液中中，产生生无无色色气气体体VW， 有有 关关 反反 应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 为_，由由此此可可知知VW和和YW2还原原性性较强强的的是是(写写化化学学式式)_。【解解析析】Y的的单质在在W2中中燃燃烧的的产物物
13、可可使使品品红溶溶液液褪褪色色，可可知知Y为S，W为O。Z含含有有18个个电子子，即即Z为K。U的的原原子子序序数数小小于于W(O)，且且U在在O2中中燃燃烧生生成成UO和和UO2两两种种气气体体，可可知知U为C，则V为N。由由X单质的的性性质可可知知X为Mg，由由此此可可顺利利解解答各答各问。1根据根据发生化合的元素的性生化合的元素的性质判断判断一一般般来来说，活活泼的的金金属属与与活活泼的的非非金金属属化化合合时，形形成成的的化化合合物物是是离离子子化化合合物物，其其他他的的元元素素形形成成的的化化合物多数是共价化合物。合物多数是共价化合物。专题三判断离子化合物、共价化合物的专题三判断离子
14、化合物、共价化合物的 方法方法常常见的的活活泼金金属属元元素素是是元元素素周周期期表表中中第第A族族的的金金属属元元素素和和A族族除除铍以以外外的的金金属属元元素素，常常见的的活活泼非非金金属属元元素素是是元元素素周周期期表表中中第第A族族元元素素，还有有N、O、S等等元元素素。如如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等等化化合合物物都都是是典典型型的的离离子子化化合合物物，不不过这一一判判定定方方法法有一定的局限性和不确定性。有一定的局限性和不确定性。3根据化合物的基本根据化合物的基本类型判断型判断(1)常常见的的盐中中绝大大多多数数都都是是离离子子化化合合物物，少少数数盐是共价化合物。如是
15、共价化合物。如AlCl3是共价化合物。是共价化合物。(2)常常见的的强强碱碱是是离离子子化化合合物物，弱弱碱碱是是共共价价化化合合物物。如如KOH、NaOH、Ba(OH)2是是离离子子化化合合物物，NH3H2O是共价化合物。是共价化合物。(3)活活泼的的金金属属氧氧化化物物、过氧氧化化物物是是离离子子化化合合物物，其其他他元元素素的的氧氧化化物物、过氧氧化化物物一一般般是是共共价价化化合合物物。如如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等等是是离离子子化化合合物物，SO2、 SO3、 NO2、 CO2、 CO、 SiO2、 P2O5、 H2O、H2O2等是共价化合物。等是共价化合物。(4
16、)活活泼金金属属的的氢化化物物是是离离子子化化合合物物，其其他他元元素素的的氢化化物物多多是是共共价价化化合合物物，如如NaH、CaH2等等是是离离子子化化合合物物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等等是共价化合物。是共价化合物。4根据化合物的根据化合物的导电性判断性判断熔熔融融状状态下下能能导电的的化化合合物物是是离离子子化化合合物物，熔熔融状融状态下不能下不能导电的化合物是共价化合物。的化合物是共价化合物。5根据化合物的熔、沸点判断根据化合物的熔、沸点判断熔熔、沸沸点点比比较高高或或很很高高的的化化合合物物可可能能是是离离子子化化合合物物，而而熔熔、沸沸点点较低低或或很很低低的的化化合合物物可可能能是是共共价价化合物。化合物。例例3Na、Mg、S、Cl四四种种元元素素的的原原子子彼彼此此间只以离子只以离子键结合形成的化合物有合形成的化合物有A2种种 B3种种C4种种 D5种种【解解析析】活活泼金金属属和和活活泼非非金金属属，一一般般形形成成离离子子化化合合物物，Na与与S、Cl形形成成两两种种离离子子化化合合物物，Mg与与S、Cl也形成两种离子化合物。也形成两种离子化合物。【答案答案】C
