分析化学方案设计ppt课件

上传人:hs****ma 文档编号:571462266 上传时间:2024-08-11 格式:PPT 页数:22 大小:704.50KB
返回 下载 相关 举报
分析化学方案设计ppt课件_第1页
第1页 / 共22页
分析化学方案设计ppt课件_第2页
第2页 / 共22页
分析化学方案设计ppt课件_第3页
第3页 / 共22页
分析化学方案设计ppt课件_第4页
第4页 / 共22页
分析化学方案设计ppt课件_第5页
第5页 / 共22页
点击查看更多>>
资源描述

《分析化学方案设计ppt课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学方案设计ppt课件(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。

1、 分析化学方案设计用几种试剂去检测溶液的组成成分(假设每种组分的浓度大约为0.1mol/L,体积为20ml)1.HCl+H3BO32.H2SO4+H3PO43.HCl+NH4Cl4.Na3PO4+Na2HPO45.Na3PO4+NaOH6.NaHSO4+NaH2PO41.用几种试剂测出HCl和H3BO3的组分 HClH3BO3NaOHH3BO3甘油 H H+ +NaOHNaClH2OH2O滴加1滴甲基红红 黄滴加1滴酚酞无色 微红色分析:由于HCl是强酸,在水中完全电离,而H3BO3是弱酸,查表可知即可以直接滴定出HCl的浓度。用0.1000mol/L的NaOH作为滴定剂去滴定待测溶液。此时溶

2、液中发生的反应为HCl+NaOH=H2O+NaCl到达第一计量点时,记下用去的体积为V1,此时溶液中影响pH的是H3BO3,应该选用甲基红作为指示剂,当溶液由红变为黄时,则到达第一计量点时:由于H3BO3不能用NaOH直接滴定,即可以用甘油将弱酸强化,发生的反应方程式为:此时可以用0.1000mol/L的NaOH去滴定,选用酚酞作为指示剂。当溶液有无色变为微红色,即到达了第二滴定终点,记下此时用去的体积为V2。重复做几次,取平均值即可。即:2.用几种试剂去测出H2SO4+H3PO4的组分 H2SO4H3PO4NaOH NaOHNa2SO4H2ONaH2PO4Na2HPO4滴加1滴甲基红红色变为

3、黄色滴加1滴百里酚酞无色变为蓝色分析:即用0.1000mol/LNaOH作为滴定剂可以准确的滴定到Na2SO4和NaH2PO4,当到达第一滴定终点时,溶液中影响pH是NaH2PO4。可以用甲基红作为指示剂,当溶液由红色变为黄色时,证明到达了第一滴定终点。记下此时的体积为V1。因为NaH2PO4可以直接用NaOH滴定,此时发生的反应 NaH2PO4+ NaOH= Na2HPO4+H2O到达第二滴定终点时,影响溶液pH是Na2HPO4,此时计算可知:(即可以选用百里酚酞作为指示剂)溶液由无色变为蓝色,即反应完成,记下此时用去溶液的体积。重复上述操作,计算出各组的组份。由上述可知:3.用几种试剂去测

4、出HCl+NH4Cl的组成成分 H2O HClNH4ClNaOHNaClH2ONH4Cl甲醛(CH2)6N4H+ H+NaOH滴加1滴甲基红红色变为黄色滴加1滴酚酞无色变为微红色分析:由于HCl是强酸,在水中完全电离,而NH4Cl是弱酸,查表可知:即可以准确的用0.1000mol/L的NaOH溶液测出HCl的浓度。当到达第一滴定点时,溶液中存在NH4Cl,此时溶液的pH为可以用甲基红作为指示剂,判断滴定终点记下此时消耗NaOH溶液的体积。由于NH4Cl不能直接用NaOH滴定,但可以将其转化为强酸4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ 3H+ 6H2O这样就可以间接测出NH4Cl的

5、浓度。用0.1000mol/L的NaOH溶液去滴定上述溶液,用酚酞作为指示剂,当消耗的体积为V2时,到达第二滴定终点。此时溶液应该由无色变为微红色。4.用几种试剂测出Na3PO4+Na2HPO4的组分 Na3PO4Na2HPO4CaCl2H+ Ca3(PO4)2H+NaOHH2O第一步第二步加入酚酞无色变为微红色 NaH2PO4 Na3PO4Na2HPO4用HCl滴定,甲基红作为指示剂溶液由黄色变为红色由于两种组分不能直接滴定,可以采用分步滴定第一步:先采用CaCl2法将Na2HPO4转化为强酸,在用浓度为0.1000mol/L的NaOH去滴定,用酚酞作为指示剂,此时溶液中的反应为:3CaCl

6、2+ 2Na2HPO4=Ca3(PO4)2 +2HCl+4NaCl HCl+NaOH=H2O+NaCl当溶液由无色变为微红色时,即到达了滴定终点,记下此时消耗的NaOH的体积为V1第二步:在另一份相同的溶液中,加入一滴甲基红,用0.1000mol/LHCl的溶液去滴定上述溶液,当溶液到达滴定终点时,记下消耗的体积为V2此时溶液存在NaH2PO4,溶液的pH为:平行做几次后,计算可知:5.用几种试剂测出Na3PO4+NaOH的组分HCl加入酚酞讨论:用甲基橙可以吗讨论:用甲基橙可以吗加入酚酞加入酚酞微红色 无色 Na3PO4NaOH Na2HPO4NaCl HClCa3PO4CaCl2 NaCl

7、无色 微红色NaOH分析:由于不能直接测出两种组分的含量(由于Na3PO4的电离常数很小),故采取间接法 第一步:加入20ml的待测溶液和一滴酚酞于锥形瓶中,用0.1000mol/LHCl溶液去滴定待测溶液,待溶液从微红色变为无色,记下此时HCl的体积V1HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+Na3PO4=NaCl+Na2HPO4注:Na2HPO4呈弱碱性,如果指示剂用甲基红,那滴定终点的pH大约为6,即Na3PO4不是全部以Na2HPO4存在,里面可能有Na2HPO4,这样会有很大的误差;如果直接用CaCl2将Na3PO4沉淀,里面可能含有氢氧化钙沉淀,结果也不会很准确。到达第一滴定终点

8、时,溶液的pH为: 第二步:加入稍过量的CaCl2溶液,将弱酸强化。Na2HPO4+3 CaCl2=Ca3PO4 +2NaCl+HCl重复上述操作,计算出各种成分的浓度:第三步:将上述溶液过滤,并向滤液中滴入一滴酚酞,用0.1000mol/LNaOH溶液去滴点上述滤液,待溶液从无色变为微红色,记下此时NaOH的体积V2HCl+NaOH=NaCl+H2O6.用几种试剂测出NaHSO4+NaH2PO4的组成成分 H2O NaHSO4NaH2PO4NaOHNa2HPO4CaCl2 H+NaOH滴加1滴酚酞无色变为微红色滴加1滴酚酞无色变为微红色即可以分步准确滴定出NaHSO4和NaH2PO4的浓度第一计量点:向溶液中滴加一滴甲基红,用0.1000mol/L的NaOH作为滴定剂,当溶液到达第一计量点时,溶液的pH为:记下此时消耗的体积V1,在向溶液中加入一滴百里酚酞,继续用0.1000mol/L的NaOH作为滴定剂,当溶液变为蓝色时,记下此时消耗的体积为V2。第二计量点:平行做几次后,计算可知:

展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 资格认证/考试 > 自考

电脑版 |金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号