《2020高考化学一轮复习 第十一章 第3讲 晶体结构与性质课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习 第十一章 第3讲 晶体结构与性质课件 新人教版（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3讲晶体结构与性质讲晶体结构与性质【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。3.了解分子晶体了解分子晶体结构与性质的关系。结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些理解金属键的含义，能用
2、金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。晶体的组成并进行相关的计算。核心素养：核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进证据推理与模型认知：能运用
3、典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。行相关计算。3.变化观念与平衡思想：认识不同晶体类型的特点，能从多角度、变化观念与平衡思想：认识不同晶体类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。考点一晶体的常考点一晶体的常识和常和常见四种晶体性四种晶体性质(频数：频数：难度：难度：)本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。1.晶体晶体(1)晶体与非晶体晶体与非晶体晶体晶体非晶体非晶体结构特征构特征结构构微粒微粒排列排列 结构构微粒微粒排列排列性性
4、质特征特征自范性自范性 熔点熔点异同表异同表现周期性有序周期性有序无序无序有有无无固定固定不固定不固定各向异性各向异性各向同性各向同性二者二者区区别方法方法间接方法接方法看看是否有固定是否有固定的的科学方法科学方法对固体固体进行行实验熔点熔点X射射线衍射衍射(2)晶胞晶胞概念：描述晶体概念：描述晶体结构的构的。晶体中晶胞的排列晶体中晶胞的排列无隙并置无隙并置a.无隙：相无隙：相邻晶胞之晶胞之间没有没有。b.并置：所有晶胞并置：所有晶胞排列、排列、相同。相同。(3)晶格能晶格能定定义：气：气态离子形成离子形成1摩摩尔尔离子晶体离子晶体释放的能量，通常取正放的能量，通常取正值，单位：位：。基本基本
5、单元元任何任何间隙隙平行平行取向取向kJmol1影响因素影响因素a.离子所离子所带电荷数：离子所荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越荷数越多，晶格能越。b.离子的半径：离子的半径越离子的半径：离子的半径越，晶格能越大。，晶格能越大。与离子晶体性与离子晶体性质的关系的关系晶格能越大，形成的离子晶体越晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，且熔点越，硬度越，硬度越。大大小小稳定定高高大大具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。晶胞是从晶体中晶胞是从晶体中“截取截取”出来具有代表
6、性的出来具有代表性的“平行六面体平行六面体”，但不一定是最小的，但不一定是最小的“平平行六面体行六面体”。2.四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较比比较类型型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子金属阳离子、金属阳离子、自由自由电子子粒子粒子间的相的相互作用力互作用力 (某些含某些含氢键)硬度硬度有有的的，有的有的分子分子原子原子阴、阳离子阴、阳离子范德范德华力力共价共价键金属金属键离子离子键较小小很大很大很大很大很小很小较大大熔、沸点熔、沸点有有的的，有的有的溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任溶于任何溶何溶剂常常见溶溶剂难溶溶大多易大多易溶于水溶于
7、水等极性溶等极性溶剂导电、传热性性一般不一般不导电，溶，溶于于水水后有的后有的导电一般不具有一般不具有导电性性，个个别为半半导体体电和和热的的良良导体体晶体不晶体不导电，水溶液，水溶液或熔融或熔融态导电物物质类别及及举例例大多数非金属大多数非金属单质、气、气态氢化物、酸、非金属氧化化物、酸、非金属氧化物物(SiO2除外除外)、绝大多数大多数有机物有机物(有机有机盐除外除外)部分非金属部分非金属单质(如金如金刚石、硅、晶体硼石、硅、晶体硼)，部分，部分非金属化合物非金属化合物(如如SiC、SiO2)金属金属单质与合金与合金(如如Na、Al、Fe、青、青铜)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2
8、O)、强强碱碱(如如KOH、NaOH)、绝大部分大部分盐(如如NaCl)较低低很高很高很高很高很低很低较高高3.晶体熔、沸点的比较晶体熔、沸点的比较(1)不同不同类型晶体熔、沸点的比型晶体熔、沸点的比较不同不同类型晶体的熔、沸点高低的一般型晶体的熔、沸点高低的一般规律：律：。金属晶体的熔、沸点差金属晶体的熔、沸点差别很大，如很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很等熔、沸点很低。低。(2)同种晶体同种晶体类型熔、沸点的比型熔、沸点的比较原子晶体：原子晶体：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体小小短短大大高高如熔点：金如熔点：金刚石石碳化硅碳化硅硅。硅。离
9、子晶体：离子晶体：a.一般地一般地说，阴、阳离子的，阴、阳离子的电荷数越荷数越，离子半径越，离子半径越，则离子离子间的作用力就越的作用力就越，其离子晶体的熔、沸点就越，其离子晶体的熔、沸点就越，如熔点：，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。b.衡量离子晶体衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越定性的物理量是晶格能。晶格能越，形成的离子晶体越，形成的离子晶体越，熔点越熔点越，硬度越，硬度越。分子晶体：分子晶体：a.分子分子间作用力越作用力越，物，物质的熔、沸点越的熔、沸点越；具有；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地的分子晶体熔、沸点反常地。如。如H2OH2TeH2SeH2S。多多小小强
10、强高高大大稳定定高高大大大大高高高高b.组成和成和结构相似的分子晶体，相构相似的分子晶体，相对分子分子质量越量越，熔、沸点越，熔、沸点越，如如SnH4GeH4SiH4CH4。c.组成和成和结构不相似的物构不相似的物质(相相对分子分子质量接近量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如如CON2，CH3OHCH3CH3。d.同分异构体，支同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。越多，熔、沸点越低。如如CH3CH2CH2CH2CH3大大高高金属晶体：金属晶体：金属离子半径越小，离子金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由荷数越多，金属阳离子与自由电子静子静电作
11、用越作用越强强，其金属，其金属键越越强强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。共价键不被破坏。原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710，MgO的熔点为的熔点为2852。速速查速速测1.(易混点
12、排查易混点排查)正确的打正确的打“”，错误的打的打“”“”(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同冰和固体碘晶体中相互作用力相同( )(3)固体固体SiO2一定是晶体一定是晶体( )(4)通通过X射射线衍射衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体的方法可以区分晶体和非晶体()(5)晶体和非晶体的本晶体和非晶体的本质区区别是晶体中粒子在微是晶体中粒子在微观空空间里呈里呈现周期性的有序排列周期性的有序排列( )2.(教材改编题教材改编题)(RJ选修选修3P848、9、10整合整合)下列说法正确的是下列说法正确的是(双选双选)()A.Na2
13、O和和SiO2熔化克服的作用力属于同种熔化克服的作用力属于同种类型型B.氯化化钠和和HCl溶于水克服的作用力均是离子溶于水克服的作用力均是离子键C.HF、HCl、HBr、HI中的熔点中的熔点HF反常高的原因是反常高的原因是HF分子之分子之间能形成能形成氢键D.某晶体的熔点某晶体的熔点为112.8，溶于，溶于CS2、CCl4等溶等溶剂，可推，可推导该晶体可能晶体可能为分子晶体分子晶体答案答案CD3.(思维探究题思维探究题)判断判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低四种晶体熔点的高低顺序，并序，并说明原因。明原因。_。答答案案CaOBaONaClKCl四四种种物物质质皆皆为为离离子
14、子晶晶体体，晶晶格格能能越越大大，晶晶体体熔熔、沸沸点点越越高高；离离子子所所带带电电荷荷数数越越多多，半半径径越越小小，晶晶格格能能越越大大，因因为为r(K)r(Na)，r(Ba2)r(Ca2)，所以熔点的高低顺序为，所以熔点的高低顺序为CaOBaONaClKClA组基基础知知识巩固巩固1.下列各下列各组物物质中，按熔点由低到高的中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA.B.C.D.解析解析中中Hg在常温下为液态，而在常温下为液态，而I2为固态，故为固态，故错；错；中中SiO2为原子晶体，其熔为原子晶体，其熔
15、点最高，点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故是分子晶体，其熔点最低，故正确；正确；中中Na、K、Rb价电子数相同，价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；错；中中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。正确。答案答案D2.(2019新疆喀什模拟新疆喀什模拟)现有几有几组物物质的熔点的熔点()数据：数据：A组B组C组D组金金刚石：石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：硅晶体：1
16、410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列据此回答下列问题：(1)A组属于属于_晶体，其熔化晶体，其熔化时克服的微粒克服的微粒间的作用力是的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性晶体共同的物理性质是是_(填序号填序号)。有金属光有金属光泽导电性性导热性性延展性延展性(3)C组中中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性晶体可能具有的性质是是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能水溶液能导电固体能固体能导电熔融状熔融状态能能导电(5)D
17、组晶体的熔点由高到低的晶体的熔点由高到低的顺序序为NaClKClRbClCsCl，其原因，其原因为_。解析解析(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶组为金属晶体，具有体，具有四条共性。四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属组属于离子晶体，具有于离子晶体，具有两条性质。两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答答案案(1)原原子子共共价价键键(2)(3)HF分分子子间间能能形形成成氢氢键键，其其熔熔化化
18、时时需需要要消消耗耗的的能能量量更更多多(只只要要答答出出HF分分子子间间能能形形成成氢氢键键即即可可)(4)(5)D组组晶晶体体都都为为离离子子晶晶体体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在在离离子子所所带带电电荷荷数数相相同同的的情情况况下下，半半径径越小，晶格能越大，熔点就越高越小，晶格能越大，熔点就越高【归纳总结】【归纳总结】晶体的熔、沸点比较晶体的熔、沸点比较首先看物质的状态，一般情况下固体首先看物质的状态，一般情况下固体液体液体气体；二是看物质所属类型，一般是气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶
19、体硅注意：不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅)，结，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路为：原子晶体同类晶体熔、沸点比较思路为：原子晶体共价键键能共价键键能键长键长原子半径；分子晶原子半径；分子晶体体分子间作用力分子间作用力相对分子质量；离子晶体相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子键强弱离子所带电荷数、离离子所带电荷数、离子半径。子半径。B组考考试能力能力过关关3.按要求完成以下按要求完成以下题目目(1)(2018课课标标全全国国)Li2O是是离离子子晶晶体体，其其晶晶格格能能可可通通过下下图的的BornHaber循循环计算得到。算
20、得到。Li2O晶格能晶格能为_kJmol1。解析解析晶格能是指气态离子结合生成晶格能是指气态离子结合生成1mol晶体所释放的能量或晶体所释放的能量或1mol晶体断裂离子键晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量，则形成气态离子所吸收的能量，则Li2O的晶格能为的晶格能为2908kJmol1答案答案2908(2)(2017全国卷全国卷)K和和Cr属于同一周期，且核外最外属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属子构型相同，但金属K的熔的熔点、沸点等都比金属点、沸点等都比金属Cr低，原因是低，原因是_。答案答案K原子半径原子半径较大且价大且价电子数子数较少，金属少，金属键较弱弱(3)(2016全
21、国卷全国卷)GaF3的熔点高于的熔点高于1000，GaCl3的熔点的熔点为77.9，其原因是，其原因是_。答案答案GaF3为离子晶体，离子晶体，GaCl3为分子晶体分子晶体(4)(2015全国卷全国卷)碳及其化合物广泛存在于自然界中。碳及其化合物广泛存在于自然界中。CO能与金属能与金属Fe形成形成Fe(CO)5，该化合物熔点化合物熔点为253K，沸点，沸点为376K，该固体属于固体属于_晶体。晶体。答案答案分子分子(5)(2015全国卷全国卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，原子序数依次增大的四种元素，A2和和B具有相具有相同的同的电子构型，子构型，C、D为同周期元素，同周期元素，
22、C核外核外电子子总数是最外数是最外层电子数的子数的3倍；倍；D元素元素最外最外层有一个未成有一个未成对电子。子。回答下列回答下列问题：单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式填分子式)，原因是，原因是_；A和和B的的氢化物所属的晶体化物所属的晶体类型分型分别为_和和_。答案答案O3O3的相的相对分子分子质量量较大，范德大，范德华力大分子晶体离子晶体力大分子晶体离子晶体考点二五考点二五类常常见晶体模型与晶胞晶体模型与晶胞计算算(频数：频数：难度：难度：)本考点是高考必考点，主要考查晶体堆积方式和晶胞的计算，特本考点是高考必考点，主要考查晶体堆积方式和晶胞
23、的计算，特别是晶胞的计算是考查重点，要重点落实。别是晶胞的计算是考查重点，要重点落实。1.典型晶体模型典型晶体模型(1)原子晶体原子晶体(金金刚石和二氧化硅石和二氧化硅)金金刚石晶体中，每个石晶体中，每个C与另外与另外个个C形成共价形成共价键，CC键之之间的的夹角是角是10928，最小，最小的的环是是元元环。含有。含有1molC的金的金刚石中，形成的共价石中，形成的共价键有有mol。SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子与原子与个个O成成键，每个，每个O原子与原子与个硅原子成个硅原子成键，最小的，最小的环是是元元环，在，在“硅氧硅氧”四面体中，四面体中，处于中心的是于中心的是原子，原子，1m
24、olSiO2中含有中含有molSiO键。六六4242十二十二Si4(2)分子晶体分子晶体干冰晶体中，每个干冰晶体中，每个CO2分子周分子周围等距且等距且紧邻的的CO2分子有分子有个。个。12冰冰的的结构构模模型型中中，每每个个水水分分子子与与相相邻的的个个水水分分子子以以氢键相相连接接，含含1molH2O的的冰中，最多可形成冰中，最多可形成mol“氢键”。42(3)离子晶体离子晶体NaCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Na同同时吸引吸引个个Cl，每个，每个Cl同同时吸引吸引 个个Na，配位数配位数为。每个晶胞含。每个晶胞含个个Na和和个个Cl。CsCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个
25、Cl吸引吸引个个Cs，每个，每个Cs吸引吸引个个Cl，配位数，配位数为。66644888(4)石墨晶体石墨晶体石墨石墨层状晶体中，状晶体中，层与与层之之间的作用是的作用是，平平均均每每个个正正六六边形形拥有有的的碳碳原子个数是原子个数是，C原子采取的原子采取的杂化方式是化方式是。分子分子间作用力作用力2sp22.晶胞中微粒数的计算方法晶胞中微粒数的计算方法均摊法均摊法在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、先分析任意位置
26、上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3NAnM，a表示表示晶胞的棱长，晶胞的棱长，表示密度，表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的值，表示阿伏加德罗常数的值，n表示表示1mol晶胞中所含晶晶胞中所含晶体的物质的量，体的物质的量，M表示摩尔质量，表示摩尔质量，a3NA表示表示1mol晶胞的质量。晶胞的质量。速速查速速测1.(教材改编题教材改编题)下面有关晶体的叙述中，不正确的是
27、下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A.金金刚石网状石网状结构中，由共价构中，由共价键形成的碳原子形成的碳原子环中，最小的中，最小的环上有上有6个碳原子个碳原子B.氯化化钠晶体中，每个晶体中，每个Na周周围距离相等且距离相等且紧邻的的Na共有共有6个个C.氯化化铯晶体中，每个晶体中，每个Cs周周围等距且等距且紧邻8个个ClD.干冰晶体中，每个干冰晶体中，每个CO2分子周分子周围等距且等距且紧邻12个个CO2分子分子解析解析氯化钠晶体中，每个氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的周围距离相等且紧邻的Na共有共有12个。个。答案答案B2.下列是几种常下列是几种常见的晶胞的晶胞结构，填写晶胞中含
28、有的粒子数。构，填写晶胞中含有的粒子数。A.NaCl(含含_个个Na，_个个Cl)B.干冰干冰(含含_个个CO2)C.CaF2(含含_个个Ca2，_个个F)D.金金刚石石(含含_个个C)E.体心立方体心立方(含含_个原子个原子)F.面心立方面心立方(含含_个原子个原子)答案答案A.44B.4C.48D.8E.2F.43.(思思维维探探究究题题)列列表表比比较金金属属晶晶体体的的简单立立方方、体体心心立立方方、六六方方和和面面心心立立方方四四种种堆堆积模模型的配位数，原子空型的配位数，原子空间利用率、堆利用率、堆积方式和晶胞的区方式和晶胞的区别以及列以及列举代表物。代表物。答案答案堆堆积模型模型
29、采用采用这种堆种堆积的典型代表的典型代表空空间利用率利用率配位数配位数晶胞晶胞简单立方堆立方堆积Po(钋)52%6体心立方堆体心立方堆积Na、K、Fe68%8六方最密堆六方最密堆积Mg、Zn、Ti74%12面心立方面心立方最密堆最密堆积Cu、Ag、Au74%12A组基基础知知识巩固巩固1.Zn与与S所形成化合物晶体的晶胞如所形成化合物晶体的晶胞如图所示。所示。(1)在在1个晶胞中，个晶胞中，Zn离子的数目离子的数目为_。(2)该化合物的化学式化合物的化学式为_。答案答案(1)4(2)ZnS2.用用晶晶体体的的X射射线衍衍射射法法对Cu的的测定定得得到到以以下下结果果：Cu的的晶晶胞胞为面面心心
30、立立方方最最密密堆堆积(如如图)，已已知知该晶晶体体的的密密度度为9.00gcm3，晶晶胞胞中中该原原子子的的配配位位数数为_；Cu的原子半径的原子半径为_cm(阿伏加德阿伏加德罗常数常数为NA，要求列式，要求列式计算算)。3.某离子晶体晶胞的某离子晶体晶胞的结构如构如图所示。所示。【方法技巧】【方法技巧】晶体结构的相关计算晶体结构的相关计算3.金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为设棱长为a)B组考考试能力能力过关关4.按要求完成以下按要求完成以下题目目(1)(2018课课标标全全国国)Li2O具具有有反反萤石石结构构，晶晶
31、胞胞如如图所所示示。已已知知晶晶胞胞参参数数为0.4665nm，阿伏加德，阿伏加德罗常数的常数的值为NA，则Li2O的密度的密度为_gcm3(列出列出计算式算式)。(3)(2018课课标标全全国国)金金属属Zn晶晶体体中中的的原原子子堆堆积方方式式如如图所所示示，这种种堆堆积方方式式称称为_：六六棱棱柱柱底底边边长为acm，高高为ccm，阿阿伏伏加加德德罗常常数数的的值为NA，Zn的的密密度度为_gcm3(列出列出计算式算式)。(4)(2017全全国国卷卷)KIO3晶晶体体是是一一种种性性能能良良好好的的非非线性性光光学学材材料料，具具有有钙钛矿型型的的立立体体结构构，边长为a0.446nm，
32、晶晶胞胞中中K、I、O分分别处于于顶角角、体体心心、面面心心位位置置，如如图所示。所示。K与与O间的最短距离的最短距离为_nm，与，与K紧邻的的O个数个数为_。在在KIO3晶晶胞胞结构构的的另另一一种种表表示示中中，I处于于各各顶角角位位置置，则K处于于_位位置置，O处于于_位置。位置。(5)(2017全全国国卷卷)MgO具具有有NaCl型型结构构(如如图)，其其中中阴阴离离子子采采用用面面心心立立方方最最密密堆堆积方方式式，X射射线衍衍射射实验测得得MgO的的晶晶胞胞参参数数为a0.420nm，则r(O2)为_nm。MnO也属于也属于NaCl型型结构，晶胞参数构，晶胞参数为a0.448nm，则r(Mn2)为_nm。答案答案0.1480.076(6)(2016全国卷全国卷)某某镍白白铜合金的立方晶胞合金的立方晶胞结构如构如图所示。所示。晶胞中晶胞中铜原子与原子与镍原子的数量比原子的数量比为_。若合金的密度若合金的密度为dgcm3，晶胞参数，晶胞参数a_nm。
