《1112版高中化学同步授课课件 专题2 第二单元第2课时 碳酸钠的性质与应用 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1112版高中化学同步授课课件 专题2 第二单元第2课时 碳酸钠的性质与应用 苏教版必修1（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 碳酸钠的性质与应用俗名：俗名：纯碱纯碱 或或 苏打苏打一、碳酸钠：一、碳酸钠：化学式：化学式：NaNa2 2COCO3 3 所属的类别？所属的类别？盐，钠盐，碳酸盐盐，钠盐，碳酸盐【实验一一】1 1、澄清的石灰水中滴加碳酸、澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液溶液2 2、氯化化钙溶液中滴加碳酸溶液中滴加碳酸钠溶液溶液思考：思考：按按P51P51页，做实验页，做实验1 1，认真观察实验现象，写，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：出相应的化学方程式：1 1、碳酸钠会与、碳酸钠会与KOHKOH和和KClKCl反应吗？反应吗？2 2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？、碳酸钠会与哪类
2、物质反应？反应具备怎样的特征？实验现象：实验现象：都有白色沉淀都有白色沉淀化学方程式：化学方程式：NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOHNaNa2 2COCO3 3 + CaCl+ CaCl2 2= CaCO= CaCO3 3 + 2NaCl+ 2NaCl思考：思考：2 2、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应【实验二】碳酸二】碳酸钠溶液中滴加溶液中滴加盐酸酸思考：思考：按按P51P51页，做实验页，做实验2 2，认真观察实验现象，写出，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：相应的
3、化学方程式：气球鼓起来气球鼓起来, ,有气体产生有气体产生NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl+H+ 2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2现象：现象：方程式：方程式：2 2、碳酸钠会与盐酸等强酸反应、碳酸钠会与盐酸等强酸反应【实验三】用三】用PHPH试纸测PHPH现象：现象：PHPH试纸变蓝试纸变蓝结论：结论：【实验四】用热碳酸钠溶液洗涤油污【实验四】用热碳酸钠溶液洗涤油污现象：现象：油污被去除油污被去除水溶液呈碱性水溶液呈碱性1 1、俗、俗 名名 纯碱、苏打纯碱、苏打2 2、溶液显碱性、溶液显碱性能洗涤污物能洗涤污物3 3、与盐酸反应、与盐酸反应冒气
4、泡冒气泡4 4、与氢氧化钙反应、与氢氧化钙反应有白色沉淀有白色沉淀5 5、与氯化钙反应、与氯化钙反应有白色沉淀有白色沉淀6 6、热稳定性、热稳定性加热不分解加热不分解一、碳酸钠性质一、碳酸钠性质2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO3 滴加酚酞的碳酸钠溶液滴加酚酞的碳酸钠溶液碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体性质性质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3性质比较性质比较水溶性水溶性易溶易溶易溶易溶相同温度下相同温度下NaNa2 2COCO3 3 的溶解度的溶解度大
5、于大于NaHCONaHCO3 3溶液的酸碱性溶液的酸碱性碱性碱性碱性碱性物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时NaNa2 2COCO3 3溶溶液的液的pHpH比比NaHCONaHCO3 3溶液的大溶液的大热稳定性热稳定性稳定稳定不稳定不稳定NaHCONaHCO3 3受热分解生成受热分解生成NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O 和和COCO2 2与酸反应与酸反应反应反应反应反应都放出都放出COCO2 2气体，但气体，但NaHCONaHCO3 3与与酸反应的剧烈程度强于酸反应的剧烈程度强于NaNa2 2COCO3 3根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，根据表中提供的信息和你
6、观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体区别碳酸钠和碳酸氢钠固体NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的实验探究的实验探究1 1、溶解度是否一样？、溶解度是否一样？2 2、相同浓度溶液的、相同浓度溶液的PHPH值是否相同？值是否相同？ 3 3、热稳定性有何不同？、热稳定性有何不同？4 4、能否与酸反应？、能否与酸反应？5 5、能否与碱反应？、能否与碱反应？6 6、能否与氯化钙反应？、能否与氯化钙反应？如何检验碳酸钠和碳酸氢钠？如何检验碳酸钠和碳酸氢钠？实验一：用实验一：用pHpH试纸分别测定同浓度试纸分别测定同浓度NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaH
7、CO3 3溶液的溶液的pHpH。实验结论：物质的量浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。实验结论：物质的量浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。实验二：在两只干燥试管里分别放入少量实验二：在两只干燥试管里分别放入少量NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3固体，连接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，固体，连接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。观察现象。实验结论：实验结论：很稳定的是很稳定的是NaNa2 2COCO3 3；不稳定的是不稳定的是NaHCONaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2
8、 实验三：在两支有实验三：在两支有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液的洁净试管中分别以溶液的洁净试管中分别以同样的速度加入同样的速度加入1mLHCl1mLHCl溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验结论：实验结论：NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，反应更剧烈的是均能与盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成一步完成二步完成二步完成现象分析：现象分析：NaNa2 2COCO3 3与酸反应过程：与酸反应过程：NaNa2 2COCO3 3+HCl = NaHCO+HCl = NaHCO3 3 + NaCl
9、+ NaCl总：总：NaNa2 2COCO3 3+2HCl = CO+2HCl = CO2 2+H+H2 2O+2NaClO+2NaClNaHCONaHCO3 3+HCl =CO+HCl =CO2 2+H+H2 2O+NaClO+NaCl实验四：在两支洁净的试管中分别加入实验四：在两支洁净的试管中分别加入1 12mLCa(OH)2mLCa(OH)2 2溶溶液，再分别加入液，再分别加入NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验结论：实验结论：NaHCONaHCO3 3、 NaNa2 2COCO3 3均能与均能与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应
10、产生白色沉淀，不能反应产生白色沉淀，不能区别区别与碱反应与碱反应Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOH CaCO32NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2 H2O 实验五：在两支洁净的试管中分别加入实验五：在两支洁净的试管中分别加入12mL Na2CO3和和NaHCO3溶液溶液,再分别滴入少量再分别滴入少量CaCl溶液，观察现象。溶液，观察现象。能与能与CaCl2反应产生白色沉淀的是反应产生白色沉淀的是Na2CO3,而不是而不是NaHCO3实验结论：实验结论：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaHCO3 +CaCl2与盐反应与盐反应碳酸钠和碳酸氢钠鉴别碳酸
11、钠和碳酸氢钠鉴别区别碳酸钠和碳酸氢钠固体区别碳酸钠和碳酸氢钠固体 纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等
12、。碳酸钠晶体碳酸钠晶体碳酸钠的用途：碳酸钠的用途：P52P52碳酸碳酸钠又称又称为苏打打(soda)(soda)，是白色粉末。俗称，是白色粉末。俗称纯碱，属于碱，属于盐类物物质，因其水溶液，因其水溶液显弱碱性而称弱碱性而称纯碱。碱。制玻璃制玻璃玻璃纤维玻璃纤维制制 药药灭灭 火火 剂剂发发 酵酵 剂剂纳米自净玻璃纳米自净玻璃制制 皂皂纺织等纺织等 纺纺 织织造造 纸纸性质性质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3性质比较性质比较俗名俗名色态色态水溶性水溶性溶液的溶液的酸碱性酸碱性热稳定热稳定性性与酸反与酸反应应苏打苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体易溶易溶易溶易溶
13、相同温度下相同温度下NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3碱性碱性碱性碱性物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时NaNa2 2COCO3 3溶液的溶液的pHpH比比NaHCONaHCO3 3溶液的大溶液的大稳定稳定不稳定不稳定NaHCONaHCO3 3受热分解生成受热分解生成NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O和和COCO2 2反应反应反应反应都放出都放出COCO2 2气体，但气体，但NaHCONaHCO3 3与酸反应与酸反应的剧烈程度强于的剧烈程度强于NaNa2 2COCO3 3思考：思考：1.1.如何除去如何除去NaNa2 2COCO3 3
14、固体中少量的固体中少量的NaHCONaHCO3 3？3.3.如何除去如何除去NaHCONaHCO3 3溶液中少量的溶液中少量的NaNa2 2COCO3 3？2.2.如何除去如何除去NaNa2 2COCO3 3溶液中少量的溶液中少量的NaHCONaHCO3 3？加热到固体质量不再改变或不再产生气体为止。加热到固体质量不再改变或不再产生气体为止。通入过量的通入过量的COCO2 2加入适量的加入适量的NaOHNaOH思考思考: :4 4、有五瓶失去标签的无色溶液：、有五瓶失去标签的无色溶液：澄清的石灰水、氯化钙澄清的石灰水、氯化钙溶液、盐酸、溶液、盐酸、 酚酞试液、碳酸钠溶液，酚酞试液、碳酸钠溶液，
15、 不用其它试剂，不用其它试剂，怎样将它们区别开来怎样将它们区别开来? ?5 5、你能用多少种方法鉴别、你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠和碳酸氢钠固体？6 6、金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？、金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？A.A.加热加热B.B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.C.溶于水，比较其溶解性溶于水，比较其溶解性D.D.两者分别加入石灰水或两者分别加入石灰水或Ba(OH)Ba(OH)2 2 E.E.加加BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2溶液溶液解析：解析：好方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是好方法的一
16、般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。ABCEABCE均可均可以，其中以，其中AEAE为最佳选择为最佳选择例例 设计区别固体设计区别固体NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方法的方法? ?1 1除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质1 1）NaNa2 2COCO3 3固体中混有固体中混有NaHCONaHCO3 3，方法是，方法是 反应方程式是反应方程式是_ 2 2）NaHCONaHCO3 3溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3， 方法是方法是 反应方程式是反应方程式是_
17、3 3）NaClNaCl溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3，方法是，方法是 反应方程式是反应方程式是_2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2 2、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是（、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是（ ） A A、加热、加热 B B、加入生石灰并加热、加入生石灰并加热 C C、将固体配成溶液并通入、将固体配成溶液并通入CO2 D D、加入盐酸、加入盐酸A A3.3.欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是（的物质是（ ） A A、Ca(OH)2 B B、Ca(HCO3)2 C C、盐酸、盐酸 D D、CO2D D
