《高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题1 基本概念 第3讲 氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题1 基本概念 第3讲 氧化还原反应课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、核心专题突破第一部分第一部分专题一基本概念专题一基本概念第第3 3讲氧化还原反应讲氧化还原反应栏目导航2 2年考情回顾年考情回顾热点题型突破热点题型突破热点题源预测热点题源预测对点规范演练对点规范演练2 2年考情回顾年考情回顾设问方式氧化还原反应基本概念的辨析与应用例(2016全国卷甲，28)，(2015全国卷，27)氧化性、还原性强弱的判断与氧化还原反应规律的应用例(2016全国卷乙，28)陌生氧化还原反应方程式的书写与配平计算例(2016全国卷甲，28)，(2015全国卷，28)审题要点抓住氧化还原反应的特征化合价的升降变化，理清氧化还原反应的基本概念一般来说比较什么性，找什么剂，产物之性
2、小于剂(氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物)陌生氧化还原反应方程式的书写首先找到氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，利用化合价升降守恒配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由电荷守恒及原子守恒确定未知物并配平利用双线桥进行陌生反应式的分析，由得失电子守恒进行计算理清氧化还原的四大规律：守恒规律，价态规律，优先规律，强弱规律解题模板氧化还原反应的判断确定氧化剂、还原剂明确概念之间的联系确定要比较的性质由化合价的变化特点找出相应的剂与产物根据性质(剂强于产物)作出判断根据题目的信息找物质(“两剂”、“两产物”)掌握常用的配平步骤明白三个守恒原理的使用次序熟悉配平的技巧找元素定变化列等
3、式氧化还原反应在综合型试题中的考查方向灵活运用氧化还原反应中的几个规律解题规律：1题型：卷正误判断型选择题(主)、卷填空题(次)。2考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广但一般难度较低。热点题型突破热点题型突破题型一基于题型一基于“双线桥双线桥”辨析概念辨析概念方法点拨：1次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应
4、中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_ (填化学式)。(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。1H3PO46H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2化合物中正负化合价代数和等于_，H元素为_价，O元素为_价，从而计算H3PO2中P元素为_价；氧化还原反应中，由电子守恒规律知氧化剂_的电子总数等于还原剂_的电子总数，可以计算出H3PO2中P元素升高到的价态。0121得到得到失去失去【变式考法】 (1)写出上题(1)中化学镀银
5、的离子方程式。答案：H3PO24Ag2H2O=H3PO44Ag4H(2)比较H3PO2与Ag的还原性、Ag与H3PO4的氧化性的强弱。答案：还原性：H3PO2Ag，氧化性：AgH3PO4(3)上题(2)中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？答案：13DC正确分析氧化还原反应(1)正确分析氧化还原反应的关键准确把握反应中元素化合价及其变化。(2)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质也不一定是还原剂。(4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应，如浓硫酸和SO2
6、不能发生反应。解题规律：1题型：卷正误判断型选择题(主)、卷填空题(次)。2考向：由方程式判断“强”与“弱”，由强弱分析并确定反应顺序，新情境下反应产物的推断。题型二氧化性、还原性的强弱题型二氧化性、还原性的强弱方法点拨：氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物判据判断方法反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂
7、和反应物浓度大小等电极放电顺序(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强A式中的氧化剂是：_；氧化产物是_。式中的氧化剂是：_；还原产物是_。式中的氧化剂是：_；还原产物是_。Cl2Br2BrFe3Fe2CCC解题规律：1题型：以选择题为主，综合题涉及计算与配平。2考向：有关氧化还原反应的四大规律是高考的重点和难点，强弱规律及优先规律侧重于对选择题的正误判断，而守恒规律有可能出现在卷的计算判断上，但在卷填空题上以计算的形式及陌生氧化还原反应方程式的书写考查
8、更为常见。题型三氧化还原反应规律的应用题型三氧化还原反应规律的应用1(2016上海浦东二模)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素只被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2D(1)Na2S2O3中硫元素的化合价为_。(2)题目中涉及的化学反应方程式是_。2Na2CO34SO22Na2S=3Na2SO3CO2【变式考法】 (1)写出题中反应的离子方程式。(2)当有1 mol Na2
9、S反应时，转移电子数是多少？答案：4NA(或46.021023)。反应中Na2S所含S的化合价全部由2价升高到2价，因此1 mol Na2S反应转移4 mol电子。CNa2SO4C6H12O6氧化还原反应规律的引用误区及方程式配平(1)氧化还原反应规律引用的几个误区氧化还原反应中得(或失)电子数目多的物质，氧化性(或还原性)不一定强。含同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强。应用守恒规律进行计算的过程中，要注意物质中得失电子的原子(或离子)的数目。同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但是可发生复分解反应，如：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(2)氧化还原反应方
10、程式配平的“五步骤”信息型氧化还原反应方程式的书写与分析热点题源预测热点题源预测考向预测主要是在实验综合题及工艺流程题上以氧化还原反应滴定和配平为最常见的考查方式解题关键(1)根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等)，找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)使化合价升降的总数目相等(得失电子总数相等)，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数(3)观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，则要使电荷守恒，根据反应是在何种环境(酸性、碱性)中进行的补充H或OH。若在酸性环境中，一边加a个H(电荷守恒)，另一边加b个H2O(原子守恒)；若在碱性环境中，一边加m个OH(电荷守恒)，另一边加n个H2O(原子守恒)失分防范(1)根据题目的信息找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是解决这类问题的前提(2)正确标出变价元素前后的化合价，特别要注意发生化合价变化的原子个数(3)在确定无价态变化的其它反应物与产物时，除了利用电荷守恒与原子守恒外，还要重点关注反应发生的环境，是酸性或碱性(3)六价铬Cr(VI)有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr(VI)还原为Cr3。写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。D对点规范演练对点规范演练
