《化学：《化学反应的方向和限度》（速率）：课件七（20张PPT）（苏教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：《化学反应的方向和限度》（速率）：课件七（20张PPT）（苏教版选修4）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024/8/921、概念、概念： 化学反应速率是用表示化学反应速率是用表示化学反应快慢化学反应快慢化学反应快慢化学反应快慢的物理量。通常用的物理量。通常用单位时间单位时间单位时间单位时间内内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加反应物浓度的减小或生成物浓度的增加反应物浓度的减小或生成物浓度的增加反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。来表示。2、数学表达式、数学表达式： 化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化反应时间反应物（或生成物）浓度的变化反应时间3、各物理量的单位、各物理量的单位： 化学反应速率化学反应速率 mol / (L S)，mol / (L
2、 min) 等等 反应物（或生成物）浓度反应物（或生成物）浓度 mol / L 反应时间反应时间 S，min，h 等等一、化学反应速率一、化学反应速率v (A) = c (A) / t2024/8/93一、化学反应速率一、化学反应速率4、请区别：、请区别： 物质的量物质的量 物质的量浓度物质的量浓度 物质的量浓度变化物质的量浓度变化 物质的量浓度变化的快慢物质的量浓度变化的快慢n (mol) C (mol / L)C (mol / L)v mol / (Ls) 2024/8/94 在体积为在体积为2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2mol的氮气与的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。氢气
3、，一定条件下发生反应。5min后，测得容后，测得容器内生成的氨气的浓度为器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：，求： 分别用分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率的浓度变化表示的反应速率以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？何关系？有何规律？计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？5、练习：、练习：（讨论）（讨论） 一、化学反应速率一、化学反应速率2024/8/95 在体积为在体积为2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2mol的氮气与的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。氢气
4、，一定条件下发生反应。5min后，测得后，测得容器内生成的氨气的浓度为容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。 N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度起始浓度( mol / L )1405min后浓度后浓度( mol / L )1浓度变化量浓度变化量( mol / L )11.50.5根据公式根据公式 v (A) = c (A) / t2024/8/96(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与它与时间和浓度变化时间和浓度变化时间和浓度变化时间和浓度变化有关。有关。(2)在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不在同一反应中用不同物质来表示
5、时，其数值可以不同，但同，但都表示同一个反应的速率都表示同一个反应的速率都表示同一个反应的速率都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反。因此，表示化学反应速率时，应速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准。不同。不同物质的物质的速率比一定等于速率比一定等于速率比一定等于速率比一定等于化学方程式中相应的化学方程式中相应的系数比系数比系数比系数比。6、注意、注意 对于反应对于反应 aA + bB = cC + dD（其中（其中a,b,c,d为方程式的为方程式的系数）系数）VA VB VC VD = a b c
6、d ；当然，它们的单位须一致。当然，它们的单位须一致。 2024/8/97(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与它与时间和浓度变化时间和浓度变化时间和浓度变化时间和浓度变化有关。有关。(2)在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不同，但同，但都表示同一个反应的速率都表示同一个反应的速率都表示同一个反应的速率都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反。因此，表示化学反应速率时，应速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪
7、种物质做标准。不同。不同物质的物质的速率比一定等于速率比一定等于速率比一定等于速率比一定等于化学方程式中相应的化学方程式中相应的系数比系数比系数比系数比。(3)一般来说一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此，某一段时间内的反应速率，因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率是平均速率是平均速率是平均速率，而不，而不是指瞬时速率。是指瞬时速率。(4)化学反应速率一般化学反应速率一般不能用固体或纯液体不能用固体或纯液体不能用固体或纯液体不能用固体或纯液体表示。表示。6、注意、注意 2024/8/987、练习、练习：下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）
8、下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少 来表示来表示D.化学反应速率常用单位有化学反应速率常用单位有mol (Ls)-1和和mol (Lmin)-1C2024/8/997、练习、练习： (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得，开始时测得H2=4mo
9、l/L ，N2=1mol/L，2S末，测得末，测得N2=0.9mol/L。求。求V (H2)为多大？为多大？(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为平均速率为0.01mol/(Lmin)，氧气的密度，氧气的密度z约为约为1.28g/L，欲制取，欲制取500mL的氧气，需要时间为：的氧气，需要时间为：A、2min B、4min C、6min D、8min(3)向向2L的密闭容器的密闭容器(内有催化剂内有催化剂)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，经，经2S，测得容器内有，测得容器内有1mol的的SO3，则该反应，则该反应的速
10、率可怎样表示。的速率可怎样表示。0.15mol / (L s) BV(SO2) = 0.25mol / (L s)V(O2) = 0.125mol / (L s)2024/8/910(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是在下列过程，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀、钢铁腐蚀 B、塑料老化、塑料老化 C、食物腐烂、食物腐烂D、工业炼钢、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线某温度时，图中曲线X，Y，Z是在是在2L容器中容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的数据分析，该反应的化学方程式为；化学方程式为；反应从开始计时
11、，反应从开始计时，2分钟分钟内内Z的平均反应速率为的平均反应速率为_。D2024/8/911由图象求化学方程式一般由图象求化学方程式一般 应解决三个问题：应解决三个问题：1.1.确定反应物和生成物确定反应物和生成物（根据曲线的斜率）；（根据曲线的斜率）； 2.2.反应物和生成物前的系数反应物和生成物前的系数 （根据同一时间内浓度的变化量）；（根据同一时间内浓度的变化量）； 3.3.反应可逆与否反应可逆与否 （观察最后浓度是否随时间的变化而变化，（观察最后浓度是否随时间的变化而变化， 即是否具有与即是否具有与x x轴平行的直线存在）。轴平行的直线存在）。 3X + Y = 2ZZ的平均反的平均反
12、应速率速率为0.05 mol/（Lmin） 2024/8/912二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 反应物的结构和性质反应物的结构和性质 （不同的化学反应其速率大小是不同的）（不同的化学反应其速率大小是不同的）（不同的化学反应其速率大小是不同的）（不同的化学反应其速率大小是不同的） 浓度、压强、温度、催化剂等浓度、压强、温度、催化剂等1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响现象现象：盐酸浓度大的试管中反应：盐酸浓度大的试管中反应 ， 盐酸浓度小的试管中反应盐酸浓度小的试管中反应 。 快快快快慢慢慢慢结论结论：其他条件不变时，其他条件不变时，增大增大反应物浓度反应
13、物浓度可以可以加快加快反应速率反应速率；反之，减小反应物浓度；反之，减小反应物浓度可以减慢反应速率。可以减慢反应速率。2024/8/913注意注意“浓度浓度”这一影响因素一般适用于这一影响因素一般适用于气体或溶液气体或溶液气体或溶液气体或溶液。 若反应为可逆反应，反应物浓度改变时可影响正反若反应为可逆反应，反应物浓度改变时可影响正反 应速率，生成物浓度改变时可影响逆反应速率。应速率，生成物浓度改变时可影响逆反应速率。 无论怎样，正逆反应速率均符合无论怎样，正逆反应速率均符合“ “浓快稀慢浓快稀慢浓快稀慢浓快稀慢” ”的规律。的规律。 是什么原因导致是什么原因导致“浓快稀慢浓快稀慢”？ 影响化学
14、反应速率的因素的理论探讨：影响化学反应速率的因素的理论探讨：化学反应的过程化学反应的过程化学反应的过程化学反应的过程 反应物分子中的反应物分子中的原子重新组合成原子重新组合成生成物生成物分子分子的过程。的过程。化学反应的实质化学反应的实质化学反应的实质化学反应的实质 反应物分子中旧化学键断裂、生成物分子中新化学键反应物分子中旧化学键断裂、生成物分子中新化学键形成的过程。形成的过程。 旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成2024/8/914 影响化学反应速率的因素的理论探讨：影响化学反应速率的因素的理论探讨： 化学反应的先决条件：反应物分子间发生化学反应的先决条件：反应物分子间发生碰撞碰撞碰撞碰
15、撞。 有效碰撞：能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞：能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞有效碰撞有效碰撞有效碰撞。 分子运动分子运动分子运动分子运动分子碰撞分子碰撞分子碰撞分子碰撞有效碰撞有效碰撞有效碰撞有效碰撞发生反应发生反应发生反应发生反应1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响“ “浓快稀慢浓快稀慢浓快稀慢浓快稀慢” ”内容：内容： 其他条件不变时，其他条件不变时，增大反应物增大反应物浓度浓度可以可以加快反应速率加快反应速率；反之，减小反应物；反之，减小反应物浓度可以减慢反应速率。浓度可以减慢反应速率。解释：解释：反应物反应物浓度浓度浓度浓度增大增大，单位体积内分子数增多，单位体积内
16、分子数增多，使单位时间内分子的使单位时间内分子的有效碰撞次数相应增多有效碰撞次数相应增多有效碰撞次数相应增多有效碰撞次数相应增多，反应速率就加快。反应速率就加快。2024/8/9152、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响内容：内容：解释：解释：对于有对于有对于有对于有气体气体气体气体参加的化学反应，参加的化学反应，参加的化学反应，参加的化学反应，温度不变温度不变温度不变温度不变时，时，时，时，压强增大，反应速率增大压强增大，反应速率增大压强增大，反应速率增大压强增大，反应速率增大 ；反之则减小。；反之则减小。；反之则减小。；反之则减小。注意注意若参加反应的是固态或液态反应物而若
17、参加反应的是固态或液态反应物而无气体无气体，由于，由于 压强对它们浓度几乎无影响，可认为压强对它们浓度几乎无影响，可认为速率几乎不变速率几乎不变。若反应是可逆的，则正逆反应速率受压强变化而引若反应是可逆的，则正逆反应速率受压强变化而引 起的起的变化倾向是相同的，但程度不同变化倾向是相同的，但程度不同。在其他条件不变时，体系在其他条件不变时，体系在其他条件不变时，体系在其他条件不变时，体系压强增大压强增大压强增大压强增大，即增大，即增大，即增大，即增大了气体反应物的了气体反应物的了气体反应物的了气体反应物的浓度浓度浓度浓度，单位时间内，单位时间内，单位时间内，单位时间内分子碰撞分子碰撞分子碰撞分
18、子碰撞的次数增多的次数增多的次数增多的次数增多，因而反应速率增大。，因而反应速率增大。，因而反应速率增大。，因而反应速率增大。2024/8/9163、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响内容：内容：解释：解释：其他条件不变，反应其他条件不变，反应其他条件不变，反应其他条件不变，反应温度越高温度越高温度越高温度越高，反应反应反应反应速率越大速率越大速率越大速率越大。浓度一定时，浓度一定时，浓度一定时，浓度一定时，升高温度升高温度升高温度升高温度，分子的运动加快，分子的运动加快，分子的运动加快，分子的运动加快，单位时间内反应物单位时间内反应物单位时间内反应物单位时间内反应物分子碰撞的
19、次数增多分子碰撞的次数增多分子碰撞的次数增多分子碰撞的次数增多，反应速率增大。反应速率增大。反应速率增大。反应速率增大。注意注意一般认为温度的变化对改变化学反应速率的一般认为温度的变化对改变化学反应速率的影响较大影响较大。温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响与与反应物反应物状态无多大影响状态无多大影响。若反应是可逆的，则正逆反应速率受温度变化而引起若反应是可逆的，则正逆反应速率受温度变化而引起 的的变化倾向是相同的，但程度不同变化倾向是相同的，但程度不同。2024/8/9174、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响内容：内容：解释：解释：其他条件不变，使用其他条件
20、不变，使用其他条件不变，使用其他条件不变，使用催化剂催化剂催化剂催化剂，可以大大的可以大大的可以大大的可以大大的改变改变改变改变反应速率。反应速率。反应速率。反应速率。注注意意“改变改变”包括包括加快或减慢加快或减慢。若反应是可逆的，则催化剂可若反应是可逆的，则催化剂可同等程度同等程度 的改变正逆反应速率。的改变正逆反应速率。使用使用使用使用催化剂催化剂催化剂催化剂能够能够能够能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这，这，这，这就会使更多的反应物分子成为活化分子，就会使更多的反应物分子成为活化分子，就会使更多的反应物分子成为活化分子，就会使更多的反应物分
21、子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化大大增加单位体积内反应物分子中活化大大增加单位体积内反应物分子中活化大大增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，分子的百分数，分子的百分数，分子的百分数，分子碰撞次数增多分子碰撞次数增多分子碰撞次数增多分子碰撞次数增多，从而成千上万倍的增大化学反应速率。从而成千上万倍的增大化学反应速率。从而成千上万倍的增大化学反应速率。从而成千上万倍的增大化学反应速率。实验室用加热实验室用加热分解分解KClO3的的方法制方法制O2时，时，加入加入MnO2后能后能否提高否提高O2是产是产量？量？ 2024/8/9185、其它因素的影响、其它因素的影响 光、电
22、磁波、超声波、反应物颗粒的大小、光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等溶剂的性质等溶剂的性质等溶剂的性质等在氧气充足的情况下，煤块和煤粉哪个燃烧在氧气充足的情况下，煤块和煤粉哪个燃烧更剧烈？为什么在太阳下晒的塑料易老化？更剧烈？为什么在太阳下晒的塑料易老化？内容及其解释：内容及其解释： 反应物反应物反应物反应物颗粒越小颗粒越小颗粒越小颗粒越小，表面积越大表面积越大表面积越大表面积越大，单位时间内，单位时间内，单位时间内，单位时间内分子碰撞次数增多分子碰撞次数增多分子碰撞次数增多分子碰撞次数增多，反应速率增大
23、。，反应速率增大。，反应速率增大。，反应速率增大。2024/8/919条件改变条件改变反应速率反应速率浓度浓度增大增大减小减小压强（有气体压强（有气体参加）参加）增大增大减小减小温度温度升高升高降低降低催化剂催化剂使用使用增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小改变改变改变改变2024/8/920（1）把下列四种）把下列四种X的溶液，分别加进的溶液，分别加进4个盛有个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释到盐酸的烧杯中，并加入水稀释到50mL，此时，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（和盐酸缓和地进行反应，其中
24、反应速率最大的是（ ） A. 20mL、3mol/L B. 20mL、2mol/L C. 10mL、3mol/L D. 10mL、2mol/L（2）下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，）下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是（化学反应速率加快的是（ ）N2+O2 2NO Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 2NH3 N2+3H2 2SO2+O2 2SO3A.只有只有 B. C. D. 2024/8/921（3）煅烧硫铁矿产生）煅烧硫铁矿产生SO2。为了提高生成。为了提高生成SO2的速率，的速率， 下列措施可行的是（下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石碾成粉末把块状矿石碾成粉末 B.向炉内喷吹氧气向炉内喷吹氧气 C.使用使用Fe2O3做催化剂做催化剂 D.降低体系的温度降低体系的温度同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
