《高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版（99页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节物质的量气体摩尔体积考点一考点一物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量【核心自主排查【核心自主排查】1.1.物质的量、阿伏加德罗常数：物质的量、阿伏加德罗常数：(1)(1)概念间的关系。概念间的关系。6.026.02101023236.026.0210102323(2)(2)物质的量的规范表示方法。物质的量的规范表示方法。2.2.摩尔质量：摩尔质量：(1)(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。含义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)(2)符号符号M M，单位为，单位为_或或_，表达式，表达式M= M= 。(3)(3)数值：数值：MgMg的摩尔质量是的摩尔质量是_，SOSO2 2的摩尔
2、质的摩尔质量是量是_， 的摩尔质量是的摩尔质量是_。g gmolmol-1-1g/molg/mol24 g24 gmolmol-1-164 g64 gmolmol-1-160 g60 gmolmol-1-1由此可知：以由此可知：以g gmolmol-1-1为单位时，任何粒子的摩尔质为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的量在数值上都等于该粒子的_或或_。相对原子质量相对原子质量相对分相对分子质量子质量【思维诊断【思维诊断】( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( () )提示：提示：
3、。物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位。物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位。(2)(2)物质的量就是物质的量就是1 mol1 mol物质的质量。物质的质量。( () )提示：提示：。物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，。物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，不能表示质量。单位是摩尔，不能表示质量。(3)0.012 kg(3)0.012 kg1212C C中含有约中含有约6.026.0210102323个碳原子。个碳原子。( () )提示：提示：。国际上规定，。国际上规定，1 mol1 mol粒子集合体所含的粒子粒子集合体所含的粒子数与数与0.012 kg0.012 kg1212
4、C C中所含的碳原子数相同，约为中所含的碳原子数相同，约为6.02 6.02 10102323。(4)2 mol(4)2 mol水的摩尔质量是水的摩尔质量是1 mol1 mol水的摩尔质量的水的摩尔质量的2 2倍。倍。 ( () )提示：提示：。摩尔质量以。摩尔质量以g gmolmol-1-1为单位时，与相对分子为单位时，与相对分子质量在数值上相等，是一个固定值。质量在数值上相等，是一个固定值。(5)1 mol OH(5)1 mol OH- -的质量为的质量为17 g17 gmolmol-1-1。( () )提示：提示：。质量单位是。质量单位是g g，摩尔质量单位是，摩尔质量单位是g gmol
5、mol-1-1。【方法点拨【方法点拨】计算气体摩尔质量的常用方法计算气体摩尔质量的常用方法(1)(1)公式法：公式法：M= M= 。(2)(2)根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度计算：计算：M=M=22.4(g22.4(gmolmol-1-1) )。(3)(3)根据气体的相对密度根据气体的相对密度(D=(D=1 1/2 2) )计算：计算：M M1 1/M/M2 2=D=D。(4)(4)根据一定质量根据一定质量(m)(m)的物质中微粒数目的物质中微粒数目(N)(N)和阿伏加德和阿伏加德罗常数罗常数( (NA A) )计算：计算：M=M=NA Am m/N/N。【基础小题快练【基础
6、小题快练】1.1.下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.A.物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量B.B.物质的量是含有一定数目的粒子的集合体物质的量是含有一定数目的粒子的集合体C.C.阿伏加德罗常数个微粒数就是阿伏加德罗常数个微粒数就是12 g12 g1212C C原子所含的碳原子所含的碳原子数原子数D.D.任何一种微观粒子的摩尔质量以任何一种微观粒子的摩尔质量以g gmolmol-1-1为单位时，为单位时，其数值与该种粒子的相对分子其数值与该种粒子的相对分子( (或原子或原子) )质量相同质量相同【解析【解析】选选A A。物质的量是一个基本物理量，是国际单。物质的量是一
7、个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A A错，错，B B对；国对；国际上规定，际上规定，12 g12 g1212C C原子所含有的碳原子数为阿伏加德原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，罗常数，C C正确；任何一种粒子的摩尔质量以正确；任何一种粒子的摩尔质量以g gmolmol-1-1为单位时，在数值上等于其相对分子为单位时，在数值上等于其相对分子( (或原子或原子) )质量，质量，D D正确。正确。2. 42. 4时，若时，若2020滴水恰好滴水恰
8、好1 mL1 mL，那么，那么1 1滴水中所含的水滴水中所含的水分子数约为分子数约为( (NA A表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)()() )A.20A.20NA A B.B.NA A/360/360C.9C.9NA A/10/10D.360/D.360/NA A【解析【解析】选选B B。在。在4 4时时1 mL1 mL水的质量为水的质量为1 g1 g，其物质的，其物质的量为量为 molmol，含水分子数，含水分子数 个，故个，故1 1滴水中含水分子滴水中含水分子数为数为 。【高考模拟预测【高考模拟预测】1.(20171.(2017洛阳模拟洛阳模拟) )NA A为阿伏加德罗常数的
9、值。下列为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是世纪金榜导学号说法正确的是世纪金榜导学号30682000(30682000() )A.2.4 gA.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.10.1NA AB.B.标准状况下，标准状况下，5.6 L CO5.6 L CO2 2气体中含有的氧原子数为气体中含有的氧原子数为0.50.5NA AC.C.氢原子数为氢原子数为0.40.4NA A的的CHCH3 3OHOH分子中含有的共价键数为分子中含有的共价键数为0.40.4NA AD.0.1 L 0.5 molD.0.1 L 0.5 molL L-1-1CHC
10、H3 3COOHCOOH溶液中含有的溶液中含有的H H+ +数为数为0.050.05NA A【解析【解析】选选B B。2.4 g2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，生成镁在足量的氧气中燃烧，生成MgOMgO，转移，转移0.2 mol0.2 mol电子，电子，A A错误；标准状况下，错误；标准状况下，5.6 L CO5.6 L CO2 2为为0.25 mol0.25 mol，含有的氧原子数为，含有的氧原子数为0.50.5NA A，B B正确；氢原正确；氢原子数为子数为0.40.4NA A的的CHCH3 3OHOH的物质的量是的物质的量是0.1 mol0.1 mol，含有，含有0.5 0.5 molm
11、ol共价键，共价键，C C错误；错误；D D项忽视了醋酸是弱酸，不能完全项忽视了醋酸是弱酸，不能完全电离，电离，D D错误。错误。2.(20172.(2017衡水模拟衡水模拟) )物质的量是高中化学常用的物理物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H(1)0.2 g H2 2含有含有_个氢原子。个氢原子。(2)(2)在在9.5 g9.5 g某二价金属的氯化物中含有某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl0.2 mol Cl- -，此氯化物的摩尔质量为此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对，该金属元素的相对原子质量为原子质量为_。(3)
12、8.4 g CO(3)8.4 g CO(标准状况标准状况) )与一定量的与一定量的FeFe2 2O O3 3恰好完全反应恰好完全反应( (生成生成FeFe与与COCO2 2) )后，生成后，生成FeFe的质量为的质量为_g_g。【解析【解析】(1)0.2 g H(1)0.2 g H2 2的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol，含有，含有0.2 mol0.2 mol氢原子，即氢原子，即0.20.2NA A个。个。(2)(2)二价金属的氯化物可二价金属的氯化物可表示为表示为MClMCl2 2，在，在9.5 g9.5 g某二价金属的氯化物中含某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl0
13、.2 mol Cl- -，则该氯化物的物质的量为，则该氯化物的物质的量为0.1 mol0.1 mol，摩，摩尔质量为尔质量为95 g95 gmolmol-1-1；该金属元素的相对原子质量为；该金属元素的相对原子质量为95-71=2495-71=24。(3)CO(3)CO与与FeFe2 2O O3 3反应的化学方程式为反应的化学方程式为3CO+3CO+FeFe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2，8.4 g CO8.4 g CO的物质的量为的物质的量为0.3 mol0.3 mol，完全反应后生成完全反应后生成0.2 mol0.2 mol铁，即铁，即11.2 g11.2 g。答
14、案：答案：(1)0.2(1)0.2NA A(2)95 g(2)95 gmolmol-1-12424(3)11.2(3)11.2【加固训练【加固训练】1.1.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( () )A.0.3 mol OA.0.3 mol O2 2和和0.3 mol H0.3 mol H2 2O OB.0.1 mol HB.0.1 mol H2 2SOSO4 4和和3.6 g H3.6 g H2 2O OC.0.1 mol MgSOC.0.1 mol MgSO4 47H7H2 2O O和和0.1 mol C0.1 mol C1212H H222
15、2O O1111( (蔗糖蔗糖) )D.6.02D.6.0210102323个个COCO2 2与与0.1 mol KMnO0.1 mol KMnO4 4【解析【解析】选选C C。0.3 mol O0.3 mol O2 2含氧原子的物质的量为含氧原子的物质的量为0.6 mol0.6 mol、0.3 mol H0.3 mol H2 2O O含氧原子的物质的量为含氧原子的物质的量为0.3 mol0.3 mol，A A错误；错误；0.1 mol H0.1 mol H2 2SOSO4 4含氧原子的物质的量为含氧原子的物质的量为0.4 mol0.4 mol、3.6 g H3.6 g H2 2O O的物质的
16、量是的物质的量是0.2 mol0.2 mol，含氧原子的物质的量，含氧原子的物质的量为为0.2 mol0.2 mol，B B错误；错误；0.1 mol MgSO0.1 mol MgSO4 47H7H2 2O O含氧原子的含氧原子的物质的量为物质的量为1.1 mol1.1 mol、0.1 mol0.1 mol C C1212H H2222O O1111( (蔗糖蔗糖) )含氧原含氧原子的物质的量为子的物质的量为1.1 mol1.1 mol，C C正确；正确；6.026.0210102323个个COCO2 2含含氧原子的物质的量为氧原子的物质的量为2 mol2 mol、0.1 mol KMnO0.
17、1 mol KMnO4 4含氧原子含氧原子的物质的量为的物质的量为0.4 mol0.4 mol，D D错误。错误。2.(20172.(2017邯郸模拟邯郸模拟) )下列与下列与“物质的量物质的量”相关的计算相关的计算正确的是正确的是( () )A.A.现有现有COCO、COCO2 2、O O3 3三种气体，它们分别都含有三种气体，它们分别都含有1 mol 1 mol O O，则三种气体的物质的量之比为，则三种气体的物质的量之比为321321B.ngB.ng Cl Cl2 2中有中有m m个氯原子，则阿伏加德罗常数个氯原子，则阿伏加德罗常数NA A的数值的数值可表示为可表示为C.C.标准状况下，
18、标准状况下，11.2 L X11.2 L X气体分子的质量为气体分子的质量为16 g16 g，则，则X X气体的摩尔质量是气体的摩尔质量是3232D.28 g COD.28 g CO和和22.4 L CO22.4 L CO2 2中含有的碳原子数一定相等中含有的碳原子数一定相等【解析【解析】选选B B。A A项若含有项若含有1 mol O1 mol O，则三种气体的物质，则三种气体的物质的量分别是的量分别是1 mol1 mol、1/2 mol1/2 mol、1/3 mol1/3 mol，它们的比值是，它们的比值是632632，错误。，错误。C C项摩尔质量缺单位项摩尔质量缺单位“g gmolmo
19、l-1-1”，错，错误。误。D D项先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳项先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等，未指明气体所处的状况，原子数一定相等，未指明气体所处的状况，22.4 L 22.4 L COCO2 2的物质的量不一定是的物质的量不一定是1 mol1 mol，错误。，错误。考点二考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体摩尔体积阿伏加德罗定律 【核心自主排查【核心自主排查】1.1.影响物质体积大小的因素：影响物质体积大小的因素：(1)(1)在相同条件下，粒子数相同时。在相同条件下，粒子数相同时。(2)(2)气体粒子本身大小远小于分子间距离。气体粒子本身大小远小于分子
20、间距离。2.2.气体摩尔体积：气体摩尔体积：(1)(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号_，单位是单位是_；基本表达式是；基本表达式是V Vm m=_=_。(2)(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。它取决于气体所处的温度和压强。(3)(3)特例：标准状况是指温度为特例：标准状况是指温度为00，压强为，压强为101 kPa101 kPa，此时，此时，V Vm m= _= _。V Vm mL Lmolmol-1-122.4 L22.4 Lmolmol-1-13.3
21、.阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：(1)(1)内容。内容。分子数分子数可总结为可总结为“三同三同”定定“一同一同”，即同温、同压、同体，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的积的气体，具有相同的_。分子数分子数(2)(2)如图所示三只气球，其中如图所示三只气球，其中A A、B B的体积均为的体积均为1.12 L1.12 L，则则A A、B B中气体的物质的量中气体的物质的量_是是0.05 mol(0.05 mol(填填“一一定定”或或“不一定不一定”) )；标准状况下，；标准状况下，A A、B B气球中的分子气球中的分子个数比是个数比是_；在相同温度和压强下，；在相同温度和压强下，A A、C
22、C气球中气气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是体的质量相同，则两气球的体积之比是_。不一定不一定11112121【思维诊断【思维诊断】( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)在标准状况下，在标准状况下，1 mol1 mol气体的体积约是气体的体积约是22.4 L22.4 L，在，在非标准状况下，非标准状况下，1 mol1 mol气体的体积则一定不是气体的体积则一定不是22.4 L22.4 L。 ( () )提示：提示：。标准状况下，。标准状况下，1 mol1 mol气体的体积约是气体的体积约是22.4 L22.4 L，对非标准状况气体进行加压同时升温，对非标准
23、状况气体进行加压同时升温，1 mol1 mol气体的体积也可能是气体的体积也可能是22.4 L22.4 L。(2)(2)标准状况下，标准状况下，1 mol O1 mol O2 2和和1 mol SO1 mol SO3 3的体积相同。的体积相同。 ( () )提示：提示：。标准状况下，。标准状况下，SOSO3 3为固体。为固体。(3)(3)常温常压下，常温常压下，22.4 L22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为移的电子数为2 2NA A。( () )提示：提示：。常温常压下，。常温常压下，22.4 L22.4 L氯气小于氯气小于1 mol1 mol，转移，
24、转移的电子数小于的电子数小于2 2NA A。(4)(4)常温常压下，常温常压下，9 g H9 g H2 2O O和和0.5 mol Br0.5 mol Br2 2所含分子数相所含分子数相同。同。( () )提示：提示：。常温常压下，二者所含分子数均为。常温常压下，二者所含分子数均为0.50.5NA A。(5)(5)在相同条件下，相同物质的量的在相同条件下，相同物质的量的COCO、N N2 2的混合气体的混合气体与与O O2 2的分子个数相同，原子个数也相同。的分子个数相同，原子个数也相同。( () )提示：提示：。相同物质的量的单一气体或混合气体，含。相同物质的量的单一气体或混合气体，含有的分
25、子个数均相同，有的分子个数均相同，COCO、N N2 2、O O2 2都是双原子分子，故都是双原子分子，故原子个数也相同。原子个数也相同。(6)(6)相同温度、压强下，相同质量的相同温度、压强下，相同质量的COCO和和N N2 2所占的体积所占的体积相同。相同。( () )提示：提示：。相同质量的。相同质量的COCO和和N N2 2具有相同的物质的量，具有相同的物质的量，同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积。同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积。【方法点拨【方法点拨】阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论相同相同条件条件结论结论语言叙述语言叙述同温同温同压同压 同温同压下，气
26、体的体积与其物质的同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比量成正比 同温同压下，气体的密度与其摩尔质同温同压下，气体的密度与其摩尔质量量( (或相对分子质量或相对分子质量) )成正比成正比同温同温同容同容 温度、体积相同的气体，其压强与其温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比物质的量成正比【基础小题快练【基础小题快练】1.(20171.(2017潍坊模拟潍坊模拟) )下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.1 molA.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L22.4 Lmomo B.20B.20、1.01.010105 5PaPa时，同体
27、积的时，同体积的O O2 2与与COCO2 2含有相同的含有相同的分子数分子数C.C.当当1 mol1 mol气态物质的体积为气态物质的体积为22.4 L22.4 L时，该气体一定处时，该气体一定处于标准状况于标准状况D.2 molD.2 mol气体的体积约为气体的体积约为44.8 L44.8 L【解析【解析】选选B B。A A项，没有给出气体所处的温度和压强，项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L22.4 Lmolmol-1-1；B B项，根项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的
28、任何气体都含有相同的分子数，体都含有相同的分子数，B B项正确；项正确；C C项，项，1 mol1 mol气态物气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L22.4 L；D D项，没有给出气体所处的温度和压强。项，没有给出气体所处的温度和压强。2.2.下列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是( () )A.A.质量相等、密度不同的质量相等、密度不同的N N2 2和和C C2 2H H4 4B.B.体积相等的体积相等的COCO和和N N2 2C.C.等温、等体积的等温、等体积的O O2 2和和N N2 2D.D.等压、等体积的等压
29、、等体积的N N2 2和和CHCH4 4【解析【解析】选选A A。N N2 2和和C C2 2H H4 4的摩尔质量相等，则质量相等的摩尔质量相等，则质量相等时物质的量相等，所含的分子数也一定相等，时物质的量相等，所含的分子数也一定相等，A A正确；正确；根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等，均不一定相等，B B、C C、D D不符合题意。不符合题意。 【高考模拟预测【高考模拟预测】1.(20151.(2015海南高考改编海南高考改编) )下列指定微粒的数目不相等下列指定微粒的数目不相等的是世纪金榜导学号的是世纪金榜导学号30
30、682001(30682001() )A.A.等物质的量的水与重水含有的电子数等物质的量的水与重水含有的电子数B.B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.C.同温同压同体积的同温同压同体积的COCO和和NONO含有的质子数含有的质子数D.D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数移的电子数【解析【解析】选选C C。A.1 molA.1 mol普通水和普通水和1 mol1 mol重水中含有的电重水中含有的电子数均是子数均是10 mol10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的，所以等物质的量
31、的水与重水含有的电子数相等。电子数相等。B.B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C Cn nH H2n2n，最简式是，最简式是CHCH2 2，若二者的质量相等，含最简式的，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等。个数相等，含有的共用电子对数也相等。C.C.同温同压同温同压下，同体积的下，同体积的COCO和和NONO分子数相等，但是由于每个分子分子数相等，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的COCO和和NONO含有的质子数不相等。含有的质子数不相等。D.D.由于由于Cl
32、Cl2 2的氧化性很强，的氧化性很强，与变价金属与变价金属FeFe反应时产生的是反应时产生的是FeClFeCl3 3，与，与AlAl发生反应产发生反应产生生AlClAlCl3 3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。完全反应转移电子数目相等。2.(20172.(2017济南模拟济南模拟) )同温同压下，质量忽略不计的同温同压下，质量忽略不计的两气球两气球A A和和B B，分别充入，分别充入X X气体和气体和Y Y气体，且充气后两气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，气球的体积相同。若相同条件下，A A气球放在气球放在C
33、OCO中静中静止不动，止不动，B B气球放在气球放在O O2 2中上浮。下列叙述或表示正确中上浮。下列叙述或表示正确的是的是( () )世纪金榜导学号世纪金榜导学号3068200230682002A.XA.X气体的相对分子质量比气体的相对分子质量比Y Y气体的相对分子质量大气体的相对分子质量大B.XB.X可能是可能是N N2 2，Y Y可能是可能是CHCH4 4C.XC.X气体的密度小于气体的密度小于Y Y气体的密度气体的密度D.D.充气后充气后A A气球质量比气球质量比B B气球质量大气球质量大【解析【解析】选选B B。A A气球放在气球放在COCO中静止不动，中静止不动，B B气球放在气球
34、放在O O2 2中上浮，说明中上浮，说明X X气体的密度和气体的密度和COCO的密度接近，的密度接近，Y Y气体的气体的密度小于密度小于O O2 2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以质量之比，所以X X的相对分子质量与的相对分子质量与COCO相近相近(M=28)(M=28)，Y Y的相对分子质量小于氧气，即小于的相对分子质量小于氧气，即小于3232，但，但X X气体的相对气体的相对分子质量不一定比分子质量不一定比Y Y大，大，A A错误，错误，N N2 2的相对分子质量是的相对分子质量是2828，CHCH4 4的相对分子质量是的相对分子质量是
35、1616，所以，所以X X可能是可能是N N2 2，Y Y可能可能是是CHCH4 4，B B正确；正确；X X的密度接近的密度接近COCO，但不一定小于，但不一定小于Y Y的密的密度，度，C C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，确定其质量的相对大小，D D错误。错误。【加固训练【加固训练】1.1.NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是是( () )A.KIOA.KIO3 3+6HI=K
36、I+3H+6HI=KI+3H2 2O+3IO+3I2 2，生成，生成3 mol I3 mol I2 2转移电子转移电子的总数为的总数为5 5NA AB.B.标准状况下，标准状况下，5.6 L5.6 L氧气中含有氧气中含有O O的总数为的总数为0.50.5NA AC.25C.25时，时，1.0 L pH=131.0 L pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中含有溶液中含有OHOH- -总数总数为为0.10.1NA AD.20 gD.20 g重水重水(D(D2 2O)O)中所含电子总数为中所含电子总数为8 8NA A【解析【解析】选选D D。反应化学方程式。反应化学方程式KIOKIO3
37、 3+6HI=KI+3H+6HI=KI+3H2 2O O +3I+3I2 2中，碘酸钾中碘元素被还原成中，碘酸钾中碘元素被还原成0 0价的碘单质，化合价的碘单质，化合价降低价降低5 5价，得到价，得到5 5个电子，所以生成个电子，所以生成3 mol I3 mol I2 2转移电转移电子的物质的量为子的物质的量为5 mol5 mol，转移的电子总数为，转移的电子总数为5 5NA A，A A正正确；标准状况下，确；标准状况下，5.6 L5.6 L氧气的物质的量为氧气的物质的量为0.25 mol0.25 mol，含有氧原子的物质的量为含有氧原子的物质的量为0.5 mol0.5 mol，含有，含有O
38、O的总数为的总数为0.50.5NA A，B B正确；正确；2525时，时，pH=13pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中氢氧溶液中氢氧根离子浓度为根离子浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1，1.0 L1.0 L溶液中含有溶液中含有0.1 mol0.1 mol氢氧根离子，含有的氢氧根离子，含有的OHOH- -总数为总数为0.10.1NA A，C C正正确；确；20 g20 g重水重水(D(D2 2O)O)的物质的量为的物质的量为1 mol1 mol，1 mol1 mol重水重水中含有中含有10 mol10 mol电子，所含电子总数为电子，所含电子总数为1010NA A，
39、D D错误。错误。2.2.标准状况下有标准状况下有6.72 L CH6.72 L CH4 4；3.013.0110102323个个HClHCl；13.6 g H13.6 g H2 2S S；0.2 mol NH0.2 mol NH3 3。下列对四种气体的关。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是系从小到大表示不正确的是( () )A.A.体积：体积：B.B.密度：密度：C.C.质量：质量：D.D.氢原子数：氢原子数：【解析【解析】选选A A。标准状况下。标准状况下6.72 L CH6.72 L CH4 4的物质的量是的物质的量是0.3 mol0.3 mol；3.013.0110102323
40、个个HClHCl的物质的量是的物质的量是0.5 mol0.5 mol；13.6 g H13.6 g H2 2S S的物质的量是的物质的量是0.4 mol0.4 mol；NHNH3 3的物质的量是的物质的量是0.2 mol0.2 mol；相同条件下，体积与物质的量成正比，故；相同条件下，体积与物质的量成正比，故A A错误；相同条件下，密度与摩尔质量成正比，故错误；相同条件下，密度与摩尔质量成正比，故B B正正确；标准状况下确；标准状况下6.72 L CH6.72 L CH4 4的质量是的质量是4.8 g4.8 g；3.013.0110102323个个HClHCl的质量是的质量是18.25 g18
41、.25 g；H H2 2S S的质量是的质量是13.6 g13.6 g；0.2 mol NH0.2 mol NH3 3的质量是的质量是3.4 g3.4 g，故，故C C正确；正确；0.3 mol CH0.3 mol CH4 4的的氢原子的物质的量是氢原子的物质的量是1.2 mol1.2 mol，0.5 mol HCl0.5 mol HCl的氢原子的氢原子的物质的量是的物质的量是0.5 mol0.5 mol，0.4 mol H0.4 mol H2 2S S的氢原子的物质的氢原子的物质的量是的量是0.8 mol0.8 mol，0.2 mol NH0.2 mol NH3 3的氢原子的物质的量是的氢原
42、子的物质的量是0.6 mol0.6 mol，D D正确。正确。考点三考点三突破阿伏加德罗常数应用的突破阿伏加德罗常数应用的“六个陷阱六个陷阱” 【高考命题探究【高考命题探究】角度角度1 1 气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积的适用条件【高考母题示例【高考母题示例】NA A代表阿伏加德罗常数的值，下列代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是叙述正确的是( () )A.(2012A.(2012全国卷全国卷) )常温常压下，常温常压下，22.4 L22.4 L氯气与足量镁氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为粉充分反应，转移的电子数为2 2NA AB.(2016B.(2016四川高考四川高考) )标
43、准状况下，标准状况下，5.6 L CO5.6 L CO2 2气体中含气体中含有的氧原子数为有的氧原子数为0.50.5NA AC.(2015C.(2015广东高考广东高考) )标准状况下，标准状况下，22.4 L N22.4 L N2 2和和H H2 2混合混合气体中含有气体中含有NA A个原子个原子D.(2014D.(2014江苏高考江苏高考) )标准状况下，标准状况下，11.2 L11.2 L苯中含有分苯中含有分子的数目为子的数目为0.50.5NA A【解析【解析】选选B B。常温常压下。常温常压下22.4 L22.4 L氯气的物质的量不是氯气的物质的量不是1 mol1 mol，而只有，而只
44、有1 mol1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是电子数才是2 2NA A，A A错误；标准状况下错误；标准状况下5.6 L CO5.6 L CO2 2的物质的物质的量为的量为0.25 mol0.25 mol，含有的氧原子为，含有的氧原子为0.5 mol0.5 mol，B B正确；正确；N N2 2和和H H2 2都是双原子分子，标准状况下，都是双原子分子，标准状况下，22.4 L22.4 L混合气体混合气体是是1 mol1 mol，含有，含有2 2NA A个原子，个原子，C C错误；标准状况下，苯为错误；标准状况下，苯为液态，不适用于气体摩尔体积计算公式
45、，液态，不适用于气体摩尔体积计算公式，D D错误。错误。【探究归纳总结【探究归纳总结】重重“两看两看”，排，排“干扰干扰”，突破陷，突破陷阱阱一看：看一看：看“气体气体”是否处于是否处于“标准状况标准状况”。二看：看二看：看“标准状况标准状况”下，物质是否为下，物质是否为“气体气体”( (如如CClCCl4 4、BrBr2 2、SOSO3 3、己烷、己烷、HFHF、苯等在标准状况下均不是、苯等在标准状况下均不是气体气体) )。但若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰但若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，学生正确判断，误以为无法求解物质
46、所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。条件无关。角度角度2 2 物质的组成与结构物质的组成与结构【高考母题示例【高考母题示例】NA A代表阿伏加德罗常数的值，下列代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是叙述不正确的是( () )A.(2015A.(2015乙卷乙卷)18 g D)18 g D2 2O O和和18 g H18 g H2 2O O中含有的质子数均中含有的质子数均为为1010NA AB.(2012B.(2012全国卷全国卷)12 g)12 g金刚石中含有的共价键数为金刚石中含有的共价键数为2 2NA AC
47、.(2012C.(2012全国卷全国卷)28 g)28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C(C4 4H H8 8) )的混合气体的混合气体中含有的碳原子数为中含有的碳原子数为2 2NA AD.(2013D.(2013甲卷甲卷)12 g)12 g石墨烯石墨烯( (单层石墨单层石墨) )中含有六元环中含有六元环的个数为的个数为0.50.5NA A【解析【解析】选选A A。D D和和H H的质量数不同，则的质量数不同，则18 g D18 g D2 2O O和和18 g 18 g H H2 2O O的物质的量不同，其含有的质子数不同，的物质的量不同，其含有的质子数不同，A A错误；错误；12 g12 g金
48、刚石的物质的量为金刚石的物质的量为1 mol1 mol，1 mol1 mol金刚石中存在金刚石中存在的共价键数目为的共价键数目为2 2NA A，B B正确；乙烯和环丁烷的最简式正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，C C正确；石正确；石墨层内碳原子呈正六边形结构，每个六元环有墨层内碳原子呈正六边形结构，每个六元环有6 6个碳原个碳原子，而每个碳原子同时为三个六元环所共有，故每个子，而每个碳原子同时为三个六元环所共有，故每个六元环平均只占有六元环平均只占有2 2个碳原子，个碳原子，12 g12 g石墨烯含碳原子数石墨烯含碳原子数为为
49、1 mol1 mol，故其中含六元环的个数应为，故其中含六元环的个数应为0.50.5NA A，D D正确。正确。【探究归纳总结【探究归纳总结】记记“组成组成”，突破陷阱，突破陷阱(1)(1)记特殊物质中所含微粒记特殊物质中所含微粒( (分子、原子、电子、质子、分子、原子、电子、质子、中子等中子等) )的数目，如的数目，如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)记最简式相同的物质，如记最简式相同的物质，如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(3)(3)记摩尔质量相同的物质，如记摩尔质量相同的物质，如N
50、N2 2、C C2 2H H4 4和和COCO等。等。(4)(4)记物质中所含化学键的数目，如记物质中所含化学键的数目，如SiSi、SiOSiO2 2、石墨、石墨、H H2 2O O2 2、白磷、白磷、NaNa2 2O O2 2、烷烃、烯烃、醇等。、烷烃、烯烃、醇等。角度角度3 3 氧化还原反应中的电子转移数目的判断氧化还原反应中的电子转移数目的判断【高考母题示例【高考母题示例】设设NA A为阿伏加德罗常数的值，下列为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是说法正确的是( () )A.(2015A.(2015甲卷甲卷) )钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g23
51、 g钠充分燃烧时转移电子数为钠充分燃烧时转移电子数为NA AB.(2014B.(2014四川高考四川高考) )氢氧燃料电池正极消耗氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(22.4 L(标标准状况准状况) )气体时，电路中通过的电子数目为气体时，电路中通过的电子数目为2 2NA AC.(2015C.(2015四川高考四川高考)50 mL)50 mL 12 mol 12 molL L-1-1盐酸与足量盐酸与足量MnOMnO2 2共热，转移的电子数为共热，转移的电子数为0.30.3NA AD.(2014D.(2014江苏高考江苏高考) )在过氧化钠与水的反应中，每生在过氧化钠与水的反应中，每生成成0.1
52、mol0.1 mol氧气，转移电子的数目为氧气，转移电子的数目为0.40.4NA A【解析【解析】选选A A。23 g23 g钠完全燃烧转移电子的物质的量为钠完全燃烧转移电子的物质的量为1 mol1 mol，即失去，即失去NA A个电子，个电子，A A正确；氢氧燃料电池工作正确；氢氧燃料电池工作时，正极消耗时，正极消耗1 mol1 mol氧气，转移氧气，转移4 mol4 mol电子，电子，B B错误；盐错误；盐酸浓度变稀后不再与酸浓度变稀后不再与MnOMnO2 2反应，故转移的电子数小于反应，故转移的电子数小于0.30.3NA A，C C错误；错误；2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2
53、 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2，反应中，反应中NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂，每生成既是氧化剂又是还原剂，每生成0.1 mol O0.1 mol O2 2，转移，转移电子的数目为电子的数目为0.20.2NA A，D D错误。错误。角度角度4 4 电解质溶液中微粒数目的判断电解质溶液中微粒数目的判断【高考母题示例【高考母题示例】设设NA A为阿伏加德罗常数的值，下列为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是说法正确的是( () )A.(2015A.(2015甲卷甲卷)1 L 0.1 mol)1 L 0.1 molL L-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中
54、 和和 离子数之和为离子数之和为0.10.1NA AB.(2016B.(2016四川高考四川高考)0.1 L 0.5 mol)0.1 L 0.5 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液中含有的中含有的H H+ +数为数为0.050.05NA AC.(2013C.(2013江苏高考改编江苏高考改编)1 L 1 mol)1 L 1 molL L-1-1的的NaClONaClO溶液溶液中含有中含有ClOClO- -的数目小于的数目小于NA AD.(2013D.(2013甲卷甲卷)25)25时，时，pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH- -的数目为的
55、数目为0.10.1NA A【解析【解析】选选C C。1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中含有溶液中含有碳元素碳元素0.1 mol0.1 mol，而含碳元素的物质有，而含碳元素的物质有H H2 2COCO3 3、 和和 ，所以三者的物质的量和为，所以三者的物质的量和为0.1 mol0.1 mol，A A错误；错误；0.1 L 0.5 mol0.1 L 0.5 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中醋酸的物质的量为溶液中醋酸的物质的量为0.05 mol0.05 mol，因为醋酸是弱酸，不能完全电离，所以溶，因为醋酸是弱酸，
56、不能完全电离，所以溶液中含有的液中含有的H H+ +数小于数小于0.050.05NA A，B B错误；错误；ClOClO- -水解生成水解生成HClOHClO，所以，所以ClOClO- -的数目小于的数目小于NA A，C C正确；没有正确；没有NaOHNaOH溶液溶液的体积，无法得知其物质的量，的体积，无法得知其物质的量，D D错误。错误。角度角度5 5 物质转化中的隐含反应物质转化中的隐含反应【模拟母题示例【模拟母题示例】(2017(2017保定模拟保定模拟) )设设NA A为阿伏加德为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是罗常数的值，下列说法正确的是( () )A.A.密闭容器中密闭容器中2
57、 mol NO2 mol NO与与1 mol O1 mol O2 2充分反应，产物的充分反应，产物的分子数为分子数为2 2NA AB.B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol1 mol电子时电子时阳极上溶解的铜原子数为阳极上溶解的铜原子数为0.50.5NA AC.C.过量的铁粉加入稀硝酸中，当溶解过量的铁粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g5.6 g时转移的电时转移的电子数为子数为0.20.2NA AD.D.标准状况下，标准状况下，0.1 mol0.1 mol氯气溶于水，转移的电子数目氯气溶于水，转移的电子数目为为0.10.1NA A【解析【解析】选选C
58、C。NONO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡，产物的分子数小于与四氧化二氮之间存在化学平衡，产物的分子数小于2 2NA A，A A错误；电解精炼铜时，阳极上除了铜，铁、镍错误；电解精炼铜时，阳极上除了铜，铁、镍等金属也放电，转移等金属也放电，转移1 mol1 mol电子时，阳极溶解的铜原子电子时，阳极溶解的铜原子数小于数小于0.50.5NA A，B B错误；过量铁与硝酸生成错误；过量铁与硝酸生成FeFe2+2+，故，故C C正正确；氯气与水的反应是可逆的，转移的电子数目小于确；氯气与水的反应是可逆的，转移的电子数目小于0.10.1NA
59、 A，D D错误。错误。角度角度6 6 分散系中微粒数目的判断分散系中微粒数目的判断【模拟母题示例【模拟母题示例】(2017(2017邯郸模拟节选邯郸模拟节选) )判断正误：判断正误：2525时，时，1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液中含有溶液中含有0.10.1NA A个个Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体粒子。胶体粒子。( () )【解析【解析】。Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体粒子是若干个胶体粒子是若干个Fe(OH)Fe(OH)3 3分子聚分子聚合而成的，故所含的胶体粒子数目远小于合而成的，故所含的胶体粒子数目远小于0.10.1NA A。
60、【高考模拟预测【高考模拟预测】1.1.设设NA A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是是( () )A.78 g NaA.78 g Na2 2O O2 2晶体中含晶体中含2 2NA A个阴离子个阴离子B.200 mLB.200 mL 5 mol 5 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中含溶液中含NA A个个C C C.C.足量的铜与含足量的铜与含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的浓硫酸充分反应，可生的浓硫酸充分反应，可生成成NA A个个SOSO2 2分子分子D.3 molD.3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移
61、电子铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8 8NA A个个【解析【解析】选选D D。过氧化钠晶体中含有。过氧化钠晶体中含有NaNa+ +和和 ，1 mol 1 mol NaNa2 2O O2 2中含有中含有1 mol1 mol阴离子，阴离子，A A错误；错误； 在水溶液中发在水溶液中发生水解，所以溶液中生水解，所以溶液中 数目小于数目小于NA A，B B错误；浓硫酸错误；浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应，与铜反应，稀硫酸与铜不反应，C C错误；铁与水蒸气反错误；铁与水蒸气反应生成应生成FeFe3 3O O4 4，所以，所以3 mol3 mol铁与足量的水蒸气充分反铁与足量的水蒸气充分反应，转移电
62、子应，转移电子8 8NA A，D D正确。正确。2.(20172.(2017安庆模拟安庆模拟) )设设NA A表示阿伏加德罗常数的值，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是世纪金榜导学号下列说法中正确的是世纪金榜导学号30682003(30682003() )A.25A.25、101 kPa101 kPa时，时，0.10.1NA A个个H H2 2分子完全燃烧生成气分子完全燃烧生成气态水，放出态水，放出akJakJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为为H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=-10akJ=-1
63、0akJmolmol-1-1B.500B.500、30 MPa30 MPa下，下，N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=-38.6 kJ=-38.6 kJmolmol-1-1。将分子数为。将分子数为1.51.5NA A的的H H2 2和过量和过量N N2 2在此条件下充分反应，放出热量在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ19.3 kJC.C.在反应在反应KClOKClO3 3+6HCl(+6HCl(浓浓)=KCl+3Cl)=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O中，每中，每生成生成3 mol Cl3 mol Cl2 2转移的电子
64、数为转移的电子数为5 5NA AD.D.以以MgMg、AlAl为电极，为电极，NaOHNaOH溶液为电解质溶液的原电池溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过中，导线上流过NA A个电子，则正极生成的个电子，则正极生成的H H2 2在标准状在标准状况下的体积为况下的体积为22.4 L22.4 L【解析【解析】选选C C。A.A.燃烧热是燃烧热是1 mol1 mol可燃物完全燃烧生成可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时的水应是液态，稳定的氧化物时所放出的热量，此时的水应是液态，因此该反应不是氢气燃烧热的热化学方程式，故错因此该反应不是氢气燃烧热的热化学方程式，故错误；误；B.B.此反
65、应是可逆反应，题中不知道反应物的转化此反应是可逆反应，题中不知道反应物的转化率，无法计算放出的热量，故错误；率，无法计算放出的热量，故错误；C.KClOC.KClO3 3只作氧化只作氧化剂，化合价由剂，化合价由+5+5价降至价降至0 0价，价，HClHCl除作还原剂，还起酸除作还原剂，还起酸性，因此每生成性，因此每生成3 mol Cl3 mol Cl2 2，转移电子数为，转移电子数为5 5NA A，故正确；，故正确；D.AlD.Al为负极，为负极，MgMg为正极，导线上流过为正极，导线上流过NA A个电子时，正个电子时，正极上生成极上生成0.5 mol H0.5 mol H2 2，在标准状况下
66、的体积为，在标准状况下的体积为11.2 L11.2 L。【加固训练【加固训练】1.1.设阿伏加德罗常数为设阿伏加德罗常数为NA A，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是( () )A.12.0 g NaHSOA.12.0 g NaHSO4 4晶体中阳离子和阴离子的总数为晶体中阳离子和阴离子的总数为0.30.3NA AB.agB.ag O O2 2和和O O3 3的混合气体中含有的分子总数为的混合气体中含有的分子总数为a aNA A/32/32C.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L H22.4 L H2 2S S和和SOSO2 2的混合气体中含有的的混合气体中含有的分子总数为分子总数为N
67、A AD.D.常温常压下，常温常压下，28 g CO28 g CO和和N N2 2的混合气体中含有的分子的混合气体中含有的分子总数为总数为NA A【解析【解析】选选D D。NaHSONaHSO4 4晶体中含有晶体中含有NaNa+ +和和 ，12.0 g 12.0 g NaHSONaHSO4 4晶体中阳离子和阴离子的总数为晶体中阳离子和阴离子的总数为0.20.2NA A，A A错错误；氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合气体误；氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合气体的分子数，的分子数，B B错误；错误；H H2 2S S和和SOSO2 2会发生反应生成会发生反应生成S S和水，和水，气体物
68、质的量减少，所含分子数小于气体物质的量减少，所含分子数小于NA A，C C错误；错误；COCO和和N N2 2的摩尔质量相同，等质量的气体所含分子数相同，的摩尔质量相同，等质量的气体所含分子数相同，D D正确。正确。2.2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )7 7LiLi+ +中含有的中子数与电子数之比为中含有的中子数与电子数之比为2121在在C C2 2H H6 6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3131常温下，常温下，11.2 L11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为之比为41415.6 g5.6
69、 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为铁的物质的量之比为2121A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】选选C C。7 7LiLi+ +中含有的中子数是中含有的中子数是4 4，电子数是，电子数是2 2，两者之比为，两者之比为2 21 1，正确；，正确；C C2 2H H6 6分子中极性共价键数分子中极性共价键数是是6 6，非极性共价键数是，非极性共价键数是1 1，两者之比为，两者之比为6 61 1，错误；，错误；甲烷的分子组成与条件、体积无关，氢、碳原子数甲烷的分子组成与条件、体积无关，氢、碳原子数之比始终为之比始终为4 4
70、1 1，正确；，正确；铁与足量的氯气反应生成铁与足量的氯气反应生成氯化铁，所以氯化铁，所以5.6 g5.6 g铁失去电子的物质的量为铁失去电子的物质的量为0.3 mol0.3 mol，参与反应的铁的物质的量为，参与反应的铁的物质的量为0.1 mol0.1 mol，两者，两者之比为之比为3 31 1，错误。，错误。3.(20173.(2017运城模拟运城模拟) )设设NA A为阿伏加德罗常数的值，下为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是列叙述中正确的是( () )A.A.足量铁在氯气中反应，足量铁在氯气中反应，1 mol1 mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为2 2NA AB.B.标准状况下
71、，标准状况下，22.4 L H22.4 L H2 2中含中子数为中含中子数为2 2NA AC.NaBHC.NaBH4 4是一种重要的储氢载体，是一种重要的储氢载体，1 mol NaBH1 mol NaBH4 4与水发与水发生反应：生反应：NaBHNaBH4 4+2H+2H2 2O=NaBOO=NaBO2 2+4H+4H2 2，转移的电子数，转移的电子数目为目为8 8NA AD.D.常温下，向常温下，向1 L 0.2 mol1 L 0.2 molL L-1-1的盐酸中通入氨气，当的盐酸中通入氨气，当溶液溶液pH=7pH=7时，溶液中时，溶液中 数为数为0.20.2N NA A【解析【解析】选选D
72、 D。铁与氯气反应后变为。铁与氯气反应后变为+3+3价，故价，故1 mol1 mol铁铁失去失去3 mol3 mol电子即电子即3 3NA A个，个，A A错误；氢原子不含中子，故错误；氢原子不含中子，故标准状况下标准状况下22.4 L H22.4 L H2 2中含中子数为中含中子数为0 0，B B错误；错误；NaBHNaBH4 4与水反应生成与水反应生成NaBONaBO2 2，且反应前后，且反应前后B B的化合价不变，的化合价不变，NaBONaBO2 2中硼元素化合价为中硼元素化合价为+3+3价，所以价，所以NaBHNaBH4 4中氢元素的中氢元素的化合价为化合价为-1-1价，所以氢元素化合
73、价由价，所以氢元素化合价由-1-1价、价、+1+1价变为价变为0 0价，再结合电子守恒可知，反应消耗价，再结合电子守恒可知，反应消耗1 mol NaBH1 mol NaBH4 4时时转移电子的物质的量转移电子的物质的量=1 mol=1 mol4 4(1-0)=4 mol(1-0)=4 mol，C C错错误；误；1 L 0.2 mol1 L 0.2 molL L-1-1的盐酸通入氨气，当溶液的盐酸通入氨气，当溶液pH=7pH=7时，即时，即c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，而根据溶液的电荷守恒可知，而根据溶液的电荷守恒可知，c(Hc(H+ +)+c( )=c(OH)+c(
74、)=c(OH- -)+c(Cl)+c(Cl- -) )，故有，故有c( )=c(Clc( )=c(Cl- -) )=0.2 mol=0.2 molL L-1-1，故，故n( )=0.2 moln( )=0.2 mol，即，即0.20.2NA A个，个，D D正确。正确。【课时小结【课时小结 构建知识体系构建知识体系 明确掌控重点明确掌控重点】【脉络构建【脉络构建】【核心要素【核心要素】1.1.摩尔质量的摩尔质量的1 1个数量关系：个数量关系：摩尔质量以摩尔质量以g gmolmol-1-1为单位时，数值上都等于该粒子的为单位时，数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。相对原子质量或相对分
75、子质量。2.2.熟知熟知1 1个个“状况状况”和和2 2个数值：个数值：标准状况是指温度是标准状况是指温度是00、压强为、压强为101 kPa101 kPa。NA A=6.02=6.0210102323molmol-1-1，V Vm m=22.4 L=22.4 Lmolmol-1-1( (标准状况标准状况) )。3.3.熟练应用的熟练应用的2 2组公式：组公式： ( (同温、同压同温、同压) )。4.4.判断阿伏加德罗常数应用正误的判断阿伏加德罗常数应用正误的3 3个步骤：个步骤：(1)(1)看物质的状态及所处条件。看物质的状态及所处条件。(2)(2)根据题干中的物理量计算物质的量。根据题干中的物理量计算物质的量。(3)(3)把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化。变化。
