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1、九九年年级级化化学学方方程程式式知知识识点点归归纳纳新新人人教教版版 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】化化 学学 方方 程程 式式 知知 识识 梳梳 理理【知识网络】【知识网络】【知识归纳】【知识归纳】课题一、质量守恒定律课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和
2、和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应
3、的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。所有的化学变化。质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)(3)判断化学反应中某种物质得的组判断化学反应中某种物质得的组成；成；(4)(4)确定化学反应中某种物质的化学确定化学反应中某种物质的化学式。式。6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应
4、必须在密闭容器密闭容器内内进行才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。 红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。课题二、正确书写化学方程式课题二、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、含义：表明反应物、生
5、成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系；反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的意义化学方程式的意义（以 C +O点燃2= CO2为例）（1）质质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）量量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳；（3）粒子粒子：每 1 个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：写写左写反应物，右写生成物，中间连短线；配配配平为关键；等等短线改等号；注注在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；标标标出气体与沉淀（生成气
6、体“”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法：最小公倍数法；观察法；设“1”法。课题三、利用化学方程式的简单计算课题三、利用化学方程式的简单计算1、根据：化学方程式意义能表明各物质之间的质量比2、步骤：解解：设设未知量（设 xx 的质量为X，不含单位！）写出题目涉及的化学方方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关关系式 列比比例式求解（比例式要
7、列对） 正确计算算出结果 简明写出答答案（答一定不能忘）3、计算中常用的关系式：m= v单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数第一章至第五章化学方程式第一章至第五章化学方程式总结总结一一 物质与氧气的反应：物质与氧气的反应：（1 1）单质与氧气的反应：）单质与氧气的反应：（ 化合化合 反反应）应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2Mg+O2 22MgO2MgO（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）2.
8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3 3O O4 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O4Al+3O2 22Al2Al2 2O O3 3（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）4. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2Cu + O2 22CuO2CuO（固体由紫红色变成黑色）5. 氢气燃烧：2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O O（火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）6. 硫粉燃烧：S+OS+O2 2SOSO2 2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧： 4P+5O 4P
9、+5O2 22P2P2 2O O5 5（剧烈燃烧，产生大量白烟）8. 碳充分燃烧： C+O C+O2 2COCO2 2（在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光）9. 碳不充分燃烧： 2C+O 2C+O2 22CO2CO（2 2）化合物与氧气的反应：）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2CO + O2 2点点燃燃 2CO 2CO2 2（火焰呈蓝色）11. 甲烷在空气中燃烧：CHCH4 4 + 2O + 2O2 2点燃点燃 C CO O2 2 + 2H + 2H2 2O O （火焰呈蓝色）12. 酒精在空气中燃烧：C C2 2H H5 5OH + 3OOH + 3
10、O2 2点燃点燃 2CO 2CO2 2 + 3H + 3H2 2O O （火焰呈蓝色）二有氧气生成的反应：二有氧气生成的反应：（ 分解分解 反反应）应）13.过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2OO + O+ O2 2 14.加热氯酸钾和二氧化锰： 2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2 15. 加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4+ MnO+ MnO2 2+ O+ O2 2 16.水在直流电的作用下分解： 2H2H2 2O O 2H 2H2 2 + O+ O2 2 17氧化
11、汞受热分解： 2HgO 2HgO2Hg + O2Hg + O2 2 （红色固体变成银白色液体）三、生成二氧化碳的反应：三、生成二氧化碳的反应：18石灰石和稀盐酸反应： CaCOCaCO3 3+ +2HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2+ H+ H2 2O + COO + CO2 2 （产生气泡平缓，固体逐渐消失）19碳酸钠与稀盐酸反应： NaNa2 2COCO3 3+ +2HCl = 2NaCl + H2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 （产生气泡剧烈，固体逐渐消失）20高温煅烧石灰石：CaCOCaCO3 3CaO + COCaO + CO2 2
12、五、几个置换反应：五、几个置换反应：21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Fe=FeSOSO4 4+Cu+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）22.锌和稀盐酸：Zn + 2HClZn + 2HCl= ZnCl= ZnCl2 2 + H + H2 2 （产生气泡平缓，固体逐渐消失）23.锌和稀硫酸：Zn + HZn + H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4 + H + H2 2 （产生气泡平缓，固体逐渐消失）24.氢气还原氧化铜：H H2 2 + CuO + CuO加热加热 Cu + Cu +H H2 2O O（黑色粉末变红，有水珠产生）六其它
13、反应：六其它反应：25二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O（澄清石灰水变浑浊）26氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 + +NaNa2 2SOSO4 4（生成蓝色沉淀）27.二氧化碳通入紫色石蕊溶液：COCO2 2H H2 2O OH H2 2COCO3 3（紫色石蕊溶液变红色）28碳酸受热分解： H H2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O29生石灰与水反应：CaOCaOH H2 2O OCaCa（OHOH）2 2
