《水的电离和溶液的酸碱性l》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和溶液的酸碱性l（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本节学习目标本节学习目标:1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数度下，水的离子积是常数2、初步掌握测定溶液、初步掌握测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液的简单计算，知道溶液pH的调控在工农的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。业生产和科学研究中的重要作用。1H2O+H2OH3O+OH简写为：简写为：H2OH+OH1、水电离的表示方法：、水电离的表示方法：一、水的电离：一、水的电离：K电离电离只与温度有关，升高温度只与温度有关，升高温度K电离电离增大。增大。22、水电离的特征：、水电离的特征：(2)水的电离
2、程度很小；水的电离程度很小；(1)c(H+)水水=c(OH)水水(3)25纯水中纯水中,c(H+)=c(OH)=1107mol/L室温时，室温时，1L水（水（55.6molH2O）中只有）中只有1107 mol电离电离常温，常温，KW=c(H+)c(OH)= 11014(4)25时，时，K电离电离c(H2O)=Kw（水的离子积（水的离子积常数，简称水的常数，简称水的离子积离子积）(5)KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。质溶液。3影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素加入物质加入物质变化变化H2OH+OH增大增大减小减小分子化方向分子化方向不变不变
3、分子化方向分子化方向减小减小增大增大不变不变不移动不移动不变不变不变不变不变不变离子化方向离子化方向减小减小增大增大不变不变离子化方向离子化方向增大增大减小减小不变不变离子化方向离子化方向增大增大增大增大增大增大43、影响水的电离平衡的因素：、影响水的电离平衡的因素： 1 1、温度：、温度：升高温度，平衡向水的电离方向移动，电离程度升高温度，平衡向水的电离方向移动，电离程度增大。增大。c(H+)和和c(OH)均增大，均增大，KW也增大也增大c(H+)=c(OH)1107mol/L(T25纯水纯水) 2 2、浓度：、浓度：KW=c(H+)c(OH) 11014 (T25纯纯水或稀溶液水或稀溶液)
4、增大增大c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH) ) ，平衡向结合成水方向移动；，平衡向结合成水方向移动；减小减小c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH) ) ，平衡向水的电离的方向移动。，平衡向水的电离的方向移动。51、判断正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中，都存在任何水溶液中，都存在Kw=10-14。某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则则该溶液一定是纯水。该溶液一定是纯水。62、水的电离为：水的电离为：H2OH+OH，已，已知知KW35=2.110-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正
5、确的是：A、c(H+)升高时，升高时，c(OH)一定降低一定降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中c(H+)c(OH)C、条件改变，、条件改变，c(H+).c(OH)之积不变之积不变D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D73 3、能影响水的电离平衡，并使溶液中的且、能影响水的电离平衡，并使溶液中的且c c(H(H+ +) ) c c(OH(OH) )的操作是的操作是A.A.向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.C.向水中通入二氧化碳气体向水中通入二氧化碳气体D.D.向水中加入食盐晶体向水中加入食盐晶体C8KW的应用的应用计算溶液中的溶液中
6、的c(H+)或或c(OH)1、常温下，常温下，0.01mol/L盐酸溶液中，盐酸溶液中，c(H+)、c(OH)分别为多少？分别为多少？2、常温下，常温下，0.01mol/LNaOH溶液中，溶液中，c(H+)、c(OH)分别为多少？分别为多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH)=10-12mol/Lc(OH)=0.01mol/Lc(H+)=10-12mol/L93、常温下，常温下， 20mL0.1mol/L的盐酸，与的盐酸，与30mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合，溶液混合，求混求混合液中合液中c(H+)、c(OH)。Ba(OH)2过量过量c(OH)=0.02mol/Lc(H+)
7、=510-13mol/LKW的应用的应用计算溶液中的溶液中的c(H+)或或c(OH)104、25：A、B、C三种溶液，其中：三种溶液，其中：A中中c(H+)=10-3mol/LB中中c(OH)=510-7mol/LC中中c(H+)/c(OH)=106,则三种溶液的则三种溶液的c(H+)由大到小由大到小顺序顺序。KW的应用的应用计算溶液中的溶液中的c(H+)或或c(OH)B中中c(H+)=210-8mol/LC中中c(H+)=10-4mol/LACB11例例1、常温下，常温下， 0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(OH)是多少？由水电离出的是多少？由水电离出的c(H+)H2O是多是多少
8、？少？KW的应用的应用计算c(H+)H2O或或c(OH) H2O例例2、0.01mol/LNaOH溶液中。溶液中。c(H+)是多少是多少？由水电离出的？由水电离出的c(H+)H2O和和c(OH)H2O分别分别是多少？是多少？c(OH)=c(H+)H2O=10-12mol/L注意：注意：任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O=c(OH-)H2Oc(H+)=c(H+)H2O=c(OH)H2O=10-12mol/L125、25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的由大到小的排列顺序排列顺序： 氨水氨水NaOH盐酸盐酸醋酸醋酸KW
9、的应用的应用计算溶液中的溶液中的c(H+)或或c(OH) 132、常温下，常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中由水电的硫酸溶液中由水电离产生的离产生的c(H+)是多少是多少?在在100时呢？时呢？1、0.1mol/LNaOH溶液中的溶液中的OH的浓度为？的浓度为？ 水电离出的水电离出的OH浓度为？浓度为？KW的应用的应用计算c(H+)H2O或或c(OH) H2O3、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的下列溶液中由水电离出的出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为： 盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液c(OH)=0.1mol/Lc(OH)H2O
10、=10-13mol/Lc(H+)H2O25=10-13mol/Lc(H+)H2O100=10-11mol/L= 14KW的应用的应用计算c(H+)H2O或或c(OH) H2O4、在某温度下纯水中在某温度下纯水中c(H+)=3.0107mol/L,此时纯水中此时纯水中c(OH)为为：。5、25时，在时，在0.1molL1的盐酸溶液中：的盐酸溶液中：c(H+)=，c(OH)。由水电离出的由水电离出的c(H+)=。6、在在0.01molL1的硫酸溶液中由水电离出的硫酸溶液中由水电离出的的c(H+)=。3.010-7mol/L0.1mol/L11013mol/L11013mol/L51013mol/L
11、15【例】【例】 25时时,某物质水溶液中某物质水溶液中由水电离由水电离出来的出来的c(H+) )=11012mol/L,该溶液中该溶液中c(OH)为为 _.1102mol/L或或11012mol/L感悟感悟： 25时时,水电离出来的水电离出来的c(H+) )c(OH- -)，c(H+)1107mol/L碱性溶液：碱性溶液：c(H+)c(OH- -)，c(H+)1107mol/L二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH加酸、加碱会抑制水的电离加酸、加碱会抑制水的电离20已知已知KW100=10-12讨论：讨论：在在100时，纯水中时，纯水中c(H+)为为多少？多少？100时，时，c(H+)=1
12、10-7mol/L溶液呈酸溶液呈酸性还是碱性？性还是碱性？c(H+)10-7mol/L是否说明是否说明100时纯水时纯水溶液呈酸性？溶液呈酸性？c(H+)=110-6mol/L纯水一定呈中性纯水一定呈中性此时纯水的此时纯水的pH=6c(OH)=110-5mol/Lc(H+) 107=107106=106c(OH) c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)pH7pH6c(H+)c(OH) c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)221、下列溶液肯定呈酸性的是、下列溶液肯定呈酸性的是()C练练 习习A.含有含有H+的溶液的溶液B.B.含有含有OH的溶液
13、的溶液C.c(H+)c（OH）D.pH小于小于7的溶液的溶液E.非电解质得到的溶液非电解质得到的溶液236 6、在、在100100时时, ,水的离子积为水的离子积为1101101212, ,若该温度若该温度下某溶液中的下某溶液中的H H+ +浓度为浓度为 1 10 1 107 7mol/L,mol/L,则该溶则该溶液液 ( ) ( )A.A.呈碱性呈碱性 B. B.呈酸性呈酸性 C.C.呈中性呈中性 D.c(OH D.c(OH）=100c(H=100c(H+ +）AD7 7、在、在100100时时, ,水的离子积为水的离子积为1101101212, ,若该温度下若该温度下某溶液中的水电离出的某
14、溶液中的水电离出的H H+ +浓度为浓度为 1 10 1 107 7mol/L,mol/L,则该溶液则该溶液 ( ) ( )A.A.呈碱性呈碱性 B. B.呈酸性呈酸性 C.C.呈中性呈中性 D.C(OHD.C(OH- -）=C(H=C(H+ +）AB248 8、下列五种溶液中、下列五种溶液中C(HC(H+ +) )由大到小的排列顺由大到小的排列顺序为序为：A.0. 1 molLA.0. 1 molL-1-1的盐酸的盐酸B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1的硫酸的硫酸C. 0.1 molLC. 0.1 molL-1-1的的NaOHNaOHD. 0.1 molLD. 0.1 molL
15、-1-1的的CHCH3 3COOHCOOHE. 0.1 molLE. 0.1 molL-1-1的的NaClNaClBADEC0.1mol/L0.2mol/L11013mol/L小于小于0.1mol/L1107mol/L257、相同体积和、相同体积和pH值相同的盐酸，醋酸、硫酸中值相同的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等的物质的量相等2 2、用、用pHpH表示任何溶液的酸碱性都很方便。表示任何溶液的酸碱性都很方便。3 3、强酸溶液的、强酸溶液的pHpH一定大。一定大。4 4、pHpH等于等于6 6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5 5、pHpH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H(H+
16、+) )相同。相同。6、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+)=1012mol/L，则溶液则溶液pH一定为一定为121 1、一定条件下、一定条件下 pH pH越大，溶液的酸性越强。越大，溶液的酸性越强。溶液的溶液的pHpH正误判断正误判断8、pH值相同的盐酸，醋酸、硫酸溶液中相应酸值相同的盐酸，醋酸、硫酸溶液中相应酸的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等26A、pH与与c(H+)、c(OH)的换算：的换算：1、求室温时求室温时c(H+)=2103的溶液的的溶液的pH值。值。2、25时，时，0.05mol/LH2SO4溶液溶液100mL，求该溶液的求该溶液的pH。pH=3lg2 =
17、2.7pH=13、已知已知25时醋酸的电离常数约为时醋酸的电离常数约为1105,试计算试计算0.1mol/L的醋酸溶液的的醋酸溶液的pH。pH=3（1）酸性酸性溶液溶液pH值计算：值计算：pHpH的计算专题的计算专题pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH 274、下列溶液在常温下下列溶液在常温下酸性最强酸性最强的是的是A、pH=4的溶液的溶液B、1L溶溶液液里里溶溶有有22.4mL(标标准准状状况况)HCl的的溶液溶液C、c(OH)=1012mol/L的溶液的溶液D、c(H+)=103mol/L的溶液的溶液CpH=3pH=2pH=3c(H+)=104mol/Lc(H+)=103mol/L
18、c(H+)=102mol/L285、pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液B、与、与0.5mol/LH2SO4溶液中溶液中c(H+)相同相同C、c(H+)0的溶液的溶液D、与、与1mol/LCH3COOH溶液中溶液中c(H+)相同相同Bc(H+)=1mol/Lc(H+)5 C 、3pHn B.m=n c.mn D.无法确定无法确定 A323、pH3的盐酸与的盐酸与pH1的盐酸相比，前者的盐酸相比，前者c(H+)与后者与后者c(H+)之比之比=；前者前者c(HCl)后者后者c(HCl)之比之比=；pH减小减小a，c(H+)增大为原来的增大为
19、原来的10a11004、pH3的醋酸与的醋酸与pH1的醋酸相比，前者的醋酸相比，前者c(H+)与后者与后者c(H+)之比之比；前者前者c(CH3COOH)与后者与后者c(CH3COOH) 之比之比 ；1100=1100110033练习练习5:pH=6的盐酸的盐酸1mL,加水稀释到加水稀释到1000mL,溶液的溶液的pH变为多少变为多少?解解:原溶液体积为原溶液体积为1mL稀释到稀释到1000mL，相，相当于加入了当于加入了999mL的水的水c(H+)=故故pH= =6.9961mL1010-6-6mol mol +999mL1010-7-7molmol1000mL=1.011010-7-7mo
20、l/Lmol/L无限稀释无限稀释7为限为限6+3=9碱性碱性34结论结论酸性溶液无限稀释时，酸性溶液无限稀释时，溶液的溶液的pHpH永小于永小于7 7且接近且接近于于77无限稀释无限稀释7为限为限351、pH=11的的NaOH溶液溶液1mL,加水稀释到加水稀释到100mL,溶液的溶液的pH变为多少变为多少?解：解：pH为为11，则，则c(H+)为为11010-11-11mol/Lmol/L ，体，体积扩大为原来的积扩大为原来的100倍后，倍后，c(H+)为原来的百为原来的百分之一，即分之一，即c(H+)=11010-11-11mol/Lmol/L 100=11010-13-13mol/Lmol
21、/L 故故pH=-lg11010-13-13=13越稀释，则溶液的碱性越强越稀释，则溶液的碱性越强?显然，这是不对的显然，这是不对的(2)强碱强碱溶液的稀释溶液的稀释361、pH=11的的NaOH溶液溶液1mL,加水稀释到加水稀释到100mL,溶液的溶液的pH变为多少变为多少?pH前前强碱稀释强碱稀释10n倍倍：pH2=pH1-nc(H+)前前c(OH-)前前c(OH-)后后c(H+)后后pH后后碱性溶液无限稀释时，碱性溶液无限稀释时，溶液的溶液的pHpH永大于永大于7且且接接近于近于77无限稀释无限稀释7为限为限10009 837B、溶液稀释后、溶液稀释后pH的计算：的计算：稀稀释释规规律律
22、A.强酸强酸pH=a，稀释，稀释10n倍后倍后pH=a+n，且总且总7 7，无论稀释多少倍，溶液总是，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；显酸性；B.强碱强碱pH=b，稀释，稀释10n倍后倍后pH=bn，且总且总7 7，无论稀释多少倍，溶液总是，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；显碱性；C、弱酸、弱碱稀释后溶液、弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化的变化比强酸、强碱小。比强酸、强碱小。38C、强酸与强酸、强酸与强酸、强碱与强碱强碱与强碱混合：混合：1、pH=3与与pH=6的盐酸以的盐酸以14的体积比的体积比混合后溶液的混合后溶液的pH=？2、pH=3与与pH=6的盐酸以的盐酸以11的体积比的体积比混合后溶
23、液的混合后溶液的pH=？3.73.3(1)强酸强酸与强酸与强酸混合混合同强相混在其间：同强相混在其间：39pHpH值计算：值计算：碱性碱性: :求c(OH) pOH pHpHpOH14pOH14pHc(OH)10pOH 10(14pH)酸性酸性: :求c(H+) pH碱性碱性: :求c(OH) c(H+) pH酸按酸，碱按碱酸按酸，碱按碱404、将将pH=2和和pH=5的两种盐酸，以等体的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的积混合后，溶液的pH是是A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.7B5、在在25时，时， pH值等于值等于5硫酸溶液与硫酸溶液与pH值等于值等于6盐酸溶液等体积混合。求混盐酸
24、溶液等体积混合。求混合后溶液的合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？或写为：或写为：6-lg5.55.263、pH=1与与pH=4的盐酸以的盐酸以11000的体的体积比混合后溶液的积比混合后溶液的pH=？ 3.7411、将将pH=8与与pH=11的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合,混合后溶液的混合后溶液的pH=? 10.7再求再求c(H)2、将将pH=8与与pH=11的的NaOH溶液溶液以以41的的体积比体积比混合混合,混合后溶液的混合后溶液的pH=?10.3C、强酸与强酸、强酸与强酸、强碱与强碱强碱与强碱混合：混合：(2)强碱强碱与强碱与强碱混合混合同强相混在其间：同强相混在其间：42
25、3、将将pH=10的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和pH=12的氢的氢氧化钠溶液以氧化钠溶液以 1：2 的体积比混合，混合后的体积比混合，混合后溶液的溶液的pH最接近于最接近于A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 11B4、在在25时，时，PH等于等于11 氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与pH值等于值等于10的氢氧化钡溶液等体积混合。的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？或写为：或写为：10+lg5.510.741：1=11.7(2)强碱强碱与强碱与强碱混合混合43D、酸碱中和后的、酸碱中和后的pH：（2）若）若H过量，量，溶液溶液显酸性，酸性，则
26、c(H+)=c(H+)V酸酸 c(OH)V碱V酸酸+ V碱（3）若）若OH过量，量，溶液溶液显碱性，性，则要先要先算算c(OH)c(OH)=c(OH)V碱 c(H+)V酸酸 V酸酸+ V碱异强相混看过量异强相混看过量先判断谁过量。先判断谁过量。（1）恰好中和，显中性。常温）恰好中和，显中性。常温pH=7441、在在25时，时，0.6mol/L的盐酸与的盐酸与0.4mol/L的的NaOH溶液等体积混合后溶液等体积混合后,溶溶液的液的pH值值=？2、将将0.01mol/L盐酸与盐酸与0.05mol/L氢氧氢氧化钡溶液按体积比为化钡溶液按体积比为92 混合后，溶液混合后，溶液的的pH=？12145p
27、H计计算算口口诀诀公公式式pH=-lgc (H+)Kwc(H+) c(OH-)=110-14c(H+) =10- pH碱性溶液要先碱性溶液要先计计c(OH)酸按酸，碱按碱；酸按酸，碱按碱；同强混合在之间；同强混合在之间；异强混合看过量；异强混合看过量；无限稀释无限稀释七七为限为限。461、常温下，若使常温下，若使pH=4的盐酸与的盐酸与pH=12的的NaOH溶液混合使其成为溶液混合使其成为pH=7的溶液，的溶液，混合时两溶液的体积比混合时两溶液的体积比=？ 对比练习对比练习2、常温下，若使常温下，若使pH=5的盐酸与的盐酸与pH=8的的Ba(OH)2溶液混合使其成为溶液混合使其成为pH=7的溶
28、的溶液，混合时两溶液的体积比液，混合时两溶液的体积比=？ 100时时,pH=7的溶液显的溶液显 性性.碱碱100111047对比练习对比练习3、常温下，若使常温下，若使0.01mol/L的盐酸与的盐酸与0.01mol/L的的NaOH溶液混合使其成为溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比的溶液，混合时两溶液的体积比=？ 4、常温下，若使常温下，若使0.01mol/L的盐酸与的盐酸与0.01mol/L的的Ba(OH)2溶液混合使其成为溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比的溶液，混合时两溶液的体积比=？ 1121481、常温下，若使常温下，若使pH=5的盐酸与的盐酸与p
29、H=8的的Ba(OH)2溶液混合使其成为溶液混合使其成为pH=7的溶液，的溶液，混合时两溶液的体积比混合时两溶液的体积比=？2、100下，若使下，若使pH=5的盐酸与的盐酸与pH=8的的Ba(OH)2溶液混合使其成为溶液混合使其成为pH=7的溶的溶液，混合时两溶液的体积比液，混合时两溶液的体积比=？作业作业493、把把80mL NaOH溶液加入到溶液加入到120mL盐盐酸中，所得溶液的酸中，所得溶液的pH为为2，如果混合前，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是它们的浓度是A、0.5mol/L B、0.1mol/LC、0.05mol/L D、
30、1mol/L50F25时，将某时，将某强碱强碱溶液和某溶液和某强酸强酸溶液按溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强碱与强酸的前强碱与强酸的pH之和：之和：pH酸酸+pH碱碱？15F25时，将某时，将某强碱强碱溶液和某溶液和某强酸强酸溶液按溶液按101的体积比混合后，在下列三种情况下溶液的体积比混合后，在下列三种情况下溶液混合前强碱与强酸的混合前强碱与强酸的pH之和之和pH酸酸+pH碱碱分别分别为多少：为多少：恰好呈中性；恰好呈中性；呈酸性；呈酸性；呈碱性呈碱性=131351常温下，常温下，下列溶液下列溶液等体积等体积混合后的溶液混合后的溶液pH
31、是大于是大于7、小于小于7还是等于还是等于7？pH1的的HCl与与pH13的的NaOHpH1的的HCl与与pH14的的NaOHpH2的的HCl与与pH13的的NaOHpH1的的HCl与与pH12的的NaOHpH=3的的CH3COOH与与pH11的的NaOHpH=3的的HCl与与pH11的的NH3H2OpH3的某酸与的某酸与pH11的的NaOHpH=3的的HCl与与pH11的某碱的某碱=7777777752 常温下，常温下，pHpHa a的的强酸与酸与pHpHb b的的强碱混合，碱混合，混合后溶液呈中性，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的酸碱溶液的PHPH之和与它之和与它们的体的体积之比的关系之比的
32、关系为：V V( (酸酸) )V V( (碱碱) ) 1010a ab b1414D、酸碱中和、酸碱中和混合液显混合液显中性中性时，强酸、时，强酸、强碱体积比的计算：强碱体积比的计算：531、将将pH=3的的H2SO4溶液和溶液和pH=12的的NaOH溶液混合溶液混合,当混合液的当混合液的pH=7时时,强强酸和强碱的体积之比为酸和强碱的体积之比为_。 10：12、在在25时，若，若10体体积的某的某强酸溶液酸溶液与与1体体积的某的某强碱溶液混合后溶液呈中碱溶液混合后溶液呈中性，性，则混合之前，混合之前，该强酸的酸的pH值之之间应满足的关系是足的关系是542 2、 若若a a代表代表Ba(OH)
33、Ba(OH)2 2溶液，溶液，b b代表代表NaOHNaOH溶溶液，液，c c代表代表NHNH3 3HH2 2O O溶液，完成下列问题溶液，完成下列问题( (用用a a、b b、c c表示表示) )(1)(1)同物质的量浓度的三种溶液的同物质的量浓度的三种溶液的pHpH大小大小为：为：_(2)(2)同同pHpH的三种溶液物质的量浓度大小为：的三种溶液物质的量浓度大小为：_(3)(3)同同pHpH时时, ,三种溶液稀释相同倍数三种溶液稀释相同倍数,pH,pH大大小为：小为：_abc 2a=bc a=b7),(pH7),则三种溶液稀释的倍数大小为：则三种溶液稀释的倍数大小为：_(5)(5)同物质的
34、量浓度同体积的三种溶液消耗同同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：浓度的盐酸的体积大小为：_(6)(6)同同pHpH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：的体积大小为：_a=bc a=2b=2c a=bc 56测定测定pH方法（阅读课本方法（阅读课本P47资料）资料）(1)定量定量精确测量精确测量: pH计计(小数位小数位)(2)定量定量粗略测量粗略测量:广泛广泛pH试纸试纸(整数位整数位)精密精密pH试纸试纸(0.2或或0.3pH差值差值)专用专用pH试纸试纸 (3)定性测量范围定性测量范围: 酸碱指示剂酸碱指示剂57取一小块取一
35、小块pHpH试纸放在玻璃片（或表面皿）试纸放在玻璃片（或表面皿）放在干燥器中密封放在干燥器中密封注意：不能直接用注意：不能直接用pH试纸去醮取溶液。试纸去醮取溶液。若用事先用水湿润若用事先用水湿润pHpH试纸，测得的溶液试纸，测得的溶液pHpH值是否一定会出现偏差？值是否一定会出现偏差？如何保存如何保存pHpH试纸？试纸？使用使用pHpH试纸能否事先用水润湿？试纸能否事先用水润湿？不一定不一定pHpH试纸的使和方法：试纸的使和方法：上，用上，用洁净洁净的玻璃棒醮取待测液，滴在试纸的玻璃棒醮取待测液，滴在试纸中部，随即（中部，随即（30s30s内）与标准比色卡对照确定内）与标准比色卡对照确定溶液
36、的溶液的pHpH不能不能58 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pHpH值范值范围内发生的。围内发生的。HOH-HIn(石蕊）石蕊） InH+红色色蓝色色指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做指示值范围叫做指示剂的剂的变色范围变色范围。59pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色红色红色红色红色无色无色黄色黄色红色红色蓝色蓝色常用指示剂的变色范围及颜色：常用指示剂的变色范围及颜色：60判断下列溶液的酸碱性：判断下列溶液的酸碱性：1、滴加酚酞显红色的溶液、滴加酚酞显红色的溶液碱性碱性2、滴加石蕊显红色的溶液、滴加石蕊显红色的溶液酸性酸性3、滴加甲基橙显红色的溶液、滴加甲基橙显红色的溶液 酸性酸性4、滴加甲基橙显橙色的溶液、滴加甲基橙显橙色的溶液 酸性酸性5、滴加甲基橙显黄色的溶液、滴加甲基橙显黄色的溶液酸性、中性、碱性都有可能酸性、中性、碱性都有可能6、滴加酚酞显浅红色的溶液、滴加酚酞显浅红色的溶液 弱碱性弱碱性61
