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1、题型十化学实验基础题型十化学实验基础-2-一二三四五 一、常见化学仪器使用方法及实验安全 例1在化学实验室进行下列实验操作时,其操作或记录的数据正确的是()A.用托盘天平称取8.84 g食盐B.用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液C.容量瓶、滴定管使用前均需要检漏,并需要润洗以减小实验误差D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 答案解析解析关闭托盘天平是粗量仪器,只能精确到0.1 g,A项错误;容量瓶是用来配制一定体积、一定浓度的溶液,规格有100 mL、250 mL、500 mL等,没有220 mL规格的容量瓶,B
2、项错误;容量瓶、滴定管使用前均需要检漏,但容量瓶不需要润洗,否则会使配得的溶液浓度偏大,C项错误。 答案解析关闭D -3-一二三四五解题指导本题考查了仪器的测量精确度、使用方法、实验操作安全,要求学生熟练掌握化学仪器的使用及实验安全。方法拓展1.化学实验中的几个数据:-4-一二三四五2.几种操作的“第一步”:(1)检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗的使用。(3)调“0”点天平的使用。(4)验纯点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液未知溶液的鉴别。(6)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。-5
3、-一二三四五对点训练1下列说法正确的是()A.准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B.配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液时,将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率 答案解析解析关闭量筒的最小读数为0.1 mL,无法量取24.00 mL的溶液,A项错误;配制溶液过程中,移液时需要用玻璃棒引流,B项正确;广泛pH试纸,只能测得溶液的pH为整数,C项错误;高锰酸钾为强氧化剂,不能用力研磨,否则容易发生爆炸,D项错误。 答案解析
4、关闭B -6-一二三四五二、物质的分离与提纯例2下列装置能实现物质的分离与提纯的是()-7-一二三四五A.图1可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.图2可用于除去NO2中的少量NOC.图3可用于除去Cl2中的少量HClD.图4可用于分离碘和四氯化碳 答案解析解析关闭由于乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不相溶,能用分液漏斗进行分离,A项正确;NO不能与水反应,而NO2却能够与水发生反应,B项错误;Cl2、HCl均能与AgNO3溶液反应,C项错误;可用蒸馏的方法将碘和四氯化碳分离,但该蒸馏装置中温度计水银球的位置放置错误,冷凝管自来水的流向也错误,D项错误。 答案解析关闭A -8-一二三四五解题指导分离与
5、提纯方法的选择要根据分离提纯物质的性质和状态来决定,混合物的状态主要有三类:气体型、液体型、固体型。(1)固固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固液混合分离型:过滤、蒸发。(3)液液混合分离型:萃取、分液、蒸馏。(4)气气混合分离型:洗气。-9-一二三四五方法拓展1.分离、提纯要遵守的4条原则:不增、不减、易分离、易复原。2.物质分离、提纯的常用方法。物理方法:(1)过滤;(2)蒸发;(3)萃取分液;(4)蒸馏;(5)升华。化学方法:(1)热分解法;(2)沉淀法;(3)氧化还原法;(4)电解法;(5)调pH法;(6)转化法。-10-一二三四五-11-一二三四五对点训练2为
6、提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是() 答案解析解析关闭氯水也能与NaBr反应,在原物质中混入了NaCl,不符合除杂的要求,A项不正确;NH4Cl也能与NaOH溶液反应,B项不正确;乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应,因此最终得不到纯净的乙酸乙酯,应在混合物中加入饱和Na2CO3溶液,然后再分液,D项不正确。 答案解析关闭C -12-一二三四五三、物质的检验例3下列依据相关实验得出的结论正确的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-13-一二三四五解题指导物质检验的一般步骤:观察物质颜色取少量样品加入试剂进行实验观察现象得出结论(1)气体的检验方法:先观察气体
7、颜色,再考虑其溶于水后溶液的酸碱性,最后考虑气体的其他化学性质。(2)固体的检验:先观察固体颜色,再考虑其水溶性,最后考虑物质的特征性质。(3)无色溶液的检验:先用指示剂或pH试纸检验其酸碱性,然后根据离子的特征性质进行检验。(4)有机物的检验:先观察物质的官能团,然后根据这些官能团的性质,确定检验的方法。-14-一二三四五方法拓展物质检验中干扰因素的排除1.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施:-15-一二三四五2.气体检验中干扰因素的排除:气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2
8、,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验是否除尽通入澄清石灰水检验CO2。类似的,还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。-16-一二三四五对点训练3下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,说明食盐试样中可能含有KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在 答案解析解析关闭 答案解析关闭-17
9、-一二三四五四、气体的制备例4下图所示的实验装置中,不能达到实验目的的是()-18-一二三四五A.装置可制取少量蒸馏水B.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气C.装置可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体D.装置中X物质若为四氯化碳,则可用于吸收氨气或氯化氢 答案解析解析关闭C项中NO与O2易反应生成NO2,故应用排水法收集NO。 答案解析关闭C -19-一二三四五解题指导有关气体制备中涉及气体的发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置,要求对每一部分的装置都非常熟悉。方法拓展1.常见气体制备中的装置:(1)气体的发生装置:-20-一二三四五-21-一二三四五2.常
10、用的气体干燥剂:(1)酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷等,酸性干燥剂能够干燥酸性或中性气体,如能干燥CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等;(2)碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH等,碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性气体,如能干燥NH3、H2、O2、CH4等;(3)中性干燥剂,如无水氯化钙等,中性干燥剂可以干燥中性、酸性或碱性气体,如能干燥O2、H2、CH4等,注意:氯化钙不能干燥NH3。-22-一二三四五对点训练4下列能达到实验目的的是() 答案解析解析关闭导气管应该“长进短出”,且石灰水浓度小,不易完全吸收CO2,A项错误;Cl2密度比空气密度大,Cl2会直接
11、进入NaOH溶液,收集不到纯的Cl2,B项错误;Fe绒丝作合成氨的催化剂,如有NH3生成,湿润的红色石蕊试纸变蓝,C项正确;溶液倒吸导致得不到氯化氢,D项错误。 答案解析关闭C -23-一二三四五五、实验操作、现象与评价例5下列实验操作、现象和结论均正确的是() 答案解析解析关闭向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均冒气泡,说明均有CO2生成,故两者均能与盐酸反应,A项正确;向AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,是因为Ag+与NH3H2O反应最终生成了可溶性的Ag(NH3)2OH,而不是因为Ag+与NH3H2O能大量共存,B项错误;铜与稀硝酸反应溶液变蓝,是因为Cu与稀硝酸发生了氧化还原反应
12、生成了Cu(NO3)2,并不是发生了置换反应,C项错误;将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色,说明Fe3+把I-氧化成了I2,依据氧化还原反应规律:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,得出氧化性:Fe3+I2,D项错误。 答案解析关闭A -24-一二三四五 解题指导此类题综合考查了物质的性质、相关实验的操作、现象与结论的评价。方法拓展必记的20个特征实验现象(1)镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。(2)硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。(3)铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。(4)氢气在
13、氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。(5)一氧化碳在空气中燃烧:发出淡蓝色的火焰,放出热量。(6)细铜丝在氯气中燃烧后加入少量水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。-25-一二三四五(7)新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。(8)磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。(9)湿润的淀粉-KI试纸遇氯气:试纸变蓝。(10)氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。(11)溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。(12)二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。(13)钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。(14)把水
14、滴入盛有过氧化钠的试管,放入带火星的木条:木条复燃。-26-一二三四五(15)加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。(16)氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。(17)铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。(18)铜片与稀硝酸反应:产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。(19)向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最终转变成红褐色沉淀。(20)向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红色。-27-一二三四五 答案解析解析关闭制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液加到沸水中并加热至液体呈红褐色,而将NaOH浓溶液加到饱和FeCl3溶液中会得到Fe(OH)3沉淀,A项达不到实验目的;由于MgCl2水解及HCl的挥发性,蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2,B项达不到实验目的;Cu、CuO都可溶于稀硝酸,C项达不到除杂目的;Na与水反应剧烈,而Na与乙醇反应缓慢,借此对比实验可比较水、乙醇中氢的活泼性,D项能达到实验目的。 答案解析关闭D 对点训练5(2016全国)下列实验操作能达到实验目的的是()
