课程高考备考研讨会化学学科课件

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1、 2012年新课程高考备考研讨会年新课程高考备考研讨会 化学学科化学学科山东泰山山东泰山 殷培海殷培海 二一一年十一月二一一年十一月课程高考备考研讨会化学学科一轮复习安排和要求及复一轮复习安排和要求及复习中重视的问题习中重视的问题做深做细教学研究做深做细教学研究二轮复习要求及教学建议二轮复习要求及教学建议课程高考备考研讨会化学学科一轮复习安排和要求及复习中重视的问题一轮复习安排和要求及复习中重视的问题1、一轮复习安排和要求、一轮复习安排和要求 （1）时间安排）时间安排:2011年年9月月 2012年年3月初（约月初（约100课时）课时） （2）复习要求：目标是夯实基础。以教材线索逐个考点过）复

2、习要求：目标是夯实基础。以教材线索逐个考点过关、逐个单元过关，注重基本概念和基本规律的落实，注重关、逐个单元过关，注重基本概念和基本规律的落实，注重基本技能和学科能力的培养，注重基本学科思想方法的提炼，基本技能和学科能力的培养，注重基本学科思想方法的提炼，从而构建学科知识结构体系和学科思想方法体系，并着力培从而构建学科知识结构体系和学科思想方法体系，并着力培养学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力和养学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力和综合能力。综合能力。线索：整合必修线索：整合必修1、2及选修及选修4化学反应原理、实验考查化学反应原理、实验考查内容，组成专题色彩相对明

3、显的主题。以夯实基础知识（基内容，组成专题色彩相对明显的主题。以夯实基础知识（基本概念、原理，元素知识、实验基础）、清晰基本方法，建本概念、原理，元素知识、实验基础）、清晰基本方法，建构高考化学所需的基本素材框架，基本具备化学实验、分析构高考化学所需的基本素材框架，基本具备化学实验、分析和解决简单化学问题的能力为目标。和解决简单化学问题的能力为目标。课程高考备考研讨会化学学科2、一轮复习备考中应重视的问题、一轮复习备考中应重视的问题 （1）认真研读教材，整合教材的知能体系（源于教材）认真研读教材，整合教材的知能体系（源于教材） （2）狠抓主干知识，立足于学科能力培养（夯实基础）狠抓主干知识，立

4、足于学科能力培养（夯实基础）（3）课堂探究互动，提高解决问题的能力（中心问题）课堂探究互动，提高解决问题的能力（中心问题）（4）设计探究活动，培养探究和评价能力（重在方法）设计探究活动，培养探究和评价能力（重在方法）（5）编制精当练习，训练自主学习的能力（限时独立）编制精当练习，训练自主学习的能力（限时独立）（6）深入研究学情，分层指导促生生达标（对症下药）深入研究学情，分层指导促生生达标（对症下药）课程高考备考研讨会化学学科（1）认真研读教材，整合教材的知）认真研读教材，整合教材的知能体系（源于教材）能体系（源于教材） 教材是知识的本源所在，它是最符合学生认知规律的，也是最为系统和科学准确的

5、，它是智慧的生发地，也是高考命题的主要参考，资料和练习题只能作为辅助而不能作为复习的主体，一轮复习必需重视学生对教材的认真研读，读一遍有一遍的收获。同时整合教材的知能体系，构建学科知识结构体系和学科思想方法体系，真正做到源于教材源于教材又能走出教材走出教材。课程高考备考研讨会化学学科（2）狠抓主干知识，立足于学科能）狠抓主干知识，立足于学科能力培养（夯实基础）力培养（夯实基础）教师在日常教学中，复习目标定位不准，或过分追求题目的一步到位，甚至出现一步越位的现象，将学生引入学习误区，本末倒置。有的甚至认为，难度上不去，就意味着教师水平不高，课堂效率不高，严重违背循序渐进的教学原则。这样做的结果，

6、削弱了对基本概念、基本规律和基本理论等主干知识的深化理解和灵活应用，忽视了对基础知识规律方法的归纳和应用，没有对知识的内在系统性和完整性进行深刻体悟，单元知识整合不到位，后续复习成绩的提升将受到极大的制约。课程高考备考研讨会化学学科打造高效课堂打造高效课堂（3）课堂探究互动，提高解决问题的能力）课堂探究互动，提高解决问题的能力（中心问题）（中心问题）（4）设计探究活动，培养探究和评价能力）设计探究活动，培养探究和评价能力（重在方法）（重在方法）（5）编制精当练习，训练自主学习的能力）编制精当练习，训练自主学习的能力（限时独立）（限时独立）课程高考备考研讨会化学学科预习案预习案中对基础知识的复习

7、设计单调无创意，没有引导学生深入思考的开放性问题或问题的设计不够恰当，仅仅以填空的形式进行简单罗列，是对新授课内容的机械重复，体现不出教师对教材的个性化建构。学生自主预习案完成后，课堂上教师对双基的复习不知道该怎样处理，不清楚该再讲些什么，往往导致课堂效益低下。要点探究要点探究互动互动是提高解决问题能力的主战场，若所选探究要点和例题典型不够，代表性不强，课堂教学设计不够精细，对题目类型的梳理不够科学，过于勉强，在一定程度上妨碍了对基本解题方法的掌握，教学效率低下。编制精当练习编制精当练习让学生限时独立完成，训练自主学习的能力，若练习题的选取随意性大，目的性不强，难易度把握不准，对不同类型的学生

8、体现不出分类要求。学生做不完，产生焦虑和挫折感，失去学习的信心。课程高考备考研讨会化学学科抓住复习课抓住复习课 复习课要实现三个目标：解决的问题是什么？复习课要实现三个目标：解决的问题是什么？问题是怎么解决的？问题是怎么解决的？学会了表达什么？学会了表达什么？提出问题、设计问题提出问题、设计问题让学生知道复习什么？让学生知道复习什么？解决问题解决问题在课堂上让学生体验问题解决的过在课堂上让学生体验问题解决的过程。有价值的复习内容要安排在课内完成。所谓程。有价值的复习内容要安排在课内完成。所谓的的“预习预习”“课后复习课后复习”一部分学生是低效的。一部分学生是低效的。学会表达学会表达规范的用化学

9、术语进行表达。规范的用化学术语进行表达。该背的就得背，该写的就得写。该背的就得背，该写的就得写。关于一轮复习课型安排关于一轮复习课型安排课程高考备考研讨会化学学科精讲习题课精讲习题课 教师完成习题的教师完成习题的选择选择；学生完成习题的演练；学生完成习题的演练； 师生完成典题求解；学生完成习题的反思、纠错。师生完成典题求解；学生完成习题的反思、纠错。慎选综合性习题慎选综合性习题冲击阶段性复习计划（尤其冲击阶段性复习计划（尤其是第一阶段复习）；是第一阶段复习）；慎选旧课程习题慎选旧课程习题考试的方向及样式不同。考试的方向及样式不同。多选主观性习题多选主观性习题训练规范和严密；训练规范和严密；多选

10、实验类习题多选实验类习题实现难点的分散突破。实现难点的分散突破。教师该讲的就讲，学生该练得就练。慎选该老师讲的教师该讲的就讲，学生该练得就练。慎选该老师讲的让学生讲，反对该学生写的老师写。让学生讲，反对该学生写的老师写。课程高考备考研讨会化学学科提升讲评课提升讲评课 克服讲评课上成流水课，铁爪篱捞锅，汤渣全要，克服讲评课上成流水课，铁爪篱捞锅，汤渣全要，滴水不漏。滴水不漏。 克服讲评课只对答案，只讲不评，就题论题。克服讲评课只对答案，只讲不评，就题论题。讲评课突出评，评能使问题拓展、升华；讲评课突出评，评能使问题拓展、升华；讲评课实现难点突破，要有反思和跟踪练习。讲评课实现难点突破，要有反思和

11、跟踪练习。讲评课讲的内容要来源学生，有的放矢；讲评课讲的内容要来源学生，有的放矢；讲评课克服一言堂，学生要占有相当分量。讲评课克服一言堂，学生要占有相当分量。课程高考备考研讨会化学学科（6）深入研究学情，分层指导促生）深入研究学情，分层指导促生生达标（对症下药）生达标（对症下药）对高考难度拿不准，对学情缺少把握。会走两个极端：一是过。表现为对个别知识点挖得过深、过难，导致学生产生新的不必要的困惑。再就是所选题目过于繁、难、偏、怪，造成对学生精力和时间的极大浪费，甚至产生挫折感。二是不及。把复习课上成压缩的新授课，没有思维容量，重点不突出，疑点不清楚，引不起学生共鸣，难以调动学生的积极性。两种倾

12、向表现不同，其实质两种倾向表现不同，其实质一样，都是因为对考试说明缺乏研究，对学生认一样，都是因为对考试说明缺乏研究，对学生认知缺乏了解。知缺乏了解。分层指导是启动学生参与意识的良分层指导是启动学生参与意识的良好途径，是培养学生个性发展、生生达标的较好好途径，是培养学生个性发展、生生达标的较好方法。方法。课程高考备考研讨会化学学科3、一轮复习知能提升策略、一轮复习知能提升策略（1）强化梳理考点：网络化、题型化、能力化）强化梳理考点：网络化、题型化、能力化（2）提高课堂效益：计算课时，规划内容及模式）提高课堂效益：计算课时，规划内容及模式 （3）精心编制练习：重点、热点；变式、创新、）精心编制练

13、习：重点、热点；变式、创新、补缺补缺（4）科学规范训练：独立、限时、规范）科学规范训练：独立、限时、规范 （5）指导学生回归：考点、课本、笔记、作业、）指导学生回归：考点、课本、笔记、作业、练习（错题）练习（错题）课程高考备考研讨会化学学科一、认真解读考试说明一、认真解读考试说明做深做细教学研究做深做细教学研究（贯穿整个高三备考中）（贯穿整个高三备考中）课程高考备考研讨会化学学科（1）考试说明既是命题的依据，也是复）考试说明既是命题的依据，也是复习的依据。习的依据。1、考试说明的意义、考试说明的意义（2）与课程标准和考试大纲之间的关系）与课程标准和考试大纲之间的关系 考试说明考试说明 考试大纲

14、考试大纲 课程标准（教材）课程标准（教材）课程课程标准标准考试大纲考试大纲考试说明考试说明课程高考备考研讨会化学学科二、考试说明说了什么？明了什么？二、考试说明说了什么？明了什么？（1）三种能力的考查是高考的主旨。）三种能力的考查是高考的主旨。接受、吸收、整合化学信息的能力；接受、吸收、整合化学信息的能力；能够从试题提供的新信息中准确的提取实质性内容，并能够从试题提供的新信息中准确的提取实质性内容，并与与已有的知识已有的知识整合，重组为整合，重组为新知识块新知识块的能力。的能力。二、考试说明说了什么？明了什么？二、考试说明说了什么？明了什么？2、考试说明说了什么？明了什么？、考试说明说了什么？

15、明了什么？ 试卷中信息的呈现方式相当丰富，包括文字、方试卷中信息的呈现方式相当丰富，包括文字、方程式、表达式、关系曲线、实验流程图、实验装置程式、表达式、关系曲线、实验流程图、实验装置图、物质合成路线等，这些呈现形式都是新课标所图、物质合成路线等，这些呈现形式都是新课标所要求的，试题对考生多途径获取有效信息的能力进要求的，试题对考生多途径获取有效信息的能力进行了一次较为全面的检验。行了一次较为全面的检验。 课程高考备考研讨会化学学科化学实验与探究能力化学实验与探究能力 了解并初步了解并初步实践实践化学实验研究的一般过程，化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的掌握化学实验的基本操作基本操作和和技

16、能技能。 在解决简单化学问题的过程中，运用科学地在解决简单化学问题的过程中，运用科学地方法方法初步了解化学变化规律，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出并对化学现象做出合理的解释。合理的解释。分析问题和解决（解答）化学问题的能力分析问题和解决（解答）化学问题的能力 能够将分析问题解决问题的过程和成果，用正能够将分析问题解决问题的过程和成果，用正确的确的化学术语及文字化学术语及文字、图标、模型、图形图标、模型、图形等表达，等表达，并作出解释的能力并作出解释的能力课程高考备考研讨会化学学科（2）考查内容的稳定性和基础性）考查内容的稳定性和基础性考试说明的结构的稳定性考试说明的结构的稳定性必考内容

17、及要求；选考内容及要求；题型示例三部必考内容及要求；选考内容及要求；题型示例三部分组成说明分组成说明必考内容及要求中，依然分为必考内容及要求中，依然分为5大部分，每部分划分为大部分，每部分划分为相对独立的专题（板块）相对独立的专题（板块）.化学科学的特点；化学科学的特点；.化学研究的基本方法；化学研究的基本方法；.化学基本概念和基本理论；化学基本概念和基本理论；.常见无机物及应用；常见无机物及应用；.常见有机物及应用。常见有机物及应用。题型示例：题型示例：选择题选择题10例；例； 必考非选择题必考非选择题5例；例； 选考题各选考题各1例。例。课程高考备考研讨会化学学科考试说明要求的稳定性考试说

18、明要求的稳定性化学科化学科学特点学特点化学研究的化学研究的基本方法基本方法化学概念和化学概念和基本理论基本理论常见无机常见无机物及应用物及应用常见有机常见有机物及应用物及应用了解了解4114248理解理解1213应用应用1311应用层次要求，均涉及有关计算：应用层次要求，均涉及有关计算： 分析和处理实验数据，得出合理结论；分析和处理实验数据，得出合理结论； 能用质量分数进行计算；能用质量分数进行计算； 能够用化学平衡常数进行简单的计算；能够用化学平衡常数进行简单的计算； 能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。二、考试说明说了什么？明了什么？二、考试说明说了什么？明了什么？课程高考备考研讨会化

19、学学科关于定量研究的方法关于定量研究的方法了解、掌握两个层次；了解、掌握两个层次；化学实验化学实验了解、掌握、应用三个层次；了解、掌握、应用三个层次；化学用语化学用语了解、掌握两个层次；了解、掌握两个层次；基本概念和基本理论、无机物及应用、有机物及基本概念和基本理论、无机物及应用、有机物及应用应用各部分知识综合应用的要求。各部分知识综合应用的要求。科学探究过程科学探究过程了解、掌握两个层次；了解、掌握两个层次；化学科学特点（化学素养）化学科学特点（化学素养）了解层次；了解层次；二、考试说明说了什么？明了什么？二、考试说明说了什么？明了什么？课程高考备考研讨会化学学科考试内容的基础性考试内容的基

20、础性必考内容：必考内容：化学素养；化学计量；基本化学实验；化学用语；化学素养；化学计量；基本化学实验；化学用语；物质的分类；物质结构和元素周期律；物质变化和能量变化物质的分类；物质结构和元素周期律；物质变化和能量变化（氧化还原反应、热化学、电化学）（氧化还原反应、热化学、电化学）；化学反应速率和化学；化学反应速率和化学平衡；电解质溶液；常见无机物及应用平衡；电解质溶液；常见无机物及应用（11种元素）种元素）；常；常见有机物及应用。见有机物及应用。化学与技术：化学与技术：化学与资源开发利用；化学与材料的制化学与资源开发利用；化学与材料的制造和应用；化学与工农业生产。造和应用；化学与工农业生产。

21、物质结构与性质：物质结构与性质：原子结构与元素的性质；化学键与原子结构与元素的性质；化学键与物质的性质；分子间作用力与物质的性质；物质的性质；分子间作用力与物质的性质； 有机化学基础：有机化学基础：有机物的组成与结构；烃及其衍生物有机物的组成与结构；烃及其衍生物性质与应用；糖类、氨基酸和蛋白质；合成高分子化合物。性质与应用；糖类、氨基酸和蛋白质；合成高分子化合物。课程高考备考研讨会化学学科题型示例的可分析性题型示例的可分析性二、考试说明说了什么？明了什么？二、考试说明说了什么？明了什么？研究试题的考查内容、能力要求、研究试题的考查内容、能力要求、难度系数、试题来源、考查形式等难度系数、试题来源

22、、考查形式等等。等。课程高考备考研讨会化学学科二、研究高考试题二、研究高考试题1、07-11年新课标理综卷年新课标理综卷 (宁夏、吉林、黑龙江、宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁陕西、辽宁)化学考点统计化学考点统计二、考试说明说了什么？明了什么？二、考试说明说了什么？明了什么？全频考点全频考点高频考点高频考点 12年考向预测年考向预测冷僻考点冷僻考点课程高考备考研讨会化学学科1.化学科学的特点化学科学的特点（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学、技术、

23、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）环境、生命过程、信息技术的关系等）（3）了解在化工生产中遵循）了解在化工生产中遵循“绿色化学绿色化学”思想的重要性。思想的重要性。2.化学计量化学计量了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。用计量方法。（1）了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算）了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算（2）了解物质的量的单位）了解物质的量的单位摩尔（摩尔（mol）、摩尔

24、质量、气体摩尔体）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义（3）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（5）能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算）能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年0808年年0909年年1

25、010年年1111年年科学科学思想思想学科素养学科素养 基本未考基本未考查化学化学计量计量摩尔、摩尔质气体摩摩尔、摩尔质气体摩尔体积之间的换算尔体积之间的换算77溶液配制、物质的量溶液配制、物质的量浓度与质量分数换算浓度与质量分数换算7N NA A、物质的量与微粒、物质的量与微粒数目之间的换算数目之间的换算10利用化学方程式计算利用化学方程式计算121026-1新课标卷新课标卷07-11年理综化学考点统计年理综化学考点统计课程高考备考研讨会化学学科（山东（山东.09 ）9.下列叙述错误的是下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤

26、维都是有机高分子化合物人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装在汽车排气管上加装“催化转化器催化转化器”是为了减少有害气体的排是为了减少有害气体的排放放（山东（山东.08 ）10下列事实得出的结论错误的是下列事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新既要继承又要创新CC60

27、是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科着化学已成为以理论研究为主的学科山东卷学科素养考查山东卷学科素养考查课程高考备考研讨会化学学科化学学科特点考向预测化学学科特点考向预测以考查学生化学素养为基本落点，其内容散见于以考查学生化学素养为基本落点，其内容散见于序言及教材叙述中。序言及教材叙述中。1.以元素知识为载体的：新材料和合金材料组成及以元素知识为载体的：新材料和合金材料组成及性能、环

28、境保护、节能减排前景；性能、环境保护、节能减排前景；2.以原子结构、元素周期律为基础的新物质发现、以原子结构、元素周期律为基础的新物质发现、原子结构的基本观点；原子结构的基本观点；3.以反应与能量理论为基础的新能源开发及利用、以反应与能量理论为基础的新能源开发及利用、化学反应实质的应用。化学反应实质的应用。2012年重点关注年重点关注课程高考备考研讨会化学学科化学计量考向预测化学计量考向预测1.质量、气体体积、微粒数与物质的量之间质量、气体体积、微粒数与物质的量之间的换算的换算(以物质的量为核心以物质的量为核心）；）；2.溶液配制：一定质量分数的溶液的配制，溶液配制：一定质量分数的溶液的配制，

29、某体积比的溶液的配制。某体积比的溶液的配制。3.利用化学方程式的计算：利用化学方程式的计算：（1）纯度的计算；）纯度的计算；（2）氧化还原反应电子转移与参加反应的物）氧化还原反应电子转移与参加反应的物质的量之间的计算；质的量之间的计算；课程高考备考研讨会化学学科3.化学用语化学用语内容及要求内容及要求认识认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练熟练运用运用化学用语化学用语进行进行表达。表达。（1）熟记熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。子符号以及常见物质的名称、化学式。（2）熟悉常见元

30、素的化合价。能根据化合价正确）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。（3）了解原子结构示意图了解原子结构示意图、分子式、结构式和结、分子式、结构式和结构简式的表示方法构简式的表示方法（4）能正确书写化学方程式、离子方程式、热化）能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。学方程式以及电极反应和电池反应方程式。课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年 0808年年 0909年年 1010年年1111年年化学化学用语用语及表及表征征元素符号、化元素符号、化学式、

31、结构简学式、结构简式表达式表达926-1化学、离子方化学、离子方程式的书写程式的书写111213、26-312课程高考备考研讨会化学学科4.化学用语化学用语考向预测考向预测1.离子方程式、电极方程式的书写依然是考查的常离子方程式、电极方程式的书写依然是考查的常规形式；规形式；2.关注离子共存考查形式；离子方程式书写正误辨关注离子共存考查形式；离子方程式书写正误辨析可能出现在选择题中。析可能出现在选择题中。3.关注关注1-20号元素的原子结构核外电子排布号元素的原子结构核外电子排布4.关注热化学方程式的书写（含计算）。关注热化学方程式的书写（含计算）。化学用语化学用语考向预测考向预测课程高考备考

32、研讨会化学学科4.物质的分类物质的分类内容及要求内容及要求（1）理解理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。的概念。（2）理解理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（3）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（4）了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。）了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 了解溶液的组成。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的

33、概念，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。并能进行有关计算。 了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不不要求识记胶体粒子的带电情况要求识记胶体粒子的带电情况）课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年0808年年0909年年 1010年年 1111年年物质物质的组的组成成及分及分类类物质的组成物质的组成及变化及变化物质分类及物质分类及其性质特征其性质特征分散系分散系基本未涉及基本未涉及课程高考备考研讨会化学学科物质的

34、分类物质的分类考向预测考向预测1.关注溶液质量分数的计算；关注溶液质量分数的计算；2.关注胶体的性质：丁达尔效应、聚沉以及关注胶体的性质：丁达尔效应、聚沉以及电泳及应用。电泳及应用。3、理解、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。互联系。4、了解电解质的概念。了解强电解质和弱、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。电解质的概念。课程高考备考研讨会化学学科5.物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律内容和要求内容和要求了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解分子的含义。了解原子团的含义了解分子的含义。

35、了解原子团的含义了解物质的组成、结构和性质的关系了解物质的组成、结构和性质的关系了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。及其应用。 以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递

36、变规律与原子结构的以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。关系。以以和和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年0808年年0909年年 1010年年1111年年物质物质结构结构及元及元素周素周期律期律原子组成及结构原子组成及结构9 97 71313元素周期表、元素周期表、元元素周期律及应用素周期律及应用（位、构、性的（位、构、性

37、的关系）关系）11111313课程高考备考研讨会化学学科物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律考向预测考向预测1、元素载体考虑知识点覆盖面，、元素载体考虑知识点覆盖面，Si、Al元素元素给予足够的重视；给予足够的重视；2、题型仍会以元素化合物为载体，考查元素、题型仍会以元素化合物为载体，考查元素周期律、元素周期表、元素的金属性、非周期律、元素周期表、元素的金属性、非金属性等。金属性等。3、化学键的考查深度不会大，但要考虑与化、化学键的考查深度不会大，但要考虑与化学反应的实质联系起来。学反应的实质联系起来。课程高考备考研讨会化学学科6.物质变化和能量变化物质变化和能量变化内容和要求内容和要求了

38、解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应理解质量守恒定律的含义理解质量守恒定律的含义了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

39、了解化学在解决能源危机中的重要作用。中的重要作用。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。计算。了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。措施。课程高考备考研讨会化学学科专题

40、专题考点考点0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年氧化氧化还原还原反应反应氧化还原原理氧化还原原理的应用的应用27-1、2 28-312、13课程高考备考研讨会化学学科氧化还原反应氧化还原反应考向预测考向预测1、熟练应用概念的实质进行氧化还原反应设、熟练应用概念的实质进行氧化还原反应设计；计；2、在化学方程式中电子转移与参与反应的物、在化学方程式中电子转移与参与反应的物质的量之间的计算质的量之间的计算课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年 0808年年0909年年1010年年1111年年化学化学反应反应与热与热能能热化学概念热化学概念28-1、3盖斯定律盖

41、斯定律28-2、5热化学方程式热化学方程式131127-1、2化学化学反应反应与电与电能能原电池的原理及原电池的原理及计算计算2612、28-2、511应用（燃料、新应用（燃料、新型电池）型电池）1027-5电解原理、电解原理、工作工作状态分析状态分析26-2课程高考备考研讨会化学学科化学反应与能量转化化学反应与能量转化-考向预考向预测测1、热化学方程式的书写应当引起关注、热化学方程式的书写应当引起关注中和热的测定实验应当引起关注？中和热的测定实验应当引起关注？2、关注二次电池，以选择题的形式命题、关注二次电池，以选择题的形式命题3、关注电池设计、电解池设计。、关注电池设计、电解池设计。课程高

42、考备考研讨会化学学科（3）了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。）了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律衡的影响，认识其一般规律（4）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。进行简单的计算。（5）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。和科学研究领域中的重要作用。7.化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡内容

43、要求内容要求（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。的影响。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。用。课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年 0808年年 0909年年 1010年年 1111年年化学化学反应反应速率速率与化与化学平学平衡衡化学反应速率化学反应速率及其影响因素及其影响因素2727101028-428-428-428-4平衡状

44、态特征平衡状态特征及影响因素及影响因素272726-426-4 27-27-3 3、4 4平衡常数及平平衡常数及平衡转化率的意衡转化率的意义和计算义和计算1313、27271111、2525131326-426-4 27-327-3课程高考备考研讨会化学学科化学平衡关注点：化学平衡关注点：1.平衡状态的特征平衡状态的特征： （1）速率特征（）速率特征（2）组分含量特征）组分含量特征质量或物质的量质量或物质的量浓度浓度物质的量（体积）分数物质的量（体积）分数质量分质量分数（数（3）体系特征）体系特征 总物质的量（总压强、总体积）总物质的量（总压强、总体积）总总密度密度平均摩尔质量平均摩尔质量（4

45、）变量特征）变量特征转化率（转化率（5）常数）常数特征特征平衡常数平衡常数2.平衡常数的意义及应用平衡常数的意义及应用Q、K的关系的关系3.影响平衡移动的因素（影响平衡移动的因素（1）单一组分的浓度）单一组分的浓度 （2）温度）温度（3）压强）压强四种改变压强的方式四种改变压强的方式恒容充惰恒容充惰恒压充惰恒压充惰体积改变体积改变等比例充入一类组分等比例充入一类组分4.选择条件导致平衡移动选择条件导致平衡移动课程高考备考研讨会化学学科化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡考向预测考向预测1.化学反应速率高频考点，关注利用速率求算物质化学反应速率高频考点，关注利用速率求算物质浓度或物质的量

46、逆向计算；浓度或物质的量逆向计算；2.平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。计算或结合数据表格形式进行数据整理。 3.影响平衡移动的因素是高频考点，继续关注影响影响平衡移动的因素是高频考点，继续关注影响因素对因素对K的影响。不应担心所谓的影响。不应担心所谓“等效平衡等效平衡”问问题。题。关注催化剂对反应进程有影响而对能量变化关注催化剂对反应进程有影响而对能量变化无影响结论应用无影响结论应用课程高考备考研讨会化学学科8.电解质溶液电解质溶液内容和要求内容和要求（3）了解水的电离，离子积常数。）了解水的电离，离子积常

47、数。（4）了解溶液）了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，能进的方法，能进行行pH的简单计算。的简单计算。（1）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。概念。（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（5）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。素、盐类水解的应用。（6）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本

48、质。）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年电解电解质溶质溶液液水、弱电解质的水、弱电解质的电离平衡电离平衡1010溶液酸碱性及溶液酸碱性及pHpH1111盐的水解原理及盐的水解原理及其应用其应用沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡26-426-4考查太少（对比山东）考查太少（对比山东）课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年电解电解质溶质溶液液水、弱电解质的水、弱电解质的电离平衡电离平衡1414151528-428-428-328-3

49、15151414、30-430-4溶液酸碱性及溶液酸碱性及pHpH29-329-3盐的水解原理及盐的水解原理及其应用其应用10101212131329-429-4131329-329-3离子浓度的比较离子浓度的比较141429-429-428-428-429-329-3沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡151528-328-315 15 29-129-1山东高考题考点统计山东高考题考点统计课程高考备考研讨会化学学科电解质溶液电解质溶液考向预测考向预测1.水的离子积常数、弱电解质的电离平衡应该是高频考点，水的离子积常数、弱电解质的电离平衡应该是高频考点，考查形式以考查考查形式以考查Kw的影响因素，弱电解质

50、电离平衡移动对的影响因素，弱电解质电离平衡移动对溶液性质的影响，电离常数的计算为常见。关注：溶液性质的影响，电离常数的计算为常见。关注：pH的计的计算，利用平衡常数判断电解质的相对强弱。算，利用平衡常数判断电解质的相对强弱。2.水解原理的应用集中考查影响水解平衡的因素（浓度、温水解原理的应用集中考查影响水解平衡的因素（浓度、温度）以及水解离子方程式的书写。度）以及水解离子方程式的书写。 离子浓度的判断集中在常见的、单一溶质的盐溶液中离子离子浓度的判断集中在常见的、单一溶质的盐溶液中离子浓度的比较。浓度的比较。 （特别关注）（特别关注）3.沉淀溶解平衡主要集中在用沉淀溶解平衡主要集中在用Ksp描

51、述、分析沉淀的生成、描述、分析沉淀的生成、溶解。溶解。关注沉淀的转化。继续淡化关于关注沉淀的转化。继续淡化关于Ksp的计算。的计算。课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年常见的常见的金属元金属元素及其素及其化合物化合物钠及钠的氧化钠及钠的氧化物（过氧化物）物（过氧化物）27277 7铝及其化合物铝及其化合物2727铁及其化合物铁及其化合物12122626、2727铜及其化合物铜及其化合物1212262626262626元素及化合物考点元素及化合物考点课程高考备考研讨会化学学科专题专题考点考点0707年年 0808年年 0909年年

52、 1010年年 1111年年常见常见的非的非金属金属元素元素及其及其化合化合物物碳及其氧化物碳及其氧化物硅、无机非金硅、无机非金属材料属材料2727卤族元素卤族元素9 9硫元素硫元素28282626、2727N N2 2及其氮氧化物、及其氮氧化物、硝酸硝酸27277 7课程高考备考研讨会化学学科常见无机物及应用常见无机物及应用考向预测考向预测1.既作为考查内容的落点又作为能力考查的载体既作为考查内容的落点又作为能力考查的载体的功能不变。因此最大清晰化的掌握元素化合物的功能不变。因此最大清晰化的掌握元素化合物知识网络体系依然是高考复习的重点。知识网络体系依然是高考复习的重点。2.特别关注特别关注

53、Si 、Al的复习的复习。 课程高考备考研讨会化学学科氯、钠元素知识分析氯、钠元素知识分析1.1.氯气氧化性（氯气氧化性（H H2 2、FeFe、CuCu的反应的反应) )、与、与H H2 2O O、碱溶液的反、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClOHClO(ClO- -) )的强氧化性。的强氧化性。2.Cl2.Cl2 2的制取装置涉及的内容，引申出气体制取的四部分功的制取装置涉及的内容，引申出气体制取的四部分功能装置，树立依据功能设计装置及试剂的观点。能装置，树立依据功能设计装置及试剂的观点。3.Na、Na2O2与与H2O、CO2反应及有关实验装置（引

54、申出气反应及有关实验装置（引申出气体体+固体干燥装置）。固体干燥装置）。Na、K元素的焰色反应。元素的焰色反应。掌握掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及分离方法，的性质及分离方法，用化学方程式、离子方程式表达上述转化。用化学方程式、离子方程式表达上述转化。课程高考备考研讨会化学学科铁元素知识分析铁元素知识分析 铁元素性质关注点：铁元素性质关注点：1.掌握掌握Fe单质、单质、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)作为弱碱性阳离子作为弱碱性阳离子（碱性氧化物）的基本性质及相互转化关系，认识到（碱性氧化物）的基本性质及相互转化关系，认识到Fe3O4中含有两种价态的中含有两种价态的Fe元素。元素

55、。 Fe(OH)3的沉淀生成分析。的沉淀生成分析。2.Fe2+、Fe3+相互转化的氧化还原反应设计（氧化剂、还原相互转化的氧化还原反应设计（氧化剂、还原剂的遴选原则）。剂的遴选原则）。3. Fe2+、Fe3+单独存在时的检验方法和共存时的检验方法。单独存在时的检验方法和共存时的检验方法。Fe2+与浓硫酸、硝酸、与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应的方程式不强化。反应的方程式不强化。Fe3+与与I-、SO2(SO32-)反应的方程式不强化。反应的方程式不强化。Fe3+检验的方程式不检验的方程式不强化。强化。 FeBr 2 与与Cl 2 反应的计算及离子方程式书写不强化。反应的计算及离子方程式书写不强化

56、。课程高考备考研讨会化学学科铝元素知识分析铝元素知识分析铝元素知识的关注点：铝元素知识的关注点：1. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达；的基本性质及表达； 重视铝所代表的金属材料。重视铝所代表的金属材料。2.重视重视Al(OH)3两性的研究方法。两性的研究方法。 【典例】【典例】提供：提供： MgCl 2 溶液、溶液、AlCl 3 溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸，盐酸， 设计实验证明设计实验证明Mg(OH) 2 只有碱性而只有碱性而Al(OH) 3 既显既显酸性也显碱性。酸性也显碱性。 Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像及计算不强化。的混合液加碱溶液图像及计

57、算不强化。 课程高考备考研讨会化学学科碳、硅元素知识分析碳、硅元素知识分析CO弱酸性弱酸性还原性还原性CCO2污染性污染性稳定性稳定性0+4+2H2CO3制法及检验制法及检验Na2CO3NaHCO3还原性还原性溶液碱性溶液碱性多样性多样性碳、硅元素知识体系：碳、硅元素知识体系：课程高考备考研讨会化学学科碳元素知识分析碳元素知识分析金刚石、石墨、金刚石、石墨、C60的结构不强化；的结构不强化；玻璃生产原理属于化学与技术模块。玻璃生产原理属于化学与技术模块。1.掌握碳单质、掌握碳单质、CO的还原性、的还原性、CO2的酸性氧化物的性质，的酸性氧化物的性质，CO、CO2的分离方法。了解碳酸的正盐与酸式

58、盐之间的转的分离方法。了解碳酸的正盐与酸式盐之间的转化。化。CO32-离子的检验，实验室离子的检验，实验室CO2制法。制法。2.了解了解Si的特性及工业制法，掌握的特性及工业制法，掌握SiO2的酸性氧化物的性的酸性氧化物的性质。了解质。了解Na2SiO3的的 可溶、弱酸盐的性质。可溶、弱酸盐的性质。SiO2在通讯领在通讯领域的应用。域的应用。启普发生器不强化，启普发生器不强化，HCO3-离子的检验不强化；离子的检验不强化；课程高考备考研讨会化学学科氮元素知识体系氮元素知识体系-30+2+4+5NH3NH4+弱碱性弱碱性溶解性溶解性检验方法检验方法还原性还原性制备方法制备方法N2稳定性稳定性NO

59、NO2还原性还原性氧化性氧化性污染性污染性HNO3酸性酸性氧化性氧化性N元素体系：元素体系：NH3溶于水的计算不强化；溶于水的计算不强化；HNO3强氧化性方程式限于与强氧化性方程式限于与Cu、C反应，反应，表现：与表现：与SO32-、Fe2+不共存。不共存。课程高考备考研讨会化学学科硫元素知识体系硫元素知识体系-2+4+6H2SS2-弱酸性弱酸性还原性还原性S氧化性氧化性SO2还原性还原性氧化性氧化性污染性污染性H2SO4酸性酸性氧化性氧化性酸性酸性漂白性漂白性检验方法检验方法0H2SO3吸水性吸水性制法及检验制法及检验S元素体系：元素体系：SO32-的检验方法不强化。的检验方法不强化。H2S

60、O4强氧化性方程式限于与强氧化性方程式限于与Cu、C反应。反应。课程高考备考研讨会化学学科认识认识SO2性质的四个角度性质的四个角度1.酸性氧化物的角度酸性氧化物的角度SO2 NaOH溶液溶液 BaCl2+ 氨水氨水2.氧化性氧化性3.还原性还原性 （含酸雨的形成）（含酸雨的形成）4.特性特性 氢硫酸氢硫酸 KMnO4 溶液溶液 溴水溴水 品红品红 溶液溶液Ba(NO3) 2 溶液溶液硫元素知识体系硫元素知识体系课程高考备考研讨会化学学科专专题题考点考点0707年年 0808年年 0909年年 1010年年 1111年年有有机机化化学学基基础础内内容容取代反应取代反应8、99烯烃的加成、加聚烯

61、烃的加成、加聚反应反应9苯及其同系物取代苯及其同系物取代反应反应9碳原子成键方式及碳原子成键方式及烷烃的同分异构烷烃的同分异构888烃的衍生物的性质烃的衍生物的性质99课程高考备考研讨会化学学科有机化学试题采分模式的分析有机化学试题采分模式的分析有机物的除杂有机物的除杂判断反应类型判断反应类型推断结构简式推断结构简式写官能团名称写官能团名称有机物的鉴别有机物的鉴别推断结构简式推断结构简式写化学方程式写化学方程式课程高考备考研讨会化学学科1.卤代烃的消去反应、卤代烃的水解反应、醇的氧化、醇卤代烃的消去反应、卤代烃的水解反应、醇的氧化、醇的消去、苯环的取代、烷烃的取代、加聚、缩聚（酯化原的消去、苯

62、环的取代、烷烃的取代、加聚、缩聚（酯化原理）等知识点出现的几率增大。理）等知识点出现的几率增大。2.通过同分异构的推导增大知识的覆盖面是有机选做题的全通过同分异构的推导增大知识的覆盖面是有机选做题的全频考查方式。频考查方式。有机化学试题有机化学试题-考向预测考向预测3.以酯的水解引出流程或最后以酯化（聚酯）为流程尾端以酯的水解引出流程或最后以酯化（聚酯）为流程尾端的模式特别关注。的模式特别关注。课程高考备考研讨会化学学科专题 考点考点07年年 08年年09年年10年年11年年化学化学实验化学基本化学基本仪器、器、操作操作726-1-228-1、2物物质的的检验、分离和提分离和提纯826常常见物

63、物质的的实验室制法室制法27-128-3、4实验方案的方案的设计与与评价价27-2、3、28-5定量定量实验25272627-1课程高考备考研讨会化学学科化学基本实验化学基本实验考向预测考向预测从考查内容上看，能够保持试题的稳定性，重在考查实验基础知识，如主要仪器的使用，常见物质的检验、分离与提纯，气体的制取、收集与尾气处理，再如过滤、萃取、溶液的配制等基本操作。除了强化课本实验的考查，还要注重对课本实验的拓展与深化，注重探探究究性性实实验和定量实验验和定量实验的考查。3.化学基本实验化学基本实验考向预测考向预测课程高考备考研讨会化学学科2、从、从0711年新课标高考获得的信息年新课标高考获得

64、的信息（试题的基本特点总结）（试题的基本特点总结） (1)重视基础重视基础 把握主干把握主干 （历年各类考试命题的底线）（历年各类考试命题的底线） 考查主干知识之间的联系，注重学科内知识的综考查主干知识之间的联系，注重学科内知识的综合，需要学生有比较完善的丰富的知识储备，引导课合，需要学生有比较完善的丰富的知识储备，引导课课程改革和素质教育，利于中学提高教育质量。重视课程改革和素质教育，利于中学提高教育质量。重视理论知识的考查，化学反应原理占到全部化学内理论知识的考查，化学反应原理占到全部化学内容的三分之一以上（容的三分之一以上（11年宁夏化学卷年宁夏化学卷10、11、12、26-4、27）。

65、）。课程高考备考研讨会化学学科(2)情景新颖情景新颖 联系实际联系实际 （新情景、新材料、（新情景、新材料、新问题）新问题）问题的背景简单，紧密联系实际问题的背景简单，紧密联系实际 联系生活、联系生活、社会、时事，也比较接近学生的生活经验；选社会、时事，也比较接近学生的生活经验；选择教材以外的素材，以简洁的图、表、文字呈择教材以外的素材，以简洁的图、表、文字呈现，内含丰富的解题信息。但信息给予较多，现，内含丰富的解题信息。但信息给予较多，需要有较强的阅读能力、处理图表信息的能力。需要有较强的阅读能力、处理图表信息的能力。(3)关注社会关注社会 注重技能注重技能 （热点问题，学科（热点问题，学科

66、特色，基本技能）特色，基本技能）重大社会问题与各学科核心知识联系是高重大社会问题与各学科核心知识联系是高考试题情景设置的主要内容，其本身也是考试题情景设置的主要内容，其本身也是考查的重点内容。考查的重点内容。课程高考备考研讨会化学学科(4)能力立意能力立意 强调综合强调综合 （识记极少，主考能力（识记极少，主考能力和素养）和素养）学科基础知识、基本原理、规律、技能的掌握程学科基础知识、基本原理、规律、技能的掌握程度，及综合运用所学知识、技能分析问题，解决度，及综合运用所学知识、技能分析问题，解决问题的能力。问题的能力。 考核目标和要求：获取和解读信考核目标和要求：获取和解读信息、调动和运用知识

67、、描述和阐述事物、论证和息、调动和运用知识、描述和阐述事物、论证和探究问题。探究问题。(5)有所有所创新新 接接轨课改改 （设计理念、理念、试题形式）形式）计算算题分分散散穿穿插插于于整整份份试卷卷中中；化化学学实验以以解解决决实际问题为切切入入点点，着着重重考考查分分析析理理解解能能力力、实验探究能力和文字表达能力，突出学科特征探究能力和文字表达能力，突出学科特征。课程高考备考研讨会化学学科（6 6）降低知识考查的难度，但提高了试题的）降低知识考查的难度，但提高了试题的综合程度综合程度 高考命题本着高考命题本着“知识全面，不偏、不怪，在双知识全面，不偏、不怪，在双基中彰显能力考查基中彰显能力

68、考查”的原则，导致试题的知识点的原则，导致试题的知识点覆盖面越来越广，再由于必考中多增加了一些知覆盖面越来越广，再由于必考中多增加了一些知识点，势必提高了试题的综合度，如涉及简单有识点，势必提高了试题的综合度，如涉及简单有机物（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯机物（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯及三大营养物质的性质、存在、结构简式等）知及三大营养物质的性质、存在、结构简式等）知识的试题尽管只有识的试题尽管只有1-21-2道选择题，但它几乎把必考道选择题，但它几乎把必考内容中的有机部分都覆盖到。再就是删掉了较难内容中的有机部分都覆盖到。再就是删掉了较难的元素或物质推断题题型，淡化了元素

69、周期律与的元素或物质推断题题型，淡化了元素周期律与元素周期表内容，试题的难度元素周期表内容，试题的难度总体应呈下降趋势总体应呈下降趋势。 课程高考备考研讨会化学学科二轮复习要求及教学建议二轮复习要求及教学建议1、二轮复习时间、复习要求、二轮复习时间、复习要求12年年3月月12年年4月底月底 （约（约32课时）课时） 第二轮复习第二轮复习主要是专题形式。这一阶段的主要任务是辨析各知主要是专题形式。这一阶段的主要任务是辨析各知识板块内的基本概念及其相互关系，对主干知识进识板块内的基本概念及其相互关系，对主干知识进行梳理串联成科学、系统的知识结构（思维导图），行梳理串联成科学、系统的知识结构（思维导

70、图），进一步完善学科知识结构体系和学科思想方法体系。进一步完善学科知识结构体系和学科思想方法体系。适当进行学科知识与社会实际的联系点及现实背景适当进行学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索，重视每次专题考试、阶段滚动检测和的研究探索，重视每次专题考试、阶段滚动检测和理综训练，及时发现问题，找到解决问题的方法，理综训练，及时发现问题，找到解决问题的方法，查缺补漏，抓好矫正教学查缺补漏，抓好矫正教学。课程高考备考研讨会化学学科附：附：12年年5月初月初12年年5月底月底 （约（约16课时）课时） 第三轮复习第三轮复习 为强化训练阶段，也是高考前的冲刺训练。为强化训练阶段，也是高考前的冲刺训

71、练。 目标是强化能力。通过强化训练，积累总结应试目标是强化能力。通过强化训练，积累总结应试经验，全面提升能力，兼顾查漏补缺，关注各方经验，全面提升能力，兼顾查漏补缺，关注各方信息，并加强学生文字表达能力和规范答题能力信息，并加强学生文字表达能力和规范答题能力的训练，采取有效措施着力提升学生的应试技巧。的训练，采取有效措施着力提升学生的应试技巧。 二、三轮复习可合并，但要有二、三轮复习可合并，但要有较强的教师团队较强的教师团队课程高考备考研讨会化学学科二轮复习承担三大任务：二轮复习承担三大任务：适应理综合成挑战、适应理综合成挑战、突破专题瓶颈、突破专题瓶颈、提高综合能力。提高综合能力。基本策略：

72、基本策略：1、复习方式：、复习方式：专题复习专题复习+专项训练专项训练+理综滚动训练（周考）理综滚动训练（周考）2、侧重点：、侧重点：对重要考点和关键得分点的有效突破。对重要考点和关键得分点的有效突破。课程高考备考研讨会化学学科2、二轮复习教学建议、二轮复习教学建议（1）认真研究考试说明和高考试题，准确）认真研究考试说明和高考试题，准确把握复习深度、广度。把握复习深度、广度。 明确教学要点，体现对重要考点和关键明确教学要点，体现对重要考点和关键得分点的强化落实和有效突破，复习时要得分点的强化落实和有效突破，复习时要做到：注重双基抓落实率、注重方法抓正做到：注重双基抓落实率、注重方法抓正确率、限

73、时训练抓解题速度，努力实现又确率、限时训练抓解题速度，努力实现又好又快。好又快。 研读新考试说明找变化；研读新考试说明找变化； 专题训练增加经典真题。专题训练增加经典真题。课程高考备考研讨会化学学科（2）突出对主干知识的考查，不回避热点。）突出对主干知识的考查，不回避热点。 化学必做题涉及化学必做题涉及 STSE （科学、技术、社会、环（科学、技术、社会、环境）境） 、化学研究基本方法、原子结构与元素周期律、化学研究基本方法、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、物质的量、化学反应速率与化学物质结构与性质、物质的量、化学反应速率与化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉平衡、弱电解质的

74、电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、离子反应、热化学反淀溶解平衡、氧化还原反应、离子反应、热化学反应、盖斯定律、电化学、常见元素及化合物的重要应、盖斯定律、电化学、常见元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容，基本涵盖了高中化学的有机化学基础知识等内容，基本涵盖了高中化学的主干知识。主干知识。课程高考备考研讨会化学学科（3）重视实验教学）重视实验教学 提高实验技能提高实验技能化学实验加大了对课本实验组合和延伸的考查力化学实验加大了对课本实验组合和延伸的考查力度，突出了实验基本操作、技能的考

75、查，考查的度，突出了实验基本操作、技能的考查，考查的实验题大多源自于教材实验实验题大多源自于教材实验,由教材实验拓展而来，由教材实验拓展而来，考查教材实验的改革创新考查教材实验的改革创新,基本仪器基本实验操作基本仪器基本实验操作技能，检验物质的制备、性质。所以在教学时要技能，检验物质的制备、性质。所以在教学时要有计划阅读教材实验，领会实验设计意图，装置有计划阅读教材实验，领会实验设计意图，装置原理操作等细节原理操作等细节,明确定性定量实验明确定性定量实验,对实验进行对实验进行评价优化评价优化,掌握实验操作的规范用语。掌握实验操作的规范用语。 在平时的实验教学与复习中，一定重视课本实验的复在平时

76、的实验教学与复习中，一定重视课本实验的复习，不要脱离了课本，同时重视实验设计、探究能力的培习，不要脱离了课本，同时重视实验设计、探究能力的培养。养。课程高考备考研讨会化学学科（4）注重对课改新增知识点的考查。）注重对课改新增知识点的考查。新增内容包括：化学学科特点和化学研究基本方法、新增内容包括：化学学科特点和化学研究基本方法、化学药品安全使用标志、核素、常见金属的冶炼原化学药品安全使用标志、核素、常见金属的冶炼原理、焓变、熵变、盖斯定律、化学平衡常数、难溶理、焓变、熵变、盖斯定律、化学平衡常数、难溶电解质的溶解平衡、盐桥、常见化学电源工作原理、电解质的溶解平衡、盐桥、常见化学电源工作原理、硫

77、酸锰催化高锰酸钾氧化草酸、硫代硫酸钠与稀硫硫酸锰催化高锰酸钾氧化草酸、硫代硫酸钠与稀硫酸的反应、过氧化氢在不同催化剂作用下分解、亚酸的反应、过氧化氢在不同催化剂作用下分解、亚铁离子检验等。铁离子检验等。 “三大平衡常数三大平衡常数”仍将是高考命题仍将是高考命题的的“新宠新宠”，这里所说的，这里所说的“三大平衡三大平衡”指的是化学指的是化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡。考查应用平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡。考查应用“化学化学平衡常数、电离平衡常数平衡常数、电离平衡常数”公式进行的相关计算及公式进行的相关计算及影响因素，分别在三年的高考中出现，估计它们仍影响因素，分别在三年的高考中出现，估计它们仍

78、将成为今年高考命题的热点内容。将成为今年高考命题的热点内容。课程高考备考研讨会化学学科选修模块在选修模块在“物质结构与性质物质结构与性质”中，除晶中，除晶体结构等少数知识外，大多为新增知识，体结构等少数知识外，大多为新增知识，内容较抽象，考生复习时应严格按照教材内容较抽象，考生复习时应严格按照教材内容和考纲要求，不宜做太多扩展。内容和考纲要求，不宜做太多扩展。“有有机化学基础机化学基础”增加了研究有机物的一般方增加了研究有机物的一般方法、顺反异构、缩聚反应等知识。法、顺反异构、缩聚反应等知识。选修模块分值选修模块分值15分、分、5个问题个问题考查范围明确，知识点较少，是比较容易考查范围明确，知

79、识点较少，是比较容易得分的，复习中应给予足够重视，争取不得分的，复习中应给予足够重视，争取不留遗漏。留遗漏。 课程高考备考研讨会化学学科（5）正确发挥教师主导作用。）正确发挥教师主导作用。 恰当处理好教学过程中的恰当处理好教学过程中的“备、讲、练、备、讲、练、考、补考、补”以及知识的主次详略之间的关系，以及知识的主次详略之间的关系，主则精耕细作，次则蜻蜓点水，详则密不透主则精耕细作，次则蜻蜓点水，详则密不透风，略则点到为止，真正做到教不越位，学风，略则点到为止，真正做到教不越位，学要到位，落实要板上钉钉，提高复习实效性。要到位，落实要板上钉钉，提高复习实效性。根据教学任务、教学时间，针对学生特

80、点以根据教学任务、教学时间，针对学生特点以及一轮复习的情况，合理划分二轮复习专题，及一轮复习的情况，合理划分二轮复习专题，重视专项训练。如单项选择题和无机框图题，重视专项训练。如单项选择题和无机框图题，它们都有相对固定的考查范围和考查模式，它们都有相对固定的考查范围和考查模式，考生应有针对性地选择一些典型试题，熟练考生应有针对性地选择一些典型试题，熟练解题思路，提高答题速度。增强复习的计划解题思路，提高答题速度。增强复习的计划性和针对性，避免跟着资料走，跟着感觉走性和针对性，避免跟着资料走，跟着感觉走的不良倾向。的不良倾向。课程高考备考研讨会化学学科（6）注重解题的规范，避免无谓丢分。）注重解

81、题的规范，避免无谓丢分。 审不清题意和题目要求、化学用语使用不规审不清题意和题目要求、化学用语使用不规范、化学方程式不配平、实验步骤不完整、语言范、化学方程式不配平、实验步骤不完整、语言表达不到位等等问题几乎是每年高考试卷中学生表达不到位等等问题几乎是每年高考试卷中学生均暴露出的问题。会不等同于对，对也不等同于均暴露出的问题。会不等同于对，对也不等同于不失分，重视模拟考试积累答题经验不失分，重视模拟考试积累答题经验 。 规范是一种时尚，规范是现代人的一种素质。规范是一种时尚，规范是现代人的一种素质。答题规范决不只是表达要规范而是从审题到表述答题规范决不只是表达要规范而是从审题到表述全过程尤其是

82、思维过程的规范。因此，复习时要全过程尤其是思维过程的规范。因此，复习时要强调仔细审题、书写规范、尽量用常规方法进行强调仔细审题、书写规范、尽量用常规方法进行求解，要求具体到位并形成习惯。求解，要求具体到位并形成习惯。课程高考备考研讨会化学学科高考笔录答题警示高考笔录答题警示 方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”“=”，沉淀与气体符号，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉； 化学用语用字错误，包括物质名称错误，如

83、，化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反酯化反应应”写成写成“脂化反应脂化反应”，氨、胺、铵错写；，氨、胺、铵错写； 无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；元素符号与单质的化学式错写等； 不按要求答题，如名称与符号错写等；不按要求答题，如名称与符号错写等； 审题不清，答非所问；审题不清，答非所问； 条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取各取少量少量”、“加水溶解加水溶解”、“加试剂，说操作加试剂，说操作”“”“不注明试剂状不注明试剂状态态”等。等

84、。 课程高考备考研讨会化学学科3、二轮复习中需要注意的问题、二轮复习中需要注意的问题（1）注重教材，高考命题时会研究教材，挖）注重教材，高考命题时会研究教材，挖掘教材中相关知识的教育价值和功能。试题掘教材中相关知识的教育价值和功能。试题可以是取材于现行教材中的例题、习题，也可以是取材于现行教材中的例题、习题，也可以是改编题，许多考题能在课本上找到可以是改编题，许多考题能在课本上找到“原型原型”。在复习中要格外关注教材，挖掘教。在复习中要格外关注教材，挖掘教材中的新情境、新应用。材中的新情境、新应用。 课程高考备考研讨会化学学科 高中化学教材共有两高中化学教材共有两种不同版本种不同版本，并且在编

85、排顺并且在编排顺序、选材侧重方面有明显的区别序、选材侧重方面有明显的区别，而高考肯定不会只，而高考肯定不会只以其中的任何一种版本作为命题依据，如何使用课本以其中的任何一种版本作为命题依据，如何使用课本这一资源值得思考。这一资源值得思考。经分析：高考试题取材各有侧重。如何综合驾驭高考经分析：高考试题取材各有侧重。如何综合驾驭高考内容，在复习阶段需要对两版本教材进行对比研究。内容，在复习阶段需要对两版本教材进行对比研究。关于山东教材的研究关于山东教材的研究: :课程高考备考研讨会化学学科例例1：08年第年第28题第题第4小题小题 b选用提供的试剂，设计选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有实验验证

86、炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 KSCN溶液溶液 KMnO4溶溶液液 NaOH溶液溶液 碘水碘水所选试剂为所选试剂为 。证明炉渣中含有证明炉渣中含有FeO的实验现象为的实验现象为 。 以及以及09年第年第30题第题第4小题中因为小题中因为KMnO4强氧化性而不能强氧化性而不能用碱式滴定管设问。用碱式滴定管设问。关于关于KMnO4的强氧化性在鲁科版教材中至少有两处的强氧化性在鲁科版教材中至少有两处（必修（必修1p52、选修、选修4p100）论及，而人教版教材没有）论及，而人教版教材没有查到关于查到关于KMnO4的氧化性论述。的氧化性论述。课程高考备考研讨会化

87、学学科例例2：鲁科版化学反应原理鲁科版化学反应原理p15“如果设法用隔膜阻止如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极，则氢氧化钠溶液可以在附近的溶液中富集，移向阳极，则氢氧化钠溶液可以在附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。由阴极溶液可以得到烧碱。”08 山东卷山东卷30.电解饱和食盐水的电解饱和食盐水的装置如图所示，装置如图所示，若收集的若收集的H2为为2L，则同样条件下收集的，则同样条件下收集的Cl2 (填填“”、“”或或“”)2L，原，原因是因是 。装置改进后，可用于制备装置改进后，可用于制备NaOH溶溶液，若测定溶液中液，若测定溶液中NaOH的浓度，的浓度，常用的方法为常用的方法为 。 课

88、程高考备考研讨会化学学科08 山东卷山东卷30. 实验室制室制备H2和和Cl2通常采用下列反通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2 ；MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置的装置 （填代号）。（填代号）。可选用制备气体的装置：可选用制备气体的装置：鲁科版教材：鲁科版教材：必修二必修二p48（活动（活动探究）、探究）、p54（练习（练习题题3）课程高考备考研讨会化学学科例例3：2010年高考的第年高考的第

89、29题，考查了在题，考查了在NaAl(OH)4(NaAlO2)溶液中通入溶液中通入CO2的反应的反应.在人教版新课标上是未涉及的，而在鲁科版教材在人教版新课标上是未涉及的，而在鲁科版教材p124第第4题中出现。题中出现。 第第29题的第（题的第（2），）， “以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中溶液中电解，铝材表面形成氧化膜电解，铝材表面形成氧化膜”，写阳极的电极反应式，写阳极的电极反应式 ， 在鲁科版化学反应原理在鲁科版化学反应原理p30明确表述明确表述“运用电化学运用电化学的方法也可以使金属表面钝化，从而使内部金属得到保的方法也可以使金属表面钝化，从而使内部金属得到保护。其方

90、法是将保护的金属接到外加电源的正极上，并护。其方法是将保护的金属接到外加电源的正极上，并使电压维持在该金属的发生钝化的范围内使电压维持在该金属的发生钝化的范围内”。但在人教。但在人教版教材中未查得相关论述。版教材中未查得相关论述。 课程高考备考研讨会化学学科例例4：08 高考化学第高考化学第30题关于题关于“粗盐提纯粗盐提纯”、 09年年30题题“过滤操作过滤操作”等等 在人教版必修在人教版必修p6详细论述详细论述 2010年第年第14题题“SO42-的检验的检验”、 第第30题题“SO2的漂白性的漂白性” 人教版必修人教版必修p7、p84的相关内容中有详述。而在的相关内容中有详述。而在鲁科版

91、的教材中这些内容没有涉及。鲁科版的教材中这些内容没有涉及。课程高考备考研讨会化学学科2011年：关于年：关于Ba2+的毒性：鲁科版选修的毒性：鲁科版选修4p92有叙述。有叙述。而人教版无表述。而人教版无表述。萃取分液的操作以及分液漏斗的使用在人教版必修萃取分液的操作以及分液漏斗的使用在人教版必修1p9中有详尽的论述。而鲁科版中无表述。中有详尽的论述。而鲁科版中无表述。平衡常数、电离平衡常数在鲁科版教材中占有突出平衡常数、电离平衡常数在鲁科版教材中占有突出且重要的地位，而在人教版教材中则显得不突出。且重要的地位，而在人教版教材中则显得不突出。影响电离平衡移动的因素分析，鲁科版教材中给予影响电离平

92、衡移动的因素分析，鲁科版教材中给予了强化而在人教版教材中没有提及。了强化而在人教版教材中没有提及。使用鲁科版教材，需要老师在实验技能的培养上做更多使用鲁科版教材，需要老师在实验技能的培养上做更多的拓展；的拓展；使用人教版教材，需要老师在定量研究的培养上做更多使用人教版教材，需要老师在定量研究的培养上做更多的拓展。的拓展。课程高考备考研讨会化学学科（2）复习中，对难度的控制一定不能出现太大）复习中，对难度的控制一定不能出现太大的偏差，有的老师不去分析试题的整卷难度，的偏差，有的老师不去分析试题的整卷难度，眼睛只盯着高考最难的题，在平时的复习中以眼睛只盯着高考最难的题，在平时的复习中以这个最难的题

93、为标尺去选择练习、考试、测验这个最难的题为标尺去选择练习、考试、测验的题，以为会做难题的学生做容易题还不是小的题，以为会做难题的学生做容易题还不是小菜一碟？这样的复习策略，师生空费了很多精菜一碟？这样的复习策略，师生空费了很多精力，实际效果并不好。复习中控制一个合适的力，实际效果并不好。复习中控制一个合适的难度，对复习效果是有很大影响的。到底控制难度，对复习效果是有很大影响的。到底控制一个怎样的难度系数是合适的？不能一概而论，一个怎样的难度系数是合适的？不能一概而论，要使难度的控制适合本校、本班学生的实际可要使难度的控制适合本校、本班学生的实际可接受水平，这才是最正确有效的做法。接受水平，这才

94、是最正确有效的做法。 课程高考备考研讨会化学学科（3）第二轮复习不是第一轮复习的重复和再现，）第二轮复习不是第一轮复习的重复和再现，也绝不是反反复复的做题和讲题，第二轮复习要也绝不是反反复复的做题和讲题，第二轮复习要体现知识的整合、方法的提炼、重点的强化、综体现知识的整合、方法的提炼、重点的强化、综合能力的培养、信心与耐力的提高、难点的突破合能力的培养、信心与耐力的提高、难点的突破，第二轮复习要有第二轮复习的高度。在复习方，第二轮复习要有第二轮复习的高度。在复习方式和习题的选取上应处理好式和习题的选取上应处理好“稳稳”“变变”、“新新”三者之间的关系，既不能无视新课改所带来的三者之间的关系，既

95、不能无视新课改所带来的种种变化，也不能过分夸大这些变化，脱离双基种种变化，也不能过分夸大这些变化，脱离双基抓创新。只有充分发挥课改和高考对教育教学的抓创新。只有充分发挥课改和高考对教育教学的双重引领作用双重引领作用,用高考促进课改，指导教学，在用高考促进课改，指导教学，在变化中抓住不变的主线，在不变中利用变化的力变化中抓住不变的主线，在不变中利用变化的力量，才是复习备考的科学策略。量，才是复习备考的科学策略。课程高考备考研讨会化学学科（4）树立正确的教学观）树立正确的教学观 正确发挥教师的主导作用，通过对知识正确发挥教师的主导作用，通过对知识的整合、题型的归类、方法的提炼带领学生的整合、题型的

96、归类、方法的提炼带领学生跳出题海，切勿就题论题，被题目牵扯着鼻跳出题海，切勿就题论题，被题目牵扯着鼻子走，将有限的时间和精力投入到无限的解子走，将有限的时间和精力投入到无限的解题之中，以至于深陷题海而不能自拔，广种题之中，以至于深陷题海而不能自拔，广种薄收，事倍功半。薄收，事倍功半。课程高考备考研讨会化学学科课堂上学习成果获得途径课堂上学习成果获得途径学习速度：学习速度：教师传授同伴互学过程体验教师传授同伴互学过程体验理解深度：理解深度：教师传授同伴互学过程体验教师传授同伴互学过程体验 如果是陈述性的知识，如性质表述、现象描如果是陈述性的知识，如性质表述、现象描述等讲授效率高。述等讲授效率高。

97、 而程序性知识或者归纳、整合的知识，让学而程序性知识或者归纳、整合的知识，让学生经历生经历“过程体验过程体验”是最有效的。因此，首选的是最有效的。因此，首选的学法是让学生练和交流。学法是让学生练和交流。 讲授是目前已知的最快的知识传授方法，但讲授是目前已知的最快的知识传授方法，但要用对地方。要用对地方。 课程高考备考研讨会化学学科（5）科学合理看待习题与知识、方法、能）科学合理看待习题与知识、方法、能力之间的关系力之间的关系 习题是载体，对知识、规律的理解；对习题是载体，对知识、规律的理解；对解题方法的指导、良好解题习惯及各种能力解题方法的指导、良好解题习惯及各种能力的培养才是习题教学的本质（

98、习题于变万化，的培养才是习题教学的本质（习题于变万化，但所涉及的重要知识点、基本解题规律、方但所涉及的重要知识点、基本解题规律、方法、能力要求是不变的；习题是无限的，但法、能力要求是不变的；习题是无限的，但题型和方法是有限的，只有抓住不变的，才题型和方法是有限的，只有抓住不变的，才能以不变成万变）。能以不变成万变）。课程高考备考研讨会化学学科 习题教学的落脚点是学生自己会做了，而习题教学的落脚点是学生自己会做了，而不仅仅是听明白了，习题训练三部曲；学生独不仅仅是听明白了，习题训练三部曲；学生独立完成立完成教师点拨讲评教师点拨讲评教师讲解后进行教师讲解后进行变式训练。落脚点变式训练。落脚点学生自

99、己动手完成解题。学生自己动手完成解题。（该让学生做的事情一定让学生自己做，能力（该让学生做的事情一定让学生自己做，能力是在做的过程中培养起来的）是在做的过程中培养起来的） 习题教学在精而不在多，习题教学要体现习题教学在精而不在多，习题教学要体现层次性和系列性，体现对基本解题方法、步骤层次性和系列性，体现对基本解题方法、步骤的再现和强化，体现对思维过程的再现和规范的再现和强化，体现对思维过程的再现和规范解题的指导、示范，重视对独立分析问题能力解题的指导、示范，重视对独立分析问题能力和具体问题具体分析能力的培养，努力做到以和具体问题具体分析能力的培养，努力做到以点带面、借题发挥、举一反三、触类旁通

100、。点带面、借题发挥、举一反三、触类旁通。课程高考备考研讨会化学学科谢谢各位老师交流指导谢谢各位老师交流指导 课程高考备考研讨会化学学科专题专题1. 1. 物质的量物质的量 （1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。要标志，掌握化学常用计量方法。理解物质的量及其单位的规定性。理解物质的量及其单位的规定性。熟练地进行物质的量与微粒（原子、分子、离子等）熟练地进行物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的换算。数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的换算。（2）能够应用阿伏伽德罗定

101、律实现物质的量、体）能够应用阿伏伽德罗定律实现物质的量、体积、压强之间的推导。积、压强之间的推导。（3）建立根据化学方程式计算的模型。）建立根据化学方程式计算的模型。不求深度，求熟练不求深度，求熟练课程高考备考研讨会化学学科（4）能够用物质的量浓度、溶质的质量分数表达溶液）能够用物质的量浓度、溶质的质量分数表达溶液的组成，依据溶液的密度会进行二者之间的换算。的组成，依据溶液的密度会进行二者之间的换算。（6）能够描述用固体溶质、浓溶液配制一定浓度的）能够描述用固体溶质、浓溶液配制一定浓度的溶液步骤，选择仪器。简单的误差分析。溶液步骤，选择仪器。简单的误差分析。（5）会进行电解质溶液浓度与各离子浓

102、度之间的换算。）会进行电解质溶液浓度与各离子浓度之间的换算。追求精确追求精确课程高考备考研讨会化学学科专题专题2. 2. 物质的组成及分类物质的组成及分类 （1）能酸、碱、盐、氧化物的通性熟练地书写）能酸、碱、盐、氧化物的通性熟练地书写相关化学（离子）方程式。熟记常见酸碱盐溶解性。相关化学（离子）方程式。熟记常见酸碱盐溶解性。（2）能够依据分散质微粒的大小对分散系分类。知）能够依据分散质微粒的大小对分散系分类。知道常见的胶体分散系。并会运用丁达尔现象对溶液、道常见的胶体分散系。并会运用丁达尔现象对溶液、胶体进行鉴别。知道胶体的吸附性、电泳、聚沉等性胶体进行鉴别。知道胶体的吸附性、电泳、聚沉等性

103、质的应用。质的应用。丰富素养，熟练元素知识丰富素养，熟练元素知识课程高考备考研讨会化学学科专题专题3. 氧化还原反应氧化还原反应 1.会应用氧化还原的概念分析反应。会应用氧化还原的概念分析反应。2.能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验。设计判断氧化性、还原性强弱的实验。3.能够进行参加反应的物质的量、电子转移数量、能够进行参加反应的物质的量、电子转移数量、H之间的换算。之间的换算。课程高考备考研讨会化学学科常见金属元素（如常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu等）等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属的活动顺序。

104、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。常见非金属元素（如常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl等）等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。质及应用。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。量的影响。以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。 专题专题4.常见的无机物及其应用常见的无机物及其应用课程高考备考研讨会化学学科（一）元素知识学习需要注

105、重的四个方面（一）元素知识学习需要注重的四个方面1.元素知识的直接描述或应用元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）（准确、精炼）2.元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断3.元素知识应用于实验的设计和操作元素知识应用于实验的设计和操作4.元素知识作为问题的背景和载体元素知识作为问题的背景和载体需要强化需要强化课程高考备考研讨会化学学科（10.山东）山东）13.下列推断正确的是下列推断正确的是A. SiO2是酸性氧化物，能与是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与组成元素相同，与CO2反应产物也相同反应产物也相

106、同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色液呈红色（10.山东）山东）29.碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. Na

107、OH d.HNO3 1.元素知识的直接描述或应用元素知识的直接描述或应用（11.11.山东）山东）28.(1)NO28.(1)NO2 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。29.(1)29.(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（11.山东）山东）10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素是次外层电子数的一半，该元素 A.在

108、自然界中以化合态的形式存在在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材单质常用作半导体材料和光导纤维料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物气态氢化物比甲烷稳定比甲烷稳定课程高考备考研讨会化学学科2.元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断( (08.08.山东山东)28.)28.过二硫酸钾（过二硫酸钾（K K2 2S S2 2O O8 8）具有强氧化性，可将）具有强氧化性，可将I I- -氧化为氧化为I I2 2 ：S S2 2O O8 82-2-+2I+2I- -=2SO=2SO4 42-2-+I+I2 2

109、通过改变反应途径，通过改变反应途径，FeFe3+3+、FeFe2+2+均可催化上述反应。均可催化上述反应。试用离子方程式表示试用离子方程式表示FeFe3+3+对上述反应催化对上述反应催化的过程。的过程。 、 （不必配平）（不必配平）（09.09.山东）山东）2828（3 3）在）在2525下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的MgCLMgCL2 2和和CuClCuCl2 2混合溶液中逐滴加入氨水，混合溶液中逐滴加入氨水，先生成先生成_沉淀沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知。已知2525时时K KspspMg

110、(OH)Mg(OH)2 2=1.810=1.810-11-11,K,KsPsPCu(OH)Cu(OH)2 2=2.210=2.210-20-20。（09.09.山东）山东）29.29.（2 2）若）若ZnClZnCl2 2-NH-NH4 4ClCl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质CuCu2+2+，会加速某电极的腐蚀，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是其主要原因是。欲除去欲除去CuCu2+2+，最，最好选用下列试剂中的好选用下列试剂中的（填代号）（填代号）a.NaOH b.Zna.NaOH b.Znc.Fe d.NHc.Fe d.NH3 3HH2 2O O课程高考备考研讨会化学学科2.元素知识

111、应用于化学原理的阐释和规律的推断元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断（10.山东）山东）28.（3）实验室用）实验室用Zn和稀硫酸制取和稀硫酸制取H2，反应时候溶，反应时候溶液中水的电离平衡液中水的电离平衡 移动（填移动（填“向左向左”“向右向右”或或“不不”）；）；若加入少量下列试剂中的若加入少量下列试剂中的 ，产生产生H2的速率将增大。的速率将增大。 A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 （11.山东）山东）30.(4)常温下，常温下， H2SO3的电离常数的电离常数Ka1=1.210-2, Ka2=6.310-3， H2CO3的电离常数的电离常数Ka1=

112、4.510-7, Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证某同学设计实验验证H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3：将：将SO2和和CO2气体气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的，若前者的pH小于后者，则小于后者，则H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错。该实验设计不正确，错误在于误在于 。（11.山东）山东）29.(3) 向向Na2S溶液中加入少量固体溶液中加入少量固体CuSO4，溶液，溶液pH （填（填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”），）， Na2S溶液长期放溶液长期放置有硫析出，原因为置有硫

113、析出，原因为 （用离子方程式表示）。（用离子方程式表示）。课程高考备考研讨会化学学科（08.山东）山东）28.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备）可制备Fe2O3。方法为。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得燥、煅烧得Fe2O3。a除去除去Al3+的离子方程式是的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、

114、提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、溶液、KMnO4溶液、溶液、NaOH溶液、碘水；溶液、碘水；所选试剂为所选试剂为 。证明炉渣中含有证明炉渣中含有FeO的实验现象为的实验现象为 。3.元素知识应用于实验的设计和操作元素知识应用于实验的设计和操作（08.山东）山东）30.(1)欲除去溶液欲除去溶液中的中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出离子，选出a所代表的试剂，所代表的试剂，按滴加顺序依次为按滴加顺序依次为 。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为为2L，则同样，则同样条件下收集的条件下收集的Cl2 (填填“”、“”或或“”)

115、2L，原因是，原因是 。课程高考备考研讨会化学学科08 山东山东30. 实验室制室制备H2和和Cl2通常采用下列反通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2 ；MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装的装置置 （填（填代号）和制备并收集干燥、代号）和制备并收集干燥、纯净纯净Cl2的装置的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：（填代号）。可选用制备气体的装置：3.元素知识应用于实验的设计和操作元素知识应用于实验的设计和操作课程高考备考研讨会化学学科09.09.山东）山东）30.30.（1 1）

116、溶液）溶液A A的金属离子有的金属离子有CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+。从下。从下列所给试剂中选择：列所给试剂中选择：实验步骤中试剂实验步骤中试剂为为（填代号），（填代号），检验溶液检验溶液A A中中FeFe3+3+的最佳试剂为的最佳试剂为（填代号）。（填代号）。a.KMnOa.KMnO4 4b.(NHb.(NH4 4) ) 2 2S c.HS c.H2 2O O2 2 d.KSCN d.KSCN（3 3）制备）制备CaCOCaCO3 3时，应向时，应向CaClCaCl2 2溶液中选通入（或先加入）溶液中选通入（或先加入） （填化学式（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，

117、应选）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列用下列装置回收装置回收（填代号）。（填代号）。3.元素知识应用于实验的设计和操作元素知识应用于实验的设计和操作课程高考备考研讨会化学学科(10.山东）山东）30.（1）验证固体焙烧后产生的气体含有）验证固体焙烧后产生的气体含有SO2的的方法是方法是 ；（）制备绿矾时，（）制备绿矾时，向溶液中加入过量向溶液中加入过量，充分反充分反应后，经应后，经操作得当溶液，再经浓缩，结晶等步骤操作得当溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。得到绿矾。（10.山山东）14.下列与实验相关的叙述正确的是下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓

118、硫酸中稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D.检测某溶液是否含有检测某溶液是否含有SO42-时，时，应取少量该溶液，依次加入应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸3.元素知识应用于实验的设计和操作元素知识应用于实验的设计和操作（11.山东）山东）30.（4）设计合理实验验证）设计合理实验验证H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。仪器自选。供选的试剂：供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性、蒸馏水、饱和石灰水、酸性K

119、MnO4溶液、品红溶液、溶液、品红溶液、pH试纸试纸课程高考备考研讨会化学学科4.元素知识作为问题的背景和载体元素知识作为问题的背景和载体(09.山东）山东）10.下列关于氯的说法正确的是下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若若35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有含有1.7NA个质子（个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数表示阿伏伽德罗常数 （11.山东）山东）12

120、.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说都是重要的金属元素。下列说法正确的是法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的均不能采用将溶液直接蒸干的方法方法D.电解电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al课程高考备考研讨会化学学科1.氯气氧化性、与氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、强氧化性、HClO(Cl

121、O-)的强氧化性。的强氧化性。1.Cl2的制取装置涉及的内容，引申出气体制取的四部分的制取装置涉及的内容，引申出气体制取的四部分功能装置，建立依据功能设计装置及试剂的观点。功能装置，建立依据功能设计装置及试剂的观点。2.Na+H2O、 Na2O2 +H2O、CO2等反应；等反应；（二）氯、钠元素知识体系（二）氯、钠元素知识体系 2.Na2O2与水反应制取与水反应制取O2装置；装置； （引申出三类固体干（引申出三类固体干燥装置）燥装置）Na2CO3、NaHCO3的性质。的性质。知识体系：知识体系：与反应原理、实验的联系：与反应原理、实验的联系：3.Na2CO3、NaHCO3的分离方法。的分离方法

122、。4.焰色反应焰色反应课程高考备考研讨会化学学科1.Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质（酸碱性、氧的基本性质（酸碱性、氧化性和还原性）及相互转化关系，认识到化性和还原性）及相互转化关系，认识到Fe3O4中含有两中含有两种价态的种价态的Fe元素。元素。（二）铁、铝元素知识体系（二）铁、铝元素知识体系知识体系知识体系2. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。的基本性质及表达。 重视铝合金材料。重视铝合金材料。Fe2+与浓硫酸、硝酸、与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应的方程式不强化。反应的方程式不强化。Fe3+与与I-、SO2(SO32-)反应的方程式不强

123、化。反应的方程式不强化。Fe3+检验检验的方程式不强化。的方程式不强化。 FeBr2与与Cl2反应的计算及离子方程式书写不强化。反应的计算及离子方程式书写不强化。Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像不强化。的混合液加碱溶液图像不强化。课程高考备考研讨会化学学科与反应原理、实验的联系与反应原理、实验的联系铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择验证氧化铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择验证氧化（还原）性的实验条件选择优化；（还原）性的实验条件选择优化；形成形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的条件选择（沉淀的条件选择（pH的控制）的控制）氧化物、离子的检验、分离；氧化物、离子的检验、分离；Fe3+

124、、Al3+的水解原理的应用。的水解原理的应用。课程高考备考研讨会化学学科（三）碳、硅元素体系（三）碳、硅元素体系 知识体系知识体系1.C、CO的还原性；的还原性；CO2酸性氧化物性质，碳酸弱酸性氧化物性质，碳酸弱酸及酸及CaCO3弱酸盐的性质。弱酸盐的性质。2.Si、SiO2的性质，工业制粗硅。的性质，工业制粗硅。不强化晶体结构；不强化不强化晶体结构；不强化HCO3-的检验；启普发生器的检验；启普发生器不强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。不强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。与反应原理、实验的联系与反应原理、实验的联系与原子结构（同位素等）的联系；与原子结构（同位素等）的联系；涉及涉及C

125、O2的制法、除杂实验，的制法、除杂实验，CO32-的检验；的检验；CO还原性实验装置。还原性实验装置。CO32-、HCO3-、SiO32-离子水解的应用。离子水解的应用。课程高考备考研讨会化学学科CO弱酸性弱酸性还原性还原性CCO2污染性污染性稳定性稳定性0+4+2H2CO3制法及检验制法及检验Na2CO3NaHCO3还原性还原性溶液碱性溶液碱性从哪些角度认识元素知识体系？从哪些角度认识元素知识体系？课程高考备考研讨会化学学科-30+2+4+5NH3NH4+弱碱性弱碱性溶解性溶解性检验方法检验方法还原性还原性制备方法制备方法N2稳定性稳定性NONO2还原性还原性氧化性氧化性污染性污染性HNO3

126、酸性酸性氧化性氧化性（四）（四）N元素体系元素体系 NH3溶于水的计算不强化；溶于水的计算不强化；HNO3强氧化性方程式限于与强氧化性方程式限于与Cu、C反应，表现：反应，表现：与与SO32-、Fe2+不共存。不共存。以化合价为线索，确定元素体系以化合价为线索，确定元素体系氮氧化物与氧气混合溶于水的有关计算氮氧化物与氧气混合溶于水的有关计算课程高考备考研讨会化学学科H2S的性质（酸性）不强化；的性质（酸性）不强化；SO32-的性质不强化的性质不强化,检验方法不强化；检验方法不强化；H2SO4强氧化性方程式限于与强氧化性方程式限于与Cu、C反应。反应。-2+4+6H2SS2-弱酸性弱酸性还原性还

127、原性S氧化性氧化性SO2还原性还原性氧化性氧化性污染性污染性H2SO4酸性酸性氧化性氧化性酸性酸性漂白性漂白性检验方法检验方法0H2SO3吸水性吸水性制法及检验制法及检验（五）硫元素体系（五）硫元素体系课程高考备考研讨会化学学科认识认识SO2性质的四个角度性质的四个角度1.酸性氧化物的角度酸性氧化物的角度SO2 NaOH溶液溶液 BaCl2+ 氨水氨水2.氧化性氧化性3.还原性还原性 （含酸雨的形成）（含酸雨的形成）4.特性特性 氢硫酸氢硫酸 KMnO4 溶液溶液 溴水溴水 品红品红 溶液溶液Ba(NO3) 2 溶液溶液课程高考备考研讨会化学学科（1）元素、核素和同位素等名词的含义（元素、核素

128、和同位素等名词的含义（C、N、Cl）。）。（2）120号号原子核外电子排布，以及能量变化规则。原子核外电子排布，以及能量变化规则。（3）熟悉熟悉元素周期表元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。 （4）以第）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。结构的关系。 （核外电子排布、原子半径、简单离子半径、最高化合价、最高价氧化（核外电子排布、原子半径、简单离子半径、最高化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性）物对应的水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性）（5）以以

129、IA和和VlIA族为例族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。子结构的关系。 （离子的氧化性、还原性的变化规律）（离子的氧化性、还原性的变化规律）（6）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （7）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 专题专题5.原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律 电子式、配位键均不作要求；电子式、配位键均不作要求；课程高考备考研讨会化学学科热化学方程式的书写应当引起关注热化学方程式

130、的书写应当引起关注化学反应的实质化学反应的实质（物质变化、能量变化的原因）（物质变化、能量变化的原因）中和热的测定实验应当不陌生！中和热的测定实验应当不陌生！（1）能解释）能解释化学反应中能量转化的原因，以及能量变化的形化学反应中能量转化的原因，以及能量变化的形式。式。（2）知道热化学方程式的含义并）知道热化学方程式的含义并能熟练的书写能熟练的书写，能用盖斯定能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。律进行有关反应热的简单计算。（3）能进行基于热化学方程式的计算。）能进行基于热化学方程式的计算。燃烧热等概念不强化，应用盖斯定律不包含分数计算。燃烧热等概念不强化，应用盖斯定律不包含分数计算。专题专题

131、6.物质变化与能量转化物质变化与能量转化课程高考备考研讨会化学学科（一）原电池的知识结构：（一）原电池的知识结构：1.原电池的结构及原理原电池的结构及原理氧化还原反应设计为电池的基氧化还原反应设计为电池的基本原则。本原则。2.原电池的工作状态分析原电池的工作状态分析（1）内、外电路粒子流动）内、外电路粒子流动（2）电极周围、电解质溶液的变化。）电极周围、电解质溶液的变化。3.不同电解质对电极反应的影响：不同电解质对电极反应的影响： （1）水溶液体系）水溶液体系酸性、碱性电解质溶液；酸性、碱性电解质溶液； （2）熔融盐电解质；）熔融盐电解质； （3）固体电解质。）固体电解质。4.原电池反应的影响

132、原电池反应的影响改变反应条件、改变反应条件、总反应、速率总反应、速率。专题专题7.电化学电化学 6.电极反应物、生成物与转移电子的关系。电极反应物、生成物与转移电子的关系。5.金属的腐蚀和防护。金属的腐蚀和防护。燃料电池的负极电极式不强化。燃料电池的负极电极式不强化。课程高考备考研讨会化学学科（二）电解池的知识结构：（二）电解池的知识结构：1.电解池的结构电解池的结构决定电极反应的类型；（原理）决定电极反应的类型；（原理）2.电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活性电极电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活性电极3.五类型电解池的工作状态五类型电解池的工作状态CC CC CC CuC CC 熔

133、融NaClNaOH溶液CuCl2溶液CuSO4溶液NaCl溶液4.为实现某需要设计的电解池（功能电解池）为实现某需要设计的电解池（功能电解池）5.电极产物与转移电子的物质的量之间的关系。电极产物与转移电子的物质的量之间的关系。6.二次电池，金属的电化学保护。二次电池，金属的电化学保护。电解池放电顺序不纠缠电解池放电顺序不纠缠H+浓度与浓度与Zn2+的关系。的关系。注意电解饱和食盐水溶液注意电解饱和食盐水溶液pH的计算。的计算。课程高考备考研讨会化学学科专题专题8.化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 （一）化学反应速率（一）化学反应速率1.特征反应会根据反应特征的变化描述反应的快慢特征

134、反应会根据反应特征的变化描述反应的快慢2.会利用初始量、变化量（转化率）、末态量之会利用初始量、变化量（转化率）、末态量之间的换算求解反应速率。间的换算求解反应速率。3.会描述温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等对会描述温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等对反应速率的影响，并会进行速率大小的比较。反应速率的影响，并会进行速率大小的比较。4.会分析催化剂对反应速率影响的图像。会分析催化剂对反应速率影响的图像。但不需要理但不需要理解活化能理论和有效碰撞理论。解活化能理论和有效碰撞理论。5. 能选择某些量（如气体体积、溶液浓度）变化等进行能选择某些量（如气体体积、溶液浓度）变化等进行速率测定的实验设

135、计。速率测定的实验设计。课程高考备考研讨会化学学科1.平衡状态的特征平衡状态的特征： （1）速率特征（）速率特征（2）组分含量特）组分含量特征征质量或物质的量质量或物质的量浓度浓度物质的量（体积）分数物质的量（体积）分数质量分数（质量分数（3）体系特征）体系特征 总物质的量（总压强、总物质的量（总压强、总体积）总体积）总密度总密度平均摩尔质量（平均摩尔质量（4）变量特征）变量特征转化率（转化率（5）常数特征）常数特征平衡常数平衡常数2.平衡常数的意义平衡常数的意义及应用、简单计算及应用、简单计算3.影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素（1）单一组分的浓度）单一组分的浓度 （2）温度（）温度（3

136、）压强）压强三种改变压强的方式三种改变压强的方式恒容充惰恒容充惰恒压充惰恒压充惰体积改变体积改变4.选择条件导致平衡移动选择条件导致平衡移动（二）化学平衡（二）化学平衡2.将所谓将所谓“等效平衡等效平衡”从复习序列中彻底删除。从复习序列中彻底删除。1.平衡分析平衡分析 “定性定性”和和“定量定量”并重。并重。课程高考备考研讨会化学学科专题专题9.溶液溶液1.弱电解质电离平衡状态表达和平衡常数的意义。弱电解质电离平衡状态表达和平衡常数的意义。 c(H+)（同质）、（同质）、c(OH-)（同质）、同离子对电离平（同质）、同离子对电离平衡的影响。衡的影响。2.水的离子积常数的意义及影响因素。水的离子

137、积常数的意义及影响因素。pH的简单计算的简单计算3.常见离子的水解及其应用。水解离子方程式的书写常见离子的水解及其应用。水解离子方程式的书写4.常见酸碱盐溶液中离子浓度的比较。常见酸碱盐溶液中离子浓度的比较。5.沉淀溶解平衡原理的应用。沉淀溶解平衡原理的应用。课程高考备考研讨会化学学科沉淀溶解平衡：主要集中在用沉淀溶解平衡：主要集中在用Ksp描述、分析沉淀描述、分析沉淀的生成、溶解和的生成、溶解和转化转化。继续淡化关于。继续淡化关于Ksp的计算。的计算。强酸、碱溶液稀释、混合的强酸、碱溶液稀释、混合的pH计算模式化；计算模式化；中和滴定：操作原理的应用（简单的中和滴定：操作原理的应用（简单的p

138、H计算），操计算），操作要领的描述，滴定终点的现象描述。作要领的描述，滴定终点的现象描述。繁琐的误差分繁琐的误差分析、滴定曲线、指示剂的选择等等不属于高考范围。析、滴定曲线、指示剂的选择等等不属于高考范围。复杂电解质混合溶液离子浓度的比较不作要求。复杂电解质混合溶液离子浓度的比较不作要求。课程高考备考研讨会化学学科专题专题10.有机化学基础有机化学基础1.有机物、有机化学的含义，碳原子成键方式有机物、有机化学的含义，碳原子成键方式2.CH4取代反应、苯的取代取代反应、苯的取代3.乙烯加成反应、加聚反应乙烯加成反应、加聚反应5.乙酸酸性、酯化反应乙酸酸性、酯化反应6.酯的水解基本营养物质水解酯的

139、水解基本营养物质水解4.氧化反应乙醇的氧化氧化反应乙醇的氧化8.有机高分子含义有机高分子含义7.石油、煤的加工产物石油、煤的加工产物课程高考备考研讨会化学学科08 09 10 11苯的加成苯的加成烯烃的氧化烯烃的氧化烯烃的加成烯烃的加成烯烃的加聚烯烃的加聚卤代烃取代卤代烃取代卤代烃消去卤代烃消去醇的氧化醇的氧化醇的消去醇的消去醇的取代醇的取代08 09 10 11酯化反应酯化反应苯酚取代苯酚取代苯酚检验苯酚检验苯酚弱酸性苯酚弱酸性羧酸的弱酸羧酸的弱酸 醛得氧化醛得氧化醛的加成醛的加成酯的水解酯的水解缩聚反应缩聚反应专题专题11.选修有机化学选修有机化学课程高考备考研讨会化学学科1.书写官能团名

140、书写官能团名2.判断反应类型判断反应类型3.有机物的鉴别有机物的鉴别4.写化学方程式写化学方程式5.推断结构简式推断结构简式考查方式考查方式处理此部分内容关键克服教材带来的过繁、过难问题。处理此部分内容关键克服教材带来的过繁、过难问题。但即便材料再新：但即便材料再新：考察的两大基点不变：以反应类型考察的两大基点不变：以反应类型为线索的知识链，以官能团（烯、苯、卤、醇、酚、为线索的知识链，以官能团（烯、苯、卤、醇、酚、醛、酸、酯）结构为线索的知识链。醛、酸、酯）结构为线索的知识链。同分异构体：流程图提供素材，在限制条件下考查同分异构体：流程图提供素材，在限制条件下考查素材同分异构体的结构、性质的

141、。素材同分异构体的结构、性质的。燃烧法推断有机物分子式的方法不可丢弃！燃烧法推断有机物分子式的方法不可丢弃！课程高考备考研讨会化学学科关于选修模块认识关于选修模块认识选修有机化学基础的利与弊分析：选修有机化学基础的利与弊分析： （1 1）必修与选修能够相得益彰，节约复习时间。）必修与选修能够相得益彰，节约复习时间。 （2 2）有机知识系统性强，富有逻辑性，死记硬背的内容）有机知识系统性强，富有逻辑性，死记硬背的内容较少，适合善于推理的学生。较少，适合善于推理的学生。 （3 3）系多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实）系多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实用，便于教师操作。用，便于教

142、师操作。 （4 4）知识主干突出，切入点多，便于学生得分。）知识主干突出，切入点多，便于学生得分。 （5 5）由于知识的系统性强，环节联系密切，易导致小错）由于知识的系统性强，环节联系密切，易导致小错铸大错、连环错等现象。铸大错、连环错等现象。 （6 6）部分逻辑推理弱的学生难以寻找问题解决的突破口。）部分逻辑推理弱的学生难以寻找问题解决的突破口。 （7 7）内容的规范性强，易导致意外丢分。）内容的规范性强，易导致意外丢分。课程高考备考研讨会化学学科有机高考的七大落点：有机高考的七大落点：推导化学式（同分异构体结构简式）推导化学式（同分异构体结构简式）官能团名称；官能团名称；设计反应步骤或线路

143、；设计反应步骤或线路；分析反应条件分析反应条件写有机反应方程式。写有机反应方程式。归纳反应类型；归纳反应类型；常见有机物鉴别试剂的选择常见有机物鉴别试剂的选择课程高考备考研讨会化学学科1.核外电子运动状态的描述（会写电子排布式，认识轨道表示核外电子运动状态的描述（会写电子排布式，认识轨道表示式），不引入四个量子数名称。式），不引入四个量子数名称。2.元素性质（电负性、电离能）变化规律。元素性质（电负性、电离能）变化规律。3.共价键模型及参数意义；典型分子构型与轨道杂化的关系。共价键模型及参数意义；典型分子构型与轨道杂化的关系。4.离子键与离子晶体晶体的性质离子键与离子晶体晶体的性质5.配位键、

144、常见的配位体及配合物构型配位键、常见的配位体及配合物构型6.范德华力、氢键的存在范围及对性质的影响范德华力、氢键的存在范围及对性质的影响7.晶体结构及微粒数计算（三种类型及其代表物）晶体结构及微粒数计算（三种类型及其代表物）8.原子晶体与分子晶体及代表物原子晶体与分子晶体及代表物专题专题12.物质结构与性质物质结构与性质本模块的教学要求本模块的教学要求 整体上较低。但需要对教材进行大整体上较低。但需要对教材进行大量的精简和提炼。加大习题的编撰及考法研究。量的精简和提炼。加大习题的编撰及考法研究。课程高考备考研讨会化学学科选修物质结构与性质的利与弊分析：选修物质结构与性质的利与弊分析： （1 1

145、）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深）选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。 （2 2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。 （3 3）知识点之间相对独立，一般能够得分。）知识点之间相对独立，一般能够得分。 （4 4）内容抽象、术语晦涩陌生，入门门槛较高。）内容抽象、术语晦涩陌生，入门门槛较高。 （5 5）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，部）由于是新内容，教法、学法、考法研究不系统，部分教师本人就不能驾驭。分教师本人就不

146、能驾驭。 （6 6）知识的逻辑联系难以建立，死记硬背的内容较多、）知识的逻辑联系难以建立，死记硬背的内容较多、不易得全分。不易得全分。课程高考备考研讨会化学学科物质结构与性质内容简析物质结构与性质内容简析1.进一步熟悉元素周期表，在能量最低原理、泡利不相容原理、进一步熟悉元素周期表，在能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则指导下，能够正确地书写洪特规则指导下，能够正确地书写121号元素原子的电子排号元素原子的电子排布式；能够用电子层、电子亚层、电子轨道、电子自旋方向等布式；能够用电子层、电子亚层、电子轨道、电子自旋方向等概念来描述电子的运动状态（不引入四个量子数）。概念来描述电子的运动状态（不

147、引入四个量子数）。3.理解电负性、第一电离能的含义，能解释电负性、第一电离理解电负性、第一电离能的含义，能解释电负性、第一电离能的变化规律，元素得、失电子难易程度；能的变化规律，元素得、失电子难易程度；2.知道电子在不同电子层、电子亚层之间发生跃迁会伴随着能知道电子在不同电子层、电子亚层之间发生跃迁会伴随着能量变化但不涉及光谱；量变化但不涉及光谱；4.通过通过NaCl晶体，了解离子晶体中含有离子键，明确知道离子晶体，了解离子晶体中含有离子键，明确知道离子晶体的成键微粒结构，解释离子晶体的物理性质；晶体的成键微粒结构，解释离子晶体的物理性质；课程高考备考研讨会化学学科8.以以NaCl、CO2、冰

148、、铜等晶体为例，认识四类晶体的结构特、冰、铜等晶体为例，认识四类晶体的结构特点和物理性质；能计算体心立方晶胞的微粒数。点和物理性质；能计算体心立方晶胞的微粒数。能够用氢键解能够用氢键解释释H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF的熔、沸点及气体密度；的熔、沸点及气体密度；5.通过通过N2分子的成键特点，了解分子的成键特点，了解键和键和键键 ；能够以；能够以CH4、C2H4、C2H2为例，通过为例，通过sp3、sp2、sp杂化轨道理论解释键角、分子构型；杂化轨道理论解释键角、分子构型；能用键长、键能解释分子的稳定性（键的稳定性），能用键长、能用键长、键能解释分子的稳定性（键的稳定性），能用键长、键角解释分子的构型和极性；键角解释分子的构型和极性；7.了解微粒间的相互作用有：化学键和分子间的相互作用，分子了解微粒间的相互作用有：化学键和分子间的相互作用，分子间的相互作用有：范德华力、氢键；间的相互作用有：范德华力、氢键；6.以以NH4+、Cu(NH3)42+、Pt(NH3)2Cl2为例，了解配合物中的为例，了解配合物中的配位键含义（要求较低）；配位键含义（要求较低）；课程高考备考研讨会化学学科谢谢 谢！谢！ 课程高考备考研讨会化学学科