《高中化学（人教版必修1） 3.1 第1课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版必修1） 3.1 第1课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质第 1 课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应1下列叙述正确的是()。A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子，而铝原子失去3 个电子，所以钠的还原性弱于铝D金属元素被还原时一定生成金属单质解析：金属元素没有负价，故金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，A 正确；H2 在氧化还原反应中可作还原剂，B 错误；金属还原性的强弱取决于失电子的能力强弱，与答案：AD A镁与稀硫酸B锌与硫酸铜溶液C铝与硝酸银溶液D汞与氯化铜溶液实验名称主要现象反应的化学方程式镁条燃烧_ 镁
2、条与稀盐酸反应_铝丝与硫酸铜溶液反应_铜丝与硝酸银溶液反应_3填写下列空白。剧烈燃烧，发出耀眼的镁条溶解，其表面产铝丝附近溶液蓝色变浅，铜丝表面有银白色物质白光，生成白色固体生大量气泡铝丝表面有红色物质生成生成，溶液逐渐变蓝4.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。(1)下列关于钠的叙述中，正确的是_(填字母)。A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高B氧气水蒸气煤油(2)由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，因此实验室通常将它保存在_里。5金属活动性顺序是学习化学的重
3、要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：_。(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_。(3)从金属活动性顺序中你还能获得的信息是(写出一条即可)：_。FeCuSO4=CuFeSO4可溶性锌盐溶液位于氢前面的金属能置换出酸中的氢一、金属单质的通性1金属的存在(1)存在：除金、铂等少数极不活泼金属外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在。地壳中含量由多到少的元素是(前四位)：氧、硅、铝、铁；含量最多的金属元素是铝元素。(2)原因：绝大多数金属的化学性质比较活泼。2金属的通性(1)物理性质。
4、金属有许多物理共性，如：有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性，大多数金属呈银白色。常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体。(2)化学性质。常见金属活动性顺序：在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸(盐酸或稀硫酸)中的氢。在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na 除外)可与排在它后面的金属的盐溶液发生置换反应。例 1下列各项能正确描述金属的通性的是()。A具有金属光泽B常温下都是固体C具有高熔点D具有强还原性点拨：注意选项中描述的用语。不同金属的某些物理性质存在较大差异，如熔沸点、颜色、硬度等。答案：A)。例 2下列有关金属元素性质的叙述中正确的是(A金属元素的原子只
5、有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在自然界中全部以化合态存在D金属元素的单质在常温下均为固体答案：B二、金属与非金属的反应1钠、铝与氧气的反应(1)钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低，实验室通常将其保存在煤油中。常温下钠与 O2 反应：4NaO2=2Na2O；加热时钠与 O2 反应：2NaO2Na2O2。(2)在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜。化学方程式为：4Al3O2=2Al2O3。特别提醒(1)常温下镁、铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，保护内部金属免受腐蚀，所以它们在空气中能稳定存在，具有较强的抗腐蚀性。(2)在验证镁、
6、铝的性质之前，都要先用砂纸打磨以除去氧化膜。镁与氧气反应铁与氧气反应铜与氧气反应2其他金属与氧气的反应特别提醒(1)KNa 在常温下易被 O2 氧化，加热时燃烧。Na 在 O2 中燃烧生成 Na2O2，K 与 O2 可生成 KO2。(2)MgAl 在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保护膜。(3)FePb 常温下形成氧化膜。Fe 只能在纯氧中燃烧。(4)CuAg 在加热时可与氧气化合。(5)PtAu 与氧气不反应。氯气硫NaFeCu3.金属与其他非金属的反应例 3下列关于金属性质的叙述中正确的是()。A钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金
7、属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中，还是纯氧中都不会燃烧点拨：在反应中活泼金属易失电子，表现出强还原性，与非金属反应时，要考虑反应条件及非金属的氧化性强弱。答案：C实验操作实验现象新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快变暗；钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体实验探究钠、铝与氧气反应1钠与氧气反应实验结论及反应方程式钠在空气中可迅速被氧化生成 Na2O，反应方程式为：4NaO2=2Na2O；受热时，钠与氧气剧烈反应生成 Na2O2，反 注意事项取用钠时要用镊子，切不可用手接触；待用的钠要用滤纸吸干表面的煤油；取用的钠粒一般为绿豆
8、粒大小；切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中；吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理续表2.铝与氧气反应(1)实验装置：(2)实验步骤：加热空气中久置的铝箔。(3)实验现象：加热后，铝箔发红，熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落。(4)现象解释：铝箔表面的氧化铝膜熔点很高(2 050 ，Al的熔点只有 660 )，像“网兜”一样兜着熔融的铝，使其不会滴落下来。(5)化学方程式：4Al3O22Al2O3。例 4取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()。金属钠先熔化；在空气中燃烧，发出黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰呈黄色；燃烧后生成浅黄色固体。ACBD解析：钠在空气中燃烧发
9、出黄色火焰，得到淡黄色固体，错。答案：C例 5下列有关铝在空气中加热的说法中，正确的是()。A加热铝箔无液体滴落是因为铝箔受热直接升华B刮去铝箔表面的氧化层后再加热，可以观察到液铝滴落C夹持铝箔的仪器是坩埚钳D酒精灯火焰的温度太低，因而铝箔的温度达不到熔点解析：解答此题的关键是细心观察实验现象，根据实验事实判断各选项。从做加热铝箔的实验中，由实验现象可知铝已经熔化，但高熔点的氧化铝薄膜兜住了液态铝。由于铝在空气中易被氧化，若加热则被氧化得更快，故即使刮去铝表面的氧化层，也无法观察到液铝滴落。答案：C【变式训练】写出钠、铝在空气中加热时反应的化学方程式：_、_。比较上述反应，写出其中一个不同的实验现象并解释原因。现象：_；原因：_。2NaO2Na2O22Al3O22Al2O3钠比铝更活泼，且钠受热无法形成致密的氧化膜，钠加热燃烧，而铝加热时不燃烧，表面有固态薄膜但内部金属熔化而铝表面易形成致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
