河北省中考化学复习 第十单元 酸和碱课件 新人教版.ppt

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1、 酸和碱的复习酸和碱的复习性质和用途性质和用途离子的检验与离子的检验与鉴别鉴别PH酸和碱酸和碱盐酸、盐酸、硫酸硫酸复分解复分解反应反应酸碱的酸碱的通性通性含义含义范围范围检验硫检验硫酸根离酸根离子子检验氯检验氯离子离子氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其酸碱中和反应及其应用应用1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口附近有

2、白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体一、盐酸和硫酸性质的比较一、盐酸和硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象 气味气味气味气味挥发性挥发性特性特性稀盐酸的化学性质和用途稀盐酸的化学性质和用途与指示与指示剂作用剂作用与活泼与活泼金属金属与金属与金属氧化物氧化物与碱与碱反应反应与某些与某些盐反应盐反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红色，无色酚酞，无色酚酞不变色不变色Zn+2HCl=ZnCl2+H2实实验验室室制制氢

3、氢气气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金金属属表表面面除除锈锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3治疗胃治疗胃酸过多酸过多检检 验验 ClCl- - 知识回顾一知识回顾一稀硫酸的化学性质和用途稀硫酸的化学性质和用途与指示与指示剂作用剂作用与较活与较活泼金属泼金属与金属与金属氧化物氧化物与碱与碱反应反应与某些与某些盐反应盐反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红色，无色酚酞，无色酚酞不变色不变色Zn+H2SO4=FeSO4+H2实实 验验 室室制制 氢氢 气气CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金金属属表表面面除除锈锈Ca(O

4、H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤改良酸性土壤处理污水处理污水 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl检验检验SOSO4 42-2-知识回顾一知识回顾一二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐

5、酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2MgH2SO4MgSO4H2ZnH2SO4ZnSO4H2Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前以前二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式铁锈盐酸铁锈盐酸铁锈硫酸铁锈硫酸氧化铜氧化铜+盐盐酸酸氧化铜氧化铜+硫硫酸酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OCuO2HClCuCl2H2O

6、CuOH2SO4CuSO4H2O溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。么吗？用两个化学方

7、程式表示出来。铁锈溶解铁锈溶解铁溶解铁溶解溶解完全溶解完全、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O25.盐盐+酸酸新盐新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室

8、用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应_纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸_稀盐酸中滴入硝酸银溶液稀盐酸中滴入硝酸银溶液_稀硫酸中滴入氯化钡溶液稀硫酸中滴入氯化钡溶液_常见沉淀有：常见沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2、红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl二、酸的化学性质二、酸的

9、化学性质Cl的的检验检验SO42的检验的检验酸酸(H+)碱碱(OH-)某些盐某些盐金属金属氧化物氧化物指示剂指示剂活泼金属活泼金属酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。碱、某些盐发生化学反应。知识回顾一知识回顾一酸能使石蕊试液变成酸能使石蕊试液变成酸能使石蕊试液变成酸能使石蕊试液变成红色红色红色红色，使酚酞试液使酚酞试液使酚酞试液使酚酞试液不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+ +金属金属金属金属=盐盐盐盐+ +氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO酸

10、酸酸酸+ +金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物=盐盐盐盐+ +水水水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+ +碱碱碱碱=盐盐盐盐+ +水水水水NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 酸酸酸酸+ +盐盐盐盐=新酸新酸新酸新酸+ +新盐新盐新盐新盐1.1.苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐剂，其酸性比）可用作食品防腐剂，其酸性比 醋醋酸酸强强，下下列列对对苯苯甲甲酸酸性性质质的的推推测测，不不合合理理的的是是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊试液变

11、红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7练习练习C C2.“雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧雪碧”滴滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）（）.先变蓝后变紫先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变.先变无色后变红先变无色后变红.先变红后变紫先变红后变紫D稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在在稀盐酸中

12、存在_分子、分子、_离子和离子和_离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？色？你的猜想：你的猜想：你设计的实验（步骤、现象和结论）：你设计的实验（步骤、现象和结论）：_问题探究H2 2OH+Cl-H+氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质与指示与指示剂作用剂作用与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应与酸与酸反应反应与某些与某些盐反应盐反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变蓝色蓝色，无色酚酞，无色酚酞变变红色。红色。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O气体除质气体

13、除质NaOH+HCl=NaCl+H2O化工生产化工生产2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4制取不制取不溶性碱溶性碱知识回顾二氢氧化钙的化学性质氢氧化钙的化学性质与指示与指示剂作用剂作用与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应与酸与酸反应反应与某些与某些盐反应盐反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变蓝色蓝色，无色酚酞变，无色酚酞变红色。红色。气体除质气体除质检验检验CO2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤改良酸性土壤处理污水处理污水制取不制取不溶性碱溶性碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl

14、2知识回顾二4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。黄色溶液黄色溶液逐渐变浅，逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。现象现象化学方程式化学方程式FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液与与NaOH溶溶液液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl三、碱的化学性质三、碱的化学性质NaOH溶液溶液实验五：实验五：酸跟碱的作用酸跟碱的作用酸跟碱能反应吗稀盐酸稀盐酸我会设计我会设计(实验方案实验方案):石

15、蕊石蕊NaOHNaOH溶液溶液HCl溶液溶液红色红色溶液逐渐变为溶液逐渐变为HCl溶液溶液酚酞酚酞不变色不变色NaOH溶液溶液溶液逐渐变为溶液逐渐变为NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液石蕊石蕊HClHCl溶液溶液HClHCl溶液溶液蓝色蓝色红色红色溶液逐渐变为溶液逐渐变为红色红色逐渐消失逐渐消失,最后呈最后呈酚酞酚酞蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色三、酸碱度的表示方法三、酸碱度的表示方法pH碱性溶液碱性溶液酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液pH7pH=7pH7溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH0 7 14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强7 A B C D思考思考：什么情况下才会出现：什么

16、情况下才会出现A、B、C、D各图中各图中PH变化？变化？碱碱(OH-)某些盐某些盐非金属非金属氧化物氧化物指示剂指示剂碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。些盐发生化学反应。酸酸(H+)知识回顾二碱能使石蕊试液变成碱能使石蕊试液变成碱能使石蕊试液变成碱能使石蕊试液变成蓝色蓝色蓝色蓝色，使酚酞试液变成使酚酞试液变成使酚酞试液变成使酚酞试液变成红色红色红色红色。可溶可溶可溶可溶碱碱碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物=盐盐盐盐+ +水水水水NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+C

17、aCO=2NaOH+CaCO3 3 可溶可溶可溶可溶碱碱碱碱+ +可溶可溶可溶可溶盐盐盐盐=新碱新碱新碱新碱+ +新盐新盐新盐新盐NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO碱碱碱碱+ +酸酸酸酸=盐盐盐盐+ +水水水水酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子在着相同的阴离子(OH-)。酸酸H H+ + +酸根离子酸根离子1 1、“物物质质的的组组成成与与结结构构决决定定物物质质的的性性质质”是是化化

18、学学学学科科中中的的重重要要观观点点。按按照照这这一一观观点讨论：点讨论：酸酸溶溶液液具具有有一一些些共共同同的的化化学学性性质质，是是因因为为酸酸溶溶液液中中都都含含有有 ；碱碱溶溶液液也也具具有有一一些些共共同同的的化化学学性性质质，是是因因为为碱碱溶溶液液中中都都含含有有 。练习练习碱碱金属离子金属离子+OH+OH- -H H+ +OHOH- -备战中备战中考考实验方案实验方案步骤一步骤一步骤二（选试剂，写方程式）步骤二（选试剂，写方程式）方案一方案一方案二方案二方案三方案三取样取样2mL于于试管中试管中取样取样2mL于试管中于试管中取样取样2mL于试管中于试管中稀硫酸或稀稀硫酸或稀盐酸

19、盐酸氢氧化钙或氢氧化钙或氢氧化钡氢氧化钡氯化钡或氯化钡或硝酸钡硝酸钡为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类别不同物质类别的试剂的试剂.几种常见的盐几种常见的盐名名称称俗称俗称主主要要用用途途氯化氯化钠钠碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠碳酸碳酸钙钙调味品、生理盐水、农业选种、调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融化积雪等工业原料、融化积雪等用于生产玻璃、造纸、纺织、洗用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、除去面团中的酸味涤剂、除去面团中的酸味发酵粉的主要成分、治疗胃酸发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多

20、的药剂过多的药剂可作作补钙剂、石灰石、大理石可作作补钙剂、石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳二氧化碳食盐食盐纯碱、面碱、纯碱、面碱、苏打苏打小苏打小苏打石灰石、石灰石、大理石大理石l 2 2、 过滤操作：一贴，二低，三靠过滤操作：一贴，二低，三靠l 1 1、步骤：步骤：粗盐提纯粗盐提纯一贴：滤纸紧贴漏斗一贴：滤纸紧贴漏斗内壁内壁。二低：滤纸二低：滤纸边缘边缘低于漏斗低于漏斗口口； 滤液面滤液面低于滤纸低于滤纸边缘边缘。三靠：烧杯三靠：烧杯嘴嘴靠玻璃棒；靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸三层滤纸一边；一边； 漏斗下端管口紧靠烧

21、杯漏斗下端管口紧靠烧杯内内壁。壁。加快过滤加快过滤速率速率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏斗防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊壁之间通过而仍浑浊用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止滤纸破损防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅加快过滤速率和防止液滴飞溅溶解、溶解、过滤、过滤、蒸发蒸发滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗滤纸边缘比滤纸边缘比漏斗口稍漏斗口稍低低滤液液面滤液液面低低于于滤纸的边缘滤纸的边缘烧杯嘴烧杯嘴靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒靠靠三层滤纸三层滤纸漏斗末端漏斗末端靠靠烧杯内壁烧杯内壁玻玻璃璃棒棒的的作作用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用： 过滤中玻璃棒的作用过滤

22、中玻璃棒的作用： 蒸发中玻璃棒的作用蒸发中玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解的速度。搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。搅拌滤液，以防液滴飞溅搅拌滤液，以防液滴飞溅。 盐的性质盐的性质化学性质化学性质注意注意举例举例盐盐+金属金属1盐+金属金属21比比2活泼活泼,盐盐要可溶要可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2盐盐+酸酸新新盐+新酸新酸生成物应有水生成物应有水,气体或沉淀气体或沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2盐盐+碱碱新新盐+新碱新碱反应物可溶反应物可溶,生成物有沉淀生成物有

23、沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3盐盐+盐盐新新盐+新新盐反应物可溶反应物可溶,生成物有沉淀生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl试试看试试看 它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有1.厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？哪些方法鉴别它们呢？氮肥氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。

24、常见氮肥有：常见氮肥有：硫酸铵硫酸铵_硝酸铵硝酸铵_碳酸氢铵碳酸氢铵_氯化铵氯化铵_氨水氨水_尿素尿素_(NH4)2SO4NH4NO3NH4HNO3NH4ClNH3H2OCO(NH2)2缺氮缺氮: : 叶淡黄干枯；叶淡黄干枯；茎淡紫细长茎淡紫细长. .缺氮的棉花缺氮的棉花氮肥作用氮肥作用: :枝叶茂盛枝叶茂盛氮肥能促使作物氮肥能促使作物的茎、叶生长茂的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。盛，叶色浓绿。磷肥磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥：常用的磷肥：Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2磷酸钙磷酸钙

25、过磷酸钙过磷酸钙磷酸盐磷酸盐 :磷肥作用磷肥作用: :籽粒饱满籽粒饱满 缺磷缺磷: : 植株瘦植株瘦小，分蘖少，小，分蘖少， 籽籽粒不饱满粒不饱满磷肥促进作物提早成熟，磷肥促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。穗粒增多，子粒饱满。钾肥钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。对病虫害和倒伏的能力。常见钾肥：常见钾肥：K2SO4KCl硫酸钾硫酸钾 氯化钾氯化钾缺钾缺钾: : 茎杆细软茎杆细软,易倒伏易倒伏, , 抵抗寒力差，抵抗寒力差，钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。硬，增强对虫害和倒

26、伏的抵抗能力。钾肥作用钾肥作用: :茎杆粗状茎杆粗状 复合肥料复合肥料含有两种或含有两种或两种两种以上营养元素的化肥以上营养元素的化肥:如：如：磷酸二氢铵磷酸二氢铵_,磷酸氢二铵磷酸氢二铵_,硝酸钾硝酸钾_,磷酸二氢钾磷酸二氢钾_,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥外观外观 白色晶体白色晶体白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末加水加水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水不溶或部分溶不溶或部分溶解解加熟加熟石灰石灰放出有刺激放出有刺激性的气体性的气体怎样才能合理施用化肥，提怎样才能合理施用化肥，提高化肥的增产效益？高化肥的增产

27、效益？请你思考： 铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免肥分流失。用以免肥分流失。 因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，从而降低肥效。从而降低肥效。 将化肥农药施用保持低水平，保障食品将化肥农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。安全为中心的持续农业运动。农业增产的最有利措施农业增产的最有利措施 化肥中含有一些重金属元素化肥中含有一些重金属元素, ,有毒有毒 有机物和放射性物质有机物和放射性物质. .2.使用农药化肥利弊:利利:弊弊:不合理施用农药化肥造成不合理施用农药化肥造成:.土壤污染土壤污染;.

28、水污染水污染.大气污染大气污染:1、植物生长过程中植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶繁茂施用氮肥能使枝叶繁茂,磷肥能使果实饱满磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶的蔬菜种植吃叶的蔬菜,应施应施用较多的化肥是用较多的化肥是()A、磷肥、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4、微量元素肥料、微量元素肥料、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化肥中，、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化肥中，属于复合肥料的是（）属于复合肥料的是（）、（、（）、（、（）、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（）气味的是（）、

29、氯化钾、氯化钾、碳酸钾、碳酸钾、硫酸铵、硫酸铵、磷酸钙、磷酸钙做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？馒头能变得疏松多孔，为什么？胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关反应的化。它起什么作用？写出有关反应的化学方式。学方式。这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlC

30、l3+3H2O发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。化学与生活化学与生活1 1、鱼鱼胆胆弄弄破破后后会会使使鱼鱼肉肉粘粘上上难难溶溶解解于于水水的的胆胆汁汁酸酸（一一种种酸酸）而而变变苦苦，要要减减少少这这种种苦苦味味，用用来来洗洗涤涤的的最最佳佳物物质质是是( ( ) )。A A、水、水 B B、食盐、食盐 C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C2 2、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用

31、到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好时添加调味品，这种调味品最好( )( )。A A、食盐、食盐 B B、酱油、酱油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D3 3、某某溶溶液液的的pHpH是是5 5，若若将将溶溶液液的的pHpH上上升升到到8 8，应应采采用的措施是加入适量（用的措施是加入适量（ ）。）。A A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B B、酸溶液、酸溶液C C、碱溶液、碱溶液 D D、蒸馏水、蒸馏水C C4 4、一一定定条条件件下下，同同一一化化学学反反应应进进行行的的快快慢慢与与反反应应物物的

32、的质质量量分分数数成成正正比比。现现用用100100克克溶溶液液质质质质量量分分数数为为30%30%的的盐盐酸酸溶溶液液与与过过量量的的锌锌粉粉反反应应，为为了了使使反反应应慢慢点点进进行行而而又又不不生生成成氢氢气气的的总总量，可向所用的盐酸中加入适量的量，可向所用的盐酸中加入适量的( )( )。A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、水、水C C、氧化镁、氧化镁 D D、碳酸钙、碳酸钙B B复分解反应复分解反应2.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：两种化合物交换成分后要有两种化合物交换成分后要有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成。生成。3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。盐跟

33、碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。1.复分解反应复分解反应由两种化合物互相交换成分，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB比较：四种基本反应类型比较：四种基本反应类型反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种化合物两种化合物两种化合物两种化合物一种单质和一一种单质和一一种单质和一一种单质和一种化合物种化合物种化合物种化

34、合物一种一种一种一种一种一种一种一种两种新化合物两种新化合物两种新化合物两种新化合物一种新单质和一一种新单质和一一种新单质和一一种新单质和一种新化合物种新化合物种新化合物种新化合物运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱碱、盐盐+盐盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀助记口诀下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：下列哪几组物质在水溶液里能发

35、生复分解反应：(1)KNO3NaCl(2)Na2CO3KNO3(3)BaCl2Na2SO4(4)FeCl3NaOH(5)ZnH2SO4(稀稀)(6)CaCO3HCl例例：Cu+AgNO3Fe+CuCO3ZnSO4+NaClBaSO4+KOHBaSO4+CaCO3Cu(OH)2+Fe 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为为什么？什么？A.NaOH+H2SO4=CaCO3+HCl=B.FeCl3+NaOH=Cu(OH)2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=AgCl+Na2CO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaClE.CO2+Ca(OH)2SO3+NaOH.下列各组物质的稀

36、溶液，不能发生复分解反应的下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）是（）A.HCl和和Ca(OH)2B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2D.KCl和和CuSO4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2CuCl2D.FeCl3Fe(OH)3.下列物质可用作复合肥料的是（）下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO3DCD.不能与氯化钡反应的盐是（）不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠硫酸钠B.硝酸镁硝酸镁C.碳酸钠碳酸钠

37、D.硝酸银硝酸银.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液硝酸银溶液B.稀硫酸稀硫酸C.稀盐酸稀盐酸D.石灰水石灰水.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu(OH)2BBB现象象方法方法被被鉴别物物质试液液变红产生可燃性气体生可燃性气体滴加石蕊滴加石蕊试液液加加Zn,、Fe等金属等金属酸酸试液液变红滴加酚滴加酚酞试液液碱碱白色沉淀白色沉淀滴加硝酸滴加硝酸银溶液溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物物质白色

38、沉淀白色沉淀滴加硝酸滴加硝酸钡溶液溶液,稀硝酸稀硝酸含含SO42-的物的物质白色沉淀白色沉淀滴加滴加盐酸酸(硝酸硝酸)，产生气体通入生气体通入澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物质红褐色不溶物褐色不溶物观察察颜色色Fe(OH)3蓝色不溶物色不溶物观察察颜色色Cu(OH)2黄色溶液黄色溶液观察察颜色色FeCl3溶液溶液蓝色溶液色溶液观察察颜色色CuSO4溶液溶液专题专题1常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法专题专题2除杂质的要求除杂质的要求要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质不变，不改变原物质不变，不改变原

39、物质易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”四.干燥剂浓浓 硫硫 酸酸可可干干燥燥不可干燥不可干燥酸性气体酸性气体如如CO2、SO2、HCl中性气体中性气体如如H2、O2、CO碱性气体碱性气体如如NH3固固体体氢氢氧氧化化钠钠可干燥可干燥不可干燥不可干燥碱性气体碱性气体如如NH3中性气体中性气体如如H2、O2、CO酸性气体酸性气体如如CO2、SO2、HCl干燥装置干燥装置浓硫酸用浓硫酸用洗气瓶洗气瓶氢氧化钠、生石灰、碱石灰氢氧化钠、生石灰、碱石灰用用球形干燥管球形干燥管或者或者U型管型管等等1、下列各组物质中都

40、含有杂质（括号内的物质为杂质），、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：请写出除掉杂质的化学方程式：（1）CaCO3(CaO)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)KNO3（NaCl）_(5)Cu（CuO）_除杂质除杂质2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂应选什么试剂？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式NaOHCa(OH)2HClH2SO4NaClNa2CO3KNO3KClBaSO4BaCO3NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+

41、H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)21 1、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A A、B B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcda

42、b D、bacd bacd a b c da b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液练习练习C CA BA B2、如图，广口瓶中盛有气体如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么小球膨胀起来，那么当当X为为CO2，那么，那么Y为为_当当Y为水，则为水，则X应为应为_aXY氢氧化钠氢氧化钠氯化氢氯化氢3、混有少量水蒸气的下列气体，能用混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠氢氧化钠固体干燥固体干燥的是（的是（ ） A A： COCO2 2 B B： H H

43、2 2 C C： SOSO2 2 D D： HClHClB4、下列物质长期露置在空气中，质量会、下列物质长期露置在空气中，质量会减少减少的是（的是（）A：浓盐酸浓盐酸B：固体烧碱固体烧碱C：大理石大理石D：浓硫酸浓硫酸A无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C C试管内液试管内液体是体是NaOHNaOH溶液溶液AB装入装入A A试管内的试管内的 液体是液体是NaClNaCl装入装入B B试管内的试管内的液体是液体是H H2 2SOSO4 4例例1 1、只给你酚酞请鉴、只给你酚酞请鉴别出别出NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl三种无色溶液？三种无色溶液？专题专题3推断题推断题推

44、断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关物质的，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论若若E，F皆为蓝色，则皆为蓝色，则C是是。如果。如果B是水，是水，那么那么A是是。如果。如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于水，不溶于水，则则A是是。若若E为棕黄色，为棕黄色，F为红褐色，则为红褐色，则C是是。如果。如果B是水，那么是水，那么A是是，如果，如果B是

45、酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于不溶于水，则水，则A是是。NaOHNaOH溶液过滤溶液过滤充分充分混合混合稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀不消失白色沉淀不消失A（ 纯纯净物）净物）+BC（有色（有色溶液）溶液）D（ 白白 色色沉淀）沉淀）E（有色（有色溶液）溶液）F（有色（有色沉淀）沉淀）NaNO3溶液溶液下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：式回答下列问题：专题专题4 共存问题共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水

46、H+/OH-H+/HCO3-,NH4+/OH-Ca2+/CO32-,Ba2+/CO32-SO42-,Ag+/Cl-Cu2+/Fe3+/Mg2+/OH-1 1、下列物质可共存于水溶液中的是（）、下列物质可共存于水溶液中的是（）A A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸2 2、下列方法：、下列方法：金属溶于酸金属溶于酸碳酸盐溶于酸碳酸盐溶于酸氧氧化物溶于碱化物溶于碱氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水氧化物溶于水，氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）肯定得不到盐的是（）A A、B B、C C、D D

47、、CB3、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A专题专题5综合性气体制备实验的设计综合性气体制备实验的设计净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置发生装置（1）固）固气体气体（2）固）固+液液气体气体（2）“长进短出长进短出”：CO2NaOH溶液；石灰水（可检验）溶液；石灰水（可检验）HClNaOH溶液；溶液；Ca(OH)2溶液；溶液；AgNO3溶液溶液（可检验）（可检验）H2O浓浓H2SO4；固体；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；生石灰；氯化钙

48、等；无水无水CuSO4只检验只检验（1）排水法（）排水法（O2、H2）；（）；（2）向上排空气法（）向上排空气法（O2、CO2）；）；（3）向下排空气法（）向下排空气法（H2）（1）点燃法（如）点燃法（如CO）（2）吸收法）吸收法1 1. . 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。用途。（1 1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2 2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是

49、内应该盛放的试剂是 （3 3）若用来收集气体，当气体从）若用来收集气体，当气体从b b端通入时，能收集端通入时，能收集到的气体可以是到的气体可以是 。浓硫酸浓硫酸硝酸银溶液硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气密度比空气小的气体，如氢气2 2 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：现有以下装置：（1 1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。（2 2）检验氯化氢气体，可选）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，装置；除去氯化氢气体，应选应选 装置。装置。（3

50、 3）检验水蒸气，应选）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用装置；除去水蒸气，应选用装置。装置。（4 4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是接顺序是 。 D D B B F F C C E E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-116-10-9-3-2-8-7-4-5-11在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况

51、如化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。(河水由西向东流）河水由西向东流）请推测这四座工厂废液里的污染物请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO32.向装有一定量向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液至过量，有关溶液pH和滴入稀和滴入稀H2SO4体积的变化情体积的变化情况如下图所示，其中

52、正确的是（况如下图所示，其中正确的是（ ）3.向装有向装有50g稀硫酸的小稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加杯中，不断慢慢滴加10的的Ba(OH)2溶液至溶液至过量。小量。小烧杯中有关量的杯中有关量的变化情况化情况见下下图。其中肯定不。其中肯定不正确的是（正确的是（）DB4.探究中和反探究中和反应是否是否发生的方法有多种。小生的方法有多种。小华同学同学进行了以行了以下四个下四个实验，并用，并用图像分像分别描述了描述了实验过程中的程中的现象。其中，象。其中，依据依据图示示现象不能判断中和反象不能判断中和反应一定一定发生的是生的是()A在稀在稀盐酸中加入酸中加入氯化化铜，然后向其中逐滴加入，然后向其中

53、逐滴加入NaOH溶液溶液B在在NaOH溶液中加入溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀，然后向其中逐滴加入稀盐酸酸C在在NaOH溶液中加入溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在在NaOH溶液中加入溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，然后向其中逐滴加入稀硫酸D5.向澄清石灰水中通入向澄清石灰水中通入过量的量的CO2，发生如下反生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列易溶于水。下列图示正确的是（示正确的是（）A6、如图，广口瓶中盛有气体如图，广口瓶

54、中盛有气体X，胶头滴管中盛有，胶头滴管中盛有液体液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么一段时间后可见小球膨胀起来，那么当当X为为CO2，那么，那么Y为为_当当Y为水，则为水，则X应为应为_aXY6、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、）

55、化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。酸、碱、盐等）。所所选试剂实验现象象及及结论方法方法一一方法方法二二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）（简要叙述操作方法及判断方法）。有气泡产生的是盐酸，无气泡产生有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化

56、钠溶液的是氯化钠溶液 CuO能使能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液无现象的是氯化钠溶液锌粒锌粒用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。体出现的原样品是稀盐酸。7、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王

57、同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：猜猜想想实验步步骤实验现象象结论与相与相应的化学的化学方程式（若不反方程式（若不反应可不写化学方程式）可不写化学方程式）可可能能是是氢氧氧化化钙溶溶液液方案一方案一:用用试管取管取约2mL该溶液，向其中滴溶液，向其中滴加几滴加几滴_溶液溶液该溶液是溶液是_化学方程式：化学方程式：_方案二：（方案二：（选用与方案用与方案一不同一不同类别的其他物的其他物质）_该溶液是溶液是_化学方程式：化学方程式：_饱和碳酸钠饱和碳酸钠 溶液变浑浊溶液变浑浊 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液用试管取约用试管取约2mL该该溶液，向其中通入溶液，向其中通入二氧化碳气体二氧化碳气体生成白色生成白色沉淀沉淀 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液