第3节第1课时课后达标检测

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1、 第 3 节第 1 课时 课后达标检测 第 2 页 课后达标检测学生用书 P99(单独成册) 基础巩固 1 对于反应： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是( ) A用 HCl 和 CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C 用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同 D用 CaCl2浓度的减少表示其反应速率 解析：选 A。因为 CaCO3是固体，H2O 为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，故 B、C 项错误；D 中 CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示其反应速率， 故D项错

2、误；在同一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率，化学反应速率之比等于化学方程式中化学计 第 3 页 量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故 A 项正确。 2对于锌粒与稀 H2SO4的反应，下列说法中不正确的是( ) A可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积 不 同 浓 度 的 硫 酸 反 应 ， 比 较 二 者 收 集 10 mL H2所用的时间， 从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响 B可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响 C 可记录溶液中 c(H)随时间的变化(用 pH计测定溶液的 pH)来测

3、量反应速率 D可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率 解析：选 D。温度变化不能定量反映化学反应速率，D 错误。 第 4 页 3已知反应：A3B=2CD，在某一段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A mol/(Lmin) B 1 mol/(L min) C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin) 解析：选 C。根据在同一反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，即v(A)v(C)12，又 v(A)1 mol/(Lmin)，则v(C)2 mol/(Lmin)。

4、4(2019 济宁高二检测)已知 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：molL1s1表示，则正确关系是( ) A.45v(NH3)v(O2) B.56v(O2)v(H2O) 第 5 页 C.23v(NH3)v(H2O) D.45v(O2)v(NO) 解析：选D。该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根据上述关系分析选项，推知 D 项正确。 5在一定条件下，对于反应 A2(g)3B2(g) 2AB3(g)来说， 下列所表示的化学反应速率中最快的是( ) Av(A2) mol/

5、(Ls) Bv(A2)60 mol/(Lmin) Cv(AB3) mol/(Ls) Dv(B2) mol/(Ls) 解析：选 B。首先比较 A、C、D 项的大小，因为v（A2）1v（AB3）2v（B2）3，故 A 项表示的反应速率快；然后再比较 A、B 项，B 项中将 第 6 页 v(A2)除以 60 得到 v(A2) mol/(Ls)，故 B 项表示的反应速率最快。 6在 2 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的 A 和 B都是 4 mol，在前 10 s mol/(Ls)，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量是( ) A mol B mol

6、C mol D mol 解析：选 C。由题意可知在前 10 s 内， mol/(L s)10 s2 mol， mol，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量为 4 mol。 7(2019吉林高二质检)反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)经过一段时间后，NH3 molL1，在此段时间内用 H2 molL1s1，则此段时间是( ) A1 s B2 s 第 7 页 C44 s D s 解析：选 B。用 H2 molL1 s1，则用 NH3表示的平均反应速率为 v(NH3)23v(H2)23 mol L1 s1 molL1 s1，故 t错误!2 s。 8.一定温度下，向容积为 2 L的密闭容

7、器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) A该反应的化学方程式为 3B4D6A2C B反应进行到 1 s 时，v(A)v(D) C反应进行到 6 s 时，B molL1s1 D 反应进行到 6 s 时， 各物质的反应速率相等 解析：选 C。恒容密闭容器中进行的反应，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化 第 8 页 学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(0) mol() mol() mol(0.40) mol6342，随着反应的进行，A、D 的物质的量增加，B、C 的物质的量减少，则可知 A、D为生成物，B、C 为反应物，最终

8、各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反应为可逆反应，化学方程式为 3B4C6A2D，A 错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D 错误。 9(2019杭州六校联考) mol mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)， 5 min mol W， mol L1min1，则上述反应中 n 的值是( ) A1 B2 C3 D4 第 9 页 解析： mol L1 min1，同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比， molL1 min1 mol L1 min1n2， 解得 n1。 10近年来，

9、随着人们大量开发利用化石资源，不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环境污染。如何实现化石燃料的综合利用，提高燃料的利用率，减少环境污染等问题逐渐被提上了日程。 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO 和 H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下： t/s 0 500 1 000 第 10 页 c(H2)/molL1 c(CO)/molL1 (1)在 500 s 内用 H2表示的化学反应速率是_ _。 (2)在 1 000 s 内用 CO 表示的化学反应速率

10、是_，1 000 s 时 CO 的转化率是_。 (3) 在 500 s 时 生 成 的 甲 醇 的 浓 度 是_molL1。 解析：(1)在 500 s 内，v(H2)错误!103 mol L1 s1。(2)在 1 000 s 内，H2的浓度减少了 molL1 molL1 molL1， 则 CO 的浓度减少了12 mol L1 molL1，用 CO 表示的化学反应 第 11 页 速率为 v(CO)错误!103 molL1s1，CO的转化率为错误!100%50.4%。(3)在 500 s内，H2 molL1，则生成的 CH3OH 的浓度为12 molL1 molL1。 答案：(1)103 mol

11、L1s1 (2)103 molL1s1 50.4% (3) 能力提升 11(2019广州高二检测)在密闭容器里，A与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC表示，已知 2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为( ) A2A3B=2C BA3B=2C C3AB=2C D AB=C 解析：选 A。由 2vB3vA、3vC2vB可知， 第 12 页 vAvBvC232，即 A、B、C 对应的化学计量数分别为 2、3、2，故反应方程式为 2A3B=2C。 12(2019安阳高二月考)在一定条件下，将A2和 B2两种气体通入密闭容器中，按 xA2yB2=2C 进行反应，2 s 后反应速

12、率如下：vA2 mol/(Ls)，vB2 mol/(Ls)，vC 1 mol/(Ls)，则 x、y 的值分别为( ) A3 和 2 B1 和 3 C3 和 1 D4 和 5 解析：选 B。同一反应中，各物质的反应速率 之 比 等 于 其 化 学 计 量 数 之 比 ， 所 以 mol/(Ls) mol/(Ls)1 mol/(Ls)xy2， 解得 x1，y3。 13.用纯净的 CaCO3与 100 mL 第 13 页 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是( ) AEF 段表示的平均反应速率最大 BEF 段， molL1 min1

13、 COE、EF、FG 三段中，用 CO2表示的平均反应速率之比为 267 DG 点收集的 CO2的量最多 解析：选 C。A 选项中，曲线斜率越大，平均反应速率越大，正确；B 选项中，n(CO2)448 mL22 400 mLmol1 mol， n(HCl) mol， c(HCl) molL1，v(HCl) molL1 min1，正确；C 选项中，速率之比为224448112241，错误；D 选项中，由 第 14 页 图可知，G 点收集的 CO2的量最多，正确。 14向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和b mol 气体 B，在一定条件下发生反应： xA(g)yB(g) pC(g)

14、qD(g) 已知：平均反应速率 v(C)12v(A)；反应 2 min 时，A 的浓度减少了13，B 的物质的量减少了a2 mol，有 a mol D 生成。 回答下列问题： (1)反应 2 min 内，v(A)_，v(B)_。 (2) 化 学 方 程 式 中 ， x _ ， y _，p_，q_。 (3)反应达到平衡时， D 为 2a mol， 则 B 的转化率为_。 解析：(1)根据化学反应速率定义： 第 15 页 v(A) c（A）t13a mol2 L2 min112a mol/(Lmin)， v(B) c（B）t12a mol2 L2 min18a mol/(Lmin)。 (2)v(C

15、)12v(A)124a mol/(Lmin)， v(D)14a mol/(Lmin)， 根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，xypq1121812414， 则 x2，y3，p1，q6。 (3) 2A(g)3B(g) C(g)6D(g) 起始/mol a b 0 0 第 16 页 变化/mol 23a a 13a 2a 平衡/mol 13a ba 13a 2a B 的转化率ab100%。 答案：(1)a12 mol/(Lmin) a8 mol/(Lmin) (2)2 3 1 6 (3)ab100% 15 在10 L密闭容器中充入4 mol N2、 12 mol H2，控制条件发生

16、反应：N23H22NH3，4 min 末测得 c(NH3) molL1，问： (1)4 min 末 c(N2)、c(H2)分别是多少？ (2)4 min 内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中： N2 H2 NH3 变化浓度 第 17 页 /molL1 反应速率/molL1min1 反应速率数值之间的关系 (3)所计算出的反应速率是否是4 min末该反应的瞬时速率？为什么？ 解析：(1)根据三段式： N2 3H22NH3 开始时(molL1) 0 转化(molL1) 4 min 末(molL1) 可得 4 min 末，c(N2) molL1，c(H2) mo

17、lL1。 第 18 页 (2)4 min 内该反应的反应速率的表示方法： v(N2)错误! molL1min1； v(H2)错误! molL1min1； v(NH3)错误! molL1min1。 v(N2)v(H2)v(NH3)0.05132。 (3)反应速率是 4 min 内的平均反应速率，不是瞬时速率，是用 4 min 内浓度的改变量来表示的。 答案：(1)c(N2) molL1，c(H2) molL1。 (2) N2 H2 NH3 变化浓度/molL1 反应速率/molL1 min 第 19 页 1 反应速率数值之间的关系 v(N2)v(H2) v(NH3)132 (3)不是，因为所求反应速率是用 4 min 内浓度的改变量来表示的，所以是 4 min 内的平均反应速率，而不是 4 min 末的瞬时速率。