离子化学价和化合价

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1、离子离子化学式与化合价化学式与化合价【复习目标复习目标】1初步了解核外电子是分层运动初步了解核外电子是分层运动分层排布的。分层排布的。2了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。一种粒子。3.理解化学式的概念及含义。理解化学式的概念及含义。4.知道并初步学会应用常见元素、原子团的化合价。知道并初步学会应用常见元素、原子团的化合价。5.初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。知识回顾知识回顾:1核外电子的排布。

2、核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有少有1层，最多有层，最多有7层；第一层不超过个层；第一层不超过个电子，第电子，第二层不超过二层不超过个电子，最外层不超过个电子，最外层不超过个电子个电子(只只有有1个电子层的最外层不超过个电子层的最外层不超过2个电子个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：原子结构简图各部分的意义：(3)(3)相相对稳定定结构：最外构：最外层具有具有 电子子( (只有一个只有一个电子子层的元素具有的元素具有2 2个个电子子) )的的结构属于相构属于相对稳定定结构。构。(4)(4)元素性元素性质与元

3、素最外与元素最外层电子数的关系：子数的关系：元素分元素分类最外最外层电子数子数得失得失电子子倾向向化学性化学性质稀有气体稀有气体元素元素8 8个个(He(He为2 2个个) )不易得失、相不易得失、相对稳定定稳定定金属元素金属元素一般一般 4 4个个 易易 最外最外层电子子不不稳定定非金属元非金属元素素一般一般 4 4个个 易易 电子子不不稳定定(5)(5)元素的性元素的性质，特，特别是元素的化学性是元素的化学性质，是由，是由 决定的。决定的。2 2离子的形成。离子的形成。(1)(1)离子：因得失离子：因得失电子而子而带电荷的原子叫离子。如荷的原子叫离子。如NaNa、ClCl、OHOH、SOS

4、O4 42 2等等(2)(2)离子的分离子的分类。 阳离子：阳离子：带正正电的离子的离子离子离子 阴离子：阴离子：带负电的离子的离子 写法：在元素符号的右上角写法：在元素符号的右上角标明明电量和量和电性性( (电量量为1 1的省略不写的省略不写) ) 如：如：NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3；ClCl、S S2 2、O O2 2 碳酸根离子：碳酸根离子：，氢离子：，氢离子：，2个亚铁离子：个亚铁离子：，5个钙离子个钙离子：下列符号表示的意义：下列符号表示的意义：NO3:,7Fe3+,2H+ (3)(3)离子符号及其意离子符号及其意义( (数字数字“2 2”的意的意义) )。 例如，指出

5、下列符号中数字的意例如，指出下列符号中数字的意义：FeFe2+2+ , nCOnCO2 2 , , 3Cl3Cl , 5SO5SO4 42 2 , 3 3离子与原子的区离子与原子的区别和和联系：系：阳离子阳离子 原子原子 粒子种粒子种类原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别粒子粒子结构构质子数子数= =核外核外电子数子数质子数子数 核外核外电子数子数质子数子数 核外核外电子数子数粒子粒子电性性不不显电性性显正正电性性显负电性性符号符号用元素符号表用元素符号表示如示如NaNa、ClCl用阳离子符号用阳离子符号表示如表示如NaNa、Mg2Mg2用阴离子符号用阴离子符号表示如表示如ClCl、

6、S2S2联系系 阴离子阴离子4 4物物质的构成与的构成与组成：成：(1)(1)纯净物是由同种或不同种物是由同种或不同种 组成的。成的。(2)(2)大多数大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水物是由分子构成的，如氧气、水(3)(3)少数物少数物质是由原子构成的，如是由原子构成的，如铁、氖气等。气等。(4)还有少数物有少数物质是由离子构成的。如是由离子构成的。如NaCl是由是由Na和和Cl构成构成 当堂训练当堂训练: 1 1下列粒子中属于阴离子的是下列粒子中属于阴离子的是 （ ）2 2已知已知钠原子的原子核内有原子的原子核内有1111个个质子，下列能正确子，下列能正确表示表示钠原子原子结构示意构示

7、意图的是的是（）3 3下面是下面是钠元素和元素和氯元素在元素周期表中的信息和元素在元素周期表中的信息和3 3种种粒子的粒子的结构示意构示意图。请回答下列回答下列问题：(1)(1)氯原子的核原子的核电荷数是荷数是 ；钠原子与原子与氯原子的原子的最本最本质区区别是是 。(2)(2)在在钠和和氯气生成气生成氯化化钠的反的反应中，得到中，得到电子的是子的是 原子；原子；NaNa+ +的的结构示意构示意图 是是 ( (填字母填字母) )。4 4根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（ ）5 5下列化学符号下列化学符号错误的是的是( )( ) A A氯化化镁：mgclmgcl2 2 B B氦气：

8、氦气：HeHe C C3 3个个亚铁离子：离子：3Fe3Fe2+2+ D D2 2个氮原子：个氮原子：2N2N6 6表示两个表示两个氢原子的化学符号是（原子的化学符号是（ ） A A2H2H B BH H C CH H2 2 D D2H2H2 2 化学式与化合价化学式与化合价 1 1化学式。用元素符号表示物化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。成的式子叫化学式。(1)(1)化学式的意化学式的意义( (以以H H2 2O O为例例) )：分分类意意义实例例宏宏观表示一种物表示一种物质水水表示表示该物物质组成元素成元素水是由水是由H H、O O两种元素两种元素组成的成的微微观表示物表示物质

9、的一的一个分子个分子一个水分子一个水分子表示物表示物质的分的分子构成子构成每个水分于是由每个水分于是由2 2个个氢原子和原子和1 1个个氧原子构成氧原子构成如：如：写出下列符号的意写出下列符号的意义：3Fe3Fe ,5H,5H2 2O O ,2H,2H2 2 写出下列化学用写出下列化学用语的符号：的符号：4 4个个钠离子：离子： ，2 2个个氯气分子：气分子： ，氮气，氮气 ， 4 4个硫个硫酸分子：酸分子： ，氧元素：，氧元素： ，2化学式的书写根据。化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。的书写必须

10、依据实验结果。(2)还可以应用元素的化合价来推求。还可以应用元素的化合价来推求。3化合价。化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用定的原子个数比，化学上用“化合价化合价”表示原子间表示原子间相互化合的数目。相互化合的数目。(1)化合价的一般规律：化合价的一般规律：化合价有正价和负价。化合价有正价和负价。a氧元素通常显氧元素通常显价；价；b氢元素通常显氢元素通常显价；价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价，非金属元素显价；价；d一些元素在不同的化合物中可显

11、不同的化合价。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。-2+1正正负负在化合物里正、在化合物里正、负化合价的代数和化合价的代数和为 。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表表现出来的一种性出来的一种性质，因此，在，因此，在单质分子里，元素的化分子里，元素的化合价合价为 。(2)(2)常常见元素及原子元素及原子团的化合价：的化合价：一价氢锂钾钠银，一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，三铝四硅五价磷，除氧都为正。除氧都为正。一价铵硝氢氧根，一价铵硝氢氧根，NH4NO3OH二价碳酸硫酸根，二价碳酸硫酸根，CO3SO4除铵都为

12、负。除铵都为负。零零零零4 4化合价与离子符号的化合价与离子符号的书写有一定的区写有一定的区别：化合价化合价离子离子表示表示方法方法用用1 1、2 2、1 1、2 2表示表示标在元在元素符号的正上方素符号的正上方( (“1 1”不省不省) )用、用、2 2、2 2表示表示标在元素符号在元素符号右上角右上角( (“1 1”省去省去) )实例例1 1 1 11 1 2 2 Na Na、ClCl、OHOH、 CaCaNaNa、MgMg2 2、AlAl3 3、ClCl、SOSO4 42 2联系系与区与区别同种元素同种元素( (或原子或原子团) )的化合价和离子的化合价和离子电荷通荷通常在数常在数值上相

13、等，位置不同，正、上相等，位置不同，正、负号的写号的写法不同。法不同。5.化学式的书写化学式的书写（1）氧化物的化学式书写：）氧化物的化学式书写：在右，例如，在右，例如，二氧化碳：二氧化碳：，氧化镁：，氧化镁：，（2）一般化合物书写：金属元素的符号在）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在非金属元素的符号在。例如，氯化钠：例如，氯化钠：，氧化铁：，氧化铁：，硫，硫酸铝：酸铝：，氯化锌，氯化锌（3）用化合价原则书写：一般正价在）用化合价原则书写：一般正价在，负价，负价在在。例如：氯化氢：例如：氯化氢：，氧化汞：，氧化汞：，碳酸镁：，碳酸镁：，硫酸钠：，硫酸钠： 6.化学式的读法：从

14、右至左读作化学式的读法：从右至左读作“某化某某化某”。如。如CuO:,H2S若含酸根的化合物，读作若含酸根的化合物，读作“某酸某某酸某”。如：。如：CuSO4,KMnO4(NH4)2CO3,AgNO3若含氢氧根的化合物，读作若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某氢氧化某”。如：。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)2 7相对分子质量及其计算：相对分子质量及其计算：（1）相对分子质量：）相对分子质量：（2）相对分子质量的计算：）相对分子质量的计算：例：例：CaCO3的相对分子质量的相对分子质量=CO(NH2)2的相对分子质量的相对分子质量=（3）计算物质组成元素的质量比：）计算物质组成元素的质量

15、比：例：例：H2O中各元素的质量比中各元素的质量比=NH4NO3中中N、H、O各元素的质量比各元素的质量比=（4）计算物质中某元素的质量分数：）计算物质中某元素的质量分数：例：例：NH4HCO3中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数=当堂训练当堂训练:12CO2表示（表示（）A.2个二氧化碳分子个二氧化碳分子B.2个碳原子和个碳原子和4个氧原子个氧原子C.2个碳原子和个碳原子和2个氧分子个氧分子D.2个碳原子和个碳原子和2个氧原子个氧原子2五氧化二氮的化学式为（五氧化二氮的化学式为（）A.5O2NB.O5N2C.N2O5D.N5O23已知化合物中铝元素为已知化合物中铝元素为+3，氧元素为，氧元素

16、为-2，由这两种元素形成，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（化合物的化学式可能为（）A.AlOB.Al2O3CAl3O2D.O3Al24高锰酸钾（高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量计算正确的是（）的相对分子质量计算正确的是（）A.3955164B.(39+5516)4C.39+551645在在Fe2O3中铁、氧元素的质量比是（中铁、氧元素的质量比是（）A.2:3B.3:2C7:3D.21:8ACBAC6为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（入适量碘酸钾（KIOKIO3 3），），KI IO3中碘元素的化合价为（中

17、碘元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+4D.+57下列物质化学式错误的是下列物质化学式错误的是（）A.MgOB.NaSO4CCa(OH)2D.Na2CO38用元素符号和化学式表示用元素符号和化学式表示（1）2个钙原子个钙原子_,（2）4个氢原子个氢原子_,（3）4个二氧化硫分子个二氧化硫分子_,（4）氢元素）氢元素_,（5）氧气）氧气_,（6）氯化钾）氯化钾_,（7）五氧化二磷）五氧化二磷_,（8）2个氮分子个氮分子_,DB9计算下列物质的相对分子质量（写出计算计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）过程）H2SO4Ca(OH)210计算计算NH4HCO3中中N、H、C、O四种元素四种元素的质量比。的质量比。11计算计算12.25克克KClO3中含有氧元素的质量。中含有氧元素的质量。