《高三化学 第10单元第40讲 晶体的结构与性质复习课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学 第10单元第40讲 晶体的结构与性质复习课件 苏教版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晶体结构特征晶体结构特征 【典例1】下列说法正确的是() A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 DNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11 【解析】 B项金属晶体中由金属阳离子和自由电子构成；C项有些金属晶体熔点很高，如钨；D项阴离子和阳离子数目之比为12。 答案答案：A 【迁移训练1】 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：金刚石金刚石晶体硅晶体硅晶体硼晶体硼熔点熔点382316832573沸点沸点510026282823硬度硬度107.09.5 (1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是 _ (2)已知晶体硼结构
2、单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由 _个硼原子构成。其中BB键的键角为_。原子熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间。6012 【解析】(1)晶体硼是原子晶体，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原子晶体。 (2)每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/52012个。
3、又因晶体B中的三角形 确定化学式确定化学式 【典例2】元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是() AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY BXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ DXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 【解析】 X为钠或镁，Y为氮元素或碳元素，Z为氧元素。答案：答案：B 【迁移训练2】最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
4、是碳原子，它的化学式_。Ti14C13 【解析】从题目本身来看，本题图形“就是”NaCl晶胞的图形，按顶点算1/8，棱中点算1/4，面心算1/2，中心算1的规则很快可算出NaCl11，其实，本题一开始就交待清楚气态团簇分子，应该分析出它就是一个小分子，不需分摊，而非像NaCl晶体那样的离子晶体结构。所以，审题清楚对考生来说是至关重要的。结构与性质结构与性质 【典例3】 A、B、C、D分别代表四种不同的主族元素。A原子的最外层电子排布为n s1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。 (1)C原子的电子排布式为_，若A原子的
5、最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于_，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是_。 (2)当n2时，B原子的结构示意图为_，B与C形成的晶体属于_晶体。当n3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为_，该晶体中最小的环共有_个微粒构成，微粒间的作用力是_。 (3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (1) 1s22s22p4键分子间形成氢键 (2) 分子sp31
6、2共价键或极性共价键(3) 第4周期A族NOSiK答案：答案： 【迁移训练3】已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿硅酸盐矿物和石英物和石英橄榄石橄榄石辉石辉石角闪石角闪石云母云母长石长石石英石英晶格能晶格能(kJ/mol)440041003800380024002600回答下列问题： (1)橄榄石和云母晶出的顺序是_ _。 (2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是_ _ _ (3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为_，硬度大小为_。 橄榄石先于云母晶出 主要是它的晶格能较小；其次，它在岩浆中不容易达到饱和。只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和。 橄榄石的晶格能大于云母，离子键强，离子晶体的熔点高，硬度大橄榄石硬度云母硬度 【解析】 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶，即晶格能越大，对应的岩浆越先晶出。
