《湖南省永州市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物教学课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物教学课件 新人教版必修1（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 铝的重要化合物铝的重要化合物 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝、氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火耐火材料材料。 （1 1）物理性质：）物理性质：思考：1、在本章第一节课的时候，做的加热铝箔实验的现象，为什么会有那样的现象？2、大家刚刚做铝和盐酸、氢氧化钠的反应，现象是什么？为什么？ 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2N
2、aAlO2 + H2O结论：结论： Al2O3是一种是一种两性氧化物两性氧化物。（2 2）化学性质：）化学性质：Al2(SO4)3 + 6NH 3H2O =2 Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 氢氧化铝是白色氢氧化铝是白色胶胶状状沉淀，它能沉淀，它能凝聚凝聚水水中的中的悬浮物悬浮物，并能，并能吸吸附色素附色素。2、氢氧化铝、氢氧化铝 实验实验11（1）制备）制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)Al(OH)3 3吸附色素吸附色素（2 2）氢氧化铝的两性）氢氧化铝的两性实验实验2 取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察实盐酸和氢氧化
3、钠溶液反应。观察实验现象。验现象。注意：注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。结论：结论： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 OH-+ = AlO2- + 2H2O这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做氢氧化物叫做两性氢氧化物两性氢氧化物。可以和酸反应形成盐和水可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水（3)3)不稳定性不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。：氢氧化铝不稳定，受
4、热易分解。 2Al(OH)3 = Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。酸的作用。（4 4）氢氧化铝的用途）氢氧化铝的用途答：答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。使用氨水过量时对产物没
5、有影响。（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?（2）怎样以）怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？答：答：向向NaAlONaAlO2 2溶液通入过量的二氧化碳即可溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3学与问 阅读：阅读：资料卡片资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体 KAl(SO4)212H2OAl3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+ H+ H
6、2O4OH-4H+铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子间的转化规律及应用铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子间的转化规律及应用 1Al3+与弱碱反应与弱碱反应在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，反应在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，反应生成白色沉淀生成白色沉淀2 2AlAl3+3+与强碱反应与强碱反应（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，反应过程中先生成白色沉淀，随后沉淀完全溶解（2）向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀（3）向含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应一段时间后逐渐产生3、AlO2-和弱酸反应向偏铝酸钠溶液中逐渐
7、通入二氧化碳至过量，反应生成白色沉淀3、AlO2-和强酸反应（1）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，反应过程中先生成白色沉淀，随后沉淀溶解（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量，反应一段时间后就逐渐生成了白色沉淀（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，反应一段时间后就逐渐产生白色沉淀，随后沉淀溶解1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（ ）A.Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）A.2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ）B.AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BA
8、l2O3和水和水 C.CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水BD3Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3 CNaOH DMgCl24下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于溶液、氨水，又能溶于盐酸盐酸CD
