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1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构化学九年级上册 人教第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第第2 2课时课时 离子和相对原子质量离子和相对原子质量核外电子排布、离子的形成核外电子排布、离子的形成核外电子运动的特点核外电子运动的特点 【朗读】科普小论文漫游原子世界，要求学生根【朗读】科普小论文漫游原子世界，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。据内容在草稿纸上画出原子的构成。 （过渡）（过渡）100100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，子
2、，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布活动活动1 1：【设疑】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？【设疑】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？ 讨论讨论 核外电子的运动是否如同学们所画的核外电子的运动是否如同学们所画的? ? 介绍 1元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2离核最远的电子层叫最外层。 介绍介绍 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 设问设问 核外所
3、有电子是否都经常出现在同一区域核外所有电子是否都经常出现在同一区域? ? 点拨点拨 核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。以其运动的区域离核有远有近。 提示提示 能量低，离核近，能量高，离核远。能量低，离核近，能量高，离核远。 讲解讲解 核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。叫做核外电子的分层排布。 归纳归纳 核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨
4、道，核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域但却有经常出现的区域 介绍介绍介绍介绍 1 1元素的原子核外电子最少的有元素的原子核外电子最少的有1 1层，层，最多的有最多的有7 7层。层。2 2离核最远的电子层叫最外层。离核最远的电子层叫最外层。 小结小结小结小结 1. 1. 电子层：一、二、三、四、五、六、七电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近离核的距离：最近最远最远2.2.核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的 【教师启发】【教师启发】【教师启发】【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，
5、然后通过科学的手段、借助先进的历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？么规律？ （过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们（过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。 3.3.原子结构示意图原子结构示意图 【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找【讨论】从中你可以获得哪些信
6、息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。到之后记录下来，看谁找的多。 【形成结论】【形成结论】【形成结论】【形成结论】 金属元素：一般少于金属元素：一般少于4 4个，个， 易失去电子，易失去电子， 非金属元素：一般或多余非金属元素：一般或多余4 4个，易得到电子个，易得到电子 稀有气体元素：一般为稀有气体元素：一般为8 8个（氦为个（氦为2 2个）个） 【介绍】相对稳定结构：最外层电子数【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8 8个（只有一个电个（只有一个电子层为子层为2 2个）个） 【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何？
7、性质如何？ 元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。的关系最密切。 【设问】稀有气体元素原子最外层电子数为【设问】稀有气体元素原子最外层电子数为8 8（HeHe为为2 2），），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？到目的呢？ 【引导提问】离子是怎样形成的？离子可【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？以分成哪几类
8、？如何区分？如何表示离子？二、二、二、二、 离离离离 子子子子 （介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值后在符号右上方先标电荷数值( (数值为数值为“1”“1”时省略时省略) )，后标，后标“”“”“”号。号。 提问提问2Mg22Mg2中数字中数字“2”“2”表示何意义表示何意义? ? 归纳归纳 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。离子符号前面的数字：离子的个数。部分原子的结构示意图部分原子的结构示意图三、相对原子质量三、相对原子质量
9、三、相对原子质量三、相对原子质量 【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？多大呢？ 【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。精确地测量出来。 一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1.6710-271.6710-27千克千克 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 265710-2665710-26千克千克 【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷
10、小麦的质量一样。因此，便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量相对质量相对原子质量。相对原子质量。 原子的质量很小，通常使用其相对质量。 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/121/12作为标作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量。 【讲解】一种碳原子，指的是核内有【讲解】一种碳原子，指的是核内有6 6个质子和个质子和6 6个
11、中子的个中子的这种碳原子。这种碳原子。 【板书】【板书】1 1个碳原子的质量：个碳原子的质量：1 199310-2699310-26千克，其质量千克，其质量的的1/121/12约等于约等于1 16610-276610-27千克。说明：一个碳原子质量的千克。说明：一个碳原子质量的1/121/12约等于一个质子（或中子）的质量。约等于一个质子（或中子）的质量。则原子的相对原子质量为则原子的相对原子质量为1616 【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？ 相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其单
12、位为质量，其单位为“1”“1”。例如铁的相对原子质量为。例如铁的相对原子质量为5656，氧原子，氧原子的相对原子质量为的相对原子质量为1616，我们就可以知道一个铁原子的质量比一，我们就可以知道一个铁原子的质量比一个氧原子的质量大，并且它们的单位都为个氧原子的质量大，并且它们的单位都为“1”“1”。 【讲解】质子的质量约等于一个中子的质量，电子的质量【讲解】质子的质量约等于一个中子的质量，电子的质量相对质子和中子可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子相对质子和中子可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。核上。 【拓展】由于一个碳原子质量的【拓展】由于一个碳原子质量的1/121/12约等
13、于一个质子（或约等于一个质子（或中子）的质量。故相对原子质量约等于质子数中子）的质量。故相对原子质量约等于质子数+ +中子数。中子数。本节课你学到了什么？本节课你学到了什么？1.1.电子层：一、二、三、四、五、六、七电子层：一、二、三、四、五、六、七 离核的距离：最近离核的距离：最近最远最远2.2.核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的3.3.原子结构示意图原子结构示意图4.4.相对稳定结构：最外层电子数相对稳定结构：最外层电子数8 8个（一个电子层为个（一个电子层为2 2个）个）元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系
14、最密切。切。元素的原子最外层电子数目特点元素的原子最外层电子数目特点结构结构元素性质元素性质得失电子得失电子金属元素： 一般少于4个，易失去电子不稳定不稳定失电子非金属元素：一般或多余4个，易得到电子不稳定不稳定得电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）比较稳定比较稳定不得不失一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布二、离子二、离子二、离子二、离子1.定义：带电的原子或原子团定义：带电的原子或原子团 2.形成方式：原子得失电子形成方式：原子得失电子3.离子的分类：阳离子和阴离子离子的分类：阳离子和阴离子 4.离子的表示方法离子的表示方法离子符号离子符号（1）阳离
15、子）阳离子 ：HNaMg2Al3NH4（2）阴离子：）阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、 NO3 （3）离子符号的意义（数字）离子符号的意义（数字2的意义）的意义） 离子符号前边的化学计量数表示离子个数离子符号前边的化学计量数表示离子个数5.阴、阳离子相互作用构成的化合物。离子也是构成物质的一种微阴、阳离子相互作用构成的化合物。离子也是构成物质的一种微 粒。粒。6.原子与离子的比较原子与离子的比较 三、相对原子质量三、相对原子质量三、相对原子质量三、相对原子质量1.1.以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12作为标准，其他原子的质量跟它比较作为标准，其他原子的质量跟它比较 所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2.2.相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其 单位为单位为“1”“1”。3.3.相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数
