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1、第一部分教材知识梳理第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 目录目录命题点命题点1 金属材料金属材料命题点命题点2 金属的化学性质金属的化学性质命题点命题点3 金属活动性顺序的判断及探究金属活动性顺序的判断及探究命题点命题点4 金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用命题点命题点5 金属的冶炼金属的冶炼命题点命题点6 铁生锈的条件与防护措施铁生锈的条件与防护措施命题点命题点1 金属材料金属材料(2016年年6考，考，2015年年8考，考，2014年年7考，考，2013年年9考考)知识梳理1.金属材料：包括金属材料：包括_以及它们的以及它们的_。2. 金属的物理性质和用途金属的物理性质和
2、用途(2016年年4考，考，2015年年4考，考，2014年年4考，考，2013年年9考考)物理性质物理性质用途用途共性共性三性三性_性性用铜丝制作导线用铜丝制作导线_性性用铁制作炊具用铁制作炊具合金合金 纯金属纯金属 导电导电导热导热物理性质物理性质用途用途共共性性三性三性_性性用铝制作铝箔用铝制作铝箔有金属光泽有金属光泽制作各种饰品制作各种饰品特特性性颜色：大多数金属为银白色，而铜呈颜色：大多数金属为银白色，而铜呈_色，金色，金呈黄色，铁粉是黑色呈黄色，铁粉是黑色状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈_态态【特别提醒特别提醒】金属之最：金属之最：地壳中
3、含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素铝；铝；熔点最高的金属熔点最高的金属钨；钨；生活中使用最多且目前世生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属界上年产量最高的金属铁。铁。延展延展紫红紫红液液 3. 合金及其特性合金及其特性(2016年年2考，考，2015年年3考，考，2014年年4考，考，2013年年2考考)概念概念在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有以制得具有_特征的合金，合金属于混特征的合金，合金属于混合物合物特性特性与其组分金属相比，合金的硬度与其组分金属相比，合金的硬度 _、抗腐、抗腐蚀性蚀性_、熔点、熔点_常见的常见的合金合金
4、铁合金：生铁和钢的区别在于铁合金：生铁和钢的区别在于_不不同，生铁的含碳量同，生铁的含碳量_钢的含碳量。钢的含碳量。其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等高于高于金属金属大大强强低低含碳量含碳量1. (2016大连大连)下列有关金属的说法中，错误的是下列有关金属的说法中，错误的是( )( )A. 铜质插头是利用铜的导电性铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性用铁锅炒菜是利用铁的导热性巩固练习【答案答案】B2. (2016苏州改编苏州改编)下
5、列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A. 所有金属都呈银白色所有金属都呈银白色B. 合金属于纯净物合金属于纯净物C. 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是地壳中含量最高的金属元素D. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁应生成铁A大多数金属是银白色的，铜是紫红色的，金为大多数金属是银白色的，铜是紫红色的，金为黄色的黄色的B合金属于混合物合金属于混合物C地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铁地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铁D工业炼铁的主要原理是一氧化碳与铁矿石反应工业炼铁的主要原理是一氧化碳与铁矿石反应生成铁生成铁【解析解析
6、】【答案答案】D湖南五年中考1. (2016邵阳邵阳15题题2分分)下列物质不属于合金的是（下列物质不属于合金的是（ ）A. 生铁生铁B. 钢钢C. 黄铜黄铜D. C60【答案答案】D2. (2012湘潭湘潭3题题2分分)铝是生活中的常见金属。下列描述中铝是生活中的常见金属。下列描述中属于铝的物理性质的是属于铝的物理性质的是( () )A. 能在氧气中燃烧能在氧气中燃烧B. 有良好的延展性有良好的延展性C. 在空气中容易形成氧化物薄膜在空气中容易形成氧化物薄膜D. 能与稀硫酸反应生成氢气能与稀硫酸反应生成氢气【解析解析】物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的物理性质是不需要通过化学变化就能
7、表现出来的性质，延展性属于物理性质，可燃性、易被氧化、能与酸性质，延展性属于物理性质，可燃性、易被氧化、能与酸反应都属于化学性质。故选反应都属于化学性质。故选B。【答案答案】B3. (2013常德常德12题题2分分)下列关于金属的说法正确的是下列关于金属的说法正确的是( () )A. 纯铜的颜色为银白色纯铜的颜色为银白色B. 铝合金的硬度比纯铝小铝合金的硬度比纯铝小C. 生铁和钢都是铁的合金生铁和钢都是铁的合金D. 地壳中含量最高的金属是铁地壳中含量最高的金属是铁【解析解析】纯铜是紫红色金属；铝合金的硬度较纯铝的纯铜是紫红色金属；铝合金的硬度较纯铝的大；生铁和钢都是常见的铁的合金；地壳中含量最
8、高大；生铁和钢都是常见的铁的合金；地壳中含量最高的金属元素是铝。的金属元素是铝。【答案答案】C命题点命题点2金属的化学性质金属的化学性质 (2016年年5考，考，2015年年8考，考，2014年年6考，考，2013年年8考考) 知识梳理1. 金属与氧气反应金属与氧气反应(2016年年2考，考，2015年年6考，考，2013年年2考考)(1)规律：金属氧气规律：金属氧气_。实验视频实验视频探究金属的性质探究金属的性质金属氧化物金属氧化物(2)常见金属与氧气反应常见金属与氧气反应金属金属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式常温下常温下反应反应铝铝缓慢氧化缓慢氧化，放出热放出热量量，不易察觉不易
9、察觉_ _ 点燃点燃反应反应镁镁发出耀眼的白光，发出耀眼的白光，放出大量的热，生放出大量的热，生成白色固体成白色固体_铁铁 剧烈燃烧，火星四剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，射，放出大量的热，生成黑色固体生成黑色固体 _ 4Al3O2 2Al2O32MgO2 2MgO 3Fe2O2 Fe3O4 金属金属现象现象化学反应方程式化学反应方程式加热加热反应反应铜铜生成黑色物质生成黑色物质_高温高温金金不反应不反应( (真金不怕火炼真金不怕火炼) )2. 金属与酸反应金属与酸反应(2016年年5考，考，2015年年4考，考，2014年年3考，考，2013年年2考考)(1)规律：金属酸规律：金属酸_。(
10、2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中_的的金属与金属与_发生反应发生反应(K、Ca、Na除外除外)。 2CuO2 2CuO盐氢气盐氢气氢前氢前稀酸稀酸(3)活泼金属活泼金属(K、Ca、Na除外除外)与酸反应与酸反应金属金属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式( (或结论或结论) )稀盐酸稀盐酸/ /稀硫酸稀硫酸镁镁剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色气泡，溶液仍为无色_锌锌 反应比较剧烈，产生反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为大量气泡，溶液仍为无色无色 _ _ Mg2HCl MgCl2H2MgH2SO4 MgSO4H2Zn2H
11、Cl ZnCl2H2 ZnH2SO4 ZnSO4H2金属金属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式(或结论或结论)稀盐酸稀盐酸/稀硫酸稀硫酸铁铁 反应缓慢，有气泡生反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐成，溶液由无色逐渐变为浅绿色变为浅绿色 _FeH2SO4 FeSO4H2 Fe2HCl FeCl2H2 (4)金属与酸的反应曲线金属与酸的反应曲线(难点难点)酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定。即酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。
12、如图金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。如图1所示。所示。酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知：生成氢气质量的化学方程式可知：生成氢气质量 金金属质量属质量a. 等质量的不同种金属与足量酸反应时，等质量的不同种金属与足量酸反应时， 的值越大，产生的值越大，产生H2的质量越大。如图的质量越大。如图2所示。所示。b. 若用若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质量的和足量的酸反应产生等质量的H2，消，消耗金属的质量为耗金属的质量为ZnMgAl。(5)天平平衡问题天平平衡问题在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入
13、等质在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入等质量、等质量分数的稀酸量、等质量分数的稀酸(稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后，若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后，天平存在两种情况：一种情况是天平失去平衡，说明左右天平存在两种情况：一种情况是天平失去平衡，说明左右两边产生的两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不相等；另一一定不等，才使剩余物质质量不相等；另一种情况是天平仍平衡，说明左右两边产生的种情况是天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等。一定相等。在调平的天平上加入等质量的烧杯和等质量、等质
14、量分在调平的天平上加入等质量的烧杯和等质量、等质量分数的稀酸，天平保持平衡。若天平左右两边加入质量不等数的稀酸，天平保持平衡。若天平左右两边加入质量不等的金属，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中左的金属，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中左右两边加入金属的质量减去各自生成的右两边加入金属的质量减去各自生成的H2的质量相等，才的质量相等，才能出现此种情况。能出现此种情况。3. 金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应(2016年年4考，考，2015年年3考，考，2014年年3考，考，2013年年3考考)(1)规律：金属盐规律：金属盐_。(2)反应发生的条件反应发生的条件必须是必须是_置换置换
15、_。(K、Ca、Na除除外外)反应中盐必须反应中盐必须_。Flash“动动”悉重难点悉重难点金属与金属盐金属与金属盐溶液反应实质溶液反应实质新盐新金属新盐新金属不活泼金属不活泼金属活泼金属活泼金属可溶可溶(3)常见金属与盐溶液的反应常见金属与盐溶液的反应反应物反应物现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式( (或或结论结论) )锌粉与硝锌粉与硝酸铜溶液酸铜溶液生成红色固体生成红色固体，溶液由溶液由蓝色变为无色蓝色变为无色_铜丝与硝铜丝与硝酸酸银溶液银溶液铜丝表面有银白色固体铜丝表面有银白色固体析出析出，溶液由无色变为溶液由无色变为蓝色蓝色_铜与硫酸铜与硫酸亚铁溶液亚铁溶液没有明显现象没有明显现
16、象不反应不反应 ZnCu(NO3)2 CuZn(NO3)22AgCu(NO3)2Cu2AgNO3巩固练习1. (2016山西山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是如图所示的实验，下列说法正确的是( )( )A. 铜片表面始终没有明显变化铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【解析解析】铜的金属活动性
17、比银强，可从硝酸银溶液中置换出铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变成蓝色，成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有反应完的硝酸银，反应完的硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液中的银，正确；铜可置换出硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活
18、动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，D错误。错误。【答案答案】C2. (2016通辽通辽)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是下列图像描述正确的是( )( ) 【解析解析】锌和铁与稀硫酸反应后，都显锌和铁与稀硫酸反应后，都显2价，由于铁的价，由于铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以等质量的锌和相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量更多，铁分别与足量的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量更多，A、C错误；锌的金属活动性强
19、于铁，在相同条件下，锌与稀错误；锌的金属活动性强于铁，在相同条件下，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，B正确，正确，D错误。错误。【答案答案】B湖南五年中考1. (2012张家界张家界15题题3分分)小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿制品。小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿制品。她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是( () )A. 将戒指放在火上灼烧将戒指放在火上灼烧B. 把戒指浸入稀盐酸中把戒指浸入稀盐酸中C. 把戒指浸入硝酸银溶液中把戒指浸
20、入硝酸银溶液中D. 将戒指放在灯光下观察颜色将戒指放在灯光下观察颜色【解析解析】铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，A正确；金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能与稀盐正确；金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能与稀盐酸反应产生氢气，酸反应产生氢气，B正确；铜和锌都能将硝酸银溶液中的正确；铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，银置换出来，C正确；铜锌合金和金都是黄色的，正确；铜锌合金和金都是黄色的，D错误。错误。【答案答案】D2. (2014永州永州20题题2分分)某同学将镁和金属某同学将镁和金属X的混合物共的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分
21、反应后得到加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H2，则金属，则金属X可能是可能是( () )A. AlB. ZnC. FeD. Cu 【解析解析】设该金属全部是镁，设该金属全部是镁，2.4 g镁与稀硫酸反应产生镁与稀硫酸反应产生氢气的质量为氢气的质量为x，则：，则：MgH2SO4 MgSO4H224 224 g x根据根据 ，解得，解得x0.2 g，而收集到，而收集到0.22 g H2，所，所以另一种金属产生氢气的质量必须比相同质量的镁产生氢以另一种金属产生氢气的质量必须比相同质量的镁产生氢气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生的氢气多，气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生
22、的氢气多，铁、锌产生的氢气质量都比相同质量的镁产生的氢气质量铁、锌产生的氢气质量都比相同质量的镁产生的氢气质量少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选A。3. (2014衡阳衡阳20题题2分分)相同质量的相同质量的M、N两种金属，分别与两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为在生成物中均为2价价)，生成，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是述正确的是( () )A. 金属活动性：金属活动性：NMB. 生成生成H2的质量相等的质量相等C. 相
23、对原子质量：相对原子质量：NMD. 消耗盐酸的质量相等消耗盐酸的质量相等【解析解析】由图像可看出由图像可看出M与酸反应曲线斜率比与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲与酸反应曲线斜率大，所以线斜率大，所以M比比N活泼，活泼，A错误；错误；M生成氢气质量比生成氢气质量比N多，多，B错误；由金属与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质错误；由金属与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质量相等的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生量相等的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故产生的氢气少，故N的相对原子质量大，的相对
24、原子质量大，C正确；根据质量守恒定律，盐酸中氢正确；根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，如果消耗盐酸质量相等，那么生元素质量都转移到氢气中，如果消耗盐酸质量相等，那么生成氢气质量应相等，而由图看出成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等，生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误；故选错误；故选C。【答案答案】C命题点命题点3金属活动性顺序的判断及探究金属活动性顺序的判断及探究(2016年年6考，考，2015年年7考，考，2014年年10考，考，2013年年13考考)一、金属活动性顺序的判断一、金属活动性顺序的判断(2016年年2考，考，2
25、015年年3考，考，2013年年3考考)金属活动性顺序金属活动性顺序表表化学方程式化学方程式在自然界中的在自然界中的存在形式存在形式金属活动性金属活动性顺序的判断顺序的判断 现象现象与与O2的反应的反应与酸的反应与酸的反应与金属盐溶与金属盐溶液的反应液的反应知识梳理1. 金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越_。【记忆技巧记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：忆：钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 (氢氢) 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金嫁嫁 给给 那那 美美 女女 薪薪 贴贴 七七
26、千千 (氢氢) 童童 工工 赢赢 铂铂 金金2. 化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性活动性_。 强强减弱减弱MgCuAg强强3. 自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性比以单质形式存在的金属活动性_。4. 金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越应越剧烈，说明金属活动性越_；金属与盐溶液能发生；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性反应，说明该金属
27、的活动性比盐中金属的活动性_。二、金属活动性顺序的探究二、金属活动性顺序的探究(2016年年2考，考，2015年年4考，考，2013年年2考考)实验视频实验视频探究金属（铁、镁、探究金属（铁、镁、铜）的金属活动性铜）的金属活动性强强强强强强1. 实验方案设计实验方案设计(1)比较两种金属活动性强弱比较两种金属活动性强弱验证项目验证项目实验方案实验方案判定理由判定理由比较两种比较两种金属的活金属的活动性强弱，动性强弱，如如Cu、Zn方案一：将金属锌放方案一：将金属锌放入铜的盐溶液中入铜的盐溶液中置换反应能发生，则置换反应能发生，则活动性顺序为：锌活动性顺序为：锌铜铜方案二：将金属铜放方案二：将金
28、属铜放入锌的盐溶液中入锌的盐溶液中置换反应不能发生，置换反应不能发生，则活动性顺序为：铜则活动性顺序为：铜锌锌验证项目验证项目实验方案实验方案判定理由判定理由比较两种比较两种金属的活金属的活动性强弱，动性强弱，如如Cu、Zn方案三：将金属锌、铜分方案三：将金属锌、铜分别放入稀盐酸中别放入稀盐酸中根据能否与酸反应根据能否与酸反应( (或与酸反应的速或与酸反应的速率快慢率快慢) )判断判断方案四：将金属锌、铜同方案四：将金属锌、铜同时放入两者中间的一种金时放入两者中间的一种金属的盐溶液中，如属的盐溶液中，如FeSOFeSO4 4根据置换反应能否根据置换反应能否发生作出相应判断发生作出相应判断 (2
29、)比较三种金属的活动性强弱比较三种金属的活动性强弱(2015郴州郴州11、2013岳阳岳阳18、株洲、株洲17)验证项目验证项目实验方案实验方案判定理由判定理由比较三种比较三种金属的活金属的活动性强弱，动性强弱，如如Al、Fe、Cu“两盐夹一金两盐夹一金”(取铝和铜金属的取铝和铜金属的盐溶液，将金属铁盐溶液，将金属铁分别放入两种盐溶分别放入两种盐溶液中液中)铝的盐溶液中铁片无明显现铝的盐溶液中铁片无明显现象，铜的盐溶液中，铁片上象，铜的盐溶液中，铁片上有红色固体附着，则金属活有红色固体附着，则金属活动性顺序为：铜动性顺序为：铜铁铁铝铝“两金夹一盐两金夹一盐”(取等量取等量FeSO4溶液溶液2份
30、，向其中分别份，向其中分别加入铝片、铜片加入铝片、铜片)加入铝片的溶液由浅绿色变加入铝片的溶液由浅绿色变成无色，而加入铜片的溶液成无色，而加入铜片的溶液无明显现象。则金属的活动无明显现象。则金属的活动性顺序为：铜性顺序为：铜铁铁FeCu；猜想；猜想2.FeCuCr；猜想猜想3.你的猜想是你的猜想是_。Fe CuFeCrCu【查阅资料查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。溶液。【设计与实验设
31、计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验实验试管试管1试管试管2试管试管3实验实验操作操作实验实验现象现象铁片表面产生铁片表面产生气泡较慢，溶气泡较慢，溶液变为浅绿色液变为浅绿色铬片表面产生铬片表面产生气泡较快，溶气泡较快，溶液变为蓝色液变为蓝色_无现象无现象【结论与解释结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想小聪得到的结论是猜想_正确。正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。【知识运用知识运用】将铬片投入将铬片
32、投入FeSO4溶液中，反应溶液中，反应_(填填“能能”或或“不不能能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。1氧化物氧化物(或污物或污物)除去金属表面除去金属表面能能CrFeSO4 CrSO4Fe 【解析解析】【】【知识回放知识回放】依据金属活动性顺序，可推出所依据金属活动性顺序，可推出所缺两种金属依次为缺两种金属依次为Fe、Cu；【作出猜想作出猜想】因为已知铁的因为已知铁的金属活动性大于铜，因此将铬插入金属活动性顺序中，金属活动性大于铜，因此将铬插入金属活动性顺序中，并与铁和铜比较，其位置只有前、中、后三种可能，因并与铁和铜比较，其位置只有前、
33、中、后三种可能，因此，猜想此，猜想3为为FeCrCu；【设计与实验设计与实验】因为铜的活动因为铜的活动性弱于氢，因此铜与稀硫酸不发生化学反应，据此可推性弱于氢，因此铜与稀硫酸不发生化学反应，据此可推出铜置于稀硫酸中，无现象；出铜置于稀硫酸中，无现象；【结论与解释结论与解释】(1)依据三依据三种金属与稀硫酸接触后铬与稀硫酸反应较剧烈，铁与稀种金属与稀硫酸接触后铬与稀硫酸反应较剧烈，铁与稀硫酸反应较慢，铜与稀硫酸不反应可知，三者的金属活硫酸反应较慢，铜与稀硫酸不反应可知，三者的金属活动性顺序为动性顺序为CrFeCu，即猜想，即猜想1是正确的，是正确的，(2)因为铬在空气中其表面能生成一种氧化膜或表
34、面有污物，因为铬在空气中其表面能生成一种氧化膜或表面有污物，所以实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化所以实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或污物；物或污物；【知识运用知识运用】因为铬比铁活泼，所以将铬片投因为铬比铁活泼，所以将铬片投入入FeSO4溶液中，反应能进行，其化学方程式为溶液中，反应能进行，其化学方程式为CrFeSO4 CrSO4Fe。命题点命题点4金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用(2016年年4考，考，2015年年4考，考，2014年年4考，考，2013年年7考考) 知识梳理1. 判断某些置换反应能否发生判断某些置换反应能否发生(2016年年2考，考，
35、2015年年2考，考，2014年年6考，考，2013年年3考考)(1)判断金属与酸能否反应判断金属与酸能否反应金属必须位于氢前面金属必须位于氢前面酸一般指酸一般指_或或_条件条件稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸（2）判断金属与盐溶液能否反应）判断金属与盐溶液能否反应单质金属活动性必须排在盐中金属的单质金属活动性必须排在盐中金属的_盐必须可溶于水盐必须可溶于水金属不包含金属不包含_、 _ 、 _条件条件2. 判断几种金属的活动性顺序判断几种金属的活动性顺序(2016年年4考，考，2015年年3考，考，2014年年7考，考，2013年年5考考)可根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断可根据金属与酸
36、反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序。金属活动性顺序。Na前面前面KCa3. 判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分(2016年年3考，考，2015年年2考，考，2013年年3考考)(1)一种金属与一种盐溶液反应，示例：一种金属与一种盐溶液反应，示例：将铁粉不断加入到一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉将铁粉不断加入到一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应情况如图所示：的加入反应情况如图所示：(2)一种金属和两种盐溶液的反应：一种金属和两种盐溶液的反应：将铁粉不断加入到一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶将铁粉不断加入到一定质量的硝酸银和硝
37、酸铜的混合溶液中，随着铁粉的加入反应情况如图所示：液中，随着铁粉的加入反应情况如图所示：【特别提醒特别提醒】金属和盐溶液反应时遵循优先置换原理：金属和盐溶液反应时遵循优先置换原理： 多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应；溶液反应； 一种金属和多种金属的盐溶液反应，金属先和最不活一种金属和多种金属的盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液反应。泼金属的盐溶液反应。 巩固练习1. (2016连云港连云港)金属活动性顺序表在化学学习中有重金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是要作用。下列说法正确的是( )( )A. Zn不
38、能置换出稀硫酸中的氢不能置换出稀硫酸中的氢B. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来能将硝酸铜溶液中的铜置换出来C. 在在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是中金属活动性最强的是AlD. “真金不怕火炼真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应说明金在高温时也不与氧气反应A在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序中，Zn位于氢之前，位于氢之前，Zn能置能置换出稀硫酸中的氢换出稀硫酸中的氢B在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序中，Ag位于位于Cu之后，之后，Ag不能不能置换出硝酸铜溶液中的铜置换出硝酸铜溶液中的铜C在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序中， Al、Mg、Fe三种金属的三种金属的活动性从强到
39、弱的顺序是活动性从强到弱的顺序是MgAlFeD金的金属活动性较弱，在高温下也不与氧气反应金的金属活动性较弱，在高温下也不与氧气反应【解析解析】【答案答案】D2. (2016重庆重庆A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )( )A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点
40、时，两个烧杯中产生氢气的质量相同点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余点时，两个烧杯中都有金属剩余【解析解析】若横坐标表示时间，则曲线倾斜度表示单位时间内若横坐标表示时间，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气的质量，即表示产生氢气的速度，通过产生氢气的产生氢气的质量，即表示产生氢气的速度，通过产生氢气的速度可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的速度可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的质量，则无法判断质量，则无法判断Mg和和Zn的金属活性顺序，的金属活性顺序，A错误；由图可错误；由图可知，知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好点
41、时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应、锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸已经过量，完全反应、锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸已经过量，B错误；根据图像可知，错误；根据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；错误；c点点以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明c点点时两个烧杯中都有金属剩余，时两个烧杯中都有金属剩余，D正确。正确。【答案答案】D 湖南五年中考1. (2016常德常德5题题2分分)
42、锡锡(Sn)是是“五金五金”之一，它的之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是不会发生的是( () )A. MgSn(NO3)2 Mg(NO3)2SnB. SnH2SO4 SnSO4H2C. SnHg(NO3)2 Sn(NO3)2HgD. SnZnSO4 SnSO4Zn【解析解析】锡的金属活动性位于铁和铜之间，所以镁可以锡的金属活动性位于铁和铜之间，所以镁可以置换出硝酸锡中的锡，置换出硝酸锡中的锡，A可以发生；锡的活动性可能在氢可以发生；锡的活动性可能在氢之前，之前，B可能发生；锡的活动性较汞强，可能发生；锡的活动性较汞强，
43、C可以发生；锡可以发生；锡的活动性较锌弱，的活动性较锌弱，D不可能发生。不可能发生。【答案答案】D2. (2015衡阳衡阳22题题2分分)在在AgNO3、Zn(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是结论正确的是()A. 滤渣中一定有滤渣中一定有ZnB. 滤渣中可能有滤渣中可能有Ag、CuC. 滤液中一定有滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D. 滤液中可能有滤液中可能有AgNO3、Cu(NO
44、3)2【解析解析】根据金属活动性顺序，铁在锌后面，在铜、银前面，根据金属活动性顺序，铁在锌后面，在铜、银前面，向向AgNO3、Zn(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能置换出铜和银，不能置换出锌，充分反应后过滤，铁粉，铁能置换出铜和银，不能置换出锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Fe过量，所过量，所以原混合溶液中的以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成全部被置换生成Cu、Ag和和Fe(NO3)2溶液，则滤渣中一定有铜和银，一定不含锌，溶液，则滤渣中一定有
45、铜和银，一定不含锌，滤液中一定有滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，而没有，而没有AgNO3、Cu(NO3)2，C正确。故选正确。故选C。【答案答案】C3. (2015永州永州17题题2分分)下列事实不能用金属的活动性顺下列事实不能用金属的活动性顺序解释的是序解释的是( () )A. 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B. 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C. 在化合物中，铁显在化合物中，铁显2、3价，铜显价，铜显1、2价价D. 相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度【解析解析】在金属活动性顺序中，
46、位于氢前面的金属能置换出酸中在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。不能用金属铜与稀硫排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，性顺序解释，A不符合题意；铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不符合题意；铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，是因为铁的金属活动性比
47、铜强，能用金属活动性顺序解释，B不不符合题意；在化合物中，铁显符合题意；在化合物中，铁显2、3价，铜显价，铜显1、2价，与价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，C符合题意；符合题意；锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，铁强，能用金属活动性顺序解释，D不符合题意。不符合题意。【答案答案】D命题点命题点5金属的冶炼金属的冶炼(2016年年2考，考，2015年年2考，考，2014年年4考，考，2013年年5考考) 知识梳理一、一、CO还原金
48、属氧化物还原金属氧化物(Fe2O3、CuO)1. 原理：原理：3COFe2O3 _2016益阳益阳20(1)，2015衡阳衡阳32(3)，2013益阳益阳18(3)。COCuO _2013湘潭湘潭29(3)高温高温 2. 装置装置CuCO23CO22Fe3. 实验现象实验现象(1)硬质玻璃管中的现象：硬质玻璃管中的现象：Fe2O3红色固体逐渐变成黑红色固体逐渐变成黑色色2015衡阳衡阳32(2)、2014衡阳衡阳4B、2013益阳益阳18(1)(CuO黑色固黑色固体逐渐变成红色体逐渐变成红色)2013湘潭湘潭29(3)。(2)试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。Fl
49、ash“动动”悉重难点悉重难点一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁4. 注意事项注意事项 点燃装置末端酒精灯点燃装置末端酒精灯解读：未参与反应的解读：未参与反应的CO排放排放到空气中，会造成空气污染到空气中，会造成空气污染先通入先通入CO，再点燃酒精，再点燃酒精喷灯喷灯2015衡阳衡阳32(4)解读：排尽装置中的空气，解读：排尽装置中的空气，防止防止CO和空气的混合物受热和空气的混合物受热发生爆炸发生爆炸实验结束后，先熄灭酒实验结束后，先熄灭酒精喷灯，后停止通入精喷灯，后停止通入CO至试管冷却至试管冷却解读：防止生成的铁在高温解读：防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化下被空气中的氧气氧化5.
50、 装置评价装置评价(2015衡阳衡阳32，怀化，怀化30，2013益阳益阳18，湘潭，湘潭29)一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置，可以通过点一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置，可以通过点燃或收集的方式处理。燃或收集的方式处理。二、二、C还原还原CuO1. 原理：原理：_。2. 装置装置Flash“动动”悉重难点悉重难点木炭还原氧化铜木炭还原氧化铜C2CuO 2CuCO2高温高温解读：解读：(1)网罩的作用：提高反应温度。网罩的作用：提高反应温度。(2015株洲株洲19D)(2)澄清石灰水：检验生成的气体是否为澄清石灰水：检验生成的气体是否为CO2。2015湘潭湘潭58(4)3. 实验
51、现象实验现象(1)试管内的黑色固体逐渐变成红色。试管内的黑色固体逐渐变成红色。(2)盛有澄清石灰水的试管中出现浑浊。盛有澄清石灰水的试管中出现浑浊。【特别提醒特别提醒】(1)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水没变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中的空气澄清石灰水没变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有发生反应。受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有发生反应。(2)(2)若试管中红色物质又变黑色，其原因是热的铜跟空气中的氧若试管中红色物质又变黑色，其原因是热的铜跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜
52、气反应生成黑色的氧化铜( (或铜被氧化成黑色氧化铜或铜被氧化成黑色氧化铜) )。1. (2015衡阳衡阳32题题8分分)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。 湖南五年中考试回答下列问题：试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：写出有标号仪器的名称：a._，b._。(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_；试管里的澄清石灰水；试管里的澄清石灰水_。铁架台铁架台导管导管由红色逐由红色逐渐变为黑色渐变为黑色变浑浊变浑浊(3)玻璃管中反应的化学方程式为玻璃管中反应的化学方程式为_。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的
53、作用是加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_。(5)该实验设计装置该实验设计装置C的目的是的目的是_ 。Fe2O33CO 2Fe3CO2排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，防止污染空气，防止污染空气燃烧未反应的一氧化碳燃烧未反应的一氧化碳【解析解析】(1)根据常见仪器的形状和用途可知仪器根据常见仪器的形状和用途可知仪器a是铁架台，是铁架台，仪器仪器b是导管。是导管。(2)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到：玻璃管中的粉末由红色逐成铁和二氧化碳，实验中看到：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，试管中
54、澄清石灰水变浑浊。渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。 (3)一氧化碳与氧一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为程式为Fe2O33CO 2Fe3CO2。(4)CO具有可燃性，具有可燃性，与玻璃管中的空气混合后受热容易发生爆炸，因此应先通与玻璃管中的空气混合后受热容易发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯。排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯。(5)一氧化一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，因此在尾部加尾碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，因此在尾部加尾气处理装置气处理装置C，将未反应
55、的一氧化碳点燃。，将未反应的一氧化碳点燃。2. (2015衡阳衡阳30题题3分分)钢铁工业是高能耗、高污染产业。我钢铁工业是高能耗、高污染产业。我国冶炼钢铁的铁矿石大量从国外进口，钢铁年产量为国冶炼钢铁的铁矿石大量从国外进口，钢铁年产量为11亿吨，亿吨，约占世界年产量的约占世界年产量的45%。我国钢铁的年使用量约为。我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，亿吨，出口出口1000 多万吨，进口多万吨，进口300多万吨。根据以上讯息，写出当多万吨。根据以上讯息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端。前我国过剩钢铁生产的三点弊端。(1)_；(2)_；(3) _。产品积压，企业利润下降或亏损产品积压，企业利润
56、下降或亏损浪费资源和能源浪费资源和能源增加二氧化碳排放增加二氧化碳排放(或增加有害气体排放，增加或增加有害气体排放，增加PM2.5排放等排放等) 知识梳理命题点命题点6铁生锈的条件与防护措施铁生锈的条件与防护措施(2016年年8考，考，2015年年8考，考，2014年年11考，考，2013年年9考考)一、铁制品锈蚀条件的探究一、铁制品锈蚀条件的探究1. 1. 实验原理实验原理(1)(1)铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是_。(2)(2)铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内
57、部的铁与氧气和水继续反应。水继续反应。Fe2O32. 实验设计实验设计条件条件铁钉在干燥铁钉在干燥的空气中的空气中铁钉在蒸铁钉在蒸馏水中馏水中铁钉与空气铁钉与空气和蒸馏水同和蒸馏水同时接触时接触铁钉与氧气铁钉与氧气和蒸馏水同和蒸馏水同时接触时接触图示图示 a ab bc cd d生锈生锈程度程度不生锈不生锈_最易生锈最易生锈不生锈不生锈生锈生锈条条件件铁钉在干燥铁钉在干燥的空气中的空气中铁钉在蒸铁钉在蒸馏水中馏水中铁钉与空气和铁钉与空气和蒸馏水同时接蒸馏水同时接触触铁钉与氧气和铁钉与氧气和蒸馏水同时接蒸馏水同时接触触结结论论通过通过ac对比可知影响铁生锈的因素是对比可知影响铁生锈的因素是_；通
58、过通过bc对比可知影响铁生锈的因素是对比可知影响铁生锈的因素是_；通过通过bd对比可知影响铁生锈的因素是对比可知影响铁生锈的因素是_，由此，由此可得出，铁生锈的条件是可得出，铁生锈的条件是_。水水空气空气氧气氧气铁与水和氧气铁与水和氧气(或空气或空气)同时同时接触接触3. 注意事项：实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸注意事项：实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。二、防护措施二、防护措施1. 防止铁生锈的方法防止铁生
59、锈的方法(1)保持铁制品表面保持铁制品表面_。(2)在铁制品表面加一层保护膜，如在铁制品表面加一层保护膜，如_。(3)改变铁制品的结构，如制成不锈钢等。改变铁制品的结构，如制成不锈钢等。洁净、干燥洁净、干燥刷油漆、镀铬刷油漆、镀铬2. 保护金属资源的措施保护金属资源的措施(1)防止金属腐蚀。防止金属腐蚀。(2) _利用废旧金属。利用废旧金属。(3)有计划、合理的开采矿物。有计划、合理的开采矿物。(4)寻找金属的代用品。寻找金属的代用品。回收回收 巩固练习(人教教材下册人教教材下册P18图图823改编改编)如图是某同学设计的探如图是某同学设计的探究铁钉锈蚀条件的实验：一周后发现：究铁钉锈蚀条件的
60、实验：一周后发现：A、B中铁钉未生中铁钉未生锈，锈， C中铁钉已生锈。中铁钉已生锈。(1)A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是_；隔绝氧气隔绝氧气(2)一段时间后，一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_；(3)根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：_；(4)铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：出有关的化学方程式：_。铁钉与水
61、接触铁钉与水接触在铁制品表面涂一层油漆在铁制品表面涂一层油漆Fe2O36HCl 2FeCl33H2O 【解析解析】(1)A中植物油的作用是隔绝氧气。中植物油的作用是隔绝氧气。(2)B中铁钉中铁钉只和氧气接触，只和氧气接触，C中铁钉和氧气、水同时接触，一段时中铁钉和氧气、水同时接触，一段时间后，间后，B中铁钉没有锈蚀，而中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触。对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触。(3)使铁使铁钉与水和氧气隔绝，可以防止铁钉生锈，在铁制品表面钉与水和氧气隔绝，可以防止铁钉生锈，在铁制品表面涂一层油漆可以使铁钉与水和氧
62、气隔绝，从而防止铁钉涂一层油漆可以使铁钉与水和氧气隔绝，从而防止铁钉生锈。生锈。(4)稀盐酸可以用来除去铁锈，铁锈的主要成分是稀盐酸可以用来除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸能反应生成氯化铁和水，反应的化学氧化铁，和稀盐酸能反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为方程式为Fe2O36HCl 2FeCl33H2O。 湖南五年中考1. (2014益阳益阳5题题3分分)根据你所具备的化学知识和生活经验，根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈( () )【解析解析】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、铁制品锈蚀的过程，实际上
63、是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程。水发生化学反应的过程。A中铁钉未与水接触，铁钉不易中铁钉未与水接触，铁钉不易生锈，生锈，A错误；错误；B中铁钉与空气隔绝，铁钉不易生锈，中铁钉与空气隔绝，铁钉不易生锈，B错错误；误；C中铁钉既与水接触，也与空气接触，铁钉易生锈，中铁钉既与水接触，也与空气接触，铁钉易生锈，C正确；正确；D中铁钉与水和空气隔绝，铁钉不易生锈，中铁钉与水和空气隔绝，铁钉不易生锈，D错误；错误；故选故选C。【答案答案】C2. (2015永州永州28题题6分分)“潇湘潇湘”化学研究性学习小组对铁快化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如图。速生锈进行了创新实
64、验探究，实验设计如图。实验操作如下：实验操作如下：如图所示组装好仪器。如图所示组装好仪器。用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞。在烧杯中倒入少量用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞。在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水滴有红墨水的水(水不要加太多水不要加太多，没过导管末端即可没过导管末端即可)。打开胶塞，向锥形瓶中快速加入打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4 mL饱和食盐水、饱和食盐水、2 g铁系脱氧剂铁系脱氧剂(主要成分是活性铁粉主要成分是活性铁粉)。塞上胶塞，捏。塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上。瓶内壁上。将导管放入烧杯中。将导管放入
65、烧杯中。1分钟后，观察到导管中红色分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过液柱高度超过25 mm，锥形瓶内壁呈红褐色。，锥形瓶内壁呈红褐色。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)实验步骤实验步骤组装好仪器后，立即需要进行的操作组装好仪器后，立即需要进行的操作是是_。检查装置的气密性检查装置的气密性(2)查资料得知，步骤查资料得知，步骤中红褐色固体为中红褐色固体为Fe(OH)3，它由生，它由生成的成的Fe(OH)2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学方程式的化学方程式_。(3)下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为下列各项是同学们对该创新实验的
66、判断与评价，你认为不太合理的是不太合理的是_。A. 实验中用红墨水是便于观察实验中用红墨水是便于观察B. 实验用氧气代替空气，毫无意义实验用氧气代替空气，毫无意义C. 实验用铁钉代替铁系脱氧剂，实验效果会更好实验用铁钉代替铁系脱氧剂，实验效果会更好D. 加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度4Fe(OH)22H2OO2 4Fe(OH)3BC【解析解析】(1)实验步骤实验步骤组装好仪器后，立即需要进行的操组装好仪器后，立即需要进行的操作是检查该套装置的气密性。作是检查该套装置的气密性。(2)Fe(OH)2与氧气、水反应与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为生成氢
67、氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 4Fe(OH)3。(3)用红墨水来进行实验现象更明显；用用红墨水来进行实验现象更明显；用氧气代替空气，铁锈蚀的速率会加快；脱氧剂比铁钉与空氧气代替空气，铁锈蚀的速率会加快；脱氧剂比铁钉与空气接触的面积大，换成铁钉效果不如铁系脱氧剂；饱和的气接触的面积大，换成铁钉效果不如铁系脱氧剂；饱和的食盐水会加快锈蚀速率，故填食盐水会加快锈蚀速率，故填BC。3. (2013衡阳衡阳26题题4分分)铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和氧气和_等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是_(填化学式填化学式)，它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化，它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化学方程式是学方程式是_。水水Fe2O3Fe2O36HCl 2FeCl33H2O
