《高二化学有机化学烃的燃烧规律总结课件 新课标 人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学有机化学烃的燃烧规律总结课件 新课标 人教（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、烃的燃烧规律总结烃的燃烧规律总结和分子式的确定和分子式的确定复习复习1.甲烷、乙烯、苯的燃烧产物都是什么？甲烷、乙烯、苯的燃烧产物都是什么？ 二氧化碳和水 2.烃燃烧的化学方程式：烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xco2 + y/2H2O烃(CxHy)的燃烧规律1.1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：原理：原理：烃的燃烧通式为烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然
2、相同，若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。对于对于等物质的量等物质的量的任意的任意烃烃(CxHy) ，完全完全燃燃烧，耗氧量的大小取决于烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的的值的大小，大小，该值越大，耗氧量越多该值越大，耗氧量越多。练习等物质的量的等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据解：根据等物质的量等物质的量的任意的任意烃烃，完全燃烧完全燃烧，耗氧量的大小取决于耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值
3、的大小，的值的大小，该值越大，耗氧量越多该值越大，耗氧量越多。 得到得到C3H6中，中， (x+y/4)的值最大，所以，的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。的耗氧量最多。2.2.2.2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于对于质量质量的任意的任意烃烃，完全完全燃烧，耗氧量的大燃烧，耗氧量的大小取决于小取决于( y/x) 的值的大小，的值的大小，该值越大，耗该值越大，耗氧量越多氧量越多。 例：等质量的例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完完全燃烧，耗氧量最大的
4、是哪个？全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据上述规律，得到结论解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越值越 大，耗氧量越多，大，耗氧量越多，则对于则对于质量质量的上述的上述烃烃，完全完全燃烧燃烧CH4的耗氧量最多。的耗氧量最多。3.燃烧前后气体的体积大小变化规律燃烧前后气体的体积大小变化规律v烃燃烧后，若生成的烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于水为气态（温度高于100），），则：则：vy=4时，反应前后的体积时，反应前后的体积不变不变；vy4时，反应后气体体积时，反应后气体体积反应前气体体积反应前气体体积vy4时，反应后气体体积时，反应后气体体积4时时, V0 y4时，时， V4时时,
5、V0 y4时，时， V0体积不变的是体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是体积减小的是C2H2体积增大的是体积增大的是C2H6，C3H62.在压强一定，温度在压强一定，温度150 条件下，某有机条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2AC 分分子子式式的的确确定定1.根据相对密度确定根据相对密度确定例：某烷烃，其蒸汽例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的密度式相同条件下氢气密度的的36倍，试确定该烷烃的分子式。倍，试确定该烷烃的分子式。解
6、：烷烃的通式为：解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和根据题意和 公式公式 = M/Vm, 而且，而且，Vm在相同条件下，数在相同条件下，数值相同，相同， 可以得到可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，所以，M=72g/mol;而而该烷烃的摩的摩尔质量量M=14n+2,得到等式得到等式:14n+2=72, 解得解得n=5, 所以，所以，该烷烃的分子式的分子式为：C5H12练习练习 某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度的密度2倍，测得含碳量为倍，测得含碳量为85.7，试求该，试求该烃的分子式。烃的分子式。解：根据题意，可以得到结论：解：根
7、据题意，可以得到结论： M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该烃的分子式的分子式为CxHy;根据含碳量，得：根据含碳量，得： 12x/5685.7 y/56(1-85.7)% 解得解得：x=4; y=8 所以，所以，该烃的分子式的分子式为：C4H82.根据烃的燃烧通式确定根据烃的燃烧通式确定 例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：解：设该烃的分子式的分子式为CxHy; H2O的物质的量为的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为的物质的量为:8.8g/44g/mol=0
8、.2mol 其燃其燃烧方程式方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3解得：解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：所以该烃的分子式是：C2H6练习练习 某烃某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为为22，求，该烃的分子式。，求，该烃的分子式。 解：解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/m
9、ol = 0.75mol 根据根据 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O1xy/20.250.75解得：解得：x3; 所以分子式所以分子式为C3Hy;而：而：M12x y 44g/mol ; 所以所以 : y= 8 所以分子式所以分子式为C3H8 练习练习两种气态烃的混合物共两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧，完全燃烧后，得到标准状况下的后，得到标准状况下的3.584L的的CO2和和3.6g水，则下列说法中不正确的是（水，则下列说法中不正确的是（ ） A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷解析：nc=nco2=3.58422.4L/mo
10、l=0.16molnH=2nH2O =2*3.618g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B4.商余法确定分子式商余法确定分子式原理：对于原理：对于任意的烃（任意的烃（ CxHy ），），其相对分子其相对分子量为量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，然，x为商（商（C原子数目），原子数目），y为余数（余数（H原子数目）。原子数目）。从而推断出从而推断出烃的分子式。的分子式。例：下列数例：下列数值都是都是烃的相的相对分子分子质量，其量，其对应的的烃一定一定为烷烃的是（的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：解析：44/12=3余余8， 则该烃是是C3H8 128/12=10余余8，则该烃是是C10H8 =9余余20，则该烃是是C9H20 AA思考：思考：v相对分子量为相对分子量为72的是什么烃呢的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12 THEENDTHEEND
