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1、西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验分析天平称量练习分析天平称量练习西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验1学习分析天平的基本操作和常用称量方法（直直接接称称量量法法、固固定定质质量量称称量量法法和和递递减减称称量量法法），为以后的分析实验打好称量技术基础。2经过3次称量练习后，要求达到：固定质量称量法称一个试样的时间在8min内；递减称量法称一个试样的时间在12min内，倾样次数不超过3次，连续称两个试样的时间不超过15min，并做到称出的两份试样的质量均在要求的范围之间。3培养准准确确、整整齐齐、简简明明地地记记录录实实验验原原始始数数据据的习惯，不可涂改数据，不可将测量数据记录在记
2、录本以外的任何地方。 实验目的实验目的西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验误差的分类及表示方法误差的分类及表示方法 1.误差的分类误差的分类 (1) 系统误差 (可测误差)由于实验方法、所用仪器、试剂、实验条件的控制以及实验者本身的一些主观因素造成的误差，称系统误差。这类误差的性质是：在多次测定中会重复出现；所有的测定或者都偏高，或者都偏低，即具有单向性； 由于误差来源于某一个固定的原因，因此，数值基本是恒 定不变的。西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验(2) 偶然误差 (随机误差或未定误差)是由一些偶然的原因造成的，例如，测量时环境温度、气压的微小变化，都能造成误差。这类误差的性质是
3、：由于来源于随机因素，误差数值不定，且方向也不固定，有时为正误差，有时为负误差。这种误差在实验中无法避免在实验中无法避免。从表面看，这类误差也无什么规律，但若用统计的方法去研究，可以从多次测量用统计的方法去研究，可以从多次测量的数据中找到它的规律性的数据中找到它的规律性。(3) 过失误差 这是由于实验工作者粗枝大叶，不按操作规程办事，过度疲劳或情绪不好等原因造成的。这类错误有时无法找到原因，但是完全可以避免。 西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验误差的表示方法误差的表示方法 (1) 真实值、平均值和中位值的含义： 真实值 是一个客观存在的真实数值，但又不能直接测 定出来。由于真实值无法知道
4、，往往都是进行许多次平 行实验，取其平均值或中位值 (将一系列测定数据按大小 顺序排列时的中间值 )作为真实值，或者以公认的手册上 的数据作为真实值。 平均值 西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验(2) 准确度和精密度准确度和精密度 准确度准确度 表示测定值与真实值接近的程度，表示测定的 可靠性. 常用误差来表示，它分为绝对误差和相对误差两种。 绝对误差=Xi-Xt， 相对误差 Xi测定值；Xt真实值。 绝对误差有与测定值相同的量纲；相对误差无量纲。绝对误差有与测定值相同的量纲；相对误差无量纲。绝对误差和相对误差都有正值和负值，正值表示测定结果绝对误差和相对误差都有正值和负值，正值表示测定
5、结果偏高，负值则反之。偏高，负值则反之。 西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验精密度精密度 表示各次测定结果相互接近的程度，表达了测定数 据的再现性，常用偏差来表示，分为绝对偏差和相 对偏差两种。绝对偏差= 相对偏差= 准确度和精密度是两个不同的概念，它们是实验结果好坏的准确度和精密度是两个不同的概念，它们是实验结果好坏的主要标志。主要标志。在分析工作中，首先要做到精密度好，没有一定的精密度，在分析工作中，首先要做到精密度好，没有一定的精密度，也就很难谈得上准确。但是，精密度高的不一定准确，这是也就很难谈得上准确。但是，精密度高的不一定准确，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，就可以
6、使测定的由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，就可以使测定的精密度好，只有同时校正了系统误差，才能得到既精密又准精密度好，只有同时校正了系统误差，才能得到既精密又准确的分析结果。确的分析结果。 西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验有效数字有效数字 有效数字的概念有效数字的概念 是以数字来表示有效数量，也是指在具体工作中实际能测量实际能测量到的数字。 例如: 蒸发皿 分析天平称量，质量为30.511 9 g，有六位有效数字。 台秤称，质量为30.5 g，有三位有效数字。如果数字中有“0”时，则要具体分析。 例如: 30.511 9g及5.320 0g中的“0”都是表示有效数字 0.003 6
7、 g中的“0”只表示位数，不是有效数字 0.001 00中，“1”左边的3个“0”不是有效数字，仅表示 位数，只起定位作用，而“1”右边的2个“0”是有效数 字，这个数的有效数字是三位。 西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验问题问题: 3 600、1 000以以“0”结尾的正整数，它们的有效数结尾的正整数，它们的有效数字字? 2mol铜的质量：铜的质量： 263.54应用有效数字的规则应用有效数字的规则(1) 有效数字的最后一位数字，一般是不定值。记录数据时， 只应保留一位不定值。(2) 运算时，以“四舍五入”为原则弃去多余的数字，也有用 “四舍六入五留双”的原则.(3) 几个数值相加或相
8、减时，和或差的有效数字保留位数， 取决于这些数值中小数点后位数最少的数字。 (4) 几个数字相乘或相除时，积或商的有效数字的保留位数， 由其中有效数字位数最少的数值的相对误差所决定，而 与小数点的位置无关。 西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验主要试剂和仪器主要试剂和仪器 电子分析天平。台秤（又称托盘天平、药物天平）或电子台秤。表面皿或称量纸。称量瓶。牛角匙。K2Cr2O7粉末试样。西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验（一）固定质量称量法 称取0.5 000 gK2Cr2O7试样两份。 称量方法如下：（1）在电子天平上准确称出洁净干燥的表面皿或称量纸的质 量，记录称量数据或按天平上的“
9、去皮”键；（2）用牛角匙将试样慢慢加到表面皿的中央，如果在（1）步 中未选择“去皮”，则加试样使天平读数在关上天平门后 正好显示“表面皿重+0.5000g”，记录称量数据，算出试样 的实际质量；如果在(1)步中选择了“去皮”，则加试样使 天平读数在关上天平门后正好显示0.5000g，记录称量数 据；（3）可以多练习几次。以表面皿加试样为起点，练习牛角匙 的使用。 实验步骤实验步骤西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验 (1) 取两个洁净、干燥的表面皿，分别在电子天平上称准至 0.1mg。记录为m0和m0。 (2) 一个装有足够试样的洁净、干燥的称量瓶，在电子天平 上准确称量其质量，记录为 m
10、1；估计一下样品的休积， 转 移 0.30.4g试样至第一个已知质量的空的表面皿中， 称量并记录称量瓶和剩余试样的质量 m2。以同样方法 再 转 移 0.30.4g试样至第二个表面皿中，再次称量称量 瓶的剩余量m3。(3) 分别准确称量两个已有试样的表面皿，记录其质量为 m1 和m2。(4) 参 照 表 1-1的格式认真记录实验数据并计算实验结果。 （二）递减称量法（二）递减称量法: 称取0.30.4g试样两份。西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验称量练习的记录格式称量练习的记录格式称量称量编号号IIIm(称瓶称瓶+试样)/gm1=m2=m2=m3=m（称出（称出试样）/gms1=ms2=m（表面皿（表面皿+试样）/gm1=m2=m（空表面皿）（空表面皿）/gm0=m0=M（表面皿中（表面皿中试样）/gms1=ms2=|偏差偏差|/mg西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验1用分析天平称量的方法有哪几种？固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？2. 在实验中记录称量数据应准至几位？为什么？3. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？4. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？思考题思考题
