《2018-2019学年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律课件2 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律课件2 鲁科版必修2（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律【问题组一】【问题组一】 请回忆第三周期包含哪些金属元素，从氧化还原请回忆第三周期包含哪些金属元素，从氧化还原反应的角度看，金属单质在反应中表现还原性还是氧反应的角度看，金属单质在反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？化性？其实质是什么？ 根据知识储备和元素周期律预测根据知识储备和元素周期律预测Na、Mg、Al失失电子能力的大小的强弱？电子能力的大小的强弱？Na、Mg、Al，金属单质通常表现还原性，实质是，金属元素失电子，金属单质通常表现还原性，实质是，金属元素失电子元素失电子能力元素失电子
2、能力NaMg Al友情提示！友情提示！元素原子失电元素原子失电子能力的强弱，子能力的强弱，可以采用下列可以采用下列方法间接判断：方法间接判断： 1、比较元素比较元素单质与水（或单质与水（或酸）反应酸）反应 置换置换出氢气的难易出氢气的难易程度。程度。 置换置换反应越容易发反应越容易发生，元素原子生，元素原子失电子能力越失电子能力越强。强。方法导引！方法导引！2.评价实验方案可行性3.实施实验方案4.归纳整理得出结论1.设计实验方案验证物质性质验证物质性质实验的步骤实验的步骤根据根据提示及所给试剂、仪器提示及所给试剂、仪器，设计实验验证，设计实验验证Na、Mg、Al失电子能力强弱失电子能力强弱试
3、剂：试剂：表面积相同的镁表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐成小块），蒸馏水，盐酸（酸（1mol/L），酚酞），酚酞溶液。溶液。仪器：仪器：烧杯，试管，玻烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹璃片，酒精灯，试管夹,小刀，镊子，火柴，滤小刀，镊子，火柴，滤纸，砂纸。纸，砂纸。将钠、镁分别和水反应，看它们反应的条件、将钠、镁分别和水反应，看它们反应的条件、剧烈程度，比较钠、镁的得失电子能力。剧烈程度，比较钠、镁的得失电子能力。将镁和铝分别与盐酸溶液反应，比较它们将镁和铝分别与盐酸溶液反应，比较它们置换出氢的难易。置换出氢的难易。根据导学案的实验卡根据导学案的实验卡
4、我们开始动手操作吧！我们开始动手操作吧！第一组：第一组： 向向小烧杯中小烧杯中加入少量蒸馏水加入少量蒸馏水切一切一黄豆粒大小黄豆粒大小钠钠 投入水中投入水中观察现象观察现象滴加酚酞滴加酚酞 向向试管中试管中加入打磨过的镁条加入打磨过的镁条向其中加入约向其中加入约2 2滴管蒸馏水滴管蒸馏水观察现象（若现象不明显可以加热）观察现象（若现象不明显可以加热）滴加滴加酚酞酚酞第二组：第二组： 向向2 2支支试管中试管中分别分别加入打磨过的镁条和铝条加入打磨过的镁条和铝条向其中加入约向其中加入约2 2滴管盐酸滴管盐酸观察现象观察现象友情提示：做好友情提示：做好实验记录哦！实验记录哦！反应物反应物 现现 象
5、象 化学方程式化学方程式钠、水钠、水镁、水镁、水 第一组实验：第一组实验：Na、Mg与水的反应与水的反应与冷水反应与冷水反应剧烈剧烈，溶液变溶液变红色红色。2Na + 2H2O 2NaOH + H2 与冷水反应与冷水反应缓慢缓慢， 加热后产生较多气泡，加热后产生较多气泡，溶液变溶液变浅红色浅红色。Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 结论：元素失电子能力结论：元素失电子能力 NaMg第二组实验第二组实验：Mg、Al与盐酸反应与盐酸反应 反反 应应 物物 现现 象象 离子方程式离子方程式 MgMg、盐酸、盐酸 AlAl、盐酸、盐酸 反应反应剧烈剧烈，产生大量气泡产生大量气泡Mg + 2H
6、+ Mg2+ +H2 反应反应迅速迅速，但，但较镁慢较镁慢，产生，产生气泡，气泡，2Al + 6H+ 2Al 3+ + 3H2 结论：元素失电子能力结论：元素失电子能力Mg Al结论：元素失电子能力结论：元素失电子能力NaMg Al 实验方案实验方案 动手实验 观察现象 结论结论 MgCI2溶液中有白色沉淀生成AlCI3溶液开始有白色沉淀生成，后沉淀消失NaOHMg(OH)2Al(OH)32、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。方法方法导引导引Na Mg A
7、l碱性强弱：碱性强弱：失电子能力强弱：失电子能力强弱：NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液根据提示，如何设计实验验证镁铝氢氧化物碱性强弱？根据提示，如何设计实验验证镁铝氢氧化物碱性强弱？分别向等体积的分别向等体积的MgCI2溶液、溶液、AlCI3溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液至过量溶液至过量 从结构认识同周期元素性质的递变从结构认识同周期元素性质的递变分析：分析： Na、Mg 、Al原子结构的递变如何引起元素失电原子结构的递变如何引起元素失电子能力的减弱。子能力的减弱。 NaMgAl从左到右，核电荷数逐渐从左到右，核电荷数逐渐 ， 最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐 ， 原子半
8、径逐渐原子半径逐渐 ， 失电子能力逐渐失电子能力逐渐 。增多增多增多增多减小减小减弱减弱小结小结1：请回忆第三周期包含哪些请回忆第三周期包含哪些非非金属元素，从氧化还原反应的角度看，非金属金属元素，从氧化还原反应的角度看，非金属元素单质在化学反应中主要表现还原性还是氧化性？元素单质在化学反应中主要表现还原性还是氧化性？以以S、Cl2 为例比较共性中的差异，你能从中体会为例比较共性中的差异，你能从中体会S、Cl元素元素得得电子能力电子能力有何不同吗？请用方程式来说明。有何不同吗？请用方程式来说明。根据根据课本P22“方法导引”说说：说说：常用于比较非金属元素原子得电常用于比较非金属元素原子得电子
9、能力的强弱的实验依据有哪些？子能力的强弱的实验依据有哪些？【问题组二】【问题组二】 Si P S Cl元素原子得电子能力强弱的比较元素原子得电子能力强弱的比较1、比较元素单质与氢气化合的难易程度比较元素单质与氢气化合的难易程度。2、比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性3、比较元素最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱比较元素最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱。原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价最高价氧化氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H2SiO3极弱
10、酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温、少高温、少量反应量反应光照或点燃光照或点燃爆炸爆炸磷蒸气、磷蒸气、相当困难相当困难加热、较加热、较高温度分高温度分解解很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3较稳定较稳定H2S 稳定稳定HCl阅读探究结论阅读探究结论2：Si P S Cl得电子得电子 能力能力：Si P S Cl由难到易由难到易越来越稳定越来越稳定酸性越来越强酸性越来越强从结构认识同周期元素性质的递变从结构认识同周期元素性质的递变SiPSCl交流研讨：交流研讨： 1. Si、P、S、Cl原子结构如何递变引起元素原子结构如何递变引起元素得电子能力的增强
11、。得电子能力的增强。从左到右，核电荷数逐渐从左到右，核电荷数逐渐 ， 最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐 ， 原子半径逐渐原子半径逐渐 ， 得电子能力逐渐得电子能力逐渐 。增多增多减小减小增多增多增强增强小结小结2：原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）或酸）反应情况反应情况冷水剧烈冷水剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸较快盐酸较快高温高温磷蒸气与磷蒸气与H2能反应能反应须加热须加热光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸
12、弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性得失电子能得失电子能力递变力递变失失电子电子能力能力逐渐逐渐减弱，得减弱，得电子电子能力能力逐渐逐渐增强增强同周期元素性质的递变规律：同周期元素性质的递变规律：金属金属单质与水（或酸）反应单质与水（或酸）反应 置换出氢气越来越难。置换出氢气越来越难。非金属非金属单质与氢气反应越来越容易，气态氢化物的稳定性增强。单质与氢气反应越来越容易，气态氢化物的稳定性增强。最高价氧化物对应水化物的酸性增强最高价氧化物对应
13、水化物的酸性增强 碱性减弱碱性减弱【课堂巩固练习】【课堂巩固练习】-牛刀小试牛刀小试1、用、用元素符号元素符号表达原子序数表达原子序数1118号的元素的有关问题：号的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，除稀有气体外，原子半径最大的是原子半径最大的是 ；原子半径最小的是原子半径最小的是 ；(2)最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物碱性最强的是碱性最强的是 ；酸性最强的是酸性最强的是 ；呈两性的是呈两性的是 ；(4)能形成气态氢化物且最稳定的是能形成气态氢化物且最稳定的是 . ClNaClAlClNa2、按、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（的顺序，下列递变规律正确的是（ ）A、原
14、子半径逐渐增大、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐减弱、元素原子得电子能力逐渐减弱C、最高正化合价逐渐增大、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大、气态氢化物稳定性逐渐增大D3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A、硫酸比盐酸稳定、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强、盐酸酸性比氢硫酸强 D、亚硫酸酸性比高氯酸弱、亚硫酸酸性比高氯酸弱B作业：作业：1、预习第二部分：预测同主族元素的、预习第二部分：预测同主族元素的 性质。性质。2、完成、完成导学案课后巩固区导学案课后巩固区。
