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1、活泼的黄绿色气体活泼的黄绿色气体 氯气氯气 233 说教材说教材1 说教学过程说教学过程4 说学法说学法3 说教法说教法2总体总体思路思路 说教材说教材1 重难点分析重难点分析重难点分析重难点分析c教学目标教学目标教学目标教学目标b 教材的地位及作用教材的地位及作用教材的地位及作用教材的地位及作用a 教材的地位及作用教材的地位及作用a 是进一步介绍相关元素化合物知识和研是进一步介绍相关元素化合物知识和研是进一步介绍相关元素化合物知识和研是进一步介绍相关元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素周期表知究方法，是认识元素周期律、元素周期表知究方法，是认识元素周期律、元素周期表知究方法，是认
2、识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。识的重要基础。识的重要基础。识的重要基础。 本节课的内容本节课的内容本节课的内容本节课的内容，为后面硫、氮等元，为后面硫、氮等元，为后面硫、氮等元，为后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。素及其化合物的学习奠定基础。素及其化合物的学习奠定基础。素及其化合物的学习奠定基础。3 教学目标教学目标b1、了解氯元素的存、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。金属、非金属的反应。2、了解氯气是一种、了解氯气是一种化学性质非常活泼的化学性质非常活泼的非金属非金
3、属3、掌握氯气与水、掌握氯气与水、碱反应及相关的生活碱反应及相关的生活生产应用。生产应用。1、引导学生自主、引导学生自主、合作、探究学习，合作、探究学习，培养学生的观察能培养学生的观察能力、推理能力、总力、推理能力、总结归纳能力及实验结归纳能力及实验能力。能力。2、学习科学家的科、学习科学家的科学态度和研究方法。学态度和研究方法。 1、学会在生活中运学会在生活中运用化学用化学，学会从史料，学会从史料中获取科学知识。中获取科学知识。2、培养学生保护环、培养学生保护环境的意识并形成勇于境的意识并形成勇于创新的品质，培养创创新的品质，培养创新能力。新能力。教学重点教学重点教学难点教学难点氯气的化学性
4、质氯气的化学性质氯气与水反应氯气与水反应以及以及次氯酸的化学性质。次氯酸的化学性质。 重难点分析重难点分析C 说教法说教法2 引导引导引导引导实验探究实验探究实验探究实验探究，归纳整理总结，引归纳整理总结，引归纳整理总结，引归纳整理总结，引导启发交流，导启发交流，导启发交流，导启发交流，组织小组讨论组织小组讨论组织小组讨论组织小组讨论、交流及分交流及分交流及分交流及分享等。享等。享等。享等。 说学法说学法 3知识层面知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时对氯气对氯气的部分性质有一定的了解的部分性质有一定的了解，对本节课的学习有较为充足的知识，对
5、本节课的学习有较为充足的知识储备。储备。能力层面能力层面：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强的实验探究能力还有待进一步培养和加强心理层面心理层面：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好求欲、表现欲和成就欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好有利的引导，使学生感受到能力的提升。有利的引导，使学生感
6、受到能力的提升。总体总体思路思路1.谜题设疑，谜题设疑， 激发兴趣激发兴趣2.创设情境，创设情境，引入主题引入主题3.实验探究，实验探究，观察思考观察思考4.自我设计，自我设计，提升能力提升能力5.身边化学、身边化学、深入体会深入体会 说教学过程说教学过程46.类比推测、类比推测、紧扣主题紧扣主题7.总结提升、总结提升、课后巩固课后巩固 谜语谜语“绿衣天使易成家，绿衣天使易成家，盐酸食盐是妈妈，杀菌漂白出盐酸食盐是妈妈，杀菌漂白出力气，塑料工业去变化。力气，塑料工业去变化。”学学生活动揭示谜底。生活动揭示谜底。 谜题设疑，激发兴趣谜题设疑，激发兴趣谜题设疑，激发兴趣谜题设疑，激发兴趣1 通过学
7、生对预习内容通过学生对预习内容的回忆，讨论总结氯气的的回忆，讨论总结氯气的基本性质基本性质。 谜题设疑，激发兴趣谜题设疑，激发兴趣谜题设疑，激发兴趣谜题设疑，激发兴趣1 创设情境，引入主题创设情境，引入主题创设情境，引入主题创设情境，引入主题2 结构决定了性质，结构决定了性质，结构决定了性质，结构决定了性质，那氯到那氯到那氯到那氯到底是一种什么样的状态在底是一种什么样的状态在底是一种什么样的状态在底是一种什么样的状态在自然界中存在呢自然界中存在呢自然界中存在呢自然界中存在呢 氯气很活泼氯气很活泼氯气很活泼氯气很活泼，所以在，所以在，所以在，所以在自然界中以化合态形式存自然界中以化合态形式存自然
8、界中以化合态形式存自然界中以化合态形式存在。在。在。在。+172 8 7Cl氯气如何制取？氯气如何制取？氯气如何制取？氯气如何制取？2、氯气的实验室制法（原理）、氯气的实验室制法（原理）MnO2 + 4HCl （浓）（浓）= = MnCl2 +2H2O +Cl2 MnO2 + 4H+2Cl- = = Mn2+ +2H2O +Cl2 实验探究，观察思考实验探究，观察思考实验探究，观察思考实验探究，观察思考3氯气是否溶于水呢？氯气是否溶于水呢？氯气是否溶于水呢？氯气是否溶于水呢？ 自我设计，提升能力自我设计，提升能力自我设计，提升能力自我设计，提升能力4氯气与水反应的产氯气与水反应的产氯气与水反应
9、的产氯气与水反应的产物组成由哪些呢？物组成由哪些呢？物组成由哪些呢？物组成由哪些呢？氯水主要成分视频氯水主要成分视频Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂次氯酸（次氯酸（HClO）的性质）的性质一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸还弱），（酸性比碳酸还弱），强氧化性强氧化性（杀菌、消毒），（杀菌、消毒），漂白性漂白性，不稳定不稳定易分解易分解 2HClO = 2HCl + O2光照光照液氯氯水分类成分性质混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2（多）、（多）、HClOHClO，H H2 2O O分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，
10、ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有酸性只有酸性纯净物纯净物H H+ +，ClCl，ClOClO只有只有ClCl2 2 身边化学、深入体会身边化学、深入体会身边化学、深入体会身边化学、深入体会5往新制氯水中滴加碱性物质往新制氯水中滴加碱性物质（例如氢氧化钠（例如氢氧化钠溶溶液），液），你能看到什么现象？你能看到什么现象？思考：思考：漂白粉放在敞口的容器中，是否会变质漂白粉放在敞口的容器中，是否会变质？Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+ H
11、2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉漂白粉漂白粉漂白粉 类比推测、紧扣主题类比推测、紧扣主题类比推测、紧扣主题类比推测、紧扣主题6 氯气与氧气一样都是非金属单质，那么氯气还能氯气与氧气一样都是非金属单质，那么氯气还能与哪些物质反生反应与哪些物质反生反应？1.与金属反应与金属反应（1 1）与铁反应）与铁反应）与铁反应）与铁反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃00-1+3+3（2 2）与铜反应）与铜反应）与铜反应）与铜反应Cu + Cl2 = CuCl2点燃点燃00+2-
12、1小结：小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐）的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性强氧化性 。现象化学方程式2.与氢气等非金属反应与氢气等非金属反应苍白色火焰苍白色火焰瓶口有白雾瓶口有白雾点点燃燃H2 + Cl2 = 2HCl在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应实验证明实验证明，在一定条件下，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属等非金属直接化合。直接化合。1.下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A
13、FeCl2BCuCl2CHClDFeCl32.如右图所示，从如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞处通入氯气。若打开活塞b，d处的有处的有色布条不褪色；若关闭活塞色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下处的有色布条褪色。下列判断正确的是列判断正确的是 Aa处通入的是潮湿的氯气处通入的是潮湿的氯气 Bc中盛放的可能是浓硫酸中盛放的可能是浓硫酸 Cc中盛放的可能是氢氧化钠溶液中盛放的可能是氢氧化钠溶液 Dc中盛放的可能是饱和食盐水中盛放的可能是饱和食盐水a ab bc cd d 总结提升、课后巩固总结提升、课后巩固总结提升、课后巩固总结提升、课后巩固74-2 4-2 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯一、氯气一、氯气（一）物理性质（一）物理性质（二）化学性质（二）化学性质 1 1、与金属反应、与金属反应 2 2、与非金属反应、与非金属反应 3 3、与水反应、与水反应Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO的性质：的性质：弱酸性弱酸性不稳定性不稳定性强氧化强氧化性性4 4、与碱反应、与碱反应板书设计板书设计
