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1、pH计算习题课计算习题课3v判断：判断：1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时纯水呈酸性，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大3、25相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的pH值之和为值之和为144、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等。复习练习复习练习v填空、选择填空、选择1、HA、HB、HC三三种种浓浓度度均均为为0.1mol/L的的一一元元弱弱酸酸，HA溶溶液液的的 pH值值 为为 2.7， HB溶溶 液液 中中 OH-=21
2、0-12mol/L， HC溶溶 液液 中中H+/OH-的值为的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为。则三种酸由强到弱的顺序为_。2、有甲、乙两种溶液，有甲、乙两种溶液，甲溶液的甲溶液的pH值是乙溶液的两倍值是乙溶液的两倍，则甲，则甲溶液中溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+的比值为的比值为 （ ）A、2 1 B、100 1 C、1 100 D、无法确定、无法确定1、酸的稀释：、酸的稀释：v 在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少值等于多少？v 如果稀释到如果稀释到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg
3、105/10=-lg106=6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7有关有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的H+1、酸的稀释：、酸的稀释：v 将将pH=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。 稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围） （5，6） pH值、值、V相同的
4、不同酸相同的不同酸, 稀释相同的倍数稀释相同的倍数pH弱弱 pH强强 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填 、=) ，因为稀释，因为稀释10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于，要大于10倍倍有关有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释1、pH=3的的醋醋酸酸溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原溶溶液液体体积积的的2倍倍，则则稀稀释释后后溶液的溶液的pH值约为值约为 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B3、有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释相相同同倍倍数数后后，pH的的变变化化值
5、值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX4、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C. a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D. 若若A、B都
6、是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000AB有关有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释BC、D2、 碱的稀释碱的稀释v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH =-lg108=8有关有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释v向向100mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为多少了？关键：关键：1、抓住、抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！（进行计算！（先求先求OH-，在转换成，在转换成H
7、+ ）v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？vpH11的的氨水氨水稀释到稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液浓度的小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的OH-1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合v在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值
8、等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104 =4-lg2=3.71、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所
9、得得溶溶液液的的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时， pH混混=pH小小+0.3vpH=3的盐酸和的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 时，时，pH混混=pH小小+0. 262、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合例例：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)m
10、olL-1 D、210-10 molL-1 OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH法一：法一：法一：法一：=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)法二：法二：法二：法二：关键：抓住关键：抓住OH- 进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液
11、体积比按溶液体积比按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱值不同的强碱等体积等体积混合时混合时pH2 时，时， pH混混=pH大大- 0.3 pH=1 时，时， pH混混= pH大大- 0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH
12、溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=13、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐
13、酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 一般中和一般中和有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合1、把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体
14、积之比为_。v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _； 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+=O
15、H-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。 强酸强酸(pHa) 与强碱与强碱(pHb)混合呈中性混合呈中性 , 两者体积与两者体积与pH关系规律关系规律 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10(pHa+pHb)-
16、14: 1。1、将将pH=2的的H2SO4溶溶液液和和pH=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合，混混和和后后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 （ ）A、12 B、13 C、14 D、15 H+ VbOH- Va= 1014-XpHa+pHb=X 强酸强酸(pHa) 与强碱与强碱(pHb)混合呈中性混合呈中性 2：3（5）m：n（4）13（3）1：1（2）10：1（1）pHa+pHbH+：OH-Va：Vb组别组别v将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表1：10151：11410：11：10n:m14+lgm/n3:214+lg3/2 再见再见 祝同学们学习进步祝同学们学习进步
