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1、第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化教学目标教学目标了解放热反应和吸热反应了解放热反应和吸热反应;认识化学键的断裂和形成是化学反应认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；中能量变化的主要原因；了解化学反应热效应的实质；了解化学反应热效应的实质；掌握键能与反应过程中热量变化的关掌握键能与反应过程中热量变化的关系。系。化学化学变化中除有新物质生成外，必然化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到思考：请同学们列举你了解
2、的在生活中应用到的化学反应中的能量的化学反应中的能量利用化学反应利用化学反应：一是制取物质、一是制取物质、 二是利用反应中的能量二是利用反应中的能量“神州神州”六号发射升空精彩瞬六号发射升空精彩瞬间间实验方案 实验现象 结论 实验一：钠与水反应，观察钠的变化。实验二：冰袋的反应（同步导学P39） 钠融成一钠融成一个光亮的个光亮的小球小球钠与水反应钠与水反应有热量放出有热量放出温度降低温度降低保鲜食物保鲜食物碳酸钠固体与碳酸钠固体与硝酸铵固体反应硝酸铵固体反应需要吸收热量需要吸收热量1化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化一一化学反应中的热量变化化学
3、反应中的热量变化生成物生成物反应物反应物吸吸收收能能量量生成物生成物反应物反应物生成物生成物放放出出能能量量化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化2放热反应和吸热反应复习 3反应热化学反应过程中放出或吸收的热量用化学反应过程中放出或吸收的热量用H表示，表示，单位：单位：kJmol1 H0时，为放热反应；时，为放热反应；H0时，为吸热反时，为吸热反应。应。常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃
4、料的燃烧中和反应中和反应金属与酸金属与酸吸热反应吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl1 1、判断下列是放热反应还是吸热反应：、判断下列是放热反应还是吸热反应：1.1.镁条的燃烧镁条的燃烧2.2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳3.3.氧化钙与水的反应氧化钙与水的反应4.4.高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石5.5.炸药爆炸炸药爆炸6.NaOH 6.NaOH 和和 NHNH4 4ClCl的反应的反应问题解决问题解决： 断开化学键：吸收能量断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量形成化学键：放出能量物质发生化学变化的过程，实质
5、上就物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。过程。4 4物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的实质：复习H HH HH H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl旧键断裂旧键断裂H HH HClClClCl+ + +ClClClClClClH HClClH H新新键键形形成成问题解决问题解决：N N2 2 + 3H+ 3H2 2 = 2NH= 2NH3 3436.4kJmol-1242.7kJmol-1431.8kJmol-1 实验测得实验测得1molH2和和1molCl2反应生成反应生成2molHCl时放出时放
6、出184.5kJ的能量，该反应的反应热为的能量，该反应的反应热为H184.5kJmol1 微观解释：微观解释：1mol H2中的中的HH键断裂时吸收键断裂时吸收436.4kJ的能量的能量1molCl2中的中的ClCl键断裂时吸收键断裂时吸收242.7kJ的能量的能量1molHCl中的中的HCl键形成时放出键形成时放出431.8kJ的能量的能量所以，所以，1molH2和和1molCl2反应生成反应生成2molHCl时，时，放出放出431.8kJ2(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。的能量。一、化学反应中的热量变化化学反应实质：化学反应实质： 吸收能量吸收能量吸热吸热放热放热
7、反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 旧键的断裂旧键的断裂 新键的形成新键的形成 吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程E反反 E生生E反反 E生生 放出能量放出能量 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应E放放 E吸吸E放放 E吸吸 H H2 2( (g g) ) + Cl+ Cl2 2( (g g) )=2HCl=2HCl( (g g) ) H = - - 184.6kJ/mol5.5.热化学方程式热化学方程式1.1.定义定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？观察以下热化学反应
8、方程式，你发现了什么？2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H-483.6 kJ/mol-483.6 kJ/mol2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/mol结论：结论：同种物质聚集状态不同，能量不同同种物质聚集状态不同，能量不同2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molH H2 2(g) +1/2O
9、(g) +1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H H-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/mol结论：结论：HH 的值与化学计量数成正比的值与化学计量数成正比化学计量数只表示化学计量数只表示物质的量物质的量，可用分数，可用分数书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项:（1 1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分分别代表气态、液态、固态。别代表气态、液态、固态。 （2 2）用）用H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。热为负，吸热为正。（3）反应温度
10、、压强不同其）反应温度、压强不同其H 也不同，中学阶段指的也不同，中学阶段指的是标准状况。是标准状况。（4 4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （5 5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H H 也不同，即也不同，即H H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。 练习：下列热化学方程式书写正确的是（练习：下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ
11、/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C问题解决问题解决：练习：下列说法正确的是（练习：下列说法正确的是（ ）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下就一定能进行放热的反应在常温下就一定能进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的物所具有的总能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件
12、下也能进行吸热反应在一定条件下也能进行C、D 练习：已知反应练习：已知反应X+Y=M+NX+Y=M+N为放热反应，为放热反应，下列关于该反应的说法中，正确的是：下列关于该反应的说法中，正确的是：（ ）A A、X X的能量一定高于的能量一定高于M MB B、Y Y的能量一定高于的能量一定高于N NC C、X X和和Y Y的总能量一定高于的总能量一定高于M M和和N N的总能量的总能量D D、因为该反应为放热反应，故不必加热、因为该反应为放热反应，故不必加热 反应就可发生反应就可发生C练习：下列反应中，生成物总能量高练习：下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的有（于反应物总能量的有（ ）A、乙
13、醇燃烧、乙醇燃烧B、KClO3分解制氧气分解制氧气C、铝片与盐酸反应、铝片与盐酸反应D、氧化钙溶于水、氧化钙溶于水B 练习：如右图所示，把试管放入盛练习：如右图所示，把试管放入盛有有25时饱和石灰水的烧杯中，试时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入管滴入5mL盐酸于试管中盐酸于试管中.试回答下试回答下列问题：列问题： (1)实验中观察到的现象是实验中观察到的现象是_. (2)产生上述现象的原因是产生上述现象的原因是_. (3)写出有关反应的离子方程式写出有关反应的离子方程式. (4)由实验推知，由实验推知，MgCl2溶液和溶液和H2的总能量的
14、总能量 (填填“大于、大于、“小于小于”、“等于等于”)镁片和盐酸的总能量镁片和盐酸的总能量.练习：煤是一种重要的燃料，在点燃条件练习：煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下图中的（能量的变化与下图中的（ ）最相符。）最相符。能量能量反应物的总反应物的总能量（能量（E1）生成物的总生成物的总能量（能量（E2）反应过反应过程程A能量能量反应物的总反应物的总能量（能量（E1）生成物的总生成物的总能量（能量（E2）反应过程反应过程B能量能量反应物的总反应物的总能量（能量（E1）生成物的总生成物的总能量（能量（E2）反应过程反应过程C能量能量反应物的总反应物的总能量（能量（E1）生成物的总生成物的总能量（能量（E2）反应过程反应过程DA一、化学反应中的热量变化化学反应实质：化学反应实质： 吸收能量吸收能量吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 旧键的断裂旧键的断裂 新键的形成新键的形成 吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程E反反 E生生E反反 E生生 放出能量放出能量 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应E放放 E吸吸E放放 E吸吸同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
