《2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算课件 新人教版选修4（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3-2-2 3-2-2 水的水的电电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性（第二（第二课时课时）【思考】（1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？（2）如何判断溶液的酸碱性？（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应它的逆反应为中和反应一、水的电离一、水的电离结论结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H+与与OH-H2O+H2OH3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式(2)注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，、水的电离
2、过程是吸热，升高温度，Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)定义：定义：在一定温度下，水中在一定温度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘积是一个常数，用）的乘积是一个常数，用Kw表示表示，叫做水的离子积常数。，叫做水的离子积常数。(3)影响因素：影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移均使水的电离左移，Kw不变不变,(
3、H2O)变小变小B、温度、温度C、易水解的盐：、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，后显什么性，均促进水的电离，但只要但只要温度不变，温度不变，Kw不变。不变。D、其他因素：、其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量的物质的量浓度浓度的负对数的负对数来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液：c（H+）c（OH）pH7中性溶液：中性溶液：c（H+
4、）=c（OH）pH=7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH=-lgc(H+)注意：注意：pOH-采用采用OH-的物质的的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH=14注意注意:pH=0并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无并非无OH-，而是，而是c（OH-）=1mol/L有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_，加加水水到
5、到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍pH=_,加加水水到到原原来来的的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_，pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到原来的到原来的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到原来的原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_7777注注意意：pH=6或或8时时，不不可可忽忽略略水
6、水的的电电离离，只只能能接接近近7，酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pH只只能能约约等等于于7或或接接近近7：酸酸不不能能大大于于7；碱碱不不能能小于小于7结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠靠拢一个单位。拢一个单位。归纳总结3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液的液的pH值范围值范围_；pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值范围值范围_。结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单位；一个单位；交流研讨4、两两种种p
7、H值值不不同同的的同同种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等体积混合等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等溶液等体积混合，求混合溶液的体积混合，求混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值值交流研讨结论：结论：1、两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH加加0.3。总结论：总结论：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值以以原原浓浓溶溶液液的的pH向向7靠靠拢拢0.3个个单单位。位。2、两种强碱溶液
8、、两种强碱溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH减减0.3。归纳总结例例 8、 0.1L pH=2盐盐 酸酸 和和 0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pH值。值。例例9、pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等体积相混合，求混合后溶液的等体积相混合，求混合后溶液的pH值。值。5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合交流研讨结结论论：1、pH1+pH214的的强强酸酸强强碱碱等等体体积积混混合合后后，pH混混=pH碱碱-0.3方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求
9、、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值归纳总结五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10、（1）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积相混合，则混合液呈积相混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12的的氨氨水水和和PH为为2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则混合液呈则混合液呈_性性（3）PH为为2的的盐盐酸酸和和PH为为12的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则混合液则混合液PH_（4）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为
10、2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积相混合，则混合液积相混合，则混合液PH_（5）盐盐酸酸的的PH值值为为X，NaOH溶溶液液的的PH为为Y，体体积积相混合，则混合液相混合，则混合液PH_己己知知X+Y=14，它它们们等等体体积积相相混混合合，混混合合液液的的PH值值。己己知知X+Y14，它它们们等等体体积积相相混混合合，混混合合液液的的PH值值_。（5）盐酸的）盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，体积相混合，则混合液，体积相混合，则混合液PH _交流研讨pH差值差值2的两种强碱等体积混合后，的两种强碱等体积混合后，pH混混pH大大0.31溶液溶液pH计算计算碱按碱、酸按酸，同强
11、混合在中间，碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释异强混合看过量，无限稀释 7 为限。为限。2pH差值差值2的两种强酸等体积混合后，的两种强酸等体积混合后， pH混混pH小小0.3归纳总结1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸C.KI淀粉试纸 D.pH试纸D当堂检测（ ）2.99时，水的离子积为110-12，若把pH=12的NaOH溶液从25 升温到99 （水的蒸发忽略不计），则溶液的pHA.仍为12 B.增至13 C.减为10 D.减为11 3.常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定
12、比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（ ）A.10:1 B.1:10 C.1:1 D.1:2CB当堂检测4.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、pH=n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 性；m+n=15，则溶液的pH 7（填“”“”或“=”）（2）如果混合后pH=7， 若m+n=14，则 = (填表达式，下同）； 若m+n=13，则 = ； 若m+n14，则 = ，且V1 V2。酸11/1010m+n-14当堂检测5.将0.1 molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，求混合溶液的pH。 解：H+ + OH- = H2O0.1V0.062 VOH- 过量OH- = 0.062 V-0.1V 2V= 0.01 molL-1pOH = -lg 0.01=2pH=14-2=12答：混合溶液的pH为12当堂检测
