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1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须液体量、实验操作过程中的误差分析物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题掌握的定量实验，预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，
2、在诊断一栏内打“”或或“”1.含含NA个个Na的的Na2O溶解于水中，溶解于水中，Na的物质的量的物质的量浓度为浓度为1 molL1(2010福建高考福建高考T7D)2.1 molL1 NaCl溶液中含有溶液中含有NA个个Na(2010广东高广东高考考T8B)3.常温下，常温下，1L 0.1 mol/L的的NH4NO3溶液中氮原子数溶液中氮原子数 为为0.2NA(2010江苏高考江苏高考T5A)4. 1L 1 mol/L FeCl3溶液中溶液中Fe3的数目小于的数目小于NA (2011济济南模拟南模拟)5. 1.0L浓度为浓度为1.0 mol/L的酸溶液中含有的的酸溶液中含有的H数为数为NA(
3、2011广州模拟广州模拟)一、物质的量浓度一、物质的量浓度1物质的量浓度物质的量浓度(1)定义：表示定义：表示溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的 (2)表达式：表达式： .(3)单位：单位：.单位体积单位体积mol/L物质的量物质的量11molNaOH固体溶于固体溶于1L水中，所得溶液中水中，所得溶液中NaOH的的物质的量浓度是物质的量浓度是1mol/L吗？吗？提示：提示：不是；不是；1molNaOH固体溶于固体溶于1L水中，所得溶水中，所得溶液的体积并不是液的体积并不是1L.2容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有、和和(2)规格：常用的有规格：常用的有、和和.(
4、3)使用注意事项使用注意事项使用前要使用前要只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度温度温度容积容积100mL250mL500mL1000mL检查是否漏水检查是否漏水二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器主要仪器天平、药匙、量筒、天平、药匙、量筒、2配制过程配制过程以配制以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例溶液为例(1)计算：需计算：需NaCl固体的质量为固体的质量为g.(2)称量：用称量：用称量称量NaCl固体固体(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量溶解溶解烧杯烧杯玻璃棒玻
5、璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管5.9天平天平蒸馏水蒸馏水(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流后，用玻璃棒引流将溶液注入将溶液注入mL容量瓶容量瓶(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用时，改用，滴加蒸馏水至，滴加蒸馏水至(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温冷却至室温10023全全部注入容量瓶部注入容量
6、瓶胶头滴管胶头滴管凹液面与刻度凹液面与刻度线相切线相切配制流程图如下图所示：配制流程图如下图所示：2若配制若配制950mL1molL1的的CuSO4溶液需要溶液需要CuSO4固固体的质量是多少？体的质量是多少？提示：提示：160g(使用使用1000mL容量瓶容量瓶)1(2011济南模拟济南模拟)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1L水中溶解了水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓，该溶液的物质的量浓度为度为1mol/LB从从1L2mol/L的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5L，该溶液的，该溶液的浓度为浓度为1mol/LC配制配制500mL0.5mol/L的的CuSO4溶
7、液，需溶液，需62.5g胆矾胆矾D中和中和100mL1mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH4g解析：解析：A项溶液的体积不是项溶液的体积不是1L，其浓度不是，其浓度不是1mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需项需NaOH0.2mol，质量为，质量为8g.答案：答案：C2(2011黄石模拟黄石模拟)300mL0.5mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L1.0mol/L的的KCl溶液中溶液中Cl的浓度之比约为的浓度之比约为()A1 2B3 2C3 4D9 4解析：解析：FeCl3溶液中溶液中c(Cl)3c(FeCl3)1.5mol
8、/L，KCl溶液中溶液中c(Cl)c(KCl)1.0mol/L，所以，所以Cl浓度之比浓度之比为为3 2.答案：答案：B3(2011安阳模拟安阳模拟)使用使用Na2CO310H2O晶体配制晶体配制0.1mol/L的的Na2CO3溶液，其正确的方法是溶液，其正确的方法是()A称取该晶体称取该晶体28.6g溶于溶于1L水中水中B称取称取10.6g该晶体，溶于水制成该晶体，溶于水制成1L溶液溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取将该晶体加热除去结晶水，称取10.6g，溶于水中制，溶于水中制成成1L溶液溶液D称取该晶体称取该晶体28.6g溶于水中制成溶于水中制成1L溶液溶液解析：解析：A项中水为项中水为1
9、L，所配溶液的体积不一定为，所配溶液的体积不一定为1LB项项10.6gNa2CO310H2O中中Na2CO3的物质的量小于的物质的量小于0.1mol.C项加热除结晶水没有必要项加热除结晶水没有必要答案：答案：D答案：答案：D5(1)用用18mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，的稀硫酸，需用的实验仪器有：需用的实验仪器有：A.100mL量筒量筒B托盘天平托盘天平C玻璃棒玻璃棒D50mL容量瓶容量瓶E10mL量筒量筒F胶头滴胶头滴管管G50mL烧杯烧杯H100mL容量瓶容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号填入编号)_(2)在容量
10、瓶的使用方法中，下列操作不正确的是在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号填写标号)A使用容量瓶前先检查它是否漏水使用容量瓶前先检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接
11、近标线接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)在在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？烧杯中的操作是如何进行的？_解析：解析：(1)设配制设配制100mL1.0mol/L的稀硫酸需用的稀硫酸需用18mol/L的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为V，则，则V103L18mol/L0.1mol，V5.6mL，因此应选用，因此应选用10mL的量筒和的量筒和100mL的容量瓶的容量瓶根据配制
12、溶液的步骤选用仪器的先后顺序应为：量取根据配制溶液的步骤选用仪器的先后顺序应为：量取(10mL量筒量筒)稀释稀释(50mL烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒)转移转移(容量瓶容量瓶)最终最终定容定容(胶头滴管胶头滴管)(2)容量瓶洗净后，若再用待配溶液润洗，会使溶质的量容量瓶洗净后，若再用待配溶液润洗，会使溶质的量增多，而导致所配溶液物质的量浓度变大由于容量瓶、增多，而导致所配溶液物质的量浓度变大由于容量瓶、量筒有准确刻度，因此不能作为溶解或稀释物质的容器量筒有准确刻度，因此不能作为溶解或稀释物质的容器(3)在在G.50mL烧杯中进行的是浓硫酸的稀释稀释时，烧杯中进行的是浓硫酸的稀释稀释时，浓硫酸与水剧
13、烈作用产生大量的热决不能将水向浓浓硫酸与水剧烈作用产生大量的热决不能将水向浓硫酸中倒，否则，会造成液体沸腾而向外飞溅硫酸中倒，否则，会造成液体沸腾而向外飞溅答案：答案：(1)EGCHF(2)BCD(3)先在烧杯中倒入适量先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌棒搅拌例例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为溶液密度为dg/cm3，质量分数，质量分数(质量百分比浓度质量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为，溶液中含氢
14、氧化钠的质量为mg.(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为_(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_名师精析名师精析解答本题的关键是：在准确把握溶解度、解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺上，进行概念分析，抓好相关概念的相
15、互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算利完成这种用符号表示的相互换算在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，不要死记公式，要利用密度的桥梁作用进行的转换时，不要死记公式，要利用密度的桥梁作用进行推理推理1(2011江西模拟江西模拟)在在4时向时向100mL水中溶解了水中溶解了22.4LHCl气体气体(标准状况下测得标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确后形成的溶液下列说法中正确的是的是()A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10mol/LB所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求
16、得根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得求得答案：答案：C答案：答案：D1分析判断的依据分析判断的依据由由cBnB/V可分析实验误差，若可分析实验误差，若nB偏小，偏小，V值准确，则值准确，则cB偏小；若偏小；若nB准确，准确，V值偏小，则值偏小，则cB偏大偏大2具体分析判断的方法具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(mol/L)称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变不变不变无影响无影响称量时间过长
17、称量时间过长减小减小不变不变偏小偏小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小不变不变偏小偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大增大不变不变偏大偏大可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(mol/L)称量时，所用天平的砝码有残缺称量时，所用天平的砝码有残缺减小减小不变不变偏小偏小向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出减小减小不变不变偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏小偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变不变
18、减小减小偏大偏大定容摇匀时，液面下降，再加水定容摇匀时，液面下降，再加水不变不变增大增大偏小偏小定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数不变不变减小减小偏大偏大定容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度数不变不变增大增大偏小偏小例例2下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是造成所得的溶液浓度偏大的是()A要配制要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥溶
19、解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线名师精析名师精析A项，项，NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在烧杯或表面皿中进行称量若称量速度称量，而应放在烧杯或表面皿中进行称量若称量速度较慢，会导致较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低粘附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低B项，项，因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而因为
20、砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高所配溶液的浓度会偏高C对所配溶液的浓度无影响对所配溶液的浓度无影响D项中导致溶液的浓度偏低项中导致溶液的浓度偏低 答案答案B(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是还是“V”引起的误差，再具体分析；引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点间，三点(即即A、B、C三点三点)成一水平线成一水平线(如图如图)；(3)“俯视俯视”、“仰视仰视”误差视仪器而定误差视仪器而定
21、3(2011长沙模拟长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的
22、体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高的浓度偏高答案：答案：C4用用NaOH固体配制固体配制1.0mol/L的的NaOH溶液溶液220
23、mL，下列，下列说法正确的是说法正确的是()A首先称取首先称取NaOH固体固体8.8gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析：解析：依题意，配制依题意，配制1.0mol/L的的NaOH溶液溶液220mL要用要用250mL容量瓶来配制，则需要容量瓶来配制，则需要NaOH固体固体10.0g，A项不项不正确；正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度
24、偏低，项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确项都不正确答案：答案：D不同溶液的密度与水相比较，有的比水大，有的比不同溶液的密度与水相比较，有的比水大，有的比水小，与水混合时，溶液的密度变化也就不同两溶液水小，与水混合时，溶液的密度变化也就不同两溶液等体积混合时，溶液密度大于水时所得溶液的质量分数，等体积混合时，溶液密度大于水时所得溶液的质量分数，与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的变化变化例例已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：题：溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度(mol/L)溶液的密度溶液的密度(g/cm3)硫酸硫酸c11氨水氨水c22点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”
