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1、 第三节第三节 电解池电解池第一课时电解氯化铜电解氯化铜: :一、电解原理一、电解原理1 1、电解原理、电解原理实验现象实验现象: :在第一步和第二步中均在第一步和第二步中均无新现象无新现象发生。发生。在第三步实验中，电流表的指针发生偏转；在第三步实验中，电流表的指针发生偏转；阴极石墨棒周围阴极石墨棒周围CuClCuCl2 2溶液绿色变深，阳极溶液绿色变深，阳极石墨棒周围石墨棒周围CuClCuCl2 2溶液绿色变浅；溶液绿色变浅；阴极阴极石墨石墨棒上逐渐覆盖了一层棒上逐渐覆盖了一层红色固体红色固体，阳极阳极石墨石墨棒上有棒上有气泡气泡放出，并可闻到刺激性的气味，放出，并可闻到刺激性的气味，同时
2、看到同时看到湿润的碘化钾淀粉湿润的碘化钾淀粉试纸变为试纸变为蓝色蓝色。实验实验结论结论: :在通直流电的条件下，溶液里的在通直流电的条件下，溶液里的CuClCuCl2 2发发生了分解反应：生了分解反应：CuClCuCl2 2 = = CuCuClCl2 2CuCu生成于生成于阴极阴极的石墨棒上，的石墨棒上，ClCl2 2生成于生成于阳阳极极的石墨棒上。的石墨棒上。原理原理分析分析：CuClCuCl2 2是强电解质且易溶于水，在水溶液中是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离电离生成生成CuCu2 2和和ClCl。CuClCuCl2 2CuCu2 22Cl2Cl通电前，通电前，CuCu2 2和和Cl
3、Cl在水里在水里自由自由地移动着；通电后，地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向定向移移动。溶液中带正电的动。溶液中带正电的CuCu2 2向向阴极阴极移动，带负电的移动，带负电的氯离氯离子子向向阳极阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。阴极：阴极：CuCu2 22e2eCuCu阳极：阳极：ClCl2e2e Cl
4、Cl2 2电解电解CuClCuCl2 2溶液的化学反应方程式：溶液的化学反应方程式：CuClCuCl2 2=Cu=CuClCl2 2电解原理电解原理1、电解的概念、电解的概念使使电流电流通过电解质溶液而在通过电解质溶液而在阴、阳两极阴、阳两极引起引起氧化还原反应氧化还原反应的过程叫做电解。的过程叫做电解。 注意：注意：电流必须是电流必须是直流直流而不是交流。而不是交流。熔融态熔融态的电解质也能被电解。的电解质也能被电解。2 2、电解池、电解池: :借助于借助于电流电流引起引起氧化还原反氧化还原反应应的装置，也就是把的装置，也就是把电能电能转变为转变为化学能化学能的装置叫做电解池或电解槽。的装置
5、叫做电解池或电解槽。 3 3、构成电解池的、构成电解池的条件条件（1 1）直流直流电源。电源。（2 2）两个电极。其中与电源的）两个电极。其中与电源的正极正极相连的相连的电极叫做电极叫做阳极阳极，与电源的，与电源的负极负极相连的电极相连的电极叫做叫做阴极阴极。（3 3）电解质）电解质溶液溶液或或熔融态电解质熔融态电解质。4、两电极及电极反应、两电极及电极反应阳极（与电源阳极（与电源正极正极相连）：相连）：氧化氧化反应反应阴极（与电源阴极（与电源负极负极相连）：相连）：还原还原反应反应离子放电顺序：离子放电顺序：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离
6、子所带电荷数目降低的过程又叫做目降低的过程又叫做放电放电。用用石墨、金、铂石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰惰性电极性电极，理由是它们在一般的通电条件下，理由是它们在一般的通电条件下不发生不发生化学反应。化学反应。用用铁、锌、铜、银铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极活性电极，它们做电解池的，它们做电解池的阳极阳极时，先于其他物质发生氧时，先于其他物质发生氧化反应。化反应。阴极阴极上放电的先后顺序是：上放电的先后顺序是：AgAgHgHg2 2FeFe3+3+CuCu2 2(H(H+ +) )FeFe2 2ZnZn2 2；阳极阳极上放电的先后顺序是：上放电的先后顺序是：活泼金属电极活泼金属电极 S S2 2I IBrBrClClOH OH (F(F、NONO3 3、SOSO4 42-2-等等) )（惰性电极惰性电极）
