《高三化学一轮复习 氨及铵盐的性质课件 苏教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 氨及铵盐的性质课件 苏教（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氨气及其铵盐氨气及其铵盐复习课 _色色，有有_气气味味的的气气体体，密密度度比比空空气气 。_溶溶于于水水（常常温温常常压压下下1 1体体积积水水能能溶溶解解700700体体积积氨氨气气），氨氨水水的的浓浓度度越越大大，密密度度 _。 易易_，液液氨氨汽汽化化时时吸吸收收大大量量的的热热，因因此此液液氨氨可可作作_。无无刺激性刺激性极易极易液化液化越小越小一、氨气一、氨气1 1、物理性质、物理性质致冷剂致冷剂小小电电子子式式 ，结结构构式式 ，呈呈 ，键键角角_，_性性 分子。分子。H N H HH N H H三角锥形三角锥形107107o o1818极极思考：思考：氨气极易溶于水的原因？氨气
2、极易溶于水的原因？2 2、结构、结构和水分子能形成氢键和水分子能形成氢键喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差存在压强差。（1 1）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中 充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中 分别盛有液体。下列组合中不可能分别盛有液体。下列组合中不可能 形成喷泉的是形成喷泉的是 A、HCl 和和 H2O B、O2 和和 H2O C、NH3 和和 H2O D、CO2 和和 NaOH甲甲产生喷泉的原因？产生喷泉的原因？烧瓶内压强减小烧瓶内压强减小喷泉实验原理：喷泉实验原理：产生压强差产
3、生压强差实验要求：实验要求：、装置气密性要好、装置气密性要好、烧瓶要干燥、烧瓶要干燥、气体的纯度要大、气体的纯度要大如：如：HClHCl与与H H2 2O O、HClHCl与与NaOHNaOH； NH NH3 3和和H H2 2O O、NHNH3 3与盐酸；与盐酸； SO SO2 2与与NaOHNaOH等等等等只要气体易溶于吸收剂，均可只要气体易溶于吸收剂，均可（2 2）某学生积极思考产生喷）某学生积极思考产生喷 泉的泉的 其他办法，并设计了图乙所示其他办法，并设计了图乙所示 装置，在锥形瓶中分别加入足装置，在锥形瓶中分别加入足 量的下列物质，反应后可产生量的下列物质，反应后可产生 喷泉的是喷
4、泉的是 A、Cu与与稀硫酸稀硫酸 B、NaHCO3与与NaOH溶液溶液 C、CaCO3与稀硫酸与稀硫酸 D、NH4HCO3与稀盐酸与稀盐酸乙乙产生喷泉原因？产生喷泉原因？锥形瓶内压强增大锥形瓶内压强增大 在氨水中：存在的分子有：在氨水中：存在的分子有： H2O、NH3、NH3H2O存在的离子有：存在的离子有：NH4+ 、OH-、H+氨水是混合物能导电，液氨是纯净物不导电。氨水是混合物能导电，液氨是纯净物不导电。3 3、化学性质：、化学性质：（1 1）、氨跟水的反应）、氨跟水的反应NH3+H2O NH3H2O NH4+ +OH-氨水显弱碱性氨水显弱碱性氨水氨水加入到加入到FeClFeCl3 3溶
5、液溶液MgClMgCl2 2溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3溶液溶液现象现象氨水中主要成分是氨水中主要成分是_，但溶质是，但溶质是_，因此表示浓度均以因此表示浓度均以 _ _ 表示。表示。NH3H2ONH3NH3无色酚酞溶液无色酚酞溶液NHNH3 3 和少量空气和少量空气NH3问题问题: :为什么浓氨水加到生石灰中可制得氨气为什么浓氨水加到生石灰中可制得氨气? ?下列关于氨水的说法中，不正确的是下列关于氨水的说法中，不正确的是A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。纯净物。B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是氨水中物质的量浓
6、度最大的粒子是NH3H2O(除水）。除水）。C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D、在在1mol/L氨水中氨水中，NH3H 2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为的物质的量浓度之和为1mol/LC练一练练一练（2 2）、氨跟酸的反应：）、氨跟酸的反应： 酸溶液均能吸收酸溶液均能吸收 NH NH3 3 而生成铵盐。而生成铵盐。2 NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + HCl = NH4Cl思考思考: : 浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的 白烟产生？白烟产
7、生？ 在盐酸中通在盐酸中通 NH NH3 3，离子方程式为：，离子方程式为： ，在氨水中滴加盐酸，在氨水中滴加盐酸， 则离子方程式为：则离子方程式为： 。 NH3+H+=NH+4H+ NH3H2O=NH+4+H2O4NH3+5O2 4NO+ 6H2O ；H0催化剂催化剂、氨跟氧气反应：、氨跟氧气反应：（3 3）、氨气的还原性：）、氨气的还原性：例、例、如右图所示把一根红热的铂金丝如右图所示把一根红热的铂金丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是：伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是： ，原因是原因是 。铂丝持续红热，有红棕色气体铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成产生，并有少量白烟生成。
8、正反应是放热反应，有正反应是放热反应，有NONO生成，生成，继而转变为继而转变为NONO2 2，NONO2 2溶于水生溶于水生成成HNOHNO3 3，HNOHNO3 3与挥发的与挥发的NHNH3 3生成生成NHNH4 4NONO3 3。工业上制硝酸的基础工业上制硝酸的基础、氨在纯氧中可燃烧：氨在纯氧中可燃烧： 2 NH3+3 Cl2 N2+ 6 HCl （氨气适量）（氨气适量） 8 NH3+3Cl2 N2 + 6 NH4Cl （氨气过量）（氨气过量） 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O4NH3+3O2 点燃点燃 2N2+6H2O 、 氨与氯气反应：氨与氯气反应：、氨气与氧化
9、铜反应：氨气与氧化铜反应：、氨气与氮的氧化物反应：氨气与氮的氧化物反应：NH3+ NOx N2+H2O ( (未配平未配平) )4 4、氨气的制法、氨气的制法工业制法：工业制法：N2 + 3H2 2NH3 （人工固氮）（人工固氮）高温高压高温高压催化剂催化剂实验室制法：实验室制法： 1 1、药品：、药品：2 2、原理：、原理：3 3、装置：、装置：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热固体固体 加热加热 气体，气体，2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O思考：该发生装置还可以制取思考：该发生装置还可以制取哪些气体哪些气体？5 5、收集：、
10、收集： 只能用向下排空气法。只能用向下排空气法。6 6、验满：、验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。口。7 7、注意：、注意：a a棉花的作用：棉花的作用：4 4、干燥：、干燥： 常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓干燥剂如浓H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5等。等。为防止气体对流，提高收集氨气为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度；也可用来吸收尾气。的速率和纯度；也可用来吸收尾气。b b不使用不使用NaOHNaOH的原因：的原因：加热时加
11、热时NaOHNaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c c制取干燥氨气也不能用制取干燥氨气也不能用CaClCaCl2 2作干剂：作干剂：原因是原因是CaClCaCl2 2和和NHNH3 3加合生成加合生成CaClCaCl2 28NH8NH3 3。d d尾气不能排放到大气中的原因尾气不能排放到大气中的原因: :氨气有毒氨气有毒, ,污染环境污染环境可用水或酸吸收，注意防止倒吸可用水或酸吸收，注意防止倒吸其他制氨气的方法其他制氨气的方法练一练练一练1.面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的
12、是A.只有 B.只有C. D.典例精析典例精析【例例1 1】 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）AA.装置中，d为阳极、c为阴极B.装置可用于收集H2、NH3、CO2等气体C.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 典例精析典例精析变式变式变式变式1 1 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是 （ ）B编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液正四面体结构正四面体结构 键角键角_109o28
13、1 1、结构、结构： HH N H H+ NH NH4 4+ + 电子式：电子式： 呈呈_2、性质：、性质：都是都是易溶于水易溶于水的晶体，受热易分解，的晶体，受热易分解，与强碱与强碱反应放出氨气反应放出氨气。铵盐是农业上常用的。铵盐是农业上常用的化肥化肥。不稳定性：不稳定性：不稳定性：不稳定性：NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2与碱溶液的反应：与碱溶液的反应：与碱溶液的反应：与碱溶液的反应：NH4+ + OH - = NH3 + H2O强调：强调：是铵盐的通性，可用于是铵盐的通性，可用于NH4+ 的检验。的检验。固体反应不写离子方程式。固体反
14、应不写离子方程式。二、铵盐二、铵盐分解产物为分解产物为NH3NH3和相应的酸和相应的酸3 3、用途：、用途：铵盐可用作氮肥。氮肥贮存时应密封包铵盐可用作氮肥。氮肥贮存时应密封包装并放在阴凉通风的地方；施用时应埋装并放在阴凉通风的地方；施用时应埋地土下并及时灌水，以保证肥效地土下并及时灌水，以保证肥效。 已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气 (2NH (2NH3 3+3CuO=3Cu+3H+3CuO=3Cu+3H2 2O+NO+N2 2) )，纯氮气跟镁在高温下反应可得到，纯氮气跟镁在高温下反应可得到 氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。氮化镁，但氮化镁遇水
15、即反应生成氢氧化镁和氨气。（1 1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几 种方案种方案 A. A.硫酸铵固体与消石灰共热硫酸铵固体与消石灰共热 B. B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰浓氨水逐滴加到新制的生石灰 C. C.在一定条件下，氮气与氢气化合在一定条件下，氮气与氢气化合 D D加热分解氯化铵固体加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有你认为其中较简便易行的方案有 （填字母）；其反应的（填字母）；其反应的化学方程式为化学方程式为:_ A、B (NH4)2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2NH3+2H2O NH3.H
16、2O+CaO=Ca(OH)2+NH3（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实 验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）且在实验前系验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）且在实验前系 统内的空气均已排除统内的空气均已排除 该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 （填（填“能能”或或 “ “不能不能”）；简述理由）；简述理由_ 不能不能 由于在由于在F装置后缺少一干燥装置，部分装置后缺少一干燥装置，部分氮化镁氮化镁将与空气将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯中的水蒸气发生水解
17、反应生成氢氧化镁，导致产品不纯 装置装置C的作用是的作用是 : 做安全瓶，防止装置做安全瓶，防止装置D中的水倒吸中的水倒吸 方方 案案 一一该方案中存在的主要问题是该方案中存在的主要问题是: :由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯镁粉反应，造成产品不纯 如何才能解决上述问题如何才能解决上述问题 :可将装置可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C与装置与装置D之间加一安全瓶（或在装置之间加一安全瓶（或在装置C与装置与装置D之间之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶）顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶） 已知已知：6 NH3 + 3Mg = 3Mg (NH2)2 +3H2 高温高温方方 案案 二二
