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1、1、提出问题、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？应热数据呢？ 如何得到如何得到C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热？的反应热？盖斯定律盖斯定律2、分析问题、分析问题C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1）CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2）3、解决问题、解决问题C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?C(s)+1
2、/2O2(g)=CO(g) H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol+)H2+ H3 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol一、盖斯定律
3、一、盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点请思考：由起点A到终点到终点B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A点到点到B点的位移有什么关系点的位移有什么关系?HH2 2 0 0HH1 1 0 0S（始态）（始态）L（终态）（终态）例例1：试利用：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下计算在此温度下C(s，石墨
4、，石墨) + O2(g) = CO(g)的反应焓变。的反应焓变。C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/molH = -393.5kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = -283.0kJ/mol- 110.5 kJ/mol例例2：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变Ca(s) + C(s,石墨石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/molH = -1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/molC(s,石墨石墨
5、) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变的焓变178.2 kJ/mol练习1.按照盖斯定律，按照盖斯定律，结合下述反合下述反应方程式，回答方程式，回答问题，已，已知：知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/m
6、ol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？则第（第（5）个方程式中的反）个方程式中的反应热 H是是_。根据盖斯定律和上述反根据盖斯定律和上述反应方程式得：方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即 H5 = +16.3kJ/mol2.已知下列已知下列热化学方程式：化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；）； H=4836 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；）；H=2418 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（I）；）；H=2858 kJ/mol则氢气的燃气的燃烧热为（）A4386 kJ/molB
7、2418 kJ/molC2858 kJ/molD无法确定无法确定C三、选择题1、依据金、依据金刚石和石墨的燃石和石墨的燃烧热，下列，下列说法正确的是法正确的是A、由石墨制金、由石墨制金刚石是石是吸吸热反反应，等，等质量量时，石墨的能量比，石墨的能量比金金刚石的石的低低B、由石墨制金、由石墨制金刚石是石是吸吸热反反应，等，等质量量时，石墨的能量比，石墨的能量比金金刚石的石的高高C、由石墨制金、由石墨制金刚石是石是放放热反反应，等，等质量量时，石墨的能量比，石墨的能量比金金刚石的石的低低D、由石墨制金、由石墨制金刚石是石是放放热反反应，等，等质量量时，石墨的能量比，石墨的能量比金金刚石的石的高高2
8、、依据、依据H2和和CO的燃的燃烧热数据，某数据，某H2和和CO的混合气体完全燃的混合气体完全燃烧放出放出113.74kJ/mol热量，同量，同时生成生成3.6g液液态水，水，则原混合气体中原混合气体中H2和和CO的物的物质的量之比的量之比为A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、2：3四、四、计算算题例例1 已知已知CH4的燃的燃烧热-890kJ/mol，现有有CH4和和CO的混合的混合气体气体0.75mol，完全燃，完全燃烧后，生成后，生成CO2气体和气体和18g液液态水，并放出水，并放出515kJ的的热量，量，则CO燃燃烧的的热化化学方程式学方程式例例2（1）氢气与氧气反应生成）氢气与氧
9、气反应生成1MOL水蒸汽放热水蒸汽放热241.8KJ则该反应的热化则该反应的热化学方程式：学方程式： （2）若）若1G水蒸汽转化成液态水放热水蒸汽转化成液态水放热2.444KJ，则反应，则反应H2（G）+1/2O2(G)=H2O(L)的的H= KJ/MOL.（3）氢气的燃烧热为）氢气的燃烧热为 小结：运用盖斯定律要注意小结：运用盖斯定律要注意1、热化学方程式同乘以某一个数化学方程式同乘以某一个数时，反反应热的数的数值也必也必须乘以乘以该数数2、热化学方程式相加减化学方程式相加减时， 同种同种物物质之之间可相加减，反可相加减，反应热也随之也随之相加减相加减3、将一个化学方程式、将一个化学方程式颠倒倒时，H“+” “-”号必号必须随之改随之改变，但数，但数值不不变运用盖斯定律除运用加合法外，还可用虚拟路虚拟路径法径法例：运用例：运用CH4、石墨、石墨、H2的燃的燃烧热数据数据求求C（石墨，（石墨，S）+2H2=CH4（g）H=C（石墨，石墨，S） +2H2（g） CHCH4 4(g)(g)+O2CO22H2O(l)+O2+O2H2H12H3H4H4+ H1= H2+ 2H3
