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1、第三节电解池金属的腐蚀与防护第三节电解池金属的腐蚀与防护考纲考纲点击点击1.了解电解池的工作原理。了解电解池的工作原理。2.了解电解池在实际中应用。了解电解池在实际中应用。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属发生电化学腐蚀的原因。4.了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。措施。考点一电解池的工作原理考点一电解池的工作原理1电电解解：使使电电流流通通过过电电解解质质溶溶液液(或或熔熔融融的的电电解解质质)而在阴、阳两极引起而在阴、阳两极引起_的过程。的过程。2电解池电解池(也叫电解槽也叫电解槽)(1)概念：电解池是把概念：电解池是把_的装置。的装置。(2
2、)构成条件构成条件有有 与与 _相相 连连 的的 两两 个个 电电 极极 。_(或或_)。形成形成_。考点考点核心突破核心突破氧化还原反应氧化还原反应电能转变为化学能电能转变为化学能电解质溶液电解质溶液熔融盐熔融盐闭合回路闭合回路电源电源 (3)电极名称及电极反应式电极名称及电极反应式(如图如图) (4)电子和离子移动方向电子和离子移动方向电电子子：从从电电源源_流流向向电电解解池池的的_；从从电电解池的解池的_流向电源的流向电源的_。离离子子：阳阳离离子子移移向向电电解解池池的的_；阴阴离离子子移移向向电解池的电解池的_。3分析电解过程的思维程序分析电解过程的思维程序(1)首首先先判判断断阴
3、阴、阳阳极极，分分析析阳阳极极材材料料是是惰惰性性电电极还是活泼电极。极还是活泼电极。(2)再再分分析析电电解解质质水水溶溶液液的的组组成成，找找全全离离子子并并分分阴、阳两组阴、阳两组(勿忘水溶液中的勿忘水溶液中的H和和OH)。负极负极阴极阴极正极正极阴极阴极阳极阳极阳极阳极 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序然后排出阴、阳两极的放电顺序阴阴极极：阳阳离离子子放放电电顺顺序序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。阳阳极极：活活泼泼电电极极S2IBrClOH含氧酸根离子。含氧酸根离子。(4)分分析析电电极极反反应应，判判断断电电极极产产物物，写写出出电电极
4、极反反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最最后后写写出出电电解解反反应应的的总总化化学学方方程程式式或或离离子子方方程式。程式。思维拓展思维拓展分分析析用用惰惰性性电电极极电电解解下下列列物物质质的的过过程程，并并总总结结电电解规律。解规律。提示：提示：水水 增大增大 减小减小 H2O 水水 水水 增大增大 增大增大 增大增大 不变不变 H2O H2O 酸酸 盐盐 通入通入 HCl气气 体体 CuCl2 减小减小 减小减小 增大增大 通入通入 HCl气气 体体 加加 CuO CuCO3 水和水和盐 水和水和盐 增大增大 减小减小 题组一考查电解的原理
5、题组一考查电解的原理1(2013北北京京)用用石石墨墨电电极极电电解解CuCl2溶溶液液(见见右右图图)。下列分析正确的是。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极端是直流电源的负极B通电使通电使CuCl2发生电离发生电离C阳极上发生的反应：阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通通电电一一段段时时间间后后，在在阴阴极极附附近近观观察察到到黄黄绿绿色色气体气体解解析析由由电电解解装装置置图图可可知知，Cu2向向阴阴极极移移动动，可可知知a为为电电源源负负极极，A项项正正确确；CuCl2电电解解质质在在水水中中就就能能电电离离成成自自由由移移动动的的Cu2和和Cl，B项项错错误误；在在阳阳极极上上发
6、发生生氧氧化化反反应应，其其电电极极反反应应为为2Cl2e=Cl2，C项项错错误误；通通电电一一段段时时间间后后，应应在在阳阳极极附附近近观观察察到到黄黄绿绿色色的的气体气体Cl2，D项错误。项错误。答案答案A2(2014成都川师大实外校高三月考成都川师大实外校高三月考)将下图所示将下图所示实验装置的实验装置的K闭合，下列判断正确的是闭合，下列判断正确的是解解析析Zn为为负负极极，Cu为为正正极极，Cu电电极极上上发发生生还还原原反反应应。b：4OH4e=2H2OO2，呈呈酸酸性，不变红。性，不变红。答案答案A反思归纳反思归纳注意电解过程中放电物质的分析注意电解过程中放电物质的分析(1)阴阴极
7、极不不管管是是什什么么材材料料，电电极极本本身身都都不不反反应应，一定是溶液一定是溶液(或熔融电解质或熔融电解质)中的阳离子放电。中的阳离子放电。(2)最最常常用用、最最重重要要的的放放电电顺顺序序是是：阳阳极极，ClOH；阴极：；阴极：AgCu2H。(3)电电解解水水溶溶液液时时，KAl3不不可可能能在在阴阴极极放放电电，即即不不可可能能用用电电解解水水溶溶液液的的方方法法得得到到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。等金属。题题组组二二考考查查电电极极反反应应式式、电电解解总总反反应应方方程程式式的的书写书写3按要求书写有关的电极反应式及总方程式。按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用
8、惰性电极电解用惰性电极电解AgNO3溶液：溶液：阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(2)用惰性电极电解用惰性电极电解MgCl2溶液溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。 (3)用铁作电极电解用铁作电极电解NaCl溶液溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总化学方程式总化学方程式_。(4)用铜作电极电解盐酸溶液用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。4.以以铝铝材材为为阳阳极极，在在H2SO4溶溶液液中中电电解解，铝铝
9、材材 表表 面面 形形 成成 氧氧 化化 膜膜 ， 阳阳 极极 电电 极极 反反 应应 式式 为为_ _。.用用Al单单质质作作阳阳极极，石石墨墨作作阴阴极极，NaHCO3溶溶液液作作电电解解液液进进行行电电解解，生生成成难难溶溶物物R，R受受热热分分解解生生成成化化 合合 物物 Q。 写写 出出 阳阳 极极 生生 成成 R的的 电电 极极 反反 应应 式式 ：_ _。2注意问题注意问题(1)书书写写电电解解池池中中电电极极反反应应式式时时，要要以以实实际际放放电电的的离离子子表表示示，但但书书写写总总电电解解反反应应方方程程式式时时，弱弱电电解解质质要要写成分子式。写成分子式。(2)要要确确
10、保保两两极极电电子子转转移移数数目目相相同同，且且注注明明条条件件“电解电解”或或“通电通电”。(3)电电解解水水溶溶液液时时，应应注注意意放放电电顺顺序序中中H、OH之后的离子一般不参与放电。之后的离子一般不参与放电。题组三考查电解的规律题组三考查电解的规律5(2012海海南南)下下列列各各组组中中，每每种种电电解解质质溶溶液液电电解时只生成氢气和氧气的是解时只生成氢气和氧气的是AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解解析析考考查查基基本本电电解解原原理理。电电解解时时只只生生成成氧氧
11、气气和和氢氢气气，则则电电解解质质所所含含阳阳离离子子在在金金属属活活动动顺顺序序表表位位于于铜铜之之前，阴离子不是简单离子。前，阴离子不是简单离子。答案答案C6用用惰惰性性电电极极电电解解下下列列各各组组中中的的三三种种电电解解质质溶溶液液，在在电电解解的的过过程程中中，溶溶液液的的pH依依次次为为升升高高、不不变变、降低的是降低的是AAgNO3CuCl2Cu(NO3)2BKClNa2SO4CuSO4CCaCl2KOHNaNO3DHClHNO3K2SO4解析解析由电解规律可得：由电解规律可得：类型类型化学物质化学物质pH变化变化放放O2生酸型生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低
12、降低放放H2生碱型生碱型KCl、CaCl2升高升高电解电解质型电解电解质型CuCl2升高升高HCl升高升高电解电解H2O型型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变不变KOH升高升高HNO3降低降低答案答案B 考点二电解原理的应用考点二电解原理的应用1电解饱和食盐水电解饱和食盐水阳极：阳极：_，阴极：阴极：_，2Cl2e=Cl22H2e=H22电镀与电解精炼铜电镀与电解精炼铜电镀电镀(Fe上镀上镀Cu)电解精炼铜电解精炼铜阳阳极极电极材料电极材料_粗铜粗铜电极反应电极反应Cu2e= Cu2Cu2e=Cu2Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2阴阴极极电极材料电极材料_电极反应电极反应
13、Cu22e=Cu电解质溶液电解质溶液CuSO4溶液溶液注：电解精炼铜时，粗铜中的注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥。电解池底部形成阳极泥。铜铜铁铁纯铜纯铜3电冶金电冶金(1)钠的冶炼钠的冶炼总反应：总反应：_，阴极反应：阴极反应：_，阳极反应：阳极反应：2Cl2e=Cl2(2)Mg的冶炼的冶炼总反应：总反应：_ (3)Al的冶炼的冶炼总反应：总反应：_2Na2e=2Na思维拓展思维拓展1(1)电电解解氯氯化化钠钠溶溶液液时时，如如何何用用简简便便的的方方法法检检验产物？验产物？(2)氯氯碱碱工工业业在在生生产产过过程程中中必必须须把把阳阳极极室
14、室和和阴阴极极室用离子交换膜隔开，原因是什么？室用离子交换膜隔开，原因是什么？提提示示：(1)阳阳极极产产物物Cl2可可以以用用淀淀粉粉KI试试纸纸检检验验，阴阴极极产产物物H2可可以以通通过过点点燃燃检检验验，NaOH可可以以用用酚酚酞酞试试剂剂检验。检验。(2)防防止止H2和和Cl2混混合合爆爆炸炸，防防止止Cl2与与溶溶液液中中的的NaOH反应。反应。2电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？提提示示：粗粗铜铜中中往往往往含含有有锌锌、铁铁、镍镍、银银、金金等等多多种种金金属属杂杂质质，当当含含杂杂质质的的铜铜在在阳阳极极不不断断溶溶解解时时，金金属属活活动动
15、性性位位于于铜铜之之前前的的金金属属杂杂质质，如如Zn、Fe、Ni等等也也会会同同时时失失去去电电子子，但但是是它它们们的的阳阳离离子子比比铜铜离离子子难难以以还还原原，所所以以它它们们并并不不能能在在阴阴极极析析出出，而而只只能能以以离离子子的的形形式式留留在在电电解解液液里里。金金属属活活动动性性位位于于铜铜之之后后的的银银、金金等等杂杂质质，因因为为失失去去电电子子的的能能力力比比铜铜弱弱，难难以以在在阳阳极极失失去去电电子子变变成成阳阳离离子子而而溶溶解解，所所以以当当阳阳极极的的铜铜等等失失去去电电子子变变成成阳阳离离子子溶溶解解之之后后，它它们们以以金金属属单单质质的的形形式式沉沉
16、积积在在电电解解槽槽底底部部，形形成成阳极泥。阳极泥。题组一电解原理在工业中的应用题组一电解原理在工业中的应用1利利用用如如右右图图所所示示装装置置，当当X、Y选选用用不不同同材材料料时时，可可将将电电解解原原理理广广泛泛应应用用于于工工业业生生产产。下下列列说说法法中中正正确的是确的是A氯氯碱碱工工业业中中，X、Y均均为为石石墨墨，X附附近近能能得得到到氢氧化钠氢氧化钠B铜铜的的精精炼炼中中，X是是纯纯铜铜，Y是是粗粗铜铜，Z是是CuSO4C电镀工业中，电镀工业中，X是待镀金属，是待镀金属，Y是镀层金属是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属是待保护金属解解
17、析析电电解解饱饱和和食食盐盐水水时时，阴阴极极区区得得到到H2和和NaOH。铜铜的的电电解解精精炼炼时时，应应用用粗粗铜铜作作阳阳极极、纯纯铜铜作作阴阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。答案答案D2工工业业上上应应用用电电解解法法制制备备物物质质主主要要有有三三种种：即即铝铝的的工工业业制制备备、氯氯碱碱工工业业、金金属属钠钠或或镁镁的的制制备备。下下列列关关于这三个工业生产的描述中正确的是于这三个工业生产的描述中正确的是A电电解解法法制制镁镁时时一一般般是是电电解解熔熔融融态态的的氯氯化化镁镁，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
18、但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁B电电解解法法生生产产铝铝时时，需需对对铝铝土土矿矿进进行行提提纯纯，在在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在在氯氯碱碱工工业业中中，电电解解池池中中的的阴阴极极产产生生的的是是H2，NaOH在阳极附近产生在阳极附近产生D氯氯碱碱工工业业和和金金属属钠钠的的冶冶炼炼都都用用到到了了NaCl，在在电解时它们的阴极都是电解时它们的阴极都是Cl失电子失电子解解析析A中中碳碳酸酸镁镁高高温温分分解解；C中中NaOH是是在在阴阴极附近产生；极附近产生；D中在电解时它们的阳极都是中在电解时它们的阳极都是Cl失电子。失电子。答案
19、答案B题组二考查电解的相关计算题组二考查电解的相关计算3500 mL KNO3和和Cu(NO3)2的的混混合合溶溶液液中中c(NO)5.0 molL1，用用石石墨墨作作电电极极电电解解此此溶溶液液，当当通通电电一一段段时时间间后后，两两极极均均收收集集到到11.2 L气气体体(标标准准状状况况)，假假定定电电解后溶液体积仍为解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是A原混合溶液中原混合溶液中c(K)为为3 molL1B上述电解过程中共转移上述电解过程中共转移1 mol电子电子C电解得到的电解得到的Cu的物质的量为的物质的量为0.5 molD电解后溶液中电解后溶液中c(
20、H)为为2 molL1答案答案B4(2014攀攀枝枝花花米米易易中中学学高高三三月月考考)下下图图所所示示装装置置中中，甲甲、乙乙、丙丙三三个个烧烧杯杯依依次次分分别别盛盛放放100 g 5.00%的的NaOH溶溶液液、500 mL 1.0 molL1 CuSO4溶溶液液和和500 mL 1.0 molL1的的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。溶液，电极均为石墨电极。(1)接接通通电电源源，经经过过一一段段时时间间后后，乙乙中中c电电极极质质量量增增加加12.8 g。据此回答问题：。据此回答问题：电源的电源的N端为端为_极；极；电极电极b上发生的电极反应为上发生的电极反应为_；电电极极f上上生
21、生成成的的气气体体在在标标准准状状况况下下的的体体积积：_；电电解解前前后后甲甲溶溶液液pH变变化化_(填填“升升高高”或或“降低降低”)简述其原因：简述其原因：_；电电解解后后要要使使丙丙溶溶液液恢恢复复500 mL 1.0 molL1应应当当向乙溶液加入向乙溶液加入_(化学式化学式)质量质量_ g。(2)若若将将乙乙烧烧杯杯改改为为粗粗铜铜的的电电解解精精炼炼。在在粗粗铜铜电电解解过过程程中中，粗粗铜铜板板是是乙乙中中_电电极极(填填图图中中的的字字母母)；在在电极电极c上发生的电极反应为上发生的电极反应为_。解解析析(1)根根据据题题意意，c为为阴阴极极，所所以以M为为负负极极，N为正极
22、。为正极。4OH4e=2H2OO2 0.4 mol 0.1 molV(O2)2.24 L。2H2O=2H2OO2 0.2 mol 0.1 mol所以应加水所以应加水3.6 g。(2)粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜作阳极，纯铜作阴极。答答案案(1)正正4OH4e=2H2OO22.24 L升升高高因因为为电电解解后后，水水量量减减少少，溶溶液液中中NaOH浓度增大故浓度增大故pH升高升高H2O3.6 g(2)dCu22e=Cu方法规律方法规律电解池中相关量的计算电解池中相关量的计算电电解解池池中中相相关关量量的的计计算算主主要要包包括括以以下下几几方方面面：根根据据直直流流电电源源提提供供的的电电量
23、量求求产产物物的的量量(析析出出固固体体的的质质量量、产产生生气气体体的的体体积积等等)、溶溶液液的的pH、相相对对原原子子质质量量或或某某元元素的化合价、化学式等。解题方法具体如下：素的化合价、化学式等。解题方法具体如下：考点三金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金金属属原原子子_变变为为_，金金属属发发生生_。2金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀失去电子失去电子金属阳离子金属阳离子氧化反应氧化反应类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属跟金属跟_接触接触不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟_接触接触现象现象
24、_电流产生电流产生_电流产生电流产生本质本质金属被金属被_较活泼金属被较活泼金属被氧化氧化联系联系两者往往同时发生，两者往往同时发生，_腐蚀更普遍腐蚀更普遍非金属单质直接非金属单质直接电解解质溶液溶液有微弱有微弱无无氧化氧化电化学化学(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件_电电极极反反应应负极负极Fe2e=Fe2正极正极2H2e=H2O22H2O4e=4OH总反应式总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系联系_更普遍更普遍水膜酸性水膜酸性较强强(pH4.3)水膜酸
25、性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性吸氧腐吸氧腐蚀铁铁 锈锈 的的 形形 成成 ： 4Fe(OH)2 O2 2H2O= 4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈铁锈)(3x) H2O。3金属的防护金属的防护(1)电化学防护电化学防护牺牲阳极的保护法牺牲阳极的保护法_原理原理a_：比被保护金属活泼的金属；：比被保护金属活泼的金属；b_：被保护的金属设备。：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法_原理原理a ：被被保保护护的的金金属属设设备备；b._：惰惰性金属。性金属。原电池原电池负极负极正极正极阳极阳极电解电解阴极阴极 (2)改改变变金金属属的的内内部部结
26、结构构，如如制制成成合合金金、不不锈锈钢钢等。等。(3)加加防防护护层层，如如在在金金属属表表面面喷喷油油漆漆、涂涂油油脂脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。电镀、喷镀或表面钝化等方法。思维拓展思维拓展(1)铝铝在在空空气气中中易易生生成成氧氧化化膜膜而而被被腐腐蚀蚀，该该过过程程属于化学腐蚀还是电化学腐蚀？属于化学腐蚀还是电化学腐蚀？(2)钢钢铁铁发发生生电电化化学学腐腐蚀蚀时时，负负极极铁铁失失去去电电子子生生成成Fe2还是还是Fe3？提提示示：(1)化化学学腐腐蚀蚀。铝铝与与空空气气中中的的氧氧气气直直接接反反应生成氧化铝，未产生电流，不是电化学腐蚀。应生成氧化铝，未产生电流，不是电化学腐蚀
27、。(2)生成生成Fe2。题组一考查金属腐蚀的快慢题组一考查金属腐蚀的快慢1如如图图所所示示，各各烧烧杯杯中中盛盛有有海海水水，铁铁在在其其中中被被腐蚀的速度由快到慢的顺序为腐蚀的速度由快到慢的顺序为ABCD解析解析是是Fe为负极，杂质碳为正极的原电池为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式：负腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式：负极极Fe2e=Fe2，正极，正极2H2OO24e=4OH。均为原电池，均为原电池，中中Fe为正极，被保护；为正极，被保护；中中Fe为负极，均被腐蚀，但为负极，均被腐蚀，但Fe和和Cu的金属活泼性差别大于的金属活泼性差别大于Fe
28、和和Sn的，故的，故FeCu原电池中原电池中Fe被腐蚀的较快。被腐蚀的较快。 是是Fe接电源正极作阳极，接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。的腐蚀。是是Fe接电源负极作阴极，接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为根据以上分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。 答案答案C 2相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是蚀的是解解析析A中中，食食醋醋作作电电解解质质溶溶液液，铁
29、铁勺勺和和铜铜盆盆是是相相互互接接触触的的两两个个金金属属极极，形形成成原原电电池池，铁铁是是活活泼泼金金属属作作负负极极；B中中，食食盐盐水水作作电电解解质质溶溶液液，铁铁炒炒锅锅和和铁铁铲铲都都是是铁铁碳碳合合金金，符符合合原原电电池池形形成成的的条条件件，铁铁是是活活泼泼金金属属作作负负极极，碳碳作作正正极极；C中中，铜铜镀镀层层将将铁铁球球覆覆盖盖，使使铁铁被被保保护护，所所以以铁铁不不易易被被腐腐蚀蚀；D中中，酸酸雨雨作作电电解解质质溶溶液液，铁铁铆铆钉钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。和铜板分别作负极、正极，形成原电池。答案答案C反思归纳反思归纳金属腐蚀快慢的规律金属腐蚀快慢的
30、规律(1)对对同同一一电电解解质质溶溶液液来来说说，腐腐蚀蚀速速率率的的快快慢慢：电电解解原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀原原电电池池原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀化化学学腐腐蚀有防腐措施的腐蚀。蚀有防腐措施的腐蚀。(2)对对同同一一金金属属来来说说，在在不不同同溶溶液液中中腐腐蚀蚀速速率率的的快快慢慢：强强电电解解质质溶溶液液中中弱弱电电解解质质溶溶液液中中非非电电解解质质溶溶液中。液中。(3)活活动动性性不不同同的的两两种种金金属属，活活动动性性差差别别越越大大，腐蚀越快。腐蚀越快。(4)对对同同一一种种电电解解质质溶溶液液来来说说，电电解解质质浓浓度度越越大大，金属腐蚀越快。金属腐蚀越快。题组
31、二考查金属的防护题组二考查金属的防护3(2013北北京京)下下列列金金属属防防腐腐的的措措施施中中，使使用用外外加电流的阴极保护法的是加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块地下钢管连接镁块解解析析水水中中的的钢钢闸闸门门连连接接电电源源的的负负极极之之后后，作作电电解解池池的的阴阴极极，被被保保护护起起来来，所所以以采采用用的的是是外外加加电电流流的的阴阴极极保保护护法法；金金属属护护栏栏表表面面涂涂漆漆、汽汽车车底底盘盘喷喷涂涂高高分分子子膜膜均均使使用用的的是
32、是覆覆盖盖保保护护层层法法的的保保护护措措施施；地地下下钢钢管管连连接接镁镁块块，镁镁作作负负极极，被被腐腐蚀蚀从从而而起起到到保保护护钢钢管管的的作作用用，所所以以使用的是牺牲阳极的阴极保护法。使用的是牺牲阳极的阴极保护法。答案答案A4(2012山东山东)下列与金属腐蚀有关的说法正确下列与金属腐蚀有关的说法正确的是的是A图图a中中，插插入入海海水水中中的的铁铁棒棒，越越靠靠近近底底端端腐腐蚀越严重蚀越严重B图图b中中，开开关关由由M改改置置于于N时时，CuZn合合金金的的腐蚀速率减小腐蚀速率减小C图图c中中，接接通通开开关关时时Zn腐腐蚀蚀速速率率增增大大，Zn上上放出气体的速率也增大放出气
33、体的速率也增大D图图d中中，ZnMnO2干干电电池池自自放放电电腐腐蚀蚀主主要要是是由由MnO2的氧化作用引起的的氧化作用引起的解解析析A项项，与与空空气气、海海水水同同时时接接触触的的液液面面处处腐腐蚀蚀速速率率最最快快，A错错误误；B项项，由由M改改置置于于N后后，锌锌作作原原电电池池的的负负极极，CuZn合合金金应应充充当当原原电电池池的的正正极极，明明显显受受到到了了一一定定的的保保护护，腐腐蚀蚀速速率率减减小小，B正正确确；C项项，接接通通开开关关时时，锌锌作作原原电电池池的的负负极极，腐腐蚀蚀速速率率变变大大，但但是是气气体体不不在在锌锌上上(负负极极)产产生生，而而是是在在铂铂上上(正正极极)产产生生，C错错误误；D项项，ZnMnO2干干电电池池发发生生放放电电反反应应，导导致致Zn被被腐腐蚀蚀，主主要要原原因因是是锌锌发发生生氧氧化化反反应应，体体现现了了锌锌的的还还原原性性，D错错误。误。答案答案B
