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1、高二化学会考知识点归纳 Final revision by standardization team on December 10, 2020.高高二二化化学学会会考考知知识识点点归归纳纳高一年级部分高一年级部分一、一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：化学名言：化学名言：分子式（化学式）是化学的文字！分子式（化学式）是化学的文字！化学反应方程式是化学的语言！化学反应方程式是化学的语言！H+NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+OH-名称HCO3-名称NO3-名称SO42-名称PO43-名称Cl-名称SO32-名称二、化学遵守两大基本原则： 1、强的“置换”弱的，
2、表现为：、活泼金属置换不活泼金属；、活泼非金属置换不活泼非金属；、强酸“置换”若酸；、强碱“置换”弱碱金属活动顺序表为：“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH2、守恒原则，表现为；、原子守恒；、电子得失守恒、电荷守恒。三、牢记元素周期表与元素周期律元律：同族，从下 ：AAAAAAAO素周期一主上到一、金属性逐强，则性就逐三二渐增非金属渐减弱；、原子半径逐渐增大；说明：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。同一周期， 从左到右：、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；、原子半径逐渐减小。重要关系：、质子数 =原子序数=核外电子数
3、 =核电荷数、电子层数=周期数、最外层电子数=最高正价数=主族数规律：、金属性金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性碱性就越强；非金属性非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性酸性就越强；气态氢化物也就越稳定。、原子半径；离子半径的大小比较规律为：、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。此原子有三层，最外层电子数为 7 个Z：表示质子数质子数为 17。属第三周期，第A 族的 A：表示质量数元素，最高正价数为 +7 价。 N = A-Z N：表示中子数四、物质的量
4、及摩尔(mol) N（个）上微粒、下浓度质量体积分左右中间就是物质的量AXZm（g）气体体积（L）向下向内都用除反之相乘得各数NNAAmol/L）物质的量浓度浓度（摩尔质量注意:摩尔质量mol、1 mol 任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；溶液体积溶液体积、1 mol 任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；、1 mol 任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是L、1mol 溶质，溶解在 1L 的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。、质量分数与物质为：的量浓度的转换关系
5、物质的量浓度（mol/L）=五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）注意：、氧化剂、还原剂到反应物中找。、被氧化、被还原是指化合价变化变化的那部分那部分，化合价没有变化没有变化的不能叫被氧化、被还原不能叫被氧化、被还原。、凡是有单质参加或单质生成单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。六、离子反应方程式的写法改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改气体、沉淀、水不改，保留分子式保留分子式（化学式）。所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水，都要改写成离子形式。白色白色沉淀的物
6、质有：CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2 AgBr浅黄色浅黄色沉淀、 AgI黄色黄色沉淀Fe(OH)3是红褐色红褐色沉淀。气体有：SO2、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、特殊颜色的离子： CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、MnOMnO4 4- -（紫色）（紫色）、FeFe2+2+（绿色）（绿色）、FeFe3+3+（红棕色）（红棕色）六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：1、焰色反应：钠元素黄色黄色；钾元素紫色。2、淀粉遇到碘单质（I2）显。3、品红（红色）溶液
7、通人就褪色，加热颜色会。4、氨气（NH3）是唯一的气体，为了它专门设计了：、红色石蕊试纸来鉴别它；、碱石灰（NaOH 和 CaO）来干燥它。、氨气、氯化氢可做喷泉实验。5、臭鸡蛋气体是，形成酸雨的气体是，造成温室效应的是6、NO2气体是色，通入水中会变色，化学反应方程式为：。7、过氧化钠（）是色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为；特殊用途是。8、无水硫酸铜是色，硫酸铜晶体（又名：和）是色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含。9、金属钠、钾应保存在中；白磷应保存在中；浓硝酸应保存在中（并放到） ；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是和。10、同素异形体只有三对，分别是：、七、离子化合物中，一
8、定含有键，可含有键；共价化合物中一定不能含有键。非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）铵盐除外。八、重要公式；1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比： 2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：（同温同压下）高二年级部分n1n2n1=V1V2一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：（一）、特殊性质：n2=1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O = ； SiO2 + 2 OH = SiO32 + H2O因此，装碱液的试剂瓶，必须用塞，否则
9、会生成而使试剂瓶粘接打不开。 SiO2 + CaO = CaSiO3（钢渣、铁渣）2、*要找原子晶体，请到碳族来：金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。4、最硬的物质是，最纯的物质是，组成物质种类最多的元素是。5、造水泥的原料是；造玻璃的原料是反应方程式是；6、金属的特性是。金属能导电、能传热都是因为。黑色金属是。冶炼金属的方法有构成原电池的条件是举例说明什么是电化学腐蚀写出电极反应式7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：、铝有两条特殊性是：、铝热剂是的混合物。凡是有铝参加反应并生成
10、氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3” Al2O3 + H+ = ; Al2O3 + OH=Al(OH)3 + H+ =；Al(OH)3 + OH=特别注意：Al(OH)3只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸 H2CO3）、弱碱（氨水NH3H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水NH3H2O）溶液中。氢氧化铝的两种制法：铝盐（Al3+）中加入氨水强碱“置换”弱碱；偏铝酸盐（AlO2）中通入碳酸强酸“置换”弱酸。
11、Al2(SO4)3 + 3NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO39、*硬水是含有较多和的水。水垢的成分是加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2； Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。FeO + H+ = Fe2O3 + H + =Fe(OH)2 + H += Fe(OH)3+ H
12、 + =12、“三变色”只要有 Fe(OH)2生成，就一定会出现：白色迅速变成灰绿色最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)313、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe3+的溶液中加入硫氰化钾溶液（）或硫氰化铵溶液（）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+则无此现象。14、 Fe2+ Fe3+（难点、重点）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。15、苯酚的特殊性质：、石炭酸非酸；苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程
13、式为：其反应类型为：唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。三、有机化学部分1、学好有机化学的两大原则成键原则：碳氧氢 421 原则决定断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）2、学好有机化学必须牢记：结构性质用途。即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。3、基本的有机反应：、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚。、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶
14、液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，决反应方程式为：4、重要的官能团碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH2=CH2+ H2 nCH2=CH CH3碳碳三键（CC）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。CHCH+ H2CHCH+ Br2苯环（特殊结构）有烷烃的性质可取代；有烯烃的性质可加
15、成。+ HNO3 + H2 + Br2特别注意：、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色原因是“萃取”。、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。羟基（OH） ：、有羟基（OH） 就能脱水可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。、有羟基（OH） 就可能显酸性其酸性由强到弱的顺序为：无机酸羧酸碳酸酚类水醇类、有羟基（OH） 就能与活泼金属反应放出“氢气”、酸脱羟基（OH）醇脱氢（H）去水（HOH）成“酯”；酸脱羟基（OH）氨脱氢（H）去水（HOH）成“肽”。醛基（CH）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反 O应”产生红色“Cu2O”沉淀。醇氧生“醛”、醛氧生
16、“羧酸”醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，注意：“醛”处于中间既可氧化成注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！“羧酸”，又可还原成“醇”！羧基（COH）：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（O OH）醇脱氢（H）去水（HOH）成“酯”。酯基（CO）：COO 后不是 H，就是酯，酯只有一条性质：水解“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。O注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。5、有机物的溶解规律、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“”符号。
