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1、优化方案优化方案 2012高考化学二轮专题高考化学二轮专题复习（广东专用）课件复习（广东专用）课件 第一部分第一部分专题二专题二 基础理论基础理论 第第1讲讲 物质结构物质结构与元素周期律与元素周期律专题二基二基础理理论第第1讲物物质结构与元素周期律构与元素周期律高考点击高考点击1.了解元素、核素和同位素的含了解元素、核素和同位素的含义；了解化学；了解化学键的的定定义以及离子以及离子键、共价、共价键的形成。的形成。2了解原子的构成。了解原子的构成。3掌握元素周期律的掌握元素周期律的实质，掌握同一周期内元素，掌握同一周期内元素性性质的的递变规律与原子律与原子结构的关系，掌握同一主构的关系，掌握同
2、一主族内元素性族内元素性质的的递变规律与原子律与原子结构的关系。构的关系。4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性性质递变的的规律。律。重点知识整合重点知识整合一、原子一、原子结构和化学构和化学键1原子中基本微粒原子中基本微粒间的关系的关系(1)质子数核子数核电荷数核外荷数核外电子数原子序数子数原子序数(2)质量数量数质子数中子数子数中子数(3)质子数阳离子的核外子数阳离子的核外电子数阳离子所子数阳离子所带电荷数荷数(4)质子数阴离子的核外子数阴离子的核外电子数阴离子所子数阴离子所带电荷数荷数2核外核外电子的排布子的排布(1)短周期元素原子的排布特征
3、短周期元素原子的排布特征原子核中无中子的原子是原子核中无中子的原子是H。最外最外层有一个有一个电子的原子是子的原子是H、Li、Na。最外最外层有两个有两个电子的原子是子的原子是He、Be、Mg。最外最外层电子数等于次外子数等于次外层电子数的原子子数的原子为Be、Ar。最外最外层电子数是次外子数是次外层电子数子数2倍的原子是倍的原子是C；最外；最外层电子数是次外子数是次外层电子数子数3倍的原子是倍的原子是O。电子子层数与最外数与最外层电子数相等的原子是子数相等的原子是H、Be、Al。次外次外层电子数是最外子数是最外层电子数子数2倍的原子是倍的原子是Li、Si。(2)核外电子数相同的微粒核外电子数
4、相同的微粒3.化学键化学键(1)离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较比比较离子离子键共价共价键极性极性键非极性非极性键概念概念阴、阳离阴、阳离子子间的静的静电作用作用原子原子间通通过共用共用电子子对而形成的相互作用而形成的相互作用特点特点阴、阳离阴、阳离子子间的相的相互作用互作用共用共用电子子对偏向一偏向一方方共用共用电子子对不偏向不偏向任何一方任何一方比比较离子离子键共价共价键极性极性键非极性非极性键形形成成条条件件活活泼非金属和非金属和活活泼金属元素的金属元素的原子通原子通过得失得失电子形成阴、阳离子形成阴、阳离子子带正正电荷的原荷的原子子团(如如NH)与与带负电荷的阴离子荷的阴离子之
5、之间发生生强强烈的烈的相互作用相互作用不同非不同非金属元素金属元素的原子的原子间非金属非金属元素与不元素与不活活泼的金的金属元素之属元素之间同种元素同种元素的原子的原子间通通过共用共用电子子对结合合(2)物物质中化学中化学键的存在的存在离子化合物中一定有离子离子化合物中一定有离子键，可能，可能还有共价有共价键，如，如(NH4)2SO4、Na2O2等。等。共价化合物中只有共价共价化合物中只有共价键，一定没有离子，一定没有离子键，如如CH4、CO2、H2SO4等。等。在非金属在非金属单质中只有共价中只有共价键，如，如Cl2、O2、金、金刚石等。石等。构成稀有气体的构成稀有气体的单质分子，是分子，是
6、单原子分子，原子分子，分子中不存在化学分子中不存在化学键。非金属元素之非金属元素之间也可以形成离子也可以形成离子键，如，如NH4Cl中存在离子中存在离子键。活活泼金属与活金属与活泼非金属形成的化合物不一定非金属形成的化合物不一定含离子含离子键，如，如AlCl3为共价化合物。共价化合物。离子化合物熔融离子化合物熔融时可以可以导电，共价化合物熔，共价化合物熔融融时不不导电。二、元素的原子二、元素的原子结构和性构和性质的的递变规律律1递变规律律同周期同周期(从左至右从左至右)同主族同主族(从上至下从上至下)原原子子结构构核核电荷数荷数 逐逐渐增大增大逐逐渐增大增大电子子层数数 相同相同逐逐渐减多减多
7、原子半径原子半径 逐逐渐减小减小逐逐渐增大增大性性质 化合价化合价最高正价由最高正价由1价升到价升到7价，最低价，最低负价从价从4价升到价升到1价；价；(F无无正价；正价；O无最高正价无最高正价)最高正价、最高正价、负价相价相同同(F无正价，无正价，O无无最高正价最高正价)失失电子能力子能力(金金属性属性)逐逐渐减弱减弱逐逐渐增增强强得得电子能力子能力(非非金属性金属性)逐逐渐增增强强逐逐渐减弱减弱单质的氧化性、的氧化性、还原性原性氧化性增氧化性增强强、还原性原性减弱减弱氧化性减弱、氧化性减弱、还原原性增性增强强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的水化物的酸碱性酸碱性碱性减弱，酸性增碱性减弱，
8、酸性增强强碱性增碱性增强强，酸性减，酸性减弱弱气气态氢化物的化物的稳定性定性逐逐渐增增强强逐逐渐减弱减弱2.元素金属性和非金属性的元素金属性和非金属性的强强弱比弱比较依据依据金属性金属性非金属性非金属性周期表中周期表中的位置的位置同周期元素，从左至右，金属性逐同周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐减弱，非金属性逐渐增增强强同主族元素，从上至下，金属性逐同主族元素，从上至下，金属性逐渐增增强强，非金属性逐，非金属性逐渐减弱减弱依据依据金属性金属性非金属性非金属性物物质性性质越容易与水或酸反越容易与水或酸反应置置换出出氢气，金属性越气，金属性越强强越容易与越容易与氢气化合，生成气气化合，
9、生成气态氢化物的化物的稳定性越定性越强强，非金属性越，非金属性越强强最高价氧化物最高价氧化物对应水化水化物的碱性越物的碱性越强强，金属性，金属性越越强强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性水化物的酸性越越强强，非金属性越，非金属性越强强相互之相互之间的置的置换反反应，若若MNnMmN，则金属性金属性MN相互之相互之间的置的置换反反应，若，若ABbAaB，则非金属性非金属性AB与同种非金属越容易反与同种非金属越容易反应，金属性越，金属性越强强与同种金属越容易反与同种金属越容易反应，非金属，非金属性越性越强强金属活金属活动性性顺序表中排序表中排在前面的金属比排在后在前面的金属比排在后面的金属的
10、金属性面的金属的金属性强强与与变价金属化合价金属化合时，产物中金属物中金属元素的化合价越高，元素的化合价越高，对应元素的元素的非金属性越非金属性越强强3.微粒半径大小的比微粒半径大小的比较(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐至右逐渐减小减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，如：，如：NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如：增大，如：LiNaK；FClFNaMg2Al3。(4)核核电荷数相同荷数相同(即同种元素即同种元素)的微粒，的微粒，电子子数越多，半径
11、越大，如：数越多，半径越大，如：Fe3Fe2，ClCl。(5)电子子层数和所数和所带电荷都不同的，可荷都不同的，可选相近的相近的离子参照比离子参照比较，如：比，如：比较Al3与与S2的半径大小，的半径大小，可可选O2为参照，可知：参照，可知：Al3O2S2，故，故Al3M例例例例1 1【解析】【解析】C的非金属性比的非金属性比B强强，故，故H2CO3的酸的酸性比性比H3BO3强强，A项错误；Mg的金属性比的金属性比Be强强，故故Mg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2强强，B项正确；正确；HCl、HBr、HI的的热稳定性依次减弱，定性依次减弱，C项错误；M和和R2的核外的核外电子子层结构相
12、同，构相同，则M在在R的的下一周期，原子序数：下一周期，原子序数：MR，D项错误。【答案】【答案】B变式式训练1(2011年高考山年高考山东卷卷)某短周期非某短周期非金属元素的原子核外最外金属元素的原子核外最外层电子数是次外子数是次外层电子数的一半，子数的一半，该元素元素()A在自然界中以化合在自然界中以化合态的形式存在的形式存在B单质常用作半常用作半导体材料和光体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反最高价氧化物不与酸反应D气气态氢化物比甲化物比甲烷稳定定解析：解析：选A。短周期中最外。短周期中最外层电子数是次外子数是次外层电子数一半的有子数一半的有Li：和和Si： ，属于非，属于非金属的是硅
13、。硅在自然界中全部以化合金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式形式存在，故存在，故A正确；做光正确；做光导纤维是二氧化硅而不是是二氧化硅而不是单质硅，故硅，故B错；二氧化硅能与；二氧化硅能与氢氟酸反氟酸反应，故，故C错；非金属性；非金属性CSi，故气，故气态氢化物的化物的稳定性定性CH4SiH4，D错。“位、构、性位、构、性”三者之三者之间的关系的关系热点二热点二热点二热点二例例例例2 2 (2011年高考新年高考新课标全国卷全国卷)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次增大。元素的原子序数依次增大。元素W是制是制备一种一种高效高效电池的重要材料，池的重要材料，X原子的最外原子的
14、最外层电子数是内子数是内层电子数的子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金是地壳中含量最丰富的金属元素，属元素，Z原子的最外原子的最外层电子数是其子数是其电子子层数的数的2倍。倍。下列下列说法法错误的是的是()A元素元素W、X的的氯化物中，各原子均化物中，各原子均满足足8电子子的的稳定定结构构B元素元素X与与氢形成的原子比形成的原子比为11的化合物有很的化合物有很多种多种C元素元素Y的的单质与与氢氧化氧化钠溶液或溶液或盐酸反酸反应均均有有氢气生成气生成D元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2【解析】【解析】X原子的最外原子的最外层电子数是内子数是内层电子数子数的
15、的2倍，可推知倍，可推知X为C；元素；元素Y是地壳中含量最丰是地壳中含量最丰富的金属元素，富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外原子的最外层电子子数是其数是其电子子层数的数的2倍，且倍，且Z的原子序数大于的原子序数大于Al，故，故Z为S；元素；元素W是制是制备一种高效一种高效电池的重要池的重要材料，且原子序数小于材料，且原子序数小于C，可推知，可推知W为Li。A项，LiCl中，中，锂原子是原子是2电子的子的稳定定结构，构，错；B项，C与与H可形成可形成C2H2、C6H6等多种原子比等多种原子比为11的的化合物，正确；化合物，正确；C项，Al与与NaOH溶液或溶液或盐酸反酸反应均有均有H2生成，
16、正确；生成，正确；D项，S与与C可形成共价可形成共价化合物化合物CS2，正确。，正确。【答案】【答案】A变式式训练2(2010年高考上海卷年高考上海卷)几种短周期元几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm160143 7066主要化合价主要化合价23 5、3、3 2下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性元素的金属性XY，A项错误；W是是O，Z是是N，两者的，两者的单质反反应直接生成直接生成NO，B项错误；Y的的最高价氧化物的水化物是最高价氧化物的水化物是氢氧化氧化铝，不溶于氨，不溶于氨水，水，C项错误；一定条件下，氧气可以和氨气反；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，生成水和氮气，D项正确。正确。知能优化训练知能优化训练专题针对训练专题针对训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放退出全屏播放
