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1、学案学案3 3 离子反应离子反应要点大思考要点大思考1.1.固体食盐不导电，它是电解质吗？固体食盐不导电，它是电解质吗？2.2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液导电能力强吗？强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液导电能力强吗？3.3.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？4.4.某物质溶于水，形成的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？某物质溶于水，形成的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？5.5.下列几个反应是否属于离子反应，为什么？下列几个反应是否属于离子反应，为什么？（1 1）NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2固体加
2、热制固体加热制NHNH3 3。（2 2）铜片和浓）铜片和浓H H2 2SOSO4 4共热。共热。（3 3）二氧化锰和浓盐酸的共热。）二氧化锰和浓盐酸的共热。（4 4）HClHCl和和NHNH3 3两气体相遇生成白烟。两气体相遇生成白烟。1.固体食盐是电解质。是不是电解质，不能只看导电与否，还要看导电的条件，电解质导电是需要条件的，食盐熔化或溶于水均可导电。2.不一定。导电能力的大小，主要取决于溶液中离子浓度以及离子电荷，当强电解质溶液浓度很小时，导电性可以很弱，而弱电解质溶液中离子浓度也可以较大，也会有较强的导电性。3.不一定。有的强电解质溶解度很小，例如、等，它们的饱和溶液离子浓度也很小，故
3、导电能力极弱。4.不一定。像、等，溶于水后发生反应生成了电解质，才使溶液导电，它们本身不属于电解质。5.（）（）（）不属于离子反应，（）属于离子反应。（）虽然NH4Cl是可溶性盐，（）也微溶，但该反应没在溶液中进行，实际上它们均没有以自由离子状态去参加反应。（）浓以分子状态参加反应。（）与以分子状态参加反应。学点学点 离子反应离子反应阅读课本，完成下列填空：阅读课本，完成下列填空：1.1.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。_、_、_都是强电解质。硫酸、氢氧化钾、硫酸钠的电离方程式分别为： H2SO4_； KOH_； Na2CO3_。（2）弱电解质：
4、在水溶液里_的电解质。_、_、_都是弱电解质。醋酸、氢水的电离方程式分别为： CH3COOHCH3COO- + H+ NH3 H2ONH4+ + OH-学点大清仓自主学习自主学习强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐2H+SO42-K+OH-2Na+CO32-部分电离部分电离弱酸弱酸弱碱弱碱少数盐少数盐2.2.离子反应离子反应（1）离子反应：有_参加的反应称为离子反应。离子反应可用_表示。（2）离子方程式书写步骤写、拆、删、查 写出_。 把_且_的物质拆写成离子形式。 删去化学方程式两边_的离子。 检查离子方程式两边各元素的_和离子所带_是否相等。离子离子离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式溶于
5、水溶于水完全电离完全电离不参加反应不参加反应原子数目原子数目电荷总数电荷总数判断和书写离子方程式应注意哪些问题？判断和书写离子方程式应注意哪些问题？ 离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质；（2）生成难电离的物质；（3）生成易挥发性物质；（4）发生氧化还原反应。书写离子方程式和判定离子方程式正误，首先需明确离子反应发生的条件，然后还要注意以下问题： （1）理解离子反应的实质：通常所说的离子反应是在溶液中进行的，是自由移动的离子生成的反应，不是离子反应。如氯气通入石灰乳中的反应酒不是离子反应。 （2）关于“拆”与“不拆”：离子方程式中，难电离物质和难溶物质要用化学式表示；难电离物质包括弱电解
6、质和非电解质，难溶物质特别是难溶性强电解质都要用化学式表示，如CaCO3、BaSO4等虽是强电解质，但不溶于水，所以在离子方程式中必须写化学式，不可将其拆分为离子形式。由化学方程式改写离子方程式，只有可溶性强电解质才可拆为离子。 （3）注意反应物的起始状态：起始状态下，存在自由移动离子的反应物质可拆为离子形式；起始状态下，不为自由移动离子的反应物不可拆分为离子形式，只能写化学式-不论这种物质是否能溶于水，不论这种物质溶于水后是否发生了电离；如氧化物在离子方程式中都用化学式表示。点拨归纳点拨归纳 （4）切忌以偏概全：离子反应具有整体性，书写离子方程式时思维要全面，不可以部分代替整体，不可以偏概全
7、。如：硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，即有Ba2+和SO42-的反应，也有Cu2+和OH-的反应，只写出下列两个反应之一都是不正确的：Ba2+SO42-BaSO4,Cu2+2OH-Cu(OH)2，正确的离子方程式是：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。 （5）质量守恒和电荷守恒：离子方程式中存在两个重要的守恒：质量守恒和电荷守恒。某些离子反应，不见得会写其离子方程式，但完全可以从电荷守恒或质量守恒的角度作出正误判断多籍于此。但是常见反应，从守恒角度进行判定，亦较易得出正确答案，利于解题速率的提高。 （6）不可杜撰离子方程式：书写离子方程式要遵循反应事实，反应物是
8、什么，生成物实什么，要明确，不可杜撰出没有参加反应的物质，特别是没有参加反应的离子，也不可杜撰出并未生成的物质，特别是并未生成的离子。如铁跟稀盐酸反应被氧化为Fe2+而非Fe3+，以下离子方程式错误：2Fe+6H+=2Fe3+3H2。 （7）离子配比要正确：离子方程式是化学方程式的简约与精华，化学方程式中反应物和生成物都有固定的组成，因而书写离子方程式时对来自同一种物质的阴、阳离子配比要正确。离子方程式写完后，两侧都存在的离子可等量抵消。如：碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，因为过量的氢氧跟中和掉碳酸氢钙溶液中全部的碳酸氢根，而碳酸氢钙溶液中阴、阳离子个数之比为2：1，所以正确的离子方程式为
9、：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-，而下列写法则是错误的：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O。 （8）注意”量“的关系：离子方程式的书写正误判定，与反应物的”量“关系密切，如”过量“、”适量“、”足量“、”少量“、”定量“以及”隐含量“等。其中有些”量“对反应时有实际意义的，有些”量“却只起干扰作用，做题时须谨防落入”量“的陷阱。如向硝酸铝溶液中加入过量氨水，由于生成的AI(OH)3沉淀与过量的氨水不反应，这里的过量与少量，其实并没有什么区别。 （9）注意反应的先后顺序：当多种离子都能与一种离子结合时，首先生成溶解度更小、电离度更小的物质；当多种离子
10、都能被另一种离子氧化（或还原）时，首先被氧化（或还原）的是还原性（或氧化性）较强的离子。如FeI2溶液中通入CI2，由于还原性：I-Fe2+，首先发生的反应是：2I-+CI2=2CI-+I2，而下列写法则是错误的：2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-。 （10）注意反应的连续性和阶段性：分阶段书写离子方程式，要注意反应的连续性和阶段性，注意前一段反应遗留离子在后一段反应中的作用。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性，酸碱恰好完全中和，正确的离子方程式可以是下列两离子方程式之一：2HSO-4+Ba2+2OH-=BaSO4+SO42-+2H2O、2H+SO42-+Ba2+
11、2OH-=BaSO4+2H2O；再在以上中性溶液中继续加入Ba(OH)2溶液，发生如下反应：Ba2+SO42-=BaSO4。题型 离子方程式的考离子方程式的考查查【例】下列离子方程式正确的是 （ ） A.酸性高锰酸钾溶液与双氧水的反应 2MnO4-+5H2O2=2Mn2+8H2O+5O2 B.金属钠跟水反应 Na+H2O=Na+OH-+H2 C.氨气通入稀硫酸中 NH3+H+=NH4+ D.FeBr2溶液中通入少量CI2 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-讲练结合C C、D D【解析【解析】 A不正确，电荷不守恒。酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方不正确，电荷不守恒。酸性高锰酸钾溶液与双氧
12、水反应的离子方程式为等系列反应：程式为等系列反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+10H2O+6O2， B不正确，原子不守恒，正确的离子方程式为：不正确，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C正确，正确，D正确，由于还原性：正确，由于还原性：Fe2+Br-,所以氯气先得所以氯气先得Fe2+的电子。的电子。下列离子方程式正确的是 （ ）A.硫酸亚铁酸性溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB.CI2通过石灰乳中制取漂白粉 CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2OC.碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钙溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.铁跟稀硫酸的反应： Fe+2H+=Fe2+H2对应训练【解析【解析】不正确，因为离子所带电荷不守恒，硫酸亚铁酸性溶液中加过氧化氢溶液的离子反应方程式为： = 。石灰乳中，水的含量较少，反应物（）、生成物和（）绝大多数没有溶解，因此它们不能拆为离子形式；不正确。不正确，碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，先 与结合、与结合： =； =（）（）；其次前一个反应的还能与原溶液中的结合：=；以上三个反应任写其一，或写出其中任意两种的组合都是错误的。正确的离子方程式是： =（）（）。
