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1、 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一课时 金属与非金属及水的反应第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质人类最早发现和冶炼的是铜。人类最早发现和冶炼的是铜。远自我国夏朝（公元前年远自我国夏朝（公元前年前前年）开始有青铜铸品。年）开始有青铜铸品。距今四千年以上。距今四千年以上。地壳中含量最高的金属地壳中含量最高的金属元素元素铝铝导电、导热性最好的金导电、导热性最好的金属属银银熔点最高的金属熔点最高的金属钨钨熔点最低的金属熔点最低的金属汞汞硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。熔点最低的金属熔点最低的金属汞。熔点汞。熔点-39.3，常温呈液
2、态，可填，常温呈液态，可填充在温度计中。充在温度计中。熔点最高的金属熔点最高的金属钨。熔点钨。熔点3410，常用作灯丝。，常用作灯丝。地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素铝。日常生活中，用于保铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的护钢铁制品所使用的“银粉银粉”实际上是金属铝的粉末。实际上是金属铝的粉末。导电性最强的金属导电性最强的金属银。家用热水瓶内壁上的金属是银。银。家用热水瓶内壁上的金属是银。制造新型高速飞机最重要的金属制造新型高速飞机最重要的金属钛。被科学家称为钛。被科学家称为“二十一世纪的金属二十一世纪的金属”或或“未来的钢铁未来的钢铁”。海水中储量最大的放射性元素海水中
3、储量最大的放射性元素铀。铀。展性最强的金属展性最强的金属金。最薄的金厚度只有金。最薄的金厚度只有1/10000mm。延性最好的金属延性最好的金属铂。最细的铂丝直径只有铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的常说的“白金白金”首饰是用铂加工而成的。首饰是用铂加工而成的。第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质有金属光泽有金属光泽导电导电导热性导热性良好的延展性和机械加工性。良好的延展性和机械加工性。易失电子，具有还原性。易失电子，具有还原性。金金属属的的通通性性物理性质物理性质:化学性质：化学性质：一一 、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 金属钠是金属钠是怎样保存的？怎样保存的？钠有哪
4、些钠有哪些物理性质？物理性质？观观 察察.钠的物理性质钠的物理性质具有金属光泽的银白色金属；具有金属光泽的银白色金属；质软；质软；密度比水小，比煤油大；密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；熔点比水的沸点低；是电和热的良导体。是电和热的良导体。7实验实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。硬度。注意注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余的钠应放回原瓶的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。残余的钠的碎屑不能随意丢弃。新切开
5、的钠表面在空气中发生什么变化？新切开的钠表面在空气中发生什么变化？切开的光亮的金属断面很快地变暗。切开的光亮的金属断面很快地变暗。4Na + O2 = 2Na2O （常温下）（常温下） 现象现象：反应反应：结论：结论：常温下易与空气中的氧气反应常温下易与空气中的氧气反应、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应钠原子结构示意图钠原子结构示意图Na 把一小块把一小块钠放在石棉网钠放在石棉网上加热。上加热。实验实验现象现象： 钠先熔成银白色小球，钠先熔成银白色小球，后在空气中燃烧，发出黄色后在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。的火焰，生成淡黄色固体。反应反应： 2Na + O2 = Na2O2 思
6、考：思考：NaNa2 2O O2 2 稳定稳定Na2O和和Na2O2 哪个稳定？哪个稳定？过氧化钠过氧化钠 点燃注意注意： Na与与O2反应条件的不同，反应条件的不同，产物不同。产物不同。将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？什么物质？ 想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面表面形成溶液形成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白色固体色固体生成生成Na2CO310H2O变成变成白色粉末白色粉末Na2CO310H2O风风化变成化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应
7、P P4848 科学探究科学探究4Al+3O4Al+3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3AlAl在纯氧中也能燃烧在纯氧中也能燃烧小结：绝大部分金属都能与氧气反绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化被进一步氧化点燃2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金属金属+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物组成的氧化物点燃点燃点
8、燃点燃4、金属与氧气的反应 把一小块把一小块钠投入滴有钠投入滴有酚酞的水中，酚酞的水中，观察有哪些观察有哪些现象发生？现象发生？实验实验现象现象：反应反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （密度比水小）（密度比水小）(反应放热，钠反应放热，钠 熔点低）熔点低）（剧烈反应（剧烈反应, ,有有气体生成）气体生成）（产物溶液呈碱性）（产物溶液呈碱性）解释解释：（放出大量的热，放出大量的热，钠与水完全反应）钠与水完全反应）二金属与水的反应、钠与水的反应、钠与水的反应 钠钠浮浮在水面在水面 熔熔成闪亮的小球成闪亮的小球 向各个方向向各个方向游游动动钠球逐渐变小。钠球逐渐变小。并发出嘶嘶的
9、并发出嘶嘶的响响声声最后完全最后完全消失消失。 溶液变成溶液变成红红色色2、钠与盐溶液的反应、钠与盐溶液的反应2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2+H+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +Cu(OH) +Cu(OH)2 2例：钠与硫酸铜溶液的反应例：钠与硫酸铜溶液的反应总反应：想一想想一想*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?先与水反应先与水反应;不能
10、置换盐中的金属。不能置换盐中的金属。钠的保存钠的保存 保存在煤油或石蜡油里保存在煤油或石蜡油里 易与空气中的氧气、易与空气中的氧气、水水 、COCO2 2 等反应等反应钠着火的处钠着火的处理：理：性性质质：用砂子扑灭用砂子扑灭 为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？ 思考173 3、铁与水反应、铁与水反应3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 高温高温铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 NaNa、FeFe与与水的反应水的反应哪个较易哪个较易发生？发生？ 思考思考反应方程式：反应方程式：小结：小结：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H前面）前面）的金属能与水反应。的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。（越剧烈）。高温作业：作业：导学案、练习册第一课时导学案、练习册第一课时
